Взаимодействие сероводорода с окислителями

Рис. 76. Взаимодействие сероводорода с окислителями

Сероводород взаимодействует с таким окислителем, как кислород. В избытке кислорода H2S сгорает с образованием SO2, а при недостатке кислорода выделяется сера [c.134]

Сероводород является сильным восстановителем. При взаимодействии с окислителями он окисляется до элементарной серы, а в некоторых случаях и до серной кислоты. [c.531]

Окислительные реакции широко распространены в природе (в земной коре). Это связано с тем, что прн подъеме магматических расплавов и отделяющихся от них газов, флюидных фаз и подземных вод все подвижные фазы проходят из зоны восстановительных процессов на большой глубине к зонам окислительных реакций вблизи поверхности. Иллюстрацией такого рода процессов является образование золя серы при взаимодействии сероводорода, растворенного в гидротермальных водах, с окислителями (сернистым газом или кислородом) [c.135]

Взаимодействие сероводорода с окислителями [c.178]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРОВОДОРОДА С ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ОКИСЛИТЕЛЕЙ [c.52]

Укажите основные физические и химические свойства сероводорода. Чем является сероводород, окислителем или восстановителем, при его взаимодействии с другими веществами Подтвердите ваш ответ, разобрав с электронной точки зрения реакции сероводорода с иодом, серной кислотой и кислородом воздуха. [c.225]

В этих случаях окислитель — сера серной кислоты в степени окисления +6. Вообще, взаимодействуя с активными металлами, концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы и сероводорода. [c.388]

Сероводород является сильным восстановителем. Восстанавливающее действие в сероводороде оказывает ион отрицательно двухвалентной серы. Взаимодействуя с окислителями, он окисляется до свободной серы или до сернистого ангидрида 502(5+ ). Так, при взаимодействии с кислородом воздуха при обычной температуре сероводород окисляется до свободной серы [c.220]

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Практически этим методом мы уже воспользовались при составлении уравнения реакции, протекающей в гальваническом элементе (с. 147). Более подробно сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. [c.149]

Существуют и другие методы получения кислородсодержащих кислот, не являющиеся общими, а применимые только в определенных случаях. Например, для получения политионовых кислот пользуются окислительно-восстановительной реакцией взаимодействия сероводорода с сернистой кислотой для получения метаборной, метафосфорной и пирофосфорной кислот применяют способ дегидратации ортокислоты надкислоты получают действием сильных окислителей на кислоты (или их соли) или анодным окислением. [c.214]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кис. юта может И1 рать роль окислителя. Так, реакция (с с сероводородом в основном протекает согласно уравнению [c.386]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия сероводорода с двуокисью свинца, считая, что в результате ее получается окись свинца и сернистый газ. Указать в этой реакции окислитель и восстановитель. [c.199]

К образованию коллоидной серы могут привести реакции окисления сероводорода кислородом воздуха и сернистым газом. При взаимодействии сероводорода с окислителями наряду с серой обычно образуются политионовые кислоты (главным образом пентатионовая кислота НаЗвОб). [c.23]

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. [c.166]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

Опыт 203. Взаимодействие сероводорода с окислителями. [c.143]

Сероводород энергично взаимодействует с окислителями. Следовательно, ои является восстановителем. [c.369]

Химическая коррозия - это прямое взаимодействие металла с коррозионно агрессивными примесями в топливах. Окисление металла и восстановление окислителя протекают в одну стадию по законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются разрушение металлических деталей топливного оборудования меркаптанами, сероводородом, лопаток турбин - продуктами неполного сгорания топлив и т.д. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала. Основную роль играет электрохимическая коррозия, радикальной защиты от которой не существует и борьба с которой сопряжена с огромными затратами. [c.55]

Азотная кислота является сильным окислителем органические вещества при взаимодействии с концентрированной кислотой часто воспламеняются, сероводород, спирт и скипидар — взрываются. Будет непростительной небрежностью вытирать тряпками или ветошью разлитую азотную кислоту на полу или на столе. Надо иметь в виду, что пропитанный азотной кислотой хлопчатобумажный материал может воспламеняться. Пары азотной кислоты (точнее, окислы азота) раздражающе действуют на дыхательные пути, на коже вызывают тяжелые ожоги. Двуокись азота в опасных концентрациях обычно появляется при проведении работ, связан- [c.190]

Образование продуктов аналогичного строения согласуется с работой [38], в которой рассматриваются различные превращения углеводородов в нефтяных залежах. Присутствие в породе и нефтях серы и сероводорода приводит к образованию полисульфидов -сильных окислителей, которые полностью могут преобразовывать органические соединения. Карбонатная порода катализирует процесс взаимодействия углеводородов с серой [39]. [c.33]

Отметим, что в двух последних реакциях один н тот же оксид серы (IV) принимает участие в противоположных по характеру реакциях при взаимодействии с кислородом, озоном, двуокисью азота он окисляется, а при действии сероводорода (восстановителя) сам вы-ступает в роли окислителя. [c.226]

При взаимодействии селена и теллура с разбавленными кислотами (не окислителями) могут быть получены селено- и теллуроводород, устойчивость которых падает по сравнению с сероводородом от селена к теллуру, а восстановительные свойства усиливаются. [c.118]

Она постепенно окисляется до серной кислоты даже кислородом воздуха. Но, взаимодействуя с более сильным восстановителем, например с сероводородом, сернистая кислота ведет себя как окислитель и восстанавливается до свободной серы [c.385]

Электрокоррозия. Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Если металл взаимодействует с сухим, т. е. лишенным влаги, газом (кислородом, сернистым газом, сероводородом, хлористым водородом и т. п.) или с жидким неэлектролитом (бензином, смолой и т. п.), то коррозия называется химической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами- (анодами) и поэтому окисляются, а менее активные — положительными электродами (катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками (анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными (катодами) — более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки. Например, в сталях катодными участками являются различные карбидные включения, а анодными — сам металл (железо). [c.310]

Сероводород и диоксид серы. Эти газы легко растворимы в водной среде и являются относительно мягкими восстановителями. Их широко используют для восстановления в кислых растворах железа (III) до железа (II) с последующим титрованием последнего стандартными растворами окислителей. Помимо этого, сероводород и диоксид серы восстанавливают ванадий(V) до ванадия (IV), а также более сильные окислители —перманганат, церий (IV) и бихромат. С титаном (IV) и хромом (III) они не взаимодействуют. Если раствор кислый, то для удаления избытка обоих газов его достаточно лишь прокипятить. Недостатками этих восстановителей является то, что они токсичны, восстановление диоксидом серы протекает сравнительно медленно, а при использовании сероводорода образуется коллоидная сера, которая может реагировать с сильными окислителями. [c.317]

НдЗеОд — бесцветные гексагональные призмы плотностью 3,007. Селенистая кислота относится к слабым кислотам и образует два ряда солей селениты — нормальные соли — и гидроселениты — кислые соли. Она является окислителем средней активности и взаимодействует с такими восстановителями, как сернистый газ, иодистый водород, сероводород и т. п., восстанавливаясь до элементарного селена. Например, [c.589]

Как известно, хром в соединениях имеет устойчивые степени окисления -]-б и -НЗ. Хром в степени окисления -1-6 проявляет свойства окислителя, а в степени окисления -ЬЗ —восстановителя. Составим с помощью Метода электронйого баланса уравнение реакции взаимодействия хромата калия К2СГО4 с сероводородом в сернокислой среде [c.129]

Сильный окислитель. Поглощает SO а, переходя в белый PbSO . П и взаимодействии с горячей конц. HjS04 выделяет О 2, с соляной кислотой выделяет lj. При действии сероводорода на влажный PbOj последний иаь-алн-вается докрасна. [c.320]

Во избежание непосредственнсго взаимодействия с серой углеводород добавляют к предварительно нагретой смеси воды и серы. Реакция неожиданно оказалась обратимой, но может быть доведена до конца применением избытка окислителя или добавлением двуокиси серы, которая реагирует с выдeляloщим сероводородом также с образованием серы в этом случае реакция протекает по следующей схеме [c.188]

Родан часто называют псевдогалоидом, так как его химическое поведение сходно с поведением галоидов [1,4]. Родан вступает во взаимодействие даже с благородными металлами, например золотом и ртутью [2] он реагирует с окисью азота [1], водным раствором сероводорода [5], азотистоводородной кислотой [6], аммиаком [7] и соляной кислотой [1, 8]. Родан образуется при действии хлора, брома и других окислителей на соли роданистоводородной кислоты он образует соединения с хлором (9—11) и с иодом [12, 13]. По своей реакционноспособности родан напоминает иод, но немного менее электроотрицателен S №, S N = 0,769 Е°, J°, J = 0,54 [1, 2]. [c.231]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4 ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с ним при температуре красного каления иод реагирует очень медленно. В присутствии влаги галогены взаимодействуют с молибденом на холоду. Сера не реагирует с ним до 400—450°, а при более высокой температуре образует дисульфид M0S2. Сероводород взаимодействует с молибденом при высокой температуре, образуя [c.161]

Кроме сероводорода определению мышьяка этим методом мешают только РНз, SbHg и GeH4, которые взаимодействуют с бромидом и хлоридом ртути(П), подобно арсину. Фосфор, если он присутствует в виде орто-, ноли- или метафосфатов, в условиях определения мышьяка не восстанавливается и определению не мешает. Мешают только фосфиты и гипофосфиты. Их мешающее влияние, равно как и мешающее влияние низших валентных форм серы, легко мозкет быть устранено предварительной обработкой анализируемого раствора сильным окислителем (нанример, КМПО4) с последующим удалением его избытка. Определение выполняется следующим образом [253]. [c.63]

При протягивании исследуемого воздуха через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным меднобензидиновым реактивом, на индикаторном порошке образуется окрашенный слой. Механизм реакций заключается в том, что цианистый водород, взаимодействуя с ацетатом меди, выделяет атомарный кислород, последний окисляет бензидин с образованием бензидиновой сини. Чувствительность метода 0,001 мг л при отборе 180 мл воздуха. Определению мешают окислители, которые дают такую же реакцию, а также соляная кислота, сероводород, сернистый ангидрид. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология