Изотерма сорбции при капиллярной

Рис. 5.1. Зависимость равновесного влагосодержания капиллярно-пористого материала от относительной влажности воздуха (изотерма сорбции)

Несколько большую информацию о гигроскопичности вещества, чем значения гигроскопической точки, дает изотерма сорбции им влаги из воздуха. Общий вид ее для водорастворимого вещества показан на рнс. 11.1. Участок кривой / соответствует той части изо--термы, которая характеризует адсорбцию влаги из воздуха с относительной влажностью меньшей гигроскопической точки насыщенного раствора фн- Здесь поглощение влаги идет за счет капиллярной конденсации водяного пара, равновесное давление которого над вогнутой поверхностью жидкости в капиллярах меньше давления над плоской поверхностью жидкости. Вертикальный участок II отвечает образованию насыщенного раствора при контакте с воздухом, относительная влажность которого несколько превышает значение ф . При достаточно длительном контакте все твердое вещество перейдет в раствор. Участок III соответствует адсорбции воды из воздуха раствором. При контакте с воздухом, насыщенным влагой (ф = = 100%), как уже отмечалось выше, в равновесии с ним будет бесконечно разбавленный раствор. [c.275]

Рис. 20.8. Изотерма сорбции при капиллярной конденсации (т — масса поглощенных сорбентом паров, р — равновесное давление)

Сопоставление информаций о пористой структуре адсорбентов, полученных с использованием метода ртутной порометрии и других методов, позволяет значительно расширить сведения о параметрах пористой структуры. Так, например, откладывая по оси ординат порограммы предельные величины сорбционного пространства (см. рис. 3), можно оценить границу размеров гидравлических радиусов переходных пор и сравнить их с величинами, вычисленными из изотерм сорбции паров по уравнению Кельвина, а также сопоставить распределения объемов мезопор по линейным размерам, полученные методами капиллярной конденсации паров органических веществ и ртутной порометрии [3, 4]. [c.194]

Важнейшей характеристикой высушиваемого материала является сорбционное равновесие его с влажным воздухом. На рис. 3.1 приведены изотермы сорбции и десорбции паров воды на ПВХ-С-70, полученные статическим и динамическим (хроматографическим) методами [94]. На обоих графиках имеет место сорбционный гистерезис, типичный для капиллярно-пористых тел. Значительно более широкая петля гистерезиса, получающаяся по хроматографическим данным, объясняется присущей динамическому методу тенденцией к занижению равновесной влажности продукта при адсорбции и завышению при десорбции. Для расчетов процесса сушки необходимо иметь изотермы десорбции в достаточно широком интервале температур. В результате исследования сорбционных свойств большой группы полимерных материалов на основе винилхлорида и акрилатов предложено следующее уравнение для описания кривых десорбции в интервале относительной влажности воздуха ( от О до 1,0 [94] [c.88]

Сравнение изотерм сорбции и десорбции на пористых полимерах адсорбатов разной природы (рис. 6.3) показало, что в паре перфтор- -октана, в отличие от метанола, набухания полимеров не происходит. Изотерма адсорбции этого пара в начальной области полностью обратима. При более высоких относительных давлениях пара р/ро наблюдается четкий капиллярно-конденсаци-онный гистерезис, как в случае неорганических адсорбентов с жестким скелетом (см. рис. 3.2 и 4.9). [c.119]

У полимерных сорбентов под адсорбцией понимают поглощение на поверхности раздела фаз, а под абсорбцией - растворение поглощаемого низкомолекулярного вещества в полимере с образованием твердого раствора, причем при абсорбции полимер обычно набухает. Процессы абсорбции у полимеров преобладают над процессами адсорбции. Однако при сорбции у пористых полимеров оба процесса происходят одновременно и практически их невозможно разграничить. Кроме того, в порах полимерного сорбента возможна капиллярная конденсация, накладывающаяся на процессы адсорбции и абсорбции. При сорбции полярными полимерами полярных низкомолекулярных веществ сорбент взаимодействует с молекулами сорбата с образованием межмолекулярных связей, в том числе водородных. Изотермы сорбции при этом приобретают характерную 8-образную форму. Вначале происходит интенсивное связывание молекул сорбата, затем после насыщения полярных функциональных групп сорбента наблюдается более медленное поглощение, а у пористых сорбентов вследствие капиллярной конденсации интенсивность поглощения сорбата затем снова возрастает. [c.264]

Изотерма сорбции при наличии капиллярной конденсации имеет 5-образную форму (рис. 97). При малых давлениях кривая представляет собой обычную изотерму адсорбции, при приближении к пределу адсорбции она резко поднимается вверх. Этот участок соответствует массе сорбированного вещества в результате капиллярной конденсации. [c.275]

Рис. 64. Изотерма сорбции при д капиллярной конденсации т —масса сорбированного вещества

Для водонерастворимых веществ процесс поглощения влаги обусловлен вначале адсорбцией молекул воды поверхностью частиц, а затем постепенным дополнительным поглощением влаги под действием капиллярных сил и диффузии [25, 33]. В обоих случаях поглощение влаги продолжается до установления равенства парциальных давлений паров воды над пылью и в окружающем ее газе [33]. Каждой относительной влажности газа соответствует свое содержание влаги в сыпучем материале, называемое равновесной влажностью сыпучего материала. Равновесие между относительной влажностью воздуха и влажностью материала описывается характерными для каждого вещества изотермами сорбции. [c.82]

Изменение формы изотермы сорбции указывает на постепенное исчезновение узких пор. Крупные же поры, которые обусловливают капиллярную конденсацию, не изменяются (рис. 25). Поры средней ширины отсутствуют. [c.104]

На рис. 6 приведены изотермы сорбции (поглощения) и десорбции (испарения) влаги, типичные для зерна большинства культур при равновесной влажности, т. е. когда упругость водяных паров над зерном равна упругости паров в окружающем воздухе. Видно, что влажность зерна зависит от относительной влажности воздуха, особенно сильно до 25% и выше 80% при 100%-ной относительной влажности воздуха влажность зерна равна в среднем 35% (для различных культур колеблется в пределах 33—37%)- Несовпадение изотерм сорбции и десорбции влаги (гистерезис) объясняется капиллярной конденсацией паров воды при сорбции. [c.45]

С целью детального изучения механизма сорбции и структуры сорбированной воды были привлечены методы ядерного магнитного резонанса (ЯМР) и диэлектрический. Методом спин-эхо было показано, что зависимость спин-спиновой релаксации T a от влагосодержания подобна изотерме сорбции (десорбции) и имеет точки перегиба, соответствующие границам физико-химической, осмотической и капиллярной влаги в торфе. Значения спин-решеточной релаксации на один-два порядка больше значения Т . Значения возрастают с увеличением влажности торфа, но они значительно меньше, чем Ту для чистой воды из-за наличия парамагнитных примесей, протонного обмена между молекулами воды и функциональными группами и наличия растворенных веществ в жидкой фазе торфа [22, 23]. [c.71]

Таким образом, капиллярная конденсация и капиллярное испарение могут происходить только в мезопорах, т. е. в интервале эквивалентных радиусов пор от 15—16 до 1000— 2000 А. Макро- и мезопоры могут быть заполнены путем вдавливания ртути. Однако обсуждение этого явления не входит в содержание статьи. Мы также ограничимся рассмотрением капиллярного испарения из мезопор, выражаемого десорбционной ветвью изотермы сорбции, так как характер кривизны поверхности жидкости в мезопорах на различных этапах испарения вплоть до нижней границы мезопор является более определенным. [c.102]

Для изучения структуры пористых тел наиболее часто применяют сорбционные методы, обычно основанные на результатах капиллярной конденсации паров в переходных порах. Более крупные поры (макропоры) в сорбционном процессе, как правило, не заполняются объемно. Особенность капиллярной конденсации в наличии на изотерме сорбции петли гистерезиса, характер которой зависит от размера и формы пор адсорбента. Поэтому изучение гистерезиса может дать ценные сведения для выяснения формы пор и распределения объема по эффективным радиусам, тем более что между радиусом кривизны мениска жидкости в капиллярах и давлением пара адсорбата существует определенная математическая зависимость, выражающаяся уравнением Томсона—Кельвина [c.174]

Конкретный характер равновесной зависимости (изотермы сорбции) и величина гигроскопического влагосодержания в значительной степени зависят от вида распределения пор тела по размерам, Чем мельче поры, тем больще их суммарная, внутренняя поверхность и тем большее количество молекулярной влаги может быть адсорбировано телом. Большое количество микропор (г С < 10 м) приводит к удержанию значительного количества капиллярно-конденсированной влаги. [c.236]

Четких границ между зонами нет. Образование полимолекулярного слоя воды может начаться до окончания формирования монослоя, а капиллярная конденсация уже начинается при меньшей (ниже 90%) относительной влажности воздуха. При приближении относительной влажности воздуха к 100% древесина достигает предела гигроскопичности (абсолютная влажность 25...30%). При сорбции паров воды целлюлозой, вьщеленной из древесины, границы между зонами изотермы сорбции будут зависеть от предыстории образца, его надмолекулярной структуры. В соответствии с различием механизмов поглощения древесиной паров воды из воздуха всю гигроскопическую влагу подразделяют на два вида сорбционную воду, связанную водородными связями, и капиллярно-конденсированную. Свободная вода поглощается за счет капиллярных сил (поверхностного натяжения). [c.267]

Предполагается, что перед тем как в данной поре произойдет капиллярная конденсация, на ее стенках уже будет образован адсорбционный слой. При допущении, что краевой угол равен нулю, имеется в виду полное смачивание жидкостью адсорбционных слоев. Краевой угол можно рассматривать как меру различия в расположении молекул в адсорбционной пленке, с одной стороны, и в жидкости — с другой [20]. Если принять, что ф = О, то необходимо допустить, что пленка по своей структуре и по упаковке молекул не отличается от жидкости. Однако, как вытекает из изложенного выше, на модифицированных и неоднородных поверхностях состояние пленки заметно отличается от состояния жидкости. Кроме того, имеются доказательства того, что твердое тело оказывает определенное влияние на расположение молекул адсорбата вплоть до пяти-шести молекулярных диаметров от поверхности [50]. В связи с этим для указанных сорбентов не наблюдается соответствия величин радиусов пор, рассчитанных по изотерме сорбции паров различных адсорбируемых веществ на одном и том же сорбенте. [c.33]

Для адсорбции азота при Г = 77 К константа с близка к 100. В этом случае по (2) 0,09. Точка начала необратимого гистерезиса при сорбции азота соответствует hf, да 0,45. В этом случае имеется достаточный интервал h для протекания полимолекулярной адсорбции, не осложненной капиллярной конденсацией. Для адсорбции ССЦ при Т = 293 К с да 4. Согласно (2), да 0,33 при /ip да 0,25 для активных углей. В этом случае формально монослой образуется в необратимой области гистерезиса изотермы сорбции и определение становится ненадежным. По теории БЭТ [c.87]

Фиг. 3-3. Изотермы сорбции и десорбции и термограмма капиллярно-пористых тел (силикагель мелкопористый).

Адсорбционные свойства единицы поверхности таких адсорбентов при условии идентичности их химического состава практически не зависят от величины удельной поверхности [46—48]. Изотерма сорбции безгистерезисная, так как капиллярная конденсация в зазорах, образованных свободно насыпанными непористыми частичками, может происходить лишь при р рв, близком к единице. Наоборот, спрессовывание таблеток из подобных веществ в зависимости от размера их частиц и применяемого давления, как правило, сопровождается появлением четко выраженного капиллярно-конденсационного гистерезиса [23, 49—52], характерного в подавляющем большинстве случаев для крупнопористых адсорбентов. [c.213]

На рис. 2.1 в качестве примера показаны интегральная /(г) и дифференциальная fv(f) кривые распределения пор по эффективным радиусам г для тела с непрерывным спектром пор от Гт1п до Гтах И резко выраженным максимумом при г = 25 А. Такова модельная структура, характерная для пористых стекол. Рис. 2.2 дает представление о функции [(г) в трековых мембранах [8]. Интегральная кривая позволяет судить об изменении относительного объема пор (на единицу объема или массы пористой матрицы) дифференциальная кривая дает представление о количественном распределении пор определенного размера. Следует отметить, что структурные и дифференциальные кривые характеризуют не реальные полости матрицы мембраны, а их модельное представление в виде сфер, цилиндров и других геометрических форм. Методы получения функций распределения пор основаны на обработке изотерм сорбции в области капиллярной конденсации газа или на данных ртутной порометрни [1, 2]. [c.40]

На рис. 13 приведены полученные Древингом и Киселевым изотермы сорбции паров метана, метилового спирта и воды обеззоленным активным березовым углем. По мере роста полярности адсорбирующихся молекул область капиллярной конденсации увеличивается. Расчет по уравнению [19] приводит к следующим величинам поверхности пленки, образующейся к началу гистерезиса для пентана 30, метилового спирта 80 и воды 270 м /г. Таким образом, поверхность микропор угля в случае сорбции водяного пара к началу капиллярной конденсации еще остается открытой. Эти подсчеты показывают, что в случае активных углей структурные особенности пор и природа их поверхности играют весьма важную роль, затрудняя определение величины его удельной поверхности . [c.192]

Основные формы связи сорбированной влаги—адсорбционная и капиллярная. Для большинства материалов гидратационное влагосодержание меньше максимального гигроскопического влагосодержания. По данным С. И. Соколова [Л. 78], гидратационное влагосодержание гольевого порошка различного вида дубления составляет примерно 70% от максимального гигроскопического влагосодержания и соответствует по изотерме сорбции относительной упругости около Ф = 0,95. Таким образом, участок изотермы ф от О до 0,95 соответствует гидратационному влагосодержанию, а участок от 0,95 до 1,0 — капиллярной влаге. [c.52]

Любой носитель жидкой неподвижной фазы, в том числе и стенки капиллярных трубок, способен в большей или меньшей степени адсорбировать молекулы разделяемых веществ. Благодаря весьма малому относительному содержанию жидкой фазы в капиллярных колонках даже незначительное проявление адсорбционной активности вызывает заметное искривление изотермы сорбции, что немедленно приводит к резкому снижению эффективности разделения и к искажению формы пиков, приобретающих сильно размытый задний фронт. Поэтому в капиллярной хроматографии большое внимание уделяется разработке способов снижения остаточной адсорбционной активности колонок. [c.87]

Диаметр капилляров неоднородной модели определяется методом капиллярной конденсации или ртутной порометрии, причем делается допущение, что изотерма сорбции или вдавливания ртути, экспериментально измеряемая в пористом теле, такова же и в представляющей его модели [64]. Из этих изотерм вычисляют кривые распределения объема и поверхности цилиндрических пор в модели по радиусам пор. Использование сорбционного метода осложняется необходимостью введения поправок на сопутствующий капиллярной конденсации адсорбционный процесс [62—66]. Экспериментальные и расчетные методы для модели цилиндрических пор многократно и детально рассмотрены, и нет надобности их описывать. [c.266]

Объем переходных пор определяют по изотерме сорбции стандартного пара бензола как максимальный объем вещества, сорбированного в результате капиллярной конденсации до относительного давления 0,95—0,98 при этом делается поправка на адсорбцию на поверхности переходных пор до начала капиллярной конденсации в том случае, если поверхность переходных пор значительна (более 50 м г) [4]. Формула для определения объема [переходных пор (в см /г) имеет вид [c.9]

Границу между адсорбционно связанной и капиллярной влагой можно определить из изотерм сорбции и десорбции системы соприкасающихся тел. Этот метод будет рассмотрен ниже. [c.87]

Изотермы сорбции и десорбции влажных материалов (коллоидных капиллярно-пористых тел) имеют 5-образный характер и совпадают только в двух крайних точках при ( = 0 и щ = I [c.88]

Губчатые ультрапористые структуры третьего типа являются бидиснер-сными (рис. 2, в). В них ультрапоры и крупные поры образуют независимые системы сообщающихся каналов. Благодаря этому капиллярная конденсация в системе крупных пор не осложняется присутствием ультра-пор в стенках губчатого скелета. Изотермы сорбции в таких случаях имеют узкую петлю гистерезиса при соответствующих в области капиллярной конденсации. Вывод о наличии ультрапор в губчатом скелете таких пористых стекол следует из значительно более низких величин адсорбции веществ, молекулы которых по своим размерам не могут проникать в ультрапоры. Резкий эффект ультрапористости обнаруживается в таких пористых стеклах уже при переходе к адсорбции бутанола. Образование губчатых бидисперсных структур такого типа также теснейщим образом связано с процессами фазового разделения в малощелочных стеклах. [c.24]

Изотермы сорбции имеют 8-образную форму. Нижние части кривых относят к адсорбДии мономолекулярного слоя, а верхние — к капиллярной конденсации. [c.406]

Б. В. Дерягин и 3. М. Зорин, изучавшие механизм капиллярной конденсации оптическим методом на гладкой поверхности стекла, показали, что крутой подъем изотермы, характеризующей капиллярную конденсацию, начинается для неполярных веществ ( li и др.) при р/р, около 0,98, а для полярных веществ (бода, спирты, нитробензол)—при несколько меньших относительных давлениях. Эти исследователи также нашли, что при сорбции полярных веществ переход от адсорбционного слоя к объемной жидкой фазе совершается скачкообразно. Этот основной вывод подтверждает одновременное существование линзообразных зародышей — островков новой жидкой фазы и полимолекулярных адсорбционных слоев равномерной толщины. Объемная жидкая фаза образуется путем роста этих островкОв, причем при этом процессе окружающий их адсорбционный слой заметно не изменяется. В противоположность этому объемная фаза при поверхностной конденсации нецолярных веществ, по-видимому, появляется в результате непрерывного утолщения адсорбционного слоя, причем эта конденсация протекает вполне обратимо. [c.100]

Изотермы сорбции при капиллярной конденсации имеют 5-об-раэную форму (рис. 20.8). Характерные особенности таких изотерм заключаются в том, что вначале на кривой намечается некоторый предел адсорбции (почти горизонтальный участок), но при достижении определенного давления кривая резко идет вверх, что говорит о быстром возрастании количества поглощенного пара в результате капиллярной конденсации. И еще одна особенность состоит в несовпадении изотерм сорбции и десорбции, т. е. в наличии сорбционного гистерезиса. Это означает, что одному и тому же [c.327]

Препараты лигаина проявляют сорбционные свойства по отношению к парам, жидкостям и растворенным веществам, что свидетельствует о развитой внутренней поверхности и наличии специфических взаимодействий между лигнином и растворенными веществами. Лигаины проявляют гигроскопические свойства, причем некоторые препараты лигнина поглощают столько же паров воды, сколько и целлюлоза. Это может быть объяснено более развитой внутренней поверхностью данных образцов. Общий объем пор и удельная поверхность некоторых препаратов лигнина в несколько раз выше, чем у целлюлозы. Изотермы сорбции паров воды указывают на разный характер капиллярно-пористой структуры лигнинов, выделенных из древесины растворением углеводов, и лигнинов, выделенных растворением с последующим осаждением из раствора. У первых значительную роль в поглощении паров воды ифает капиллярная конденсация, и онн сорбируют больше воды, чем вторые, у которых капиллярная конденсация проявляется слабо. При относительной влажности воздуха 60% равновесная влажность лигнинов может составлять 3... 8%. [c.421]

Образцы силикагелей С-200 и СМ-2 обладают свойствами, характерными для однороднотонкопористых сорбентов третьего структурного типа. Изотермы сорбции метилового спирта показаны на рис. 35, б. В порах указанных адсорбентов капиллярная конденсация происходит только при адсорбции веш,еств с малыми молекулами. Основной объем их пор заполняется в адсорбци--онноы процессе, на долю капиллярной конденсации остается лишь незначительное пространство незаполненных пор. Здесь уже наблюдается меньший эффект ультрапористости по сравнению с однородноультрапористыми силикагелями. Объем адсорбционного пространства несколько меньше суммарного объема пор. [c.118]

Силикагель Е отнесен нами к подгруппе однороднокрупнопористых силикагелей с жестким скелетом, а силикагель Ж — с эластичным скелетом. На рис. 36, д представлена изотерма сорбций метилового спирта на образце силикагеля этого структурного типа. Крутой подъем кривой изотермы начинается при больших относительных давлениях. Кривые распределения объема пор по величинам нх эффективных радиусов обладают резким максимумом в области больших радиусов. Поверхности адсорбционной пленки и скелета совпадают (5 = 5 ). Для сорбентов этого типа характерно быстрое достижение сорбционного равновесия. Из табл. 37 следует, что 80—90% пара сорбируется на образцах в процессе капиллярной конденсации. [c.120]

Значение дает представление об объеме сорбирующих пор. Научное обоснование физического смысла этой величины как объема всех пор, заполняемых в процессе адсорбции и капиллярной конденсации при упругости насыщенного пара, дано впервые Гурвичем [290]. По Гурвичу величина У в пересчете на обычную жидкость не зависит от природы адсорбируемого пара. Объем адсорбционного пространства У может быть рассчитан либо по изотерме сорбции, беря величину адсорбции в ммоль1г при Р/Р = = 1 (а ), умножив ее на молярный объем адсорбата в жидком состоянии (У, ), либо эксикаторным методом У, = [c.134]

Необходимым условием капиллярной конденсации является наличие вогнутого мениска жидкости в порах адсорбента. При этом, чем больше кривизна мениска, тем ниже давление насыщенного пара над ним, и, наоборот, с ростом радиуса пор поверхность мениска спрямляется и упругость пара над ним растет, приближаясь в пределе к давлению над плоской поверхностью. Иначе говоря, пар, еще не достигший давления насыщения по отношению к плоской поверхности, может находиться в состоянии насыщения или даже пересыщения по отношению к жидкости в тонких капиллярах. Отсюда следует, что последовательность заполнения пор по мере возрастания давления пара будет протекать в направлении увеличения их радиуса, и лишь при pips— 1 весь сорбционный объем пористого вещества заполняется жидкостью. Вследствие этого характер капиллярной конденсации и вид изотерм сорбции при прочих равных условиях всецело определяются типом пор и распределением их объема по радиусам, т. е. зависит от г поры и давления (р) адсорбата. [c.95]

Характерно, что изотермы сорбции для указанных структурных типов специфичны и отвечают индивидуальным особенностям строения скелета адсорбента и распределению объема пор по размерам эффективного радиуса. Так, для адсорбентов первого структурного типа (непористых) вид изотермы 5-образный без гистерезиса, в то время как для адсорбентов второго структурного типа (однородно-крупнопористых) характерна изотерма с обширной областью гистерезиса, связанного с капиллярной конденсацией паров в крупных порах при высоких относительных давлениях (эффективный радиус больше 30 А). При этом конденсация пароз различных веществ начинается на адсорбционных полимоле-кулярных пленках, имеющих поверхность, близкую к поверхности скелета адсорбента [23]. [c.212]

К однородно-крупнопористому структурному типу относятся адсорбенты, применяемые в газовой хроматографии, некоторые катализаторы органического синтеза с удельной поверхностью порядка нескольких квадратных метров на 1 г, широкопористые ксерогели, крупнопористые стекла, а также материалы, полученные путем спрессовывания непористык частиц размером более 100 А. На изотерме сорбции для адсорбентов данного структурного типа, как видно из рис. 84, б, после медленного подъема, охватывающего достаточно большую область относительных давлений, наблюдается крутой взлет, обусловленный капиллярной конденсацией в равновеликих или близких по размеру порах. [c.213]

Изотермы сорбции водяного пара углем уже применялись для расчета его поверхности при помощи представлений о капиллярной конденсации. Подробности и литература приведены в монографии Мак-Бэиа . [c.192]

ДЕСОРБЦИЯ (01 лат. de... — приставка, означающая удаление, и sorbeo — поглощаю) — в общем случае выделение вещества, поглощенного твердыми п жидкими телами, в окружающую среду процесс, обратный сорбции. В более узком и чаще употребляемом смысле десорбция — удаление адсорбированного вещества с поверхности раздела фаз в объем жидкой или газовой среды, т. е. Д. обратна адсорбции. Физ. и некоторые виды хим. адсорбции (см. Хемосорбция) термодинамически обратимы. Адсорбциоино-десорбционное равновесие сдвигается в сторону десорбции с уменьшением концентрации адсорбируемого вещества в окружающей адсорбент среде, с повышением его температуры, иногда вследствие облучения. Обратимость адсорбции не всегда бывает полной. Так, в системе твердый адсорбент — пар (газ) может наблюдаться т. н. с о р б-ц и о п н ы й гистерезис, за ключающийся в несовпадении изотерм сорбции и Д. в обратном процессе (Д.) определенному давлению соответствует большее количество поглощенного сорбентом вещества, чем в прямом. Причинами гистерезиса могут быть капиллярная конденсация пара в открытых порах сорбента, набухание сорбента или хим. ре- [c.327]

Для ионитов в литературе обычно приводят изотермы сорбции паров воды. Однако исследованы и изотермы десорбции с суль-фоионитов. При этом некоторыми авторами [19, 42] был обнаружен гистерезис, сорбции в интервале значений 0,6 < а < 0,8, объясненный ими наличием капиллярной конденсации. В работе [27], напротив, замечено существование гистерезиса сорбции в области а <0,3. [c.35]

Однако в литературе существуют указания на то, что в некотором температурном интервале нихе тройной точки сорбированные вещества, такие как бензол, н.-гексан, углекислота, могут находиться в жидкоподобном состоянии [1,2,3,4]. Эти сведения основываются как на виде изотерм сорбции с явно вырахенныи гистерезисом десорбцион-ной ветви, так и на обнаруженном в результате термохических исследований фазовом переходе типа жидкость - твердое тело. Более того, Хигути из термодинамических соображений было выведено уравнение, позволяющее рассчитать понижение температуры тройной точки в зависимости от радиуса кривизны поверхности капиллярно-конденсированного вещества и вида этого вещества [5]. [c.163]

Анализ изотерм сорбции позволил разделить их на участки, соответствующие определенным формам связи влаги с материалом (мояомолекулярная и полимолекулярная адсорбции и капиллярная связь). В процессе намокания будет происходить заполнение макрокапилляров и пор и осмотическое ппглощение жидкости через полупроницаемые стенки клет-ок. Изотермы сорбции необходимы также для определения конечного влагосодержания материала при сушке Помимо этого, данные по равновесному влагосодержанию могут быть использованы для определения термодинамических характеристик массопереноса (влагоемкости и температурного коэффициента массопереноса) в области гигроскопического состояния материала по методу, предложенному автором (Л. 29]. На основе этих характеристик производится также анализ форм связи влаги с материалом. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология