Реакция окисления тиосульфата-иона ионом железа

В некоторых случаях кинетические методы характеризуются исключительной специфичностью. Можно назвать, например, реакцию окисления тиосульфат-иона соединениями железа (III). Эта реакция катализируется только соединениями меди. Особенно резко повышается специфичность реакции, если катализатором является комплексное соединение металла. [c.11]

Применение потенциометрического метода измерения скорости химических реакций изучено на реакции окисления тиосульфат-ионов ионами железа (П1), которая катализируется солями меди [c.46]

В качестве примера рассмотрим каталитическую реакцию окисления тиосульфат-ионов ионами железа (III) [c.48]

Определению мешают элементы, катализирующие реакцию окисления тиосульфат-иона вольфрам, железо, медь, цирконий, ниобий, тантал. Замедляют реакцию анионы, образующие комплексные соединения с ванадием фторид, цитрат, тартрат, фосфат. [c.105]

Опыт 118. Реакция окисления тиосульфат-иона ионом железа(Ц[) [c.179]

Н. А. Шилов изучил реакцию окисления тиосульфата натрия персульфатом калия до тетратионата в присутствии ионов железа Fe + и Ре +. Было показано, что в присутствии ионов Fe реакция является каталитической — ее скорость прямо пропорциональна концентрации Fe +. Ионы Fe + значительно активнее ионов Fe +. Здесь отсутствует пропорциональность между скоростью реакции и концентрацией солей железа. Тормозя катализ добавками кислоты или фторида натрия, И. А. Шилову удалось показать, что на один ион Fe + окисляется одна молекула тиосульфата. Таким образом, здесь имеет место сопряженное окисление тиосульфата и иона Fe +, который, переходя в Fe , становится катализатором. [c.363]

Новоселов и сотрудники применили также разработанный ими метод определения констант образования комплексов неустойчивых во времени для исследования таких реакций как окисление тиосульфата натрия ионами Ге + и Се + [И], трехвалентного железа с фосфат и иодид-ионами [12]. Однако уже в этих работах авторы перешли от исследования реакций первого класса к изучению реакций второго класса. Например, при определении временной зависимости окислительного потенциала в растворах, содержащих ионы Ре " п 1 , необходимо учитывать, что имеются две окислительно-восстановительные системы и, следовательно, измеряемый потенциал может быть стационарным [13]. В этом случае оказывается нарушенным равновесие электрод-частицы окислительно-восстановительной системы в приэлектродном пространстве. Стационарный потенциал, возникающий на электроде, в отсутствии окислительно-восстановительного равновесия в растворе между двумя или более системами строго говоря ни для одной из них не является равновесным. [c.295]

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

Комплексообразование в растворе ряда элементов можно изучать и без применения каталитических реакций окисления — восстановления. Так, комплексные соединения железа, олова и титана изучали, применяя в качестве индикаторных реакций реакции окисления этих элементов (при низших степенях окисления) кислородом воздуха или иодом . Реакции окисления иодид-ионов и тиосульфат-ионов соединениями железа (III) могут быть использованы для изучения как комплексов железа, [c.95]

Если титрование проводят в смесях электролитов и реакция осаждения не избирательна по отношению к определяемому иону, применяют маскировку. Например, кондуктометрическое определение содержания кальция в известковых породах (осаждение оксалата кальция) в присутствии ионов алюминия, железа, магния и марганца возможно, если эти металлы в степени окисления -1-3 связать в прочные комплексы. Комплексообразование с тиосульфатом применяют для маскировки меди прп кондуктометрическом титровании цинка комплексоном П1. При кондуктометрическом определении меди цитратом лития ионы алюминия и железа (И1) маскируют фторидом аммония. [c.87]

Во многих окисЛитеЛьно-восстановительных реакциях катализатор способствует появлению радикалов — высокоактивных частиц, образующихся в результате разрыва химических связей в молекулах реагирующих соединений. Катализатор, обладая окислительными или восстановительными свойствами, может принимать или отдавать электроны, в результате чего и образуются радикалы. Реакции с участием радикалов протекают с огромной скоростью, поэтому минимальное количество катализатора может составлять 10" г мк и меньше. Примером подобной реакции может служить окисление тиосульфат-иона трехвалентным ионом железа [c.45]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит з основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями железа (III) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.177]

Вольфрам. Соединения вольфрама катализируют реакции окисления перекисью водорода тиосульфата, иодид-иона, а также рубеановодородной кислоты (табл. 9). Чувствительность этих реакций порядка 10 мкг/мл. Их малая избирательность может быть повышена изменением условий проведения реакций. Более избирательна реакция окисления п-фенилендиамина иодатом калия, катализируемая соединениями вольфрама, железа и ванадия. Эта индикаторная 1еакция позволяет определять вольфрам (до 0,9 мкг/мл) в [c.73]

Малые количества меди можно обнаружить также посредством реакции окисления трехвалентным железом тиосульфат-иона или двухвалентного олова. Первая реакция интересна тем, что ее скорость можно измерять не только фотоколориметрическим методом, но и потенциометрическим и полярографическим. Относительно небольшая чув ствительность (0,2 мкг1мл) реакции компенсируется ее специфичностью— именно окисление тиосульфата Ре (П1) используют для анализа промышленных растворов, металлов и сплавов без предварительного выделения меди. [c.78]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Железо, содержащееся в 0,854 г руды, предварительно восстановили до степени окисления +2, а затем количественно окислили на платиновом аноде при —1,0 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Количество электричества, потребовавшееся для завершения реакции, определили химическим кулонометром, состоящим из платинового анода, погруженного в раствор, содержащий избыток иодид-ионов. На титрование иода, выделившегося при прохождении тока, потребовалось 26,3 мл 0,0197 и. тиосульфата натрия. Каково процентное содержание Рез04 в руде [c.51]

Применение катализаторов. Хотя органические перекиси неустойчивы, их реакция с иодид-ионами не мгновенна. В микрометоде, описанном Ротом и Шустером 2°, реакционную смесь оставляют на ночь перед титрованием 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. В этих условиях трудно избежать окисления воздухом. Скукла и Раманджениюлу нашли, что реакция между перекисями и иодидом катализируется вольфрамат- и ванадат-ионами, а также ионами железа(II) и (III). Зильберт и Сверн сообщают, что добавление следов хлорида железа(III) в ледяной уксусной кислоте чрезвычайно ускоряет выделение иода при мак- [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология