Опыты с глюкозой

Целлюлоза представляет собой 1,4-р-о-глюкан, т. е. полисахарид, который состоит из одинаковых звеньев о-глюкозы, соединенных в неразветвленную молекулу посредством р-1,4-связей. Очень большое практическое значение имеют производные целлюлозы, поскольку в отличие от самой целлюлозы они растворяются в некоторых обычных растворителях, что открывает возможность различных применений. Эти производные получаются в результате модификации гидроксильных групп молекул целлюлозы (превращение в ксантогенаты, этерификация уксусным ангидридом или азотной кислотой, образование простых эфиров). Так, например, при получении вискозного шелка и целлофана сначала целлюлозу переводят в натриевую соль, так называемую алкалицеллюлозу, из которой под действием сероуглерода образуется растворимый ксантогенат натрия (разд. 6.2.12). Из ксантогената опять регенерируют целлюлозу в виде волокон (вискозный шелк) или пленки (целлофан). Ацетилированием целлюлозы получают ацетатный шелк. Вискозный и ацетатный шелк служат важным сырьем для текстильной промышленности. Нитраты целлюлозы используются как взрывчатые вещества и как лаки. Смесь нитрата целлюлозы и камфоры дает целлулоид, один из первых пластиков, недостатком которого является высокая горючесть. К важным производным целлюлозы относятся и ее эфиры, например метиловые или бензиловые (загустители в текстильной и пищевой промышленности, вещества, используемые при склеивании бумаги, и добавки в лакокрасочные материалы). [c.214]

При аэробном или анаэробном метаболизме организмы получают энергию в процессе окисления подложки — сахара (глюкозы) или какого-либо другого материала (битума). Это окисление с выделением энергии происходит путем перехода протонов или электронов через ряд стадий, регулируемых ферментами, до появления конечного акцептора электронов. В аэробных процессах конечным акцептором электрона или иона водорода является кислород. В анаэробных процессах таким акцептором является окисленный материал типа нитрата или сульфата. Опыт показал, что аэробный метаболизм эффективнее анаэробного, так как для роста в аэробных процессах требуется меньше материала подложки, чем в анаэробных при одинаковом количественном росте бактерий. Причиной такого явления, известного как эффект Пастера, является большее выделение энергии в процессе аэробного метаболизма. [c.186]

Опыт 75. Получение озазона глюкозы [c.83]

Этот же опыт показывает, что при консервировании мочи хлороформом клиническая проба Троммера на глюкозу (оп. 71) будет положительной и при отсутствии глюкозы в моче. [c.58]

Полученный прозрачный бесцветный аммиачный раствор гидроксида серебра является реактивом (см. оп. 28), которым можно окислить глюкозу (реакция серебряного зеркала ). Для этого добавьте к реактиву 1 каплю 0,5 /о-ного раствора глюкозы (23) и слегка подогрейте пробирку, держа ее над пламенем горелки, только до начала побурения раствора. Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выделяется либо в виде черного осадка, либо, если стенки пробирки были чисты, в виде блестящего зеркального налета. Отсюда и название реакции серебряного зеркала . Реакция восстановления оксида серебра [c.82]

Опыт 165. Реакция восстановления индиго глюкозой [c.150]

Опыт. Определение молекулярной массы глюкозы. [c.49]

Опыт 17. Получение и распад гидроксида меди (I). К раствору сульфата меди (II) прилейте избыток раствора щелочи и глюкозы. Смесь хорощо перемещайте и затем нагрейте. Объясните образование желто-оранжевого осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании в красный осадок. Составьте уравнения реакций, имея в виду, что глюкоза превращается в глюконовую кислоту [c.168]

Раствор сахарата меди, полученный в опыте 77, осторожно нагрейте над пламенем горелки так, чтобы нагрелась только верхняя часть раствора, а нижняя оставалась холодной для контроля. Нагревайте только до кипения. Как можно было ранее убедиться (см. оп. 71), глюкоза при этих условиях давала отчетливую реакцию восстановления [c.86]

Восстановление пикриновой кислоты показывает, что глюкоза в щелочной среде является хорошим восстановителем. Мы еще раз сумеем убедиться в этом при восстановлении индиго (см. оп. 165). [c.129]

Опыт. Приготавливают в пробирке реактив Фелинга, сливая по 1 мл исходных растворов, и прибавляют 2 мл 1%-ного раствора глюкозы. Верхнюю часть содержимого пробирки нагревают в пламени горелки до начала кипения и наблюдают появление желтого или красного осадка закиси меди. Параллельно проводят реакцию с формалином и бензальдегидом, прибавляя к 2 мл реактива Фелинга (по отдельности) по 2—3 капли формалина и 1—2 капли бензальдегида. Наблюдают происходящие изменения. [c.252]

Опыт М 1. Окисление глюкозы аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркалам) [c.61]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 6 капель 2 н. NaOH (2). К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса (19). Образующийся вначале осадок гидроксида меди Си(0Н)2 немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди (И) указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Сравните приведенную реакцию с реакцией образования глицерата меди (см. оп. 24), а также с реакцией образования комплексной соли виннокаменной кислоты (см. оп. 61). Напишите схему реакции (в упрощенном виде или с образованием хелатного соединения). [c.80]

Опыт 89. Окисление глюкозы кислородом воздуха в присутствии метиленового синего [c.57]

Примечание. При нагревании колбы важно не пропустить момент обесцвечивания. Опыт хорошо идет при 40—60°С. В перегретых растворах (выше 70°С) глюкоза быстро окисляется, и раствор приобретает ярко-желтую окраску. [c.58]

Наличие восстанавливающих свойств мочевой кислоты может привести к частичному восстановлению гидроксида меди (И) при пробе Троммера на сахар в моче, если проводить ее неправильно, например допустить длительное кипячение. В связи с этим уже подчеркивалось (см. оп. 71), что нагревать исследуемый раствор мочи нужно только до кипения. В этих условиях глюкоза дает восстановление, а мочевая кислота его не дает. [c.155]

Параллельно при тех же условиях проводят холостой опыт с чистым участком слоя сорбента такой же площади и на той же высоте, где была отобрана проба. Титр раствора бихромата калия определяют по реакции с 2%-ным раствором глюкозы. Ошибка метода меньше 5%). [c.132]

Опыт 72. Открытие глюкозы со щелочным раствором [c.82]

Освобождающийся при восстановлении оксида серебра кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот очень сложен и сопряжен с расщеплением молекулы глюкозы (см. замечания в конце описания оп. 71). [c.82]

Определение молекулярного веса глюкозы, работа 28, опыт 168. [c.94]

Часть лактата, образующегося в мышцах и других тканях, поступает в кровь и переносится в печень, где он снова окисляется в пируват. Меньшая часть пирувата затем окисляется в цикле трикарбоновых кислот, но большая его часть снова превращается в глюкозу (гл. 11, разд. Г, 5). Последняя может опять поступать в кровь и возвращаться в мышцы. Весь этот процесс называется циклом Кори ). [c.345]

Наличие о-карбоксифецильной груииы увеличивает по сравнению с лара-изомером скорость реакции гидролиза в Ю раз в ряду глюкозы и в 600 раз в ряду других, более простых молекул. Однако роль карбоксильной груииы в механизме иоследней реакции остается неясной. Опять-таки изучение реакции в НгО показывает, что в переходном состоянии имеет место миграция протона. [c.241]

Опыт 20. Восстановление соединений серебра (I). Качественная реакция на ионы Ag+. Получение серебряного зеркала. В тщательно обезжиренную пробирку налейте раствор AgNOs и добавляйте по каплям 2 н. раствор аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли, пока выпавший осадок не растворится. (Следует избегать избытка H3N.) Затем к раствору прилейте 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном содержимому пробирки. Смесь хорошо перемешайте. Пробирку опустите в стакан с водой, нагретой до кипения. Объясните появление блестящего слоя серебра на внутренней поверхности пробирки. [c.168]

Сущность демонстрируемого опыта заключается в следующем. При энергичном встряхивании пробирки находящийся в растворе гемоглобин вступает в соединение с кислородом воздуха, превращаясь в оксигемоглобин. Раствор при этом из ярко-красного переходит в янтарно-желтый. Как только пробирка остается в спокойном состоянии, находящиеся в растворе молекулы глюкозы отнимают от оксигемоглобина кислород и раствор опять приобретгот красную окраску. Этот процесс может быть повторен многократно. [c.143]

Метиленовый синий ускоряет этот процесс, выполняя роль передатчика кислорода. Окисляя глюкозу, он восстанавливается и становится бесцветным. При достаточном доступе воздуха метиленовый синий быстро окисляется й вновь приобретает синюю окраску. При стоянии глюкоза его восстанавливает, и окраска исчезает. Процесс в разбавленных растворах идет при 40—60° С. В более концентрированных растворах он может проходить и при комнатной температуре. Опыт выглядит очень эффектно, особенно если объяснения будут даны уже после окончания демонстрацин. [c.57]

Пример. Исследования водных растворов веществ с известными молекулярными весами показывают, что при растворении в 1000 г воды одной грамм-молекулы температура замерзания понижается на 1,86 град. Следовательно, по закону разбавленных растворов при растворении в том же количестве воды /2 грамм-молекулы температура замерзания должна понизиться на 0,93 град, при растворении 0,1 грамм-молекулы — на 0,186 град и т. д. Пусть теперь требуется определить молекулярный вес глюкозы. Анализ этого соединения дает простейшую формулу СН2О (сумма атомных весов равна 30). Очевидно, что истинная формула глюкозы будет ( HjO) , где п может быть равно или 1, или 2, или 3 и т. д. Для решения вопроса о величине п растворяем ЗОг глюкозы в 1000 г воды и определяем температуру замерзания раствора. Опыт показывает, что она понижается на 0,31 град, т. е. на /в от 1,86 град. Следовательно, 30 г соответствуют /б грамм-молекулы, т. е. п = , и истинная формула глюкозы eHisOs. [c.168]

Сх Н Оп + Н.О -> СвНхА + СбНгА Сахароза О-Глюкоза )-фруктоза [c.255]

Выделяющийся при восстановлении гидроксида меди (II) кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружены глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозы в щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, как гидроксид меди Си(ОН)2 или оксид серебра А 20 (см. оп. 73), происходит уже при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозь сопровождается образованием продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Это, например, гликолевый альдегид и формальдегид, которые при дальнейшем окислении образуют гликолевую и муравьиную кислоты. [c.81]

Щелочной раствор глицерата меди применяется для клинического определения глюкозы в моче под названием реактива Гайнеса. Преимущество его состоит в том, что определение происходит быстрее, чем при пробе Троммера. Кроме того, при небольшом количестве глюкозы избыток гидроксида меди (II), находящийся в виде комплексного соединения с глицерином, не разрушается при кипячении с образованием черного осадка оксида меди (И), маскирующего реакцию (см. оп. 24). [c.82]

При энергичном встряхивании пробирки и соприкосновения обесцвеченной жидкости с воздухом раствор краснеет и даже синеет. Это белое индиго под влиянием кислорода воздуха вновь окисляется в синее индиго. Однако если раствор еще не остыл, то при спокойном стоянии жидкость вновь обесцвечивается. Если этого не произойдет, подогрейте слегка раствор, стараясь не встряхивать пробирку. Если после обесцвечивания снова встряхнуть пробйрку, то опять произойдет окисление белого индиго в синее. Переход синего индиго в белое и обратно будет повторяться до тех пор, пока в растворе будет находиться глюкоза, способная в щелочном растворе восстанавливать синее индиго в белое. [c.150]

В 1811 г. петербургский академик К, С, Кирхгоф открыл реакцию превращения крахмала в глюкозу в присутствии разбавленных кислот, а несколько позднее (1814) он же изучил превран ение крахмала в глюкозу под влиянием солода. К. С. Кирхгоф, рассмотрев действие на крахмал минеральных и органических кислот (серной, соляной, азотной, щавелевой), нашел, что опи, действуя на крахмал, уничтожают студенистое состояние, а сам (крахмал) от действия оных при беспрерывной теплоте превращается в виноградный сахар . Он изучал также влияние концентрации кислот и температуры па скорость гидролиза. Во многих уже случаях, — писал йфхгоф, — удавалось искусству посредством химии подражать действию природы п добывать такие произведения, кои она производит для человеческих нужд очень медлительно или с великой березклиБостью В августе 1811 г. он представил в Петербургскую Академию иаук три образца сахара и сахарного сирона, полученные им из картофельного крахмала. На заседании конференции Академии иаук 14 августа 1811 г. сообщи.л, что из 100 фунтов овощей (картофеля) он получил 50 фунтов сиропа и 20 фунтов твердого сахара. [c.347]

Опыт, описанный в предыдущей задаче, был повторен лри 305 К вместо 2Р8 К. Было найдено, что 0,2832 г глюкозы вызьшают повышение температуры на 6,871 К. Предположив, что теплоемкость калориметра постоянна во всем интервале температур, оцените теплоемкость глюкозы при температуре экаш-римента. [c.135]

ГЛИКОГЕН. Полисахарид гликоген снабжает организм животных глюкозой при повышенных физических нагрузках, а также в промежутках между приемами пищи. Оп запасается преимущественно в печени и скелетной мускулатуре. С химической точки зрения гликоген очень напоминает амилопектин, правда, в гликогене степень разветвления значительно выше. Гликоген можно рассматривать как структурный и функциональный аналог растите.гъного крахмала у животных. [c.461]

При проведении этой реакции поддерживают потенциал + 160 мВ, так как именно при таком потенциале ферроцен окисляется до иона феррицения. Окисление глюкозы приводит к образованию эквивалентного количества восстановленной формы глюкозоксидазы, которая реагирует с ионом феррицения с образованием ферроцена. Последний опять окисляется до иона феррицения. При этом измеряют силу тока, которая пропорциональна количеству глюкозы в крови. Другие вещества, присутствующие в крови, не окисляются при данном потенциале и не оказывают мешающего влияния на определение глюкозы. [c.503]

Этот опыт показывает, что гидролиз тлюкозида даег аномер глюкозы, полностью соответствующий по конфигурации исходному глюкозиду, н таки.м образом конфигурация аномерных моносахаридов и соответствующих гликозидов совпадает. Этот результат, как будет видно из дальнейшего, имеет значение для установления конфигурации аномерных моносахаридов. [c.42]

На схеме приведена еще третья, реализуемая в действительности 1зозможность таутомеризации ендиола глюкозы и маннозы в кетозу. Опыт показывает, что при этом возникает (—)-фруктоза . Таким образом, [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология