Свойства н реакции оксикислот

Свойства и реакции оксикислот [c.228]

Химические свойства. Спиртовая и карбоксильная группы в оксикислотах могут реагировать независимо друг от друга, поэтому в реакциях оксикислоты ведут себя либо как кислоты, либо как спирты. В то же время некоторые отличительные свойства этих соединений обусловлены взаимным влиянием и взаимодействием спиртовых и карбоксильных групп. [c.192]

СВОЙСТВА И РЕАКЦИИ ОКСИКИСЛОТ 403 [c.403]

Свойства. Оновые кислоты — кристаллические вещества, хорошо растворяющиеся в воде. Для них характерны все реакции оксикислот и многоатомных спиртов. [c.299]

Свойства. Оновые кислоты представляют кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Им присущи общие реакции оксикислот. Если гидроксил в них находится в f- или 6-положениях, то они легко теряют молекулу воды и превращаются [c.125]

Спиртовые свойства. При взаимодействии с кислотами оксикислоты ведут себя как спирты, и в результате реакции этерификации образуются сложные эфиры оксикислот за счет спиртовой гидроксильной группы. Например [c.193]

Вместе с тем в свойствах оксикислот появляется и нечто новое по сравнению со свойствами спиртов и кислот. Это реакции, в которых гидроксил и карбоксил участвуют одновременно. Одна из наиболее характерных реакций такого типа происходит при нагревании оксикислот, причем превращение идет по-разному в зависимости от взаимного расположения гидроксила и карбоксила. [c.261]

Может возникнуть вопрос является ли фосфорная кис.дота единственной оксикислотой, производные которой обладают всеми необходимыми свойствами для того, чтобы создавать в водной фазе разнообразные промежуточные продукты для передачи свободной энергии не одной определенной реакции, а целому их набору, а ведь известно, что энергия передается путем химической индукции от одной реакции другой именно при общности промежуточных продуктов. [c.330]

Химические свойства. Оксикислоты, в молекулах которых имеются одновременно карбоксильные и гидроксильные группы, как и следовало ожидать, вступают во все реакции, характерные для кислот и для спиртов. Оксикислоты образуют соли, простые эфиры, амиды и нитрилы кислот, галоидангидриды и т. п. [c.206]

Химические свойства аминокислот обусловлены наличием в них двух функциональных групп -МНг и -СООН. Аминокислоты обладают всеми свойствами карбоновых кислот образуют соли, сложные эфиры, амиды. Их ангидриды и хлорангидриды неустойчивы из-за наличия МНг-группы. Им присущи все реакции аминов они алкилируются и ацилируются в МНг-группе, с НМОз образуют оксикислоты и т. д. Из вновь приобретенных свойств за счет взаимного влияния групп -МНг и -СООН главными являются [c.663]

Помимо уже известных реакций карбоксильной и гидроксильной групп оксикислоты обнаруживают также ряд свойств, которые обусловлены взаимодействием этих функциональных групп. Решающее значение в этом случае имеет относительное расположение обеих групп. [c.441]

Известно, что смесь углеводородов, составляющих основу базового масла, не обладает агрессивными свойствами по отношению к металлу. Коррозию деталей двигателей вызывают продукты сгорания сернистых топлив, а также продукты окисления углеводородов масла и топлива — перекиси, органические кислоты и оксикислоты, альдегиды и т. п., которые постепенно накапливаются в масле. Перекиси вступают в реакцию с металлом, в результате которой образуется окись металла органические кислоты, реагируя с окисью металла, дают соли этих кислот. [c.94]

Л. обладают многими свойствами сложных эфиров, но, как правило, реакционноспособнее последних. Реакции Л. сопровождаются раскрытием цикла. При нагревании в воде, а также в р-рах к-т или щелочей Л. гидролизуются в соответствующие оксикислоты со спиртами образуют эфиры оксикислот, с аминами — амиды, с гидразинами — гидразиды оксикислот, т. е. во всех этих реакциях Л. служат ацилирующими агентами. С ароматич. углеводородами в присутствии к-т Льюиса Л. взаимодействуют как алкилирующие агенты [c.19]

Химические свойства. Химическое поведение оксикислот, как и других гетерофункциональных соединений, т. е. соединений, содержащих в молекуле разные функциональные группы, определяется природой этих групп. Оксикислоты вступают в большинство химических реакций, характерных для кислот (наличие группы СООН) и спиртов (присутствие группы ОН). Строение углеводородного радикала также сказывается на их химическом поведении ароматические оксикислоты вступают во многие превращения, характерные для соответствующих производных бензола. В одних химических реакциях каждая нз указанных функциональных групп может участвовать независимо друг от друга, в других ход реакции и характер образующихся продуктов зависит от их взаимного влияния, в некоторых случаях окси- и карбоксильная группы могут взаимодействовать между собой. [c.149]

Этим свойством не обладают оксикарбоновые кислоты, образовавшиеся при низких температурах. При пониженных температурах окисления значительные выходы оксикислот удается получить, окисляя керосин при небольших скоростях движения воздуха Б сечении окислительной колонны и значительных концентрациях активного квазигетерогенного катализатора. Обычно эти концентрации катализатора в десятки раз превышают те, при которых для данной температуры регистрируется образование простейших карбоновых кислот. Конечно, и при незначительных концентрациях активного катализатора процесс образования вторичных продуктов реакции является неизбежным, но он требует более длительного времени. Кроме того, повидимому, в этих условиях, несмотря на увеличение продолжительности реакции, значительно медленнее идет образование конденсированных систем. [c.123]

Особые, в какой-то мере, специфические свойства проявляют оксикислоты, являющиеся интермедиатами различных биосинтетических реакций при ферментативном катализе in vivo. [c.22]

Совместной поликонденсацией многоосновных карбоновых кислот с многоатомными спиртами или диаминами, а также совместной поликонденсацней различных оксикислот или аминокислот можно широко варьировать свойства гетероцепных полимерных сложных эфиров и полиамидов. В результате реакций совместной полиэтерификации или полиамидирования, в которых принимают участие различные дикарбоновые кислоты и различные диолы или диамины, изменяется концентрация полярных групп пли регулярность их расположения в макромолекулах полимера, что отражается на его физических и механических свойствах. С понижением концентрации полярных групп в макромолекулах уменьшается количество водородных связей между цепями и, следовательно, снижается температура плавления и твердость полимера, возрастает его упругость и растворимость. Нарушение регулярности чередования метиленовых (или фениленовых) и полярных групп. штрудняет процесс кристаллизации сополимера и снижает степень его кристалличности. Это придает сополимеру большую эластичность, по вызывает уменьшение прочности и теплостойкости изделий из данного полимерного материала. При поликонденсации ш-амино-капроновой кислоты с небольшим постепенно возрастаюш,им количеством АГ-соли (соль гексаметилендиамипа и адипиновой кислоты, или соль 6-6) температура размягчения сополимера плавно снижается. Если в макромолекулах сополимера количество звеньев соли 6-6 достигает 35—50%, температура плавления сополимера снижается до минимума (150° вместо 214—218° для полиами- [c.532]

Свойства. Как соединения со смешанными функциями, альдегидо- и кетонокнслоты проявляют, с одной стороны, все характерные свойства карбоновых кислот (образуют соли, сложные эфиры П др.), с другой — дают реакции, присущие альдегидам и кетонам (стр. 137). В частности, подобно тому как альдегиды и кетоны при восстановлении образуют спирты, альде1идо- и кетонокнслоты восстанавливаются в соответствующие оксикислоты. Например [c.217]

При мокром способе разложения пробы часто применяют различные кислоты и их смеси при нагревании. При этом в пробу не вводят посторонние катионы а сами кислоты сравнительно легко удаляются из сферы реакции при нагревании. Кислоты в зависимости от их природы и концентрации могут проявлять окислительные (конц. НЫОз и Н2804) или комплексообразующие свойства (НР и Н3РО4). Иногда к кислотам добавляют Н2О2, органические оксикислоты и т. п. Наиболее часто используемые дпя растворения кислоты и их смеси представлены в табл. 3.1. [c.71]

Оксикислоты, благодаря наличию спиртовой группы, реагируют НС только, как кислоты, но и как спирты гидроксильная группа в этих соединениях может быть замещена галоидом или ацилирована. Ыекоторые реакции этих кислот характерны для определенного положения гидроксильной группы по отношению к карбоксилу. Ниже приводятся характерные свойства различных групп оксикислот. [c.281]

Инициаторами этой группы являются смеси окислителя и восстановителя эти смеси выбираются таким образом, чтобы получить свободные радикалы, пригодные для инициирования полимеризации путем реакций переноса электрона или группы, аналогичных рассмотренным в гл. И1. Они особенно полезны в водных растворах, хотя определенные комбинации их предложены и для использования в неводных растворителях. В 1946 г. Бэкон [33] описал каталитические свойства смесей персульфатов с несколькими восстановителями типа металлов и их солей, гидразина и гидроксиламина, тиолов, сульфитов, тиосульфатов и многоатомных фенолов. В последующие несколько лет появилось много исследований, и достижения в этой области были обобщены в 1955 г. тем же Бэконом [34]. Он классифицировал инициаторы по их главному окисляющему компоненту и рассмотрел поведение систем, основанных на перекиси водорода, персульфатах, диацилперекисях, гидроперекисях, кислороде и некоторых других окислителях. Использовались также и значительно более сложные трехкомпонентные системы [35, 36]. Они обычно содержат один из упомянутых выше окислителей, соль тяжелого металла и восстановитель, например сахар, тиол, оксикислоту или сложный эфир, бензоин или тиосульфат. При использовании солей металлов типа стеаратов или нафте- [c.408]

Рассмотрим вопросы о строении комплексов и НР с оксикислотами. Уксусная [60], малоновая, янтарная (0,2 М) и глутаровая (0,1 М) кислоты в сильнокислой среде не образуют комплексов с Zr и НР . Однако их производные — молочная, мезоксалевая, яблочная, винная, триоксиглутаровая — образуют прочные комплексы даже при [Н ] = 2,0 Л1. Введение ОН-группы в структуру кислоты приводит к усилению кислотных свойств органического реагента, что в известной степени способствует реакциям комплексообразования. Однако, на наш взгляд, более существенным фактором является возможность замыкания пятичленного цикла при комплексообразовании с а-оксикислотами. [c.308]

Противоокислительные свойства наполнителей связаны со свойствами их поверхности, в частности с работой выхода электрона. Когда твердая фаза является донором электронов, а следовательно, возможны катодные реакции восстановления первичных радикалов и оксикислот (К--ЬН+Ч-С —> КН), окисление предотвращается. Напротив, электроположительные металлы и наполнители с высокой работой выхода электронов, например медь, усиливают окисление масла, очевидно, в результате стимулирования анодной поверхностной электрохимической реакции [17—21]. Так, хорошие противоокислительные свойства показывает СаСОз, М 0, МоЗг и порошкообразная сера. Акцепторы электронов — технический углерод, графит, оксид меди и др. — значительно усиливают окисление. [c.167]

Свойства а-оксикарбонильных соединений. 1. Групны НО и СО а-оксиальдегидов и а-оксиетонов вступают в нормальные реакции этих функциональных групп. Так, оксиальдегиды и оксиетоны превращаются в результате восстановления в гликоли, а оксиальдегиды дают при окислении а-оксикислоты. Карбонильные группы этих соединений дают оксимы, фенилгидразоны, вступают в реакции конденсации и т.д., и, следовательно, показывают нормальное химическое поведение этих групп. [c.199]

Кислотные свойства. Введение в молекулу кислоты оксигруппы повышает силу кислоты оксикислоты — более сильные, чем соот- ветствующие им карбоновые кислоты. Они могут образовывать соли [реакция (1)] сложные эфиры (2) амиды (3) галогеноангидриды (4). В реакции (4) с РС1з может взаимодействовать и спиртовая группа с образованием СНд—СН—С—С1. [c.149]

В России исследования жиров стали проводить в первой половине XIX в, особенно после опубликования открытий Шевре-ля. Оригинальны некоторые работы по технологии жиров проф. Казанского университета М. Я. Киттары. Значительный вклад в развитие химии жиров внес в конце XIX в. проф. этого же университета А. М. Зайцев (1841—1910 гг.). Им были проведены большие исследования и изучены свойства олеиновой и других жирных кислот, предложена реакция окисления ненасыщенных кислот перманганатом калия с образованием оксикислот, которая имела важное значение для изучения состава жиров. [c.8]