Кислоты, щелочи, соли

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Влияние сточных вод на водоемы определяется составом и физико-химическими свойствами примесей. По этому признаку сточные воды можно разделить на две группы а) содержащие неорганические примеси, в том числе примеси, обладающие специфическими токсичными свойствами б) содержащие органические примеси, в том числе токсичные. К первой группе относятся сточные воды содовых, сернокислотных, фосфатно- и азотнотуковых, металлургических заводов, обогатительных фабрик и др. Основные примеси сточных вод кислоты, щелочи, соли, сернистые соединения, [c.243]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Производства неорганических веществ заняты получением и переработкой минеральных кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений, силикатных материалов и т. п. Рассмотрим примеры применения химических методов анализа в контроле этих производств. [c.330]

Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности-, к последней относится производство кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений. Она служит также для получения многих других кислот, применяется в большом количестве в органическом синтезе, при производстве взрывчатых веществ, для очистки керосина, нефтяных масел и продуктов коксохимической промышленности (бензола, толуола), при изготовлении красок, травлении черных металлов (снятие окалины). [c.466]

Качество больщой части химических продуктов (кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений, гербицидов) определяется содержанием полезного или основного вещества, концентрацией, предельно допустимым содержанием посторонних примесей, индексом расплава и др. Для оценки качества синтетических полимерных материалов, искусственного волокна используются физико-механические показатели вязкость, пластичность, истираемость, относительное и остаточное удлинение, термостабильность. В ряде подотраслей применяются и специфические показатели, например светоотдача в производстве светосоставов, укрывистость в лакокрасочной промыщленности вкус, запах, цвет в масложировой промыщленности. Для оценки качества изделий используются также различные показатели, например срок службы, пробег, ходимость в производстве щин и др. [c.113]

В зависимости от цели эксперимента применяемый ионообменник обрабатывают растворами кислот, щелочей, солей для [c.224]

Для полов используют материалы, удовлетворяющие гигиеническим и эксплуатационным требованиям данного производства. Полы в помещениях производств агрессивных и вредных веществ (кислот, щелочей, солей, ртути, нефтепродуктов и др.) делают из материалов, обладающих химической стойкостью и [c.124]

Таким образом, технология производства самых разнообразных химических продуктов и материалов (кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений, красителей, полимерных и синтетических материалов, пластических масс и т. д.) включает ряд однотипных физических и физико-хими-ческих процессов, характеризуемых общими закономерностями. Эти процессы в различных производствах проводятся в аналогичных по принципу действия машинах и аппаратах. [c.9]

Основная часть продукции промышленности неорганических веществ (кислоты, щелочи, соли) используется в качестве сырья в производстве других неорганических и органических веществ. [c.226]

Поверхностно-инактивными веществами в отношении воды являются все неорганические электролиты — кислоты, щелочи, соли. Молекулы этих веществ не имеют гидрофобной части и распадаются в воде на хорошо гидратирующиеся ионы. Одновалентные ионы вызывают сравнительно небольшое повышение поверхностного натяжения. [c.118]

МИНЕРАЛЬНОЕ СЫРЬЕ — полезные ископаемые, которые служат сырьем для производства металлов, кислот, щелочей, солей, удобрений, органических веществ и других химических продуктов. [c.162]

Система называется изолированной (замкнутой), если она совершенно не взаимодействует с окружающей средой. Система гомогенна, если внутри ее нет поверхностей раздела между составными частями, различающимися по свойствам (например, растворы в воде кислот, щелочей, солей и т. п.). Система гетерогенна, если такие поверхности раздела имеются, например лед в воде, насыщенный раствор соли с осадком и др. [c.19]

Значение серной кислоты. Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. [c.184]

Известны специальные стали — сплавы, стойкие против корродирующего действия кислот, щелочей, солей и т. д. [c.370]

В случае определения удельного объема ионита в различных растворах (кислот, щелочей, солей) и разной концентрации ионит предварительной обработкой переводят в соответствующую форму. [c.174]

Вещества, повышающие а при растворении, дают кривые типа I и называются поверхностно-инактивными. К этому классу относятся почти все водные растворы электролитов — кислот щелочей, солей, т. е. веществ, диссоциирующих на ионы, и более по- [c.82]

Вещества, повышающие а при растворении, дают кривые типа // и называются поверхностно-инактивными. К этому классу относятся почти все водные растворы электролитов — кислот, щелочей, солей, т. е. веществ, диссоциирующих fia ионы, и более полярных, чег.т вода. Для них da/d > О, и, в соответствии с уравнением (VI.8а), Гг< О, т. е. адсорбция отрицательна и с" < с . [c.75]

Вторую группу составляют гидрофобные (водоотталкивающие) средства — жировые мази и эмульсии типа вода в масле , хорошо предохраняющие кожу от действия водных растворов кислот, щелочей, солей. К ним относятся паста ИЭР-2, паста Чумакова, ципкстеаратные мази Л и № 2, силиконовые кремы и др. [c.176]

Однако прежде чем изучать свойства вещества, необходимо получить его в возможно более чистом состоянии, используя фильтрование, перегонку, перекристаллизацию или другие способы очистки, так как только чистые вещества обладают постоянными свойствами. Природные же вещества, за редкими исключениями, представляют собой смеси нескольких соединений. Очищенные от примесей вещества называют химически чистыми. В отличие от них технические продукты (кислоты, щелочи, соли) содержат большие количества примесей. [c.5]

Тефлон отличается рядом выдающихся свойств. Так, по своей химической стойкости он превосходит не только все высокомолекулярные вещества (природные, искусственные и синтетические), но и металлы, даже благородные — золото и платину. Вполне стоек против кислот, щелочей, солей, окислителей. Даже такой сильнейший окислитель, как царская водка (смесь кислот азотной и соляной), не действует на тефлон, в то же время указанный реактив растворяет золото и платину. Было испытано много сотен различных реагентов, но выяснилось, что они не действуют на тефлон вплоть до температур кипения. ОказалосЁ, что только фтор и щелочные металлы (расплавленные ИЛИ растворенные в жидком аммиаке) агрессивны в отношении тефлона. Далее, смола чрезвычайно устойчива к действию агентов, вызывающих коррозию. Вода даже при длительном соприкосновении [c.244]

Вода — дешевое природное сырье для промышленности из нее получают водород и кислород, используют в производстве кислот, щелочей, солей, различных напитков. [c.278]

В больших количествах производятся продукты основной химической промышленности — кислоты, щелочи, соли. [c.5]

ГЛОБУЛИНЫ (лат. 1оЬи1а5 — шарик) — группа простых белков, нерастворимых в воде, но растворимых в разбавленных кислотах, щелочах, солях. Г. плазмы крови человека составляют около 40% всех белков. При заболеваниях содержание Г. увеличивается. Г. встречаются во всех животных и растительных тканях, составляют большую часть зерен, особенно бобовых и масличных культур, [c.78]

Под влиянием внешних условий (действия воздуха, различных газов, воды, растворов кислот, щелочей, солей) металлы подвергаются разрушению. Разрушение металлов, вызванное химическим или электрохимическим воздействием на них среды, в которой они находятся, получило название коррозии. Один из распространенных примеров коррозии — это ржавление металлов. [c.180]

Различные химические элементы и их соединения могут быть обнаружены по их физическим признакам (физическому состоянию, цвету, блеску, способности плавиться и возгоняться, светиться и окрашивать пламя при прокаливании, твердости, хрупкости, кристаллическому или аморфному состоянию, растворимости в воде и других растворителях, запаху и т. п.) и по их химическим свойствам (отношению к действию кислот, щелочей, солей, окислителей, восстановителей и других соединений). [c.21]

Электрохимическая коррозия в электролитах — окисление металла в жидкой электропроводной среде, сопровождающаяся возникновением электрического тока, наиболее часто наб.чюдается при закачке, хранении и транспортировании растворов соляной и серной кислот, щелочей, солей, а также. мицеллярных растворов. [c.208]

Р1ндустриальный воздух бывает насыщен различными агрессивными газами, загрязнен твердыми частицами солей, пылью. Такие газы, как СО2, МИз, N02 и др., содержатся в промышленной атмосфере в большом количестве. Эти вещества, растворяясь в пленках влаги и в атмосферных осадках, превращаются в растворы кислот, щелочей, солей и представляют большую опас- [c.177]

Поверхностно-неактивные вещества обладают следующими характерными особенностями а) обладают большим по сравнению с растворителем поверхностным натяжением б) имеют более высокую растворимость. К поверхностно-неактивным веществам относятся все неорганические электролиты кислоты, щелочи, соли, а также некоторые органические соединения, например муравьиная НСООН и аминоуксус- ная НгЫСНгСООН кислоты. Поверхностно-неактивные вещества повышают поверхностное натяжение воды, так как их молекулы стремятся уйти с поверхности жидкости вглубь. [c.355]

В разделе характеризуется пажнейшая продукция пром111шленности неорганических веществ. Все продукты сгруппированы в следующие подразделы газы и прост111е иещества, кислоты и ангидриды кислот, щелочи, соли и окислы, поорганические ядохимикаты, минеральные удобрения. [c.130]

В зависимости от стойкости к воздействию внешних ( )акторов резины могут быть общего или специального назначения. Резины общего назначения предназначены для эксплуатации в воде, воздухе, слабых растворах кислот, щелочей. Интервал рабочих температур составляет от 35 до 130 °С. Резины специального назначения подразделяют на маслобензо-, тепло-, морозо-, светоозоно-, износостойкие, а также стойкие к действию различных агрессивных сред (кислот, щелочей, солей, специфических растворителей и др.) электропроводные и электроизоляционные. Наибольшее применение нашли резины общего назначения и маслобензостойкие. [c.8]

Существует несколько способов определения аммиака в аммонийных солях. Наиболее применимо определение, ири котором раствор, содержащий аммонийные соли, обрабатывают избытком едкой щелочи. Выделяк> ишйся аммиак отгоняют, собирая отгон в рабочий титрованный раствор соляной или серной кислоты, иосле чего титруют остаток кислоты щелочью. Этот способ может применяться во всех случаях, независимо от присутствия в анализируемом растворе посторонних кислот, щелочей, солей aлкJMиния и железа и т. д. Однако отгонять аммиак надо в перегонном аппарате, что занимает довольно много времени. Поэтому для анализа препаратов аммонийных солей, по содержащих свободных кислот и мешающих солей, применяют другой способ. [c.341]

При исследовании растворов электролитов (кислот, щелочей, солей) были получены результаты, которые не совпадали с теоретически рассчитанными по законам Вант-Гоффа и Рауля. Значения осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, определявшиеся экспериментально для этих растворов, получались всегда более высокими, чем это следовало из моляльных концентраций. Так, например, при растворении г/моль Na l в 1000 г воды понижение температуры замерзания составляло не 1,86°, а 3,36 , т. е. примерно в 2 раза больше ожидаемого. [c.206]

Процесс электролиза сводится к разложению воды постоянным электрическим током. При этом из 36 л воды получается 2 22,4 водорода и 22,4 кислорода. Чтобы увеличить электропроводность чпсто воды, к ней прибавляют какой-нибудь электролит — кислоту, щелочь, соль. [c.621]

Плотность растворов определяется с помощью ареометров (денсиметров). Ареометр (рис. 35) представляет собой стеклянный сосуд, состоящий из двух емкостей — широкой и узкой. Широкая часть ареометра заполнена дробью, а на узкую часть нанесена шкала с делениями. Каждому делению соответствует определенная плотность. Ареометры обычно находятся в комплекте, позволяющем измерять плотность растворов в широком интервале. Если ареометр предназначен для измерения плотностей больших, чем измеряемая, то он тонет в растворе, если наоборот, то жидкость выталкивает его. Поэтому при измерении плотности жидкости нужно хотя бы ориен-. тировочно знать плотность исследуемого раствора. Для целого ряда кислот, щелочей, солей имеются таблицы, в которые сведена плотность растворов в зависимости от концентрации. Плотность — величина, зависящая от температуры, но в небольшом интервале меняющаяся незначительно. [c.48]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

Легкие воздействия приводят к незначительным нарушениям структуры, восстанавливающейся по устранении воздействия, — это обратимая денатурация. Более сильное и длительное воздействие заканчивается необратимой денатураг ией. Денатурирующими агентами могут быть концентрированные кислоты, щелочи, соли тяжелых металлов, алкалоиды и другие вещества, а также ряд физических факторов температурный (нагревание выше 60° С или м югократное чередование замораживания и оттаивания), [c.183]

Значение серной квслогы. Серная к лслота яьляетсл важнейшим продуктом оснозной химической промышленности, занимающейся производством веорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. [c.221]

Ионное произведение воды остается постоянным в различных водных растворах, например в pa THtipax кислот, щелочей, солей или других, соеди1 еиий. [c.191]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]