Соединения германия с иодом

С применением железа, то германий частично восстанавливается, образуя при этом растворимое соединение, титруемое иодом. Малые количества германия (менее 10 жг) не оказывают заметного влияния. [c.339]

В 1951 г. был опубликован обзор Джонсона иод названием Германы и их органические производные [118]. Год спустя он написал литературный обзор, посвященный неорганическим соединениям германия [119]. [c.186]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С ИОДОМ [c.90]

Соединения германия с иодом [c.95]

Влияния мешающих элементов, если они присутствуют, нельзя с уверенностью предвидеть, потому что они могут или восстановиться до губчатого металла и при этом окклюдировать небольшие количества олова или же восстановиться в большей или меньшей степени до низших степеней валентности, в которых они титруются иодом. Например, германий большей частью, если не полностью, восстанавливается, образуя нерастворимое соединение, и не мешает определению олова, если для восстановления последнего применяется свинец. Но если восстановление олова проводится с применением железа, то германий частично восстанавливается, образуя при этом растворимое соединение, титруемое иодом. Малые количества германия (менее 10 мг) не оказывают заметного влияния. [c.309]

Отделение мешающих ионов отгонкой легколетучих соединений [14, 88, 122]. Этот метод основан на том, что определяемая примесь переводится в химическое соединение, в виде которого и отгоняется от основного компонента. Например, сера часто выделяется в виде сероводорода, мышьяк — в виде мышьяковистого водорода и т. д. Возможен и обратный вариант, когда в легколетучее соединение переводится основной компонент, а примеси остаются в нелетучем остатке. Этот способ широко используется при анализе полупроводниковых материалов, например германия [123,124] (удаление Се в виде тетрах лорида), кремния [125] (удаление 81 в виде тетрафторида), олова (удаление Зп в виде тетрахлорида), селена, теллура, иода и др. [c.59]

Влияния мешающих элементов, если они присутствуют, нельзя с уверенностью предвидеть, потому что они могут или восстановиться до губчатого металла и при этом окклюдировать небольшие количества олова или же восстановиться в большей или меньшей степени до низших степеней валентности, в которых Они титруются иодом. Например, германий большей частью, если не полностью, восстанавливается, образуя нерастворимое соединение, и не мешает определению олова, если для восстановления последнего применяется свинец. Но если восстановление олова проводится [c.338]

Применение ПК оказалось возможным также для определения трудновозбудимых элементов в некоторых веществах со средней летучестью [697, 490, 696, 491], иногда достаточно сложного состава [346, 1075]. В металлическом германии, например, одновременно с другими примесями определяют иод, Se, As [697, 490, 696, 491]. Поскольку разряд в угольном катоде в присутствии германия нестабилен, легколетучие элементы Se и иод определяют в катодах из стали. Германий плавится при токе 350 ма. Применяют синтетические эталоны и отмечают, что при различных экспозициях, обеспечивающих полное выгорание примесей, отсутствует влияние формы соединений элементов, вводимых в эталоны, на результаты их определения даже при значительном различии в скорости испарения. Пределы обнаружения составляют (из навески 50 мг германия) ЫО 4% иода, 2-10- % Se. Определение мышьяка, образующего менее летучее соединение — арсенид германия, проводят в угольных катодах при токе 1200 ма и стабилизации разряда [c.200]

Для обогащения изотопов ряда элементов использовались, как и в случае реакции (п, 7), элементоорганические соединения и соли кислородсодержащих кислот. В табл. 1-7 приведены экспериментальные данные по обогащению радиоактивных изотопов иода, германия, сурьмы и мыщьяка, получаемых по реакции (7, п) [8]. [c.286]

В земной коре степень распространения отдельных химических эле.ментов весьма различна. Как видно из приведенных в табл. 3 данных, 99,61% земной коры состоит из соединений только 15 химических элементов кислорода, кре.мния, алю.ми-нкя, железа, кальция, натрия, магния, калия, водорода, титана, углерода,. хлора, фосфора, серы и марганца. Содержание остальных химических элементов в земной коре составляет 0,39%. Некоторые элементы, содержащиеся в земной коре в незначительных или очень малых количествах, имеют большое значение в современной технике. К таким элементам относятся, например, ртуть, бром, иод, бор, германий, индий, литий, цезий и др. [c.17]

Самую большую и разнообразную группу составляют полупроводники, т. е. вещества со значениями электропроводности в интервале примерно от Ю" до 10 ом -см . К ним относятся многие простые тела (германий, кремний, бор, иод), сплавы (например, сплав цинка с сурьмой), различные неорганические соединения (окислы, сульфиды) и довольно большое число органических веществ (сложные ароматические соединения, белки, ряд синтетических полимеров). Однако особенности электрических свойств полупроводников не ограничиваются только величинами электропроводности. Одним из наиболее существенных отличий полупроводника от металла является характер зависимости электропроводности от температуры. В то время как сопротивле- [c.274]

Тетрабромид и тетраиодид германия могут быть получены синтезом из элементов. Тетрабромид—бесцветная, подвижная, сильно испаряющаяся жидкость т. пл. 26,1°. Но вследствие очень сильной склонности к переохлаждению он замерзает лишь около 0° и даже ниже. Тетраиодид образует оранжево-желтые октаэдрические кристаллы, плавящиеся при 144°. Тетрабромид кипит при 189,5°, тетраиодид — при 350—400°, причем его пары представляют смесь дииодида германия и иода. Оба соединения по своим реакциям, в частности гидролизуемости водой, напоминают тетрахлорид. Известны соответствующие соединения и у двухвалентного германия. [c.172]

Новых реактивов для определения германия за последние годы не предложено, но возобновлен в электрохимическом варианте способ определения германия (II) при помощи иода после восстановления германия (IV). Авторы статьи [5] подробно изучили условия восстановления германия(IV) гипофосфитом натрия и последующее титрование германия (II) раствором иода в иодиде калия. После восстановления германия (IV) в специальной ячейке, соединенной с сосудом для титрования, титруют с одним платиновым электродом или с двумя электродами (в первом случае при потенциале О—h0,3 В (Нас. КЭ), во втором при =50— 200 мВ) на фоне фосфатного буферного раствора с рН 1. Можно титровать также раствором иодата калия. Нижний предел определения—от 0,0032 до 3,2 мг в 40 мл раствора. Конечная точка определяется по появлению тока восстановления титранта. [c.143]

Хлор, бром, иод и германий определяют в органических соединениях после сплавления с КОН в никелевом автоклаве [4.586], группы — SH и —S N определяют по сульфиду в расплаве гидроксидов [4.599]. Окисление органических соединений расплавом гидроксидов щелочных металлов в присутствии кислорода воздуха описано в разд. 5.1.1. [c.118]

Соединения с иодом. Тетраиодид GeU можно получить синтезом из элементов и действием иодистоводородной кислоты (не менее 5 н.) на GeO . Образует тетраэдрические кристаллы. Устойчив в сухом воздухе. Легко сублимирует при нагревании. В присутствии влаги медленно гидролизуется. Термическое разложение тетраиодида с выделением германия идет лишь выше 1000° [39], но в присутствии следов влаги и кислорода уже при 440° он диссоциирует на иод и Gela- Концентрированная серная кислота при нагревании разлагает его с выделением иода. Концентрированная азотная кислота окисляет. [c.167]

Химические соединения, такие как селенид кадмия и сульфид кадмия, арсенид индия и т.д., содержащие некоторые добавки (например, германий, иод), обычно в количестве порядка нескольких процентов, предназначенные для использования в электронике, независимо от того вьшолнены ли они в форме цилиндров, прутков и т.п. или разрезаны на диски, пластины или близкие к ним формы. [c.389]

Действие иода на тетраалкильные соединения германия исследовалось не раз [6, 32, 33], однако лишь Лесбр и сотр. [34] разработали количественный метод получения иодидов алкилгермания при действии иода на R4Ge в присутствии трехиодистого алюминия. Например, при действии эквимолекулярного количества иода на тетраметил- и тетраэтилгерманий реакция идет по схеме [c.82]

Рассматриваемые в этой главе методы концентрирования основаны на распределении растворенного вещества между двумя плохо смещиваю-щимися растворителями (см. приложение 1). Наиболее широко при определении микроэлементов используют экстракцию металлов из водных растворов в органические растворители, такие как диэтиловый эфир, хлороформ и тетрахлорид углерода. Неотъемлемой частью экстракции является получение незаряженных форм соединений путем образования хелатов и ионных ассоциатов. Органическими растворителями также экстрагируются ковалентные соединения, например, иод, галогениды мы-шьяка(1П), германия(1У) и др., оксиды осмия(У111) и рутения(УП1), пиа-зоселенолы. Экстракции посвящен ряд монографий [14, 148-153]. [c.41]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих, как правил о, н а и б о л ее устойчивому состоянию простого вещества при стандартных условиях (например, газообразный кислород, кристаллический иод, кристаллический германий, металлический кальций и др.). Такой выбор стандарти- зации предусматривает, что теплоты образования простых веществ при стандартных условиях (р=1,0Ы0 Па и Г=298,15 К) равны нулю. [c.30]

В частности, по ряду С—РЬ уменьшаются энергии связей Э—Э 83 (С—С), 53 (Si—Si), 45 (Ge—Ge ), 37 ккал/моль (Sn-Sn). С другой стороны, по тому же ряду увеличиваются координационные числа элементов. Например, у фтористых соединений максимальное координационное число углерода составляет четыре (в F4)i кремния и германия — шесть (в солях НаЭР ), олова и свинца — восемь (в соля Н4Эр8). По отношению к более объемистым галоидам максимальное координационное число кремния (и углерода) не превышает четырех, у Ge оно возрастает до шести только для хлора, а у Sn и РЬ — даже для иода. Как уменьшение устойчивости связей [c.642]

Карл Элбс (Karl Elbs, 1858—1933) родился в г. Альт-Брейзах (Германия). В 1880 г. получил степень доктора философии во Фрейбургском университете, с 1887 г. профессор этого университета. Преподавал физическую химию в Гиссенском университете, затем профессор экспериментальной химии того же университета. Его книга, посвященная синтетическим методам получения соединений углерода (1891 г.), явилась прототипом руководств Лассара—Кона и Губена—Вейля. В 1902 г. написал книгу об электрохимических способах получения различных соединений. Его исследования по электрохимическому восстановлению и окислению органических веществ, особенно ароматических нитросоединений, имеют большое научное и практическое значение. Разработал методы получения надсерной кислоты и ее солей, которые использовал в качестве окислителей. Установил, что смесь надсернокислого натрия и иода является прекрасной средой для иодирования органических соединений. [c.279]

Для определения Ое в модельных растворах установлены оптимальные условия, обеспечивающие 10%-ный выход по току генерации Ь из раствора 0,1 М по К1 и 5 М П0Н3РО4ПРИ pH = 1. На этом фоне германий(П) может быть оттитрован иодом с достаточной точностью [557]. Показана воможность определения германия(IV) в различных соединениях [558, 559]. После химического растворения образца германий(IV) титруют на фоне сульфата калия или хлорида калия, содержащего 0,5 моль/л маннита, электрогенерированными ионами 0Н . Для определения германия (IV) в виде желтой формы терма-номолибденовой кислоты предложено использовать электрогенерированный Мо . Титрант генерируют из раствора 0,02 4- [c.70]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Координационное число германия обычно равно 4 в соединениях, в которых его ближайшими соседями являются углерод, водород, бром, иод и, вероятно, хлор. Однако с возникновением связей Ge—О или Ge—F координационное число может увеличиваться до 6 (например, в Ka FgGeFs или продуктах его гидролиза). Сомнительным представляется предположение о том, что в промежуточных продуктах процессов гидролиза и пергидролйза RgGeF координационное [c.256]

Для очень тугоплавких металлов (особенно для вольфрама) эффективным является нагрев до высоких температур в ультравысоком вакууме с использованием омического нагрева или электронной бомбардировки [115]. Этот метод был с успехом использован для кремния [116] и никеля [117]. Однако если загрязнения диффундируют к поверхности и не испаряются при достигнутой температуре, то этот метод становится малоэффективным. В подобных случаях возможно использование газа, взаимодействие которого с примесями будет приводить к образованию более летучего соединения. Ландер и Моррисон [118] нашли, что пары иода эффективны для очистки поверхностей германия и кремния. И наоборот, нагрев может вызвать диффузию поверхностных примесей в глубь кристалла, в результате чего остается фактически чистая, приемлемая для определенных целей поверхность, однако с загрязнениями, находящимися непосредственно под поверхностью и способными оказывать влияние на результаты других опытов [119]. Как и в случае других рассматриваемых здесь методов, при использовании методов термической обработки, которые часто сочетаются с иными методами очистки, необходимо соблюдать большую осторожность. [c.143]

В качестве примеров экстракционного разделения элементов, можно привести извлечение иода хлороформом или четыреххлористым углеродом галогенидов ртути (II), сурьмы (III), мышьяка (III), германия (IV), индия (III) и др. толуолом, бензолом, четыреххлористым углеродом, а также экстракцию внутрикомплексных соединений, о чем уже упоминалось, и экстракцию цинка ксилолом из солянокислых растворов с применением трибензил-аммония и др. [c.77]