Реакции оксалат-иона Сг

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Окисление оксалат-ионов в сернокислой среде перманганатом калия. Уравнение реакции имеет вид [c.210]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

Реакция межцу оксалат-ионами и перманганат-ионами протекает сложно и не описывается часто приводимым в учебниках уравнением [c.149]

РЕАКЦИИ ОКСАЛАТА-ИОНА O ----475 [c.475]

На стадии 3 уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов, присоединяемое в одной полуреакции, совпало с числом электронов, отщепляемых в другой полуреакции. Затем эти полуреакции суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции. В нащем примере полуреакцию с перманганат-ионом следует умножить на 2, а полуреакцию с оксалат-ионом умножить на 5 [c.201]

Аналогично протекает реакция оксалат-ионов с катионами кальция (фармакопейная) с образованием белого осадка оксалата кальция СаСгО , который растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. [c.431]

Некоторые другие реакции оксалат-ионов. Оксалат-ионы дают с а-нафтиламином и и-толуидином в присутствии ацетата меди(П) осадки [c.432]

Другие реакции катионов ртути(1). Катионы Hgf образуют осадки при реакциях с сульфид-ионами — черный HgS (- Hg с иодат-ионами — желтый Нв2(Юз)2 с оксалат-ионами Of — белый [c.359]

Реакции оксалат-иона [c.584]

Встречаются комплексы, в которых окисляется как центральный ион, так и лиганды независимо друг от друга. Так, например, с помощью потенциометрического титрования установлено, что при окислении оксалатов платины (И) получаются два потенциала один из них отвечает окислению платины, а другой — оксалат-ионам. Таким образом, течение окислительно-восстановительных реакций комплексных соединений зависит от природы связи различных лигандов с центральным ионом. [c.136]

Реакцию обнаружения оксалат-ионов в содовой вытяжке Проводят следующим образом пробу, подкисленную 5 М СНзСООН, смешивают с 0,05 М К1з до получения желтой окраски раствора, указывающей на присутствие избытка Ь окисление ЗОз - в 504 ). Затем осаждают оксалат дейст- [c.64]

Данная стадия протекает медленнее, чем все остальные элементарные реакции. Поэтому ее скорость определяет скорость всего процесса взаимодействия оксалат-ионов с перманганат-ионами. [c.32]

Эти реакции, так же как реакции Pu(VI) с оксалат-ионами, е используются для приготовления низших валентных состояний плутония. Однако их надо учитывать в практике химико-аналитической и исследовательской работы. [c.75]

Джордан и Биллингем [8, с. 120] использовали эту информацию для обсуждения и объяснения полученных ими результатов при титровании растворов, содержащих ионы кальция и магния, растворами оксалатов при такой величине pH, когда можно было бы ожидать осаждения оксалата магния. Они показали, что в течение времени титрования с использованием автоматической установки не было заметной реакции оксалат-иона с магнием, следовательно, не было и теплового эффекта. [c.76]

Как было сказано выше, химические уравнения окислительно-восстановительных реакций можно уравнивать при помощи полуреакций. В качестве примера рассмотрим реакцию между перманганат-ионом МПО4 и оксалат-ионом С2О4 , протекающую в кислом водном растворе. При добавлении МПО4 к подкисленному раствору СгО " темно-фиолетовая окраска иона МпОд исчезает. Из раствора выделяются пузырьки СО2, и раствор приобретает бледно-розовую окраску, характерную для иона Мп . Это позволяет записать следующее неполное уравнение реакции [c.200]

Вычислите предел обнаружеши т и предельное разбавление для реакции обнаружения в водном растворе катионов кальция с оксалат-ионами по образованию белого осадка оксалата кальция СаСгО, [c.30]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Напротив,электроокиспение Нд1, которое протекало бы легче в присутствии ионов С2О4, согласно электрохимической реакции, представленной уравнением (1.8), оказывается затруднительным, если раствор содержит ионы Са , которые связывают оксалат-ионы. [c.33]

Мангават-ион может вступать в реакцию с оксалат-ионами [c.138]

Охладив раствор до комнатной температуры, переносят осадок из стакана на фильтр. Стакан несколько раз (3-4) промывают дистиллированной водой, сливая ее через фильтр. Осадок на фильтре промывают холодной дистиллированной водой до отрицательной реакции на оксалат-ионы при испытании нитратом серебра. Переносить нацело осадок из стакана на фильтр не нужно, так как последующее растворение осадка производится в том же стакане. По окончании промывания фильтр с осадком развертывают на стенке стакана, в котором проводилось осаждение. Осадок смывают с фильтра в стакан с 50 мл 10%-го раствора H2SO4 и разбавляют до 100 мл водой. Раствор нафевают до 70-80 °С и титруют раствором перманганата калия до розовой окраски. [c.109]

Исторически классический качественный химический анализ развивался как анализ неорганических катионов и анионов (и лишь самых простейших органических анионов, гаких, например, как ацетат-ион СНзСОО" и оксалат-ион СгО] ). Качественный анализ органичесыгх соединений, основанный преимущественно на открытии этих веществ по реакциям на функциональные группы, развивался параллельно со становлением органической химии и нашел особенно широкое применение в фармацевтическом анализе, поскольку очень многие лекарственные препараты включают органические вещества. [c.34]

Фторид-ионы — по переходу красной окраски ализаринциркониевого лака в желтый цвет свободного ализарина. Фосфат-, сульфат- и оксалат-ионы препятствуют этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для этого к 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли раствора ВаСЬ и нагревают в течение 1-2 мин на водяной бане для полного осаждения малорастворимых бариевых солей сульфата, сульфита, фосфата, оксалата, фторида и некоторых других. Из них фторид бария относительно более растворим и осаждается только частично, оставляя в растворе концентрацию фторид-ионов, вполне достаточную для наблюдения перехода окраски ализаринциркониевого лака. [c.221]

Обнаружение оксалат-ионов. К части осадка 11 стронциевых солей, помещенной в стаканчик или микроколбочку, добавляют 10—15 капель 2 н. раствора НаЗО , такой же объем воды и осторожно ки.чятят несколько минут для полного удаления из раствора диоксида серы. Последний можно обнаружить по обесцвечиванию выделяющимся газом полоски фильтровальной бумаги, смоченной разбавленным раствором иода в К1. Это может служ1ггь проверочной реакцией, подтверждающей присутствие сульфитов в осадке стронциевых солей. [c.225]

Катализ окислительио-посстаяовительных реакций, катали ш-руемых ионами /-элементов, осуществляется за счет попеременного окисления и восстановления иоиа /-элемеята. Например, при окислении оксалат-ионов (СОО)Г хлором в присутсгвии Мп , который окисляется хлором до и далее служит ка1Д- [c.241]

Реакция с хлоридом бария. Соли бария осаждают из водных растворов оксалат-ион в виде белого осадка оксалата бария ВаС204 [c.431]

Реакция с нитратом серебра. Оксалат-ионы при взаимодействии с катионами серебра Ag образуют белый творожистый осадок оксалата серебра Ag2 204 [c.431]

Берлинская лазурь образуется при pH 2 4Fe +3[Fe( N)el 7i iilFe4[Fe( N)el3 (синий осадок). Обнаруживаемый минимум 0,05 мкг предельное разбавление 1 10 pG 6. Щелочь разрушает берлинскую лазурь, получается гидроокись железа (HI). Оксалат-ион мешает реакции, связывая железо в комплекс [Fe (0264)3] -. Избыток ферроцианида переводит осадок в золь KFe[Fe( N)ei. Мешают окислители и восстановители, окисляющие ферроцианид до феррицианида и восстанавливающие железо (И1) в железо (И). [c.216]

Другие реакции Ва++-ионов. Известны и многие другие реакции Ва +-понон. Ионы Ва + +, подобно ионам Са++и образую белые осадки оксалата, гидрофосфата, фосфата и фторида, кроме того, ионы бария также дают белые кристаллические осадки с гексациано-ферратом (II) — Ва(ЫН4),[Ре(СЫ) 1 и многими другими анионами [ЗОз, 5.,ОГ, АаОГ, As04-, ВОз, 510Г, УО . МоОГ. [c.177]

В определенных условия х оксалат-ионы С20 замещают ионы С1 во внутренней сфере комплексов. Можно ли использовать это для определения цис- и трансизомерии по количеству щавелевой кислоты, пошедшей на реакцию замещения Покажите это на примере комплекса [Р1а(МНэ)а]. [c.60]

В пробирку поместите 2—3. капли дихромата калия, прибавьте 2—3 каплн 2 н. серной кислоты и 3—5 капель N32 204 до изменения оранжевой, окраски в сине-зеленую. Продуктом окисления оксалат-иона С2О4 является СО2. Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения реакции. [c.146]

Подлинность препарата устанавливаюг реакциями иа ион кальция по образованию кальция оксалата п на аннон молочной кислоты (к раствору солп, подкисленному разведенной серной кислотой, прибавляют раствор перманганата калия до красно-фиолетовою окрашпваиня прп нагревании обнаруживают запах ацетальдегида [c.158]

Реакция окисления оксалат-иона иерманганат-ионом [768]. [c.86]

В литературе [3, стр. 216] имеются сведения по восстановлению Pu(VI) оксалат-ионами. В растворе, содержащем 0,018 М Pu(VI), 0,14 М Н2С2О4 и 0,85 М НС1, время 50%-ного восстановления Pu(VI) до Pu(IV) составляет около 20 мин. при комнатной температуре. В азотнокислых средах скорость реакции увеличивается с уменьшением кислотности [60 90, стр. 94]. В солянокислых растворах повышение кислотности в присутствии оксалата вызывает увеличение скорости восстановления Pu(VI). [c.74]

Ряд реакций жидкой N204, дающих нитрозильные соединеиия и нитраты, можно интерпретировать в соответствии с этими типами ионизации. Может показаться, что указанные две формы нонизацин являются аргументом в пользу асимметричной структурной формулы (б) или мостиковой (в), а не формулы типа а, н которой две группы N02 могут быть или компланарны, или наклонны друг к другу. Однако слабость этого аргумента иллюстрируется тем фактом, что изоэлектронный оксалат-ион, о кото- [c.569]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология