Кобальт в природе

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(ЫОз)г или соли хрома Сг(ЫО)з. Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций [c.74]

Опыт 4. Влияние природы растворителя на степень диссоциации. В стакан налить немного спиртового раствора хлористого кобальта до погружения электродов. Измерить электропроводность. Добавив 5—7 капель дистиллированной воды до изменения окраски, вновь измерить электропроводность. Чем объясняется изменение электропроводности раствора и окраски электролита [c.57]

Многие ранние исследования комплексных соединений, послужившие основой современных представлений о природе этих веществ, проводились на комплексах хрома(1П), кобальта(П1), платины(П) и платины(1У). Комплексы этих ионов являются инертными, т.е. характеризуются малой скоростью замещения лигандов. Комплексы, характеризуемые быстрым замещением лигандов, называются лабильными. [c.400]

Активационная поляризация определяет также кинетику осаждения или растворения металла. Она мала для таких металлов, как серебро, медь, цинк, но возрастает для металлов переходной группы, например железа, кобальта, никеля, хрома (см. табл. 4.1). Природа анионов электролита больше влияет на перенапряжение процессов разряда и ионизации металла, чем на реакцию выделения водорода. [c.53]

Аналогичным образом три-( -аланин) кобальт (П1), три-( -аланин) хром (П1) существуют в О (1(14) и Ь ййй) формах. Для оптически деятельных органических соединений, в меньшей мере для оптически активных комплексов наблюдается следующее явление. Оптически активные молекулы оказывают на близлежащие молекулы влияние, проявляющееся в том, что эти последние также становятся асимметричными. Например, вращение а-бром- -камфор я сульфоната цинка сильно увеличивается в присутствии о-фенантролина и а, а -дипиридила. Природа такого рода влияния, названного асимметричной индукцией, не всегда ясна. По-видимому, здесь имеет место образование некоторых [Промежуточных. соединений. [c.65]

Шестой лиганд X, который может быть связан с атомом кобальта. Природа этого лиганда может меняться, а когда кобальт восстанавливается до степени окисления +1, он, очевидно, совсем отсутствует. [c.648]

Наиболее употребительным катализатором гидроочистки является алюмокобальтмолибденовый. Лишь в специальных случаях применяются сульфидные катализаторы, а в последнее время стали использоваться алюмоникельмолибденовые Иногда алюмокобальтмолибденовый и алюмоникельмолибденовый окисные катализаторы называют молибдатами кобальта или никеля. Фактически они в процессе гидроочистки образуют сложные системы, содержащие o(Ni), Мо, кислород и серу. Данные о генезисе и природе активных компонентов этих катализаторов весьма ограниченны. [c.299]

Ко второй группе относятся кобальт, медь и никель. Добавление их к катализатору способствует существенному увеличению выхода кокса зто зависит не только от природы металла, но и от его содержания в образце (см. рис. 70). По сравнению с исходным катализатором выход кокса на образцах, содержащих 0,5— 0,7 вес. % никеля, меди и кобальта, увеличивается в 3,2—3,5 раза. [c.163]

Наблюдаемую особенность изменения каталитической активности в процессе регенерации в зависимости от природы оксида авторы объясняют влиянием энергии связи кислорода катализатора на скорость выгорания углеродистых отложений [104]. Энергия связи кислорода в оксиде железа(П1) значительно выше энергии связи для оксидов кобальта и никеля, значения которых близки. Установлено [104, 105], что при низких температурах регенерации процесс лимитируется отрывом кислорода от решетки оксида, и в уравнении, связывающем энергию активации процесса с энергией связи кислорода катализатора, Е = Ео щ, будет знак плюс. В этом случае снижение энергии связи кислорода должно уменьшать энергию активации процесса в целом и увеличивать скорость выгорания углерода. Следовательно, при 450 С наиболее медленно выгорание углерода протекает на оксиде железа(П1), так как кислород в данном случае связан наиболее прочно. [c.41]

В начале столетия с развитием электронных представлений в химии главные валентности Вернера были интерпретированы, как ионные связи, а побочные — как ковалентные связи. В то же время было отмечено, что лигандами обязательно являются атомы или молекулы, обладающие неподеленными парами электронов. Например, в приведенном выше комплексе кобальта (П1) во внутренней сфере находятся хлорид-ион [ С1 ] и молекулы аммиака HgN. Позднее для объяснения природы химической связи в комплексных соединениях были созданы три тео- рии. Первой из них была тео- [c.210]

Железный колчедан. Природный железный колчедан представляет сложную породу, состоящую из сульфида железа РеЗг, сульфидов других металлов (меди, цинка, свинца, никеля, кобальта и др.), карбонатов металлов и пустой природы. На территории РФ существуют залежи колчедана, на Урале и Кавказе, где его добывают в рудниках в виде рядового колчедана. [c.154]

Однако убедительного прямого доказательства образования промежуточных углеродных радикалов при химических превращениях кофермента в природе все еще нет. По этой причине Кори предложил другой интересный механизм, согласующийся с современными представлениями о металлорганических реакциях [268]. Главная особенность этого механизма — электроциклическое раскрытие корин-кольца кофермента, расщепление единственной ковалентной связи, соединяющей кольца А и D (рис. 6.10), что, таким образом, объясняет роль боковой цепи корин-системы. Кори считает, что созданная природой такая ковалентная связь в корин-снстеме вовсе не случайна. Наиболее вероятное гипотетическое объяснение происходящей перегруппировки включает образование кобальт-карбенового комплекса с субстратом. [c.394]

Каталитическими свойствами обладают ионы металлов и образованные ими комплексные соединения. В природе катализаторы, являющиеся комплексными соединениями, выполняют важные функции. Например, комплексное соединение кобальта (витамин В12) необходимо для процессов кроветворения металлопорфирины железа входят в состав гемоглобина и ряда ферментов. [c.298]

Обычно формулу аквакомплекса кобальта(II) записывают с шестью молекулами воды. В то же время в вышеуказанную формулу тиоцианатного комплекса включено только 4 тиоцианат-иона. Как Вы думаете, кобальт изменяет свое координационное число в зависимости от природы лиганда или же в формуле тиоцианатного комплекса не написаны две молекулы воды [c.409]

Значительное повышение извлечения марганца при увеличении концентрации кобальта в водной фазе привело нас к предположению, что мы имеем дело с редким и недостаточно изученным явлением соэкстракции микропримеси с макроком понентом — кобальтом. Природа соэкстракции недостаточно ясна, но в ряде случаев, изучая зависимость коэффициента распределения соэкстрагирующегося элемента от соотношения концентраций макро- и микрокомпонентов системы, можно предположить состав экстрагирующегося соединения [2]. [c.99]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Влияние температуры и давления. Влияние температуры и давления нельзя рассматривать независимо, так как эти два фактора вместе определяют концентрацию дикобальтоктакарбонила и гидрокарбонила кобальта. Очевидно, чем выше температура, тем выше должно быть парциальное давление водорода и окиси углерода, необходимое для предотвращения разложения карбонилов. Температура, при которой ведется процесс, оказывает большое влияние на природу продуктов. Если желательно иметь максимальный выход альдегидов, необходимо проводить реакцию при возможно более низкой температуре, допустимой с точки зрения достаточной скорости ее. [c.292]

Как видно из приведенных выше экспериментальных данных, путем подбора соответствующих катализаторов можно синтезировать полидиены с любой микроструктурой. В первую очередь, микроструктура полимеров определяется природой переходного металла катализатора. Как правило, соединения металлов VIII группы (кобальта, никеля, родия, железа), а также титана и ванадия являются более подходящими для синтеза 1,4-полибутадиенов комплексы металлов V и VI групп (хрома, молибдена, вольфрама, ниобия) и палладия дают полимеры с боковыми винильными звеньями. В то же время стереоселективность катализаторов может быть существенно изменена путем введения в состав каталитических комплексов различных лигандов. [c.105]

Никель (Ni olum). Подобно кобальту, никель встречается в природе преимущественно в виде соедннеанй с мышьяком нлн [c.693]

Никель появляется во фракциях с температурой кипения около 300° и его распределение подчиняется тем же закономерностям, что и распределение железа [786, 959]. Кобальт при перегонке нефти целиком концентрируется в остатке (500°) [786, 880]. При разделении нефти на компоненты кобальт полностью попадает в асфальтены, главным образом в их высокомолекулярную часть (4000— 8000 и 8000—22 000 по данным гель-хроматографии) [76]. Видимо, он связан в комплексы с тетрадентатными лигандами. Распределение железа и никеля по молекулярно-весовым фракциям носит бимодальный характер. Природа низкомолекулярных соединений никеля достаточно изучена они представлены комплексами с порфиринами. При возрастании молекулярной массы фракции растет доля непорфириновых соединений никеля. По своей природе они, по-видимому, аналогичны непорфириновым соединениям ванадия [8, 76]. Для высокомолекулярных соединений железа также справедливо то, что сказано о непорфириновом ванадии. Природа низкомолекулярных соединений железа в нефти до сих пор не ясна. Наличие нафтенатов железа исключается [926, 927, 973], но допускается возможность существования железо-порфириновых комплексов, аналогичных найденным в сланцах [390, 794, 798]. Предполагается также существование кобальт-порфиринов в концентрациях ниже предела обнаружения. Это может объяснить присутствие небольшого количества кобальта в низкомолекулярных фракциях смол и асфальтенов (300—1000) [76]. [c.179]

Галиды. Кобальт образует со всеми галогенами дигалиды с общей формулой С0Г2, а с фтором и хлором — гакже и тригалиды СоГ- я и СоС1з. В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. Свойства безводных галидов кобальта приведены в табл. 31. [c.313]

Сульфиды. Из соединени кобальта с серой известны сульфиды oS, 02S3, 0S2, 03S4, встречающиеся в природе в виде минералов. Сульфид кобальта oS (Д// = —84,5 кДж/моль, температура плавления 1100°С) хорошо растворяется в расплавленном кобальте, образуя с ним сравнительно легкоплавкую эвтектику (879°С). [c.313]

Распространение и добыча никеля. Никель в природе более распространен, чем кобальт. Его содержание в земной коре около 0,01%, Подобно кобальту, никель встречается пренмунАественпо в пило серо- и мышьяксодержащих минералов N 5 — миллерит, (Ее, N1) 8 — нентландит, N1 Аз—купферникель, (Мд, N1) З Оз- нНгО--гарниерит. [c.318]

При нанесении металлов на алюмосиликатный катализатор в газах крекинга возрастает количество водорода, сухого газа и уменьшается количество тяжелой его части. Абсолютные значения этих величин зависят от природы металла и его содержания на катализаторе. Наиболее резко состав газов в указанном направлении изменяется при содержании на катализаторах никеля, кобальта, меди, менее всего — при содержании железа, хрома свинца. С увеличением концентрации металла на катализаторе указанные тенденции усиливаются. Так, при содержании на катализаторе 0,16 вес. % никеля концентрация водорода в газе 10,5 вес. %, а сухого газа 42,0 вес. %, что соответственно в 35 и 14 раз больше, чем в газе крекинга, полученном на исходном ката.дизаторе. В то же время количество пропан-пропиленовой и бутан-бутиленовой фракции уменьшается в 1,2 раза. При содержании на катализаторе 0,5 вес. % никеля концентрация водорода в газе увеличивается в 50 раз, сухого газа — в 16 раз, а концентрация пропан-пропиленовой и бутан-бутиленовой фракций уменьшается соответственно в 1,2 и 1,4 раза. [c.159]

На рис. 2.21 представлены кинетические кривые изменения массы за-углероженных оксидов железа, кобальта и никеля аргонокислородной смесью (содержание кислорода в смеси 0,5% об.) при 650 и 450 °С. При 650 °С для исследованных оксидов форма кривых идентична. Однако время выгорания углерода существенно зависит от природы металла оксвда. Снижение температуры регенерации до 450 °С приводит к разному изменению соотношения скоростей выгорания углерода и окисле- [c.40]

Для приготовления катализаторов гидрокрекинга используют а) нейтральные носители — различные пористые инертные материалы б) аморфные носители, обладающие кислотной природой активированные кислотами глины фторированную окись алюминия синтетические алюмосиликаты магнийсиликаты, цирконийсили-каты и др. [131 —158] в)- синтетические кристаллические алюмосиликаты — цеолиты, преимущественно высококремнеземистые цеолиты типа Y [159—168]. В качестве гидрирующих компонентов применяют окислы молибдена, вольфрама, молибдаты кобальта и никеля, вольфраматы никеля, хроматы никеля и др., их сульфидные производные, а также элементы платиновой группы (платина, палладий, осмий и др.) в виде металлов. [c.79]

В природе ионы кобальта встречаются в степени окисления II и III, однако наиболее важное биологическое соединение кобальта— это витамин В12, или кобаламин, в котором присутствует Со(1П) [256] (рис. 6.10). Кобаламин и близкие к нему вещества выполняют разнообразные биологические функции, особенно это касается бактерий. Он необходим для человеческого организма и, вероятно, для больщинства животных и растений. Важную роль он играет в реакциях с участием остатков углеводов, жиров и белков для выработки in vivo. Пернициозная анемия — тяжелое заболевание, встречающееся у пожилых людей. Эта болезнь у млекопитающих обычно сопровождается повышенным выделением с мочой метилмалоновой кислоты. В настоящее время эту болезнь успешно лечат инъекциями витамина В12. [c.381]

Кобальто-молибденовьп катализатор применяется для гидро-очистки газойлей [142]. Если исходные нефтепродукты содержат олефины, то катализатор предварительно обрабатывают солями щелочных металлов, при этом оп теряет способность гидрировать олефины, сохраняя активность в отношении гидрогенолиза сераорганических соединений [220]. Катализатор такого типа был применен для установления природы сернистых соединений, содержащихся во фракциях 250—300° С нефтей Среднего Востока [69, 221 ]. Предварительно был проведен гидрогенолиз индивидуальных сераорганических соединений для выяснения направления превращения их при температуре 375° С и давлении 50 кг см (табл. 83). [c.386]

Химическая природа катализатора в условиях реакции, как правило, остается невыясненной. Тем не менее номенклатура катализаторов, основанная на их химическом составе, представляется вполне удобной, хотя она часто неточна ипи даже неправильна. Такие названия, как алюмохромовые или алюмо-силикатные катализаторы, дают сжределенное, хотя и неточное представление о составе катализаторов, и они широко приме-н иотся. В то же время сравнительно часто название молиб-дат кобальта употребляется пртменительно к катализатору, который вначале представляет собой систему окись кобальта -окись молибдена - окись алюминия. Это название дает представление о составе катализатора, но оно все- аки неправильно, поскольку катализатор не является молибдатом кобальта, а в активной форме это какие-то сульфиды. То же самое относится к таким названиям, как хромит меди или хромит цинка. К сожалению, начинающий химик ввиду отсутствия более точной системы наименований должен осваивать такую номенклатуру. [c.21]

Образование кокса дегидрогенизационного определяется природой металла и его эффективным содержанием на катализаторе [101, 102]. Так, кобальт, медь и пикелЬг осажденные на катализаторе, способствуют увеличению выхода кокса. Ванадий, молибден, хром, свинец и железо при высокой концентрации также приводят к росту выхода кокса, но в меньшей степени, чем никель особенностью этих металлов является способность снижать выход кокса при небольшом их содержании на катализаторе [101]. Для всех тяжелых металлов наблюдается снижение дегидрогенизаци-онной активности в циклах реакции — регенерации , и поэтому влияние на выход кокса оказывает только содержание эффективных металлов (см. гл. 3). [c.144]

Донорно-акцепторное взаимодействие подразумевает комплементарную пространственную упорядоченность центров связывания в доноре и акцепторе. Поэтому в любом синтетическом до-норно-акцепторпом комплексе центры связывания (полярные и дипольные) и стерические барьеры должны быть локализованы определенным образом, чтобы структуры обоих компоиентов соответствовали друг другу. Свойства существующих в природе акцепторов, мицелл и циклодекстринов рассмотрены в следующих разделах данной главы. Простетические группы гемоглобина, хлорофилла или витамина В12 также принадлежат к этой категории, поскольку селективно связывают ионы железа, магния и кобальта. [c.267]

Цинк рассеян по многим породам. В природе он находится преимущественно в виде сульфидов, образуя минералы сфалерит (7п5), марматит (2п, Ре) 8 и др. Самостоятельных -цинковых руд не существует минералы цинка практически всегда сопровождают минералы свинца или меди. В этих полиметаллических рудах присутствуют также минералы железа, кадмия, в малых количествах — минералы никеля, кобальта и некоторых редких и благороднйх металлов. Содержание цинка в этих рудах колеблется в пределах 0,5—15%. Сульфидные руды хорошо поддаются обогащению, поэтому на заводы поступают концентраты, содержащие не менее 40% ципка в виде сульфида, а также сульфиды и окислы свинца, железа, меди, кадмия и других элементов. [c.266]

В разд. 8.6 мы уже говорили, что вещества, содержащие неспаренные электроны, обнаруживают парамагнетизм, т.е. способность втягиваться в магнитное поле. Величина парамагнетизма обусловлена числом неспаренных электронов. Вещества, не содержащие неспаренных электронов, диамагнитны они слабо выталкиваются магнитным полем. Таким образом, один из способов установления числа неспаренных электронов в веществе заключается в измерении воздействия магнитного поля на образец данного вещества при помощи способа, схематически показанного на рис. 23.15. Массу исследуемого вещества измеряют сначала в отсутствие магнитного поля, а затем в магнитном поле. Если образец имеет большую кажущуюся массу в присутствии магнитного поля, это означает, что данное вещество втягивается магнитным полем и, следовательно, является парамагнитным. Если же образец имеет меньшую кажущуюся массу в присутствии магнитного поля, это означает, что вещество выталкивается магнитным полем и, следовательно, является диамагнитным. При изучении комплексов переходных металлов представляет интерес выяснение зависимости между числом неспаренных электронов, связанных с конкретным ионом металла, и природой окружающих лигандов. Например, важно понять, почему комплекс Со(Т Нз) не содержит неспаренных апектронов, а комплекс СоРв содержит четыре неспаренных электрона, хотя оба комплекса включают кобальт(1П). Всякая теория, претендующая на правильное описание химической связи, должна давать удовлетворительное объяснение этому наблюдению. [c.387]

Кобальт ( obaltum). В природе кобальт мало распространен содержание его в земной коре составляет около 0,004% (масс.). Чаще всего кобальт встречается в соединении с мышьяком в виде минералов кобальтовый шпейс oAsa и кобальтовый блеск oAs. [c.528]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология