Другие ортофосфаты

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Разделить раствор на две части и доказать в одной из них присутствие ионов хлора добавлением нитрата серебра и азотной кислоты (азотная кислота добавляется для того, чтобы не выпадал осадок ортофосфата серебра). В другой части раствора обнаружить с помощью молибденовой жидкости присутствие аниона ортофосфорной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.187]

В 2 микропробирки налейте по 3—4 капли раствора ортофосфата натрия и к одной прилейте 3 капли раствора нитрата серебра, а к другой 3—4 капли раствора яичного белка. Наблюдайте, что происходит. Проведите аналогичные опыты с раствором метафосфата и пирофосфата натрия. Составьте уравнения реакций. Как отличить данные анионы друг от друга [c.191]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Наряду с продуктами взаимодействия гексаметилентстрамина с хлоропроизводными пропилена и алкилимидазолином были исследованы другие азотсодержащие соединения, такие как натриевая соль аминтриэтиленсульфокислоты и ортофосфат мочевины, выпускаемые в промышленном масштабе ВФИКС и С-3. [c.129]

Большое промышленное значение имеют мета- и полифосфаты натрия, а также ортофосфаты три- и динатрийфосфат, применяемые для умягчения воды, для борьбы с котельной накипью, для изготовления различных моющих средств без затраты пищевых жиров, в производстве фармацевтических препаратов, в фотографии, для регулирования вязкости буровых жидкостей, как утяжелители шелка и для многих других целей. [c.151]

Эффективное действие гексаметафосфата, ортофосфата, пирофосфата и триполифосфата натрия и других полифосфатов, особенно кальция и магния, делает их ценными добавками к воде в водных циркуляционных системах. На поверхности стали они образуют тонкий защитный слой фосфата, на который не влияют изменения температуры при pH выше 5. Полифос-фаты в отличие от хроматов не опасны для здоровья при низких концентрациях, но менее эффективны при одних и тех же концентрациях. [c.51]

Определение ортофосфата используется при концентрационном диализе фосфорных эфиров углеводов и многих других фосфорсодержащих соединений, например креатинфосфата (с. 190) или АТФ <с. 187). [c.33]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

В. Получение ортофосфатов из других фосфор-содержащих веществ [c.198]

Ортофосфаты алюминия и железа существуют в виде природных минералов [651. Во многих отношениях оба фосфата похожи один на другой. Изучение их затруднено тем, что они склонны образовывать комплексные соединения. Идентификация твердой фазы в соответствующих системах также затруднена, так как размеры кристаллов малы, вязкость жидкой фазы велика и скорость установления истинного равновесия мала. Поэтому не удивительно, что опубликованные результаты не вполне согласуются между собой. [c.210]

Другой способ заключается во взаимодействии фосфорного ангидрида с трех- или двухзамещенными ортофосфатами при 1000— 1200° [c.265]

Мешают определению другие ортофосфаты, влияние которых можно устранить путем предварительного анализа с молибдатом аммония без обработки воды окислителем и вычитания из результата определения общего содержания ортофосфа- [c.298]

Можно предположить, что в этом интервале температур полностью удаляются гидроксильные группы, заканчивается процесс образования мономинерального продукта, а увеличение размеров кристаллов происходит за счет коалесценции мелких зерен при диффузионно-контролируемом процессе роста. Однако существует предельный размер зерна, определяемый ограниченностью перемещения границ зерен из-за наличия пор и включений [25]. Такое представление о процессе кристаллизации позволяет рассмотреть оптимальные условия для получения определенных размеров кристаллов порошкообразных продуктов, и в частности ортофосфатов р. з. э. Кажущаяся энергия активации этого процесса для ЕГРО4, рассчитанная на основании уравнения (2), равна 38 ккал/моль. Сравнительно небольшая ее величина указывает на легкость протекания процесса кристаллизации фосфата эрбия. По-видимому, это явление можно наблюдать и для других ортофосфатов. [c.92]

Вивианит Рез(Р04)2 8Н20 — другой ортофосфат, имеющий необычно большие расстояния Р — О [72]. Как ожидалось, атомы фосфора окружены тетраэдрами, а атомы железа — октаэдрами из атомов кислорода групп РО4 [c.69]

Иногда встречается так называемый монацитовый песок — изоморфная смесь ортофосфатов редкоземельных элементов ЭРО4 и ортосиликата тория ThSi04. Известно много других минералов, содержащих РЗЭ и S , Это фосфаты, силикаты, в частности тортвейтит (Y, S )2Sis07 и другие соедииения. РЗЭ — постоянная примесь (до 3%) к фосфоритам и апатитам. [c.497]

Из фосфатов кремния наиболее изучено производное состава SiOj-PsOs. известное в двух формах — низкотемпературной (ниже 1030 °С) и высокотемпературной (т. пл. 1290 °С). Последняя не разлагается не только водой, ио я плавиковой кислотой. С химической точки зрения вещество такого состава может быть или метафосфатом силицила — Si0(P03)2, или пирофосфатом кремния — SIP2O7. Возможно, что одна из этих формул отвечает низкотемпературной форме, а другая — высокотемпературной. Был получен также нормальный ортофосфат кремния — 81з(Р04)4. Он обладает значительной твердостью и не разлагается кислотами (в том числе плавиковой). [c.602]

Кислородные соединения фосфора устойчивы. Так, для иона ортофосфата Р04 А0°29а = —1024,5 кДж, а для водной Н3РО4 Д0°298 = —1146,1 кДж. Высокой устойчивостью обладает и молекула Н4Р2О7, содержащая связь —Р—О—Р— (ДО°298 = —2278,9 кДж в водном растворе). Для сравнения кислородных соединений с водородными укажем, что значения ЛЯ°29з и Д( °298 для фосфина (газ) положительны (соответственно 9,23 и 18,22 кДж, по другим данным 5,4 и 13,3 кДж,) что свидетельствует о неустойчивости фосфина, в отличие от аммиака (ДО°29а = —16,6 кДж). Значение АС°298 диссоциации иона фосфония на фосфин и ион Н+ близко к нулю. Отсюда следует, что водородные соединения фосфора не могли бы играть той роли в процессах метаболизма, которая выпала на долю различных производных аммиака, и, напротив, кислородные соединения фосфора вполне могли вступать в разнообразные сочетания с другими компонентами с сохранением устойчивости тетраэдрической группировки типа РО4. [c.181]

Обычно к фосфатам относят соли ортофосфорной кислоты Н3РО4 (ортофосфаты), пирофосфорной кислоть] Н4Р2О7 (пирофосфаты или дифосфаты), а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфаты, например, метафосфат калия состава КРО3, триполифосфаты, тетраполифосфаты и т. д.). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной [c.439]

Ортофосфаты аммония и щелочгшх металлов, а также дигидрофос-фаты щелочно-земельных металлов растворимы в воде. Ортофосфаты других металлов, как правило, малорастворимы в воде, но обычно растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте (кроме РеР04, [c.439]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

Циклические Ф. (метафосфаты). Эти соед.- соли метафосфорных к-т (НРОз) где х З. Содержат- циклич. анион (РОз) . Неустойчивые анионы РО3 (л = 1) м. б. стабилизированы в результате присоединения орг. радикалов, они образуются в нж-рых высоксаемпературных процессах и р-циях фосфорилирования. Низшие члены гомологич. ряда циклофосфатов Р, имеют состав М Р Оз (3 л< 12-15), их отделяют друг от друга и от полифосфатов методами хроматофафии и электрофореза. Метафосфаты - кристаллич. или стеклообразные соед., при прокаливании отщепляют РгО, и переходят в пиро-, а затем в ортофосфаты, напр. [c.128]

Фосфорные кислоты и фосфаты можно определить как соединения, содержащие анионы, образованные фосфором, в которых каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в углах тетраэдра. Атомы кислорода могут принадлежать сразу двум или трем тетраэдрам, в результате чего могут образоваться цепи, кольца или разветвленные цепи ноли-фосфатов. Несмотря на то что настоящий обзор ограничен ортофосфатами (во избежание путаницы в классификации и номепк-11 1Туре фосфатов), здесь полезно кратко рассмотреть соотношения между ортофосфатами и другими фосфатными солями. [c.192]

Фосфорную кислоту и фосфаты можно получить прямым окислением и гидролизом других фосфор-содержащих соединений, например, галогенидов, фосфидов, низших окислов и сульфидов. Очень немногие из этих типов реакций достаточно подробно исследованы или используются для получения фосфатов. Использование таких фосфор-содержащих веществ в качестве исходных материалов для получения ортофосфатов затруднено тем, что при этих синтезах могут образоваться побочные продукты. Так, при гидролизе оксигалогенпда фосфора образуется ортофосфорная кислота, но при этом выделяются также промежуточные продукты частичного гидролиза [6]. Вероятно, в некоторых особых случаях эти реакции интересны. Одним из классических примеров является реакция феррофосфора с раствором едкой щелочи под давлением кислорода с образованием гидроокиси железа и фосфата щелочного металла [7]. [c.198]

Другой важный метод получения ацилфосфатов, применимый в особенности к ацильным производным ортофосфата или к его моноэфирам, был предложен Эйвисоном [14] и Кауфманом [178]. Метод заключается в атаке ангидрида карбоновой кислоты фосфат-ионами в водном растворе при pH 7—8. Реакция заметно катализируется пиридином. В качестве растворителя следует применять 10—20%-ный водный раствор пиридина, содержащий бикарбонат. В этих условиях ангидрид карбоновой кислоты и ацилфосфат быстро гидролизуются, поэтому выход обычно не превышает 50—60% выделение ацилфосфата может быть сопряжено с трудностями. [c.144]

Фосфаты. Из нейтральных растворов солей Мп(П) при избытке фосфата натрия выпадает кристаллогидрат ортофосфата марганца Мпз(Р04)2-7Й2О в виде рыхлого белого осадка. В других условиях можно получить другие фосфаты ди- п метафосфаты, а также кислые фосфаты. При добавлении хлорида и фосфата аммония и небольшого количества аммиака к раствору солей Мп(П) образуется прекрасно кристаллизующаяся двойная соль — марганец [c.20]

Ортофосфат лития образует ряд двойных солей с фосфатами других щелочных металлов и аммония, обычно лучше растворимых в воде, чем LI3PO4 [12]. [c.53]

О других вариантах получения ортофосфатов аммония с другим аппаратурным оформлением см. 346-348 [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология