Взаимодействие иода с хлором

Опыт 175. Взаимодействие иода с хлором [c.99]

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Таким образом, смесь хлората и хлорида медленно получается при взаимодействии хлора со щелочью при нагревании ч медленно разлагается с образованием хлора при подкислении ее. Смесь иодата и иодида очень быстро получается при взаимодействии иода со щелочью уже при обычной температуре и также быстро разлагается с образованием иода при подкислении ее. Скорость протекания подобных реакций брома по сравнению с хлором и иодом занимает промежуточное положение. [c.152]

Ввиду того что атомы и ионы разных металлоидов также характеризуются различной прочностью связи электронов, реакции вытеснения могут иметь место и для них. Например, ири взаимодействии атома хлора с ионом иода электрон с последнего переходит на хлор [c.205]

Энергия связи молекулы Ь много меньше, чем молекулы lj. Почему реакция взаимодействия иода и водорода не цепная, как это имеет место в случае с хлором Почему хлор в реакции с водородом не образует активный комплекс Н СЦ Все объяснения очень простые — внимательно прочитайте текст и немного подумайте. [c.237]

Выпавшие из охлажденного раствора кристаллы КЬН(Юз)2 отфильтровывают, промывают водой, растворяют при 70—80° С и полученный раствор нейтрализуют раствором гидроокиси рубидия. Выпавшие при охлаждении раствора кристаллы чистого иодата в случае необходимости перекристаллизовывают еще раз из воды. Иногда реакцию взаимодействия иода с хлоратами инициируют не азотной кислотой, а хлором, пропуская его сначала в водную суспензию иода до получения однородного раствора, а затем добавляя при нагревании на каждый 1 г-атом иода 1 моль хлората [c.143]

Карбонил N1(00)4 обычно получают при 100—200 бар и 200—250° С из металла и окиси углерода, но можно также получить его уже при 50—80° С и нормальном давлении. N (00)4 практически не растворим в воде, но растворяется в некоторых органических растворителях. N1(00)4 разлагается при —200° С, на воздухе при нагревании воспламеняется. Он энергично взаимодействует с хлором, бромом, иодом. N1(00)4 очень токсичен, ядовитость в пять раз выше, чем у окиси углерода. [c.725]

Другие металлы (цинк, медь, олово и т. д.) тоже взаимодействуют с хлором, образуя соответствующие хлориды. Эти реакции дали повод назвать хлор н родственные ему элементы — фтор, бром и иод — галогенами, что в переводе означает рождающий соль . [c.49]

Реакции замещения. В присутствии каталитических количеств иода, хлорного железа, хлористого цинка, хлористого алюминия или других бензол взаимодействует с хлором, образуя смесь, состоящую из хлорбензола, о- и тг-дихлорбензолов, небольших количеств л(-дихлорбензола, 1,2,4-трихлорбензола, 1,2,4,5-тетрахлорбензола, пентахлорбензола и гексахлорбензола. Бромирование протекает аналогично. Однако если галогенирование осуществлять при 500— 600° С, то среди дизамещенных производных преобладают метаизомеры Иодбензол получен при прямом взаимодействии бензола с иодом или йодноватой кислотой и водой при температуре 200— 240° С Вместо йодноватой кислоты могут быть использованы другие иодсодержащие окислители. [c.203]

Химическая активность галогенов снижается от фтора к иоду в соответствии с уменьшением электроотрицательности. Как следствие из этого, элементный фтор вытесняет все галогены из их соединений с металлами, хлор разлагает соединения брома и иода с металлами, а бром — только соединение иода. Хлор является очень активным химическим элементом, уступая лишь фтору. Он непосредственно взаимодействует с большинством элементов, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Однако соединения хлора с этими элементами могут быть получены косвенным путем. [c.11]

Один электрон, принятый окислителем, соответствует атомной массе хлора (35,5). Из уравнений реакций следует, что в реакциях (а) — (в) окислитель принимает по 2 электрона. Следовательно, одному молю каждого из этих веществ соответствует 71 г активного хлора. При взаимодействии иода с гипохлоритом кальция окислитель принимает 4 электрона, поэтому каждому молю гипохлорита кальция будет соответствовать 142 г активного хлора. [c.151]

Можно было бы предположить, что реакция взаимодействия иода с водородом идет по тому же механизму и даже с большей скоростью. Тогда первой стадией процесса должна быть такая реакция 1г—>-21, и она требует даже меньше энергии, чем С1г—>-2С1. Однако стадия продолжения цепи в случае хлора проходит значительно быстрее. Реакцию иода с водородом долго считали простой (бимолекулярной), и только недавно было показано, что это тоже сложная реакция, идущая не по цепному механизму, в отличие от реакции хлора с водородом. [c.72]

В старых способах получения четыреххлористого углерода (Кольбе, Гофман) исходным веществом является сероуглерод, который в присутствии переносчиков галоида, например пентахлорида сурьмы, хлорида алюминия, иода и т. п., взаимодействует с хлором, образуя четыреххлористый углерод и хлористую серу [c.282]

Алюминий непосредственно взаимодействует с хлором и бромом с выделением большого количества тепла и света. При нагревании до красного каления он реагирует также с иодом и серой. Реакция алюминия с азотом происходит при очень высокой температуре. [c.564]

Атомарный водород реагирует с кислородом, образуя при комнатной температуре перекись водорода а также быстро реагирует при комнатной температуре и в темноте с хлором, бромом и иодом. Молекулярный водород не реагирует при комнатной температуре с кислородом, очень медленно взаимодействует с хлором в темноте и исключительно медленно реагирует, если вообще реагирует, с бромом и иодом. Атомарный водород не реагирует с водой, аммиаком или метаном , но реагирует с различными высшими углеводородами, образуя молекулярный водород и свободные ради- [c.149]

Например, раствор иода в ароматических соединениях показывает закономерные изменения в ультрафиолетовых спектрах поглощения, которые могут быть связаны с основными свойствами ароматических соедине-НИ11. Так, например, максимум поглощения меняется от 297 ш,м для бензола до 306 для толуола, до 319 для. дi-к илoлa и до 333 для мезнтилена [20, 21]. Предложена теоретическая обработка реакции взаимодействия иода с бензолом, которая, как оказалось, вполне удовлетворительно объясняла полосу поглощения при 297 тц образованием иод-бензольного комплекса [231]. Аналогичное смещение в спектрах наблюдается и у растворов брома и хлора в ароматических соединениях [2, 175]. [c.397]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Сероводород и сера уже при 40-50 °С превращают серебро в сульфид Ag28. Серебро взаимодействует с хлором, бромом и иодом даже при 25 °С, в присутствии влаги и света это взаимодействие ускоряется. Выше 600 °С серебро разрушается пероксидами и сульфатами щелочных металлов. [c.27]

Взаимодействие двуокиси хлора с иодидом калия и колориметрическое определение выделившихся иода и хлората калия по реакции с диме-тил-л-фепилендиамином. [c.158]

Как и о-толидин, диметил- г-фенилендиамин используют в основном при анализе вод [62]. Для определения малых количеств хлора в воздухе метод был несколько изменен [267, 281]. Исследуемый воздух или газовую смесь пропускают через поглотительный раствор, который представляет собой раствор К в СНдСООКа. Хлор вытесняет из КТ эквивалентное количество иода, который дает красную окраску при добавлении диметил-ге-фенилендиамина. В качестве стандартного раствора применяют титрованный раствор иода в КТ. Светопоглощение продукта взаимодействия иода с реагентом может быть измерено при Я = 536 нм. Описываемый метод удобен тем, что результирующая окраска достаточно устойчива и измерение интенсивности ее можно проводить через 10 мин. Ошибка определения 2—3%. [c.63]

Иодирование синильной кислоты. Как указывалось выше, при взаимодействии иода с синильной кислотой устанавливается равновесие, не позволяющее довести реакцию до конца . Поэтому для получения иодциана удобнее обрабатывать суспензию иода в воде раствором Na N при перемешивании и затем пропускать в раствор газообразный хлор (выход иодциана около 89%) [c.61]

В промежуточных частицах типа иона хлорония (XI) или ему подобных (XII, XIII, XIV) существует взаимодействие между хлором и соседним карбониевым ионным центром. Они рассматривались [48, 50, 57] в связи с определением стереохимии реакций нуклеофильного замещения, протекающих через аналогичные промежуточные соединения. По этим данным хлор, бром и иод были классифицированы Уинстейном [57] как участвующие соседние группы. Степень эффективности различных групп в оказании содействия гетеролизу у соседнего атома обсуждалась в гл. 2. На основании данных, полученных при изучении реакций присоединения, заместители можно расположить в ряд С1<0Н<Вг<1 хлор, если и оказывает содействие гетеролизу в незамещенных системах, то очень малое. [c.118]

F можно получить непосредственным взаимодействием хлора и фтора в медном сосуде при 250°. Однако лучшим методом его получения является взаимодействие эквимольных количеств IF3 и I2 при этом 1F не содержит примесей IF3. BrF можно также приготовить непосредственным взаимодействием Вг2 и F2, но он никогда не получается в чистом виде, так как легко диспропорционирует. I I в виде коричнево-красных таблеток ( -форма) образуется при взаимодействии жидкого хлора со стехиометрическим количеством иода и при охлаждении образующегося жидкого продукта. Он легко переходит в а-форму, представляющую собой рубиново-красные иглы. Br l никогда не был выделен в чистом виде, но есть доказательства его существования в равновесной смеси продуктов взаимодействия Вг, и I2 при различных условиях. IBr представляет собой твердое соединение, образующееся при непосредственном взаимодействии иода и брома. Это эндотермическое соединение, легко диссоциирующее в парообразном состоянии. [c.448]

При использовании иода вначале образуется хлориод, который взаимодействует с хлором, давая катион хлора [c.110]

Из галидов наиболее важным является хлорное олово 5пС14, которое в технике получают при взаимодействии сухого хлора с оловом. Хлорное олово растворяется в малополярных растворителях, и в нем хорошо растворяются малополярные веш,ества, как, например, иод, фосфор, сера и пр. Во влажном воздухе ЗпС14 дымит вследствие гидролиза. [c.370]

При комнатной температуре алюминий вступает во взаимодействие с хлором и бромом, а при нагревании — с серой, азотом и углеродом. С иодом алюминий реагирует или при нагревании, или в присутствии катализатора, катализатором этой реакции является вода 2а,+з, зАПз [c.138]

Гипогалогениты (СЮ", ВгО", 10 ). Как известно, при взаимодействии свободных хлора, брома и иода с растворами щелочей происходит образование соответственно хлорно-, бром-ро- и иодноватистой кислоты . Общая реакция получения ги-погалогенитов такова [c.75]

Если из рассола предварительно извлекают иод по угольпо-нитритному способу, то в йодном цехе рассол загрязняется нитритом и окислами азота, которые также окисляются хлором. В отработанных водах йодных цехов часто содержатся взвешенные частицы активированного угля они взаимодействуют с хлором по реакции [c.140]

Нагретый MgзP2 энергично взаимодействует с хлором, бромом и иодом. [c.184]

При нормальной температуре фтор медленно действует на серебро, при 100 это взаимодействие идет более быстро, а при температуре красного каления сопровождается воспламенеппем. Сухой хлор не оказывает заметного действия на сухое серебро, тогда как в присутствии влаги происходит образование хлористого серебра. Аналогичное действие оказывает и хлорная вода, причем в обоих случаях реакция идет на свету быстрее, чем в темноте. Мелкоизмельченное серебро заметно взаимодействует с хлором, бромом и иодом. [c.100]

Химически молибден гораздо менее активен, чем хром. Он устойчив на воздухе при комнатной температуре. На холоду реагирует только с фтором. При высоких температурах окисляется кислородом до триоксида молибдена М0О3, взаимодействует с хлором, бромом, серой, азотом, углеродом и кремнием, образуя соответствующие бинарные соединения. Молибден не реагирует с водородом и иодом. [c.542]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология