Давление насыщенного пара и температура кипения жидкости

Предложены методы расчетов термической и барической зависимостей физико-химических свойств углеводородов и нефтяных фракций, таких как давление насыщенных паров, температура кипения жидкости при нестандартных давлениях, плотность, теплота парообразования, энтальпия, энтропия, теплоемкость и вязкость. [c.20]

Расчет давления насыщенного пара по методу Киреева. Этот метод основан на том, что кривые, выражающие зависимость давления пара жидкостей от температуры, подобны друг другу, в особенности для веществ, не слишком различающихся по своим физико-химическим свойствам и по температурам кипения. Уравнение Киреева имеет вид [c.168]

Под давлением насыщенных паров понимают давление, развиваемое парами при данной температуре в условиях равновесия с жидкостью. Температура, при которой давление насыщенных паров становится равным давлению в системе, называется температурой кипения вещества. Давление насыщенных паров нефти и нефтепродуктов до некоторой степени характеризует их испаряемость, наличие II пих легких компонентов, растворенных газов и т. д. Оно резко увеличивается с повышением температуры. При одной и той же температуре меньшим давлением насыщенных паров характеризуются более легкие нефтепродукты. [c.41]

Соотношение (1У-10) является рабочим уравнением для вычисления стандартной фугитивности чистых жидких компонентов. Для чистого компонента при температуре Т требуются следующие данные давление насыщенного пара, молярный объем жидкости и волюметрические данные паровой фазы. На рис. IV- и 1У-2 показаны фугитивности и давления насыщенного пара бензола и воды как функции величины, обратной температуре. При температурах, меньших нормальной температуры кипения, разница между фугитивностью жидкости и давлением ее насыщенного пара небольшая при более высоких температурах эта разница становится заметной вблизи критической температуры указанные величины могут отличаться в два и более раз. [c.34]

На рис. II-1 приведен общий вид зависимости Р = /(Г). Для насыщенных паров существует однозначная зависимость между давлением паров и температурой (кривая АК). Каждая точка на кривой АК, например точка С, связывает давление насыщенных паров с температурой кипения жидкости. Ниже этой кривой (область Щ находятся перегретые пары, а выше (область Т — только жидкая фаза. [c.53]

Для определения давления насыщенных паров Р исследуемой жидкости при заданной температуре ( поступают следующим образом. По уравнению (11.3) определяют температуры кипения исследуемой жидкости и при трех произвольно выбранных давлениях Р,, Р и Ру в пределах которых предполагается получить искомую величину I. [c.56]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

Определение давления насыщенного пара индивидуальных жидкостей по температурам кипения [c.174]

График зависимости давления насыщенных паров кристаллического и жидкого иода от температуры. Точка плавления кристаллического иода — температура, при которой кристаллы и жидкость имеют одно и то же давление насыщенного пара точка кипения жидкости (при давлении 1 атм) — температура, при которой давление пара данной жидкости равно 1 атм. [c.40]

Кривые давления насыщенного пара можно экстраполировать к высоким давлениям и температурам методами сравнительного расчета, Эти методы основаны на подобии кривых, выражающих зависимость давления пара жидкостей (особенно близких по химическим свойствам и температурам кипения) от температуры. [c.148]

Для определения давления насыщенных паров Р исследуемой жидкости С при заданной температуре I поступают следующим образом. Определяют но уравнению (2. 5) температуры кипения исследуемой жидкости и, <2 и при трех произвольно выбранных давлениях Р, Р ш Рз, в пределах которых ожидают получить иске- [c.50]

На практике при таких процессах, как транспортировка жидких СНГ по трубопроводам, сжижение под давлением, испарение при температуре кипения жидкостей, перегрев, расширение или сжатие паров, требуются сведения об энтальпии за пределами границ насыщения. Для этих целей разработаны номограммы, позволяющие найти энтальпии в широком диапазоне температур и давлений (прил. 3). [c.64]

КИПЕНИЕ — переход жидкости в пар путем испарения не только со свободной поверхности, но и во всем объеме вследствие непрерывного образования в жидкой фазе пузырьков насыщенного пара, испаряющегося внутрь пузырьков. К-происходит при определенной температуре, называемой температурой К., при которой давление насыщенного пара над кипящей жидкостью равно внешнему давлению. Температура К. — важная физико-химическая характеристика вещества, она возрастает с увеличением внешнего давления и достигает наивысшего значения в критической точке (критическая температура), которая определяет наивысшую возможную температуру К. при критическом давлении. Существует приближенное эмпирическое правило, согласно которому снижение давления вдвое приводит к снижению температуры К- на 10—15° С. [c.126]

С помощью (VI, 37) можно также вычислить изменение / жидкости при изменении внешнего давления от давления насыщенного пара над жидкостью до некоторого высокого давления Р и, в этом случае в (VI, 37) Т — температура кипения, Р — давление насыщенного пара, /1 — фугитивность жидкости, равная фугитивности равновесного с ней пара, /г — фугитивность жидкости под высоким давлением. [c.144]

Как видно из рисунка, с увеличением давления температура выкипания 95% топлива ТС-1 возрастает с 240 до 510 °С, а для Т-1 — с 275 до 550 °С, т. е. более чем вдвое. Из этих данных следует, что с повышением давления тяжелые фракции топлив испаряются менее интенсивно, чем при низких давлениях. С понижением давления окружающей среды температура кипения жидкости понижается. В связи с этим желательно, чтобы авиационные топлива обладали возможно меньшим давлением насыщенных паров, поскольку оно будет возрастать по мере увеличения высоты поле- [c.109]

Этот процесс может формально рассматриваться как химическая реакция, хотя он не сопровождается разрывом химических связей в молекулах или образованием новых химических связей. Представим себе, что показанный на рис. 4-2 цилиндр вместо СаСОз и СаО наполовину заполнен водой и что вначале поршень приведен в соприкосновение с поверхностью воды. Если поднять поршень на некоторую высоту, жидкость в цилиндре будет испаряться, но только до тех пор, пока давление паров воды не достигнет постоянного значения, зависящего только от температуры. Оно называется равновесным давлением насыщенных паров воды при данной температуре. При 25 С давление насыщенных паров воды равно 0,0313 атм. При 100°С давление насыщенных паров воды достигает 1 атм, и, как мы узнаем из гл. 18, этим и определяется нормальная температура кипения воды. Давление водяных паров над поверхностью жидкой воды в цилиндре не зависит от толщины слоя воды в нем единственным условием существования насыщенных паров (т.е. равновесия в системе жидкая вода-пары воды) является наличие любого количества воды, способного испаряться, чтобы [c.186]

Жидкий холодильный агент высокого давления поступает в ТРВ через входную трубку, дросселируется в отверстии клапана 5 и входит в испаритель (точка 1 на рис. 103, а). Температура кипения на входе в испаритель to определяется давлением ро,. Продвигаясь по испарителю, жидкость постепенно выкипает и в точке 2 полностью превращается в насыщенный пар. Температура кипения /о, ниже, чем /о,, так как давление ро меньше, чем ро,, на величину гидравлического сопротивления от точки 1 до точки 2. Продвигаясь от точки 2 к выходу испарителя, насыщенные пары перегреваются. Величина этого перегрева [c.236]

Давление насыщенного пара всегда выше, чем ненасыщенного. Оно не зависит от количества жидкости, величины ее поверхности, формы сосуда, а зависит только от температуры и природы жидкости. С повышением температуры давление насыщенного пара жидкости увеличивается при температуре кипения давление пара равно атмосферному. Для каждого значения температуры давление насыщенного пара индивидуальной (чистой) жидкости постоянно. Давление насыщенного пара сме- [c.104]

Из нанесенных на диаграмму состояния линий мы еще не рассмотрели линию 0М[, представляющую собой продолжение кривой кипения. Физический смысл линии 0Л 1 заключается в том, что она изображает зависимость давления насыщенного пара над переохлажденной жидкостью. Ниже температуры тройной точки жидкость является метастабильной фазой, поэтому, как видно из диаграммы состояния, упругость пара над ней выше, чем над твердой фазой, стабильной при этих температурах. [c.190]

Жидкость закипает, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению (см. рис. 137). При уменьшении внешнего давления уменьшается и температура кипения жидкости. Если внешнее давление не изменяется и жидкость не содержит примесей,то температура кипения в процессе перегонки не изменяется. При перегонке растворов жидких веществ температура кипения постепенно повышается к концу процесса [c.305]

В прямой зависимости от давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества находится температура его кипения. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится равным внешнему давлению (100° С для воды, 80° С для бензола при Я = 1 атм). Следует обратить внимание на важное отличие раствора от чистого вещества. Температура кипения раствора отвечает его равновесию с первым пузырьком пара (начало кипения). Действительно, в силу нелетучести растворенного вещества утрата раствором даже ничтожно малого количества испарившейся жидкости приводит к увеличению концентрации раствора. Она будет отличаться от первоначальной и поэтому свойства раствора станут иными. [c.152]

Уравнение (9.51) определяет кривые (экспоненты), вид которых приведен для жидких метана и этилена на рис. 37. Эти кривые начинаются при температуре кипения жидкости при атмосферном давлении (при давлении насыщенного пара над жидкостью при условиях ее существования) и обрываются при критической Т кип [c.170]

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщен- ным. В состоянии насыщения пары обладают наибольшим давлением (упругостью), возможным при данной температуре. Давление насыщенных паров данного вещества является функцией температуры. Температура кипения представляет собой ту температуру, при которой давление насыщенного пара данной жидкости равно внешнему давлению. Поэтому определение давления насыщенных паров можно свести к определению того давления, которым обладают пары кипящей жидкости. [c.139]

На давление насыщенных паров оказывает влияние фракционный состав, отношения объемов паров и жидкости в рабочем баллоне, температура. При низких температурах и температурах, близких к начальной температуре кипения фракции, формула Ашворта дает несколько заниженные значения давления насыщенных паров. [c.17]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Известно, что любая жидкость начинает кипеть при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров делается равным внешнему давлению, оказываемому на эту жидкость. Поэтому, наблюдая за величиной температуры кипения жидкости при разных давлениях, можно получить зависимость давления насыщенных паров от температуры. [c.54]

По уравнению (11.3) можно определить температуру кипения I исследуемой жидкости при заданном давлении Р или же, наоборот, давление насыщенных паров Р при температуре I. [c.56]

В рассматриваемой системе жидкость находится в равновесии с соответствующим насыщенным паром, т.е. при температуре кипения. Следовательно, давление насыщенных паров этой жидкости р равно внешнему давлению я, т.е. [c.64]

В рассматриваемой системе жидкость находится н равновесии с соответствующими насыщенными нарами, т. о. опа находится при температуре кипения, п давление насыщенных паров этой жидкости paw равно внешнему давлению п, таким образом, [c.54]

График температурной зависимости давления насыщенного пара кристал-личеокого и жидкого иода. Температура плавления кристаллического иода—температура, при которой кристаллы и жидкость имеют одно и то же давление пара температура кипения жидкости (при давлении [c.45]

Зависимости вида (П, 6) для гомологических рядов справедливы для давления насыщенного пара и вязкости жидкости [83] (см. также [129]), для теплоемкости и точки кипения [130], для теплоты парообразования и скорости ультразву-ка, экстраполированной на температуру, при которой = 22,4 л [131]. На одном примере зависимость типа (11,6) иллюстрируется рис. 89. [c.87]

Здесь Гвсп — температура вспышки индивидуального горючего вещества. К Гкип — температура кипения, К НПВ и ВПВ — нижний и верхний концентрационные пределы взрываемости паров жидкости в воздухе, %(об.) и Яа—давление насыщенных паров при нижнем и верхнем температурном пределах Р — ат-моа рное давление НПВГ и ВПВГ — нижний и верхний пределы взрываемости горючего газа в воздухе, % (об.) N — число атомов кислорода, необходимое для [c.522]

Равновесие конденсированная фаза—газ. Большинство работ посвящено равновесию жидкость — газ. Было предложено много приближенных закономерностей для вычисления точек кипения и температурной зависимости давления насыщенного нара (см. [А, 12]). Так, В. А. Киреев (1931 г.) вывел уравнение, связывающее в линейной форме давление насыщенного пара двух сходных жидкостей нри одинаковых температурах, М. X. Карапетьянц и Чэн Гуанг-юе (1958 г.) разработали и ирименили комбинированный метод расчета давления пара [А, 12]. Обширные расчеты по давлению пара углеводородов осуществил М. Д. Тиличеев (1945 г.) [Б, 36]. [c.290]

Температура Тя зависит от параметров испаряющейся жидкости (фракционного состава, температуры кипения, давления насыщенных паров) и давлення и температуры окружающей среды, но мало зависит от относительной скорости движения и диаметра капли. Для определения Тя могут быть использованы соответствующие зависимости, предлагаемые в работах [126, 133]. При высвкнх температурах окружающей среды (например, в дизелях и ВРД) можно принимать Тя равной температуре кипения Т,. Прн определении Тя в условиях поршневых ДВС тепло лучеиспускания обычно ие учитывается, его доля составляет менее 1,5% [126]. Следует отметить, что при Гв<Г, испарение близко к изотермическому и лимитируется диффузней паров при Тя>Т, испарение лимитируется теплообменом. В процессе испарения капли ее диаметр постоянно уменьшается, однако, по данным [134], если рт>С< (где С. — концентрация паров у поверхности капли), испарение можно считать квазистационарным и можно рассчитывать его скорость по формулам, приведенным в работе [135] [c.109]

При нагревании такой сложной смеси, как нефть, в паровую фазу прежде всего переходят низкокипящие компоненты, обладающие высокой летучестью. Частично с ними уходят высококипящие компоненты, однако концентрация низкокипящего компонента в парах всегда больше, чем в кипящей жидкости. По мере отгона пизко-кипящих компонентов остаток обогащается высококипящими. Поскольку давление насыщенных паров высококипящих компонентов при данной температуре ниже внешнего давления, кипение в конечном счете может прекратиться. Чтобы сделать кипение безостановочным, жидкий остаток непрерывно подогревают. При этом в паровое пространство переходят все новые и новые компоненты со все возрастающими температурами кипения. Отходящие пары 1<онденси-руются, конденсат отбирают по интервалам температур кипения компонентов в виде отдельных нефтяных фракций. [c.112]

Понижение давления пара растворителя ё результате раство рения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость — пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведе но до первоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения раство рителя. [c.242]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

Метастабильпые состояния и возиикновение новых фаз. Изменения давления насыщенного пара, растворимости и других свойств, вызываемые раз-питием поверхности, достигают ощутимых размеров только при очень малых размерах частиц. Так, для капель воды радиусом 10 = см температура кипения при нормальном давлении всего на 0,174° С ниже, чем температура кипения жидкости с плоской поверхностью. Может показаться, что эти эффекты вообще не заслуживают внимания. Однако они играют большую роль в процессах образования новых фаз и именно ими вызываются различные явления пересыщения. [c.360]

Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества [c.163]

По уравнению (2. 5) также можно определить температуру кипения 1 исследуемой жидкости С при заданном давлении Р или же давление насыщенных паров Р при температуре 1. Этот метод позволяет решить поставленную задачу, когда известна температура кипония исследуемой жидкости только при одном давлении. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология