Взаимодействие серы с медью

Коррозионная активность сернистых соединений зависит от их строения. Наиболее агрессивны сероводород, сера и меркаптаны. Сероводород корродирует цинк, железо, медь, латунь и алюминий. Сера, если она имеется в свободном состоянии в топливе, почти мгновенно взаимодействует с медью и ее сплавами, образуя сульфиды, вследствие чего наряду с коррозией металла, приводящей к потере его массы, наблюдается образование отложений на металле. Коррозия металлов меркаптанами определяется их концентрацией в топливе и строением. Ароматические меркаптаны более коррозионно-агрессивны, чем алифатические, при этом бициклические меркаптаны агрессивнее моноциклических. [c.104]

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, по ои способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]

Для определения цвета образовавшегося осадка необходимо маскировать иод. В пробирку с осадком добавьте раствор сульфита (тиосульфата) натрия или пропустите через него ток оксида серы (IV). Через стеклянный фильтр отфильтруйте белый осадок, промойте его водой, насыщенной сернистым газом и спиртом. Изучите взаимодействие иодида меди (I) с воздухом. Что происходит при его нагревании Осадок иодида меди (I) сохраните в закрытой пробирке для последующих опытов. [c.272]

Опыт 206. Взаимодействие серы с медью [c.114]

Концентрированная серная кислота взаимодействует почти со всеми металлами независимо от их положения в ряду стандартных электродных потенциалов, но водород при этом не выделяется. Продукт, до которого восстанавливается кислота, зависит от восстановительной активности металла. Например, концентрированная серная кислота, взаимодействуя с медью, восстанавливается до оксида серы (IV), с цинком — до свободной серы и с кальцием — до сероводорода. Степень окисления серы может изменяться от -)-6 до —2, например [c.260]

После 12 часов окисления состав гетероорганической части осадка несколько изменяется. Максимум поглощения в области 1000—1200 м- смещается к 1070 сж , проявляется интенсивное поглощение при 1300, 1170, 990, 930, 800 сж , соответствующее новым структурам, которые могут быть ионизированными остатками сульфоновых кислот (1200—1170 и 1030 и 1060 см ). Остается возможным перекрытие поглощения связей сера — кислород поглощением С—0-связей, но отнесение поглощения к связям серы имеет в этом случае несколько большие основания, поскольку интенсивность поглощения 1000—1100 сж непропорционально велика по сравнению с интенсивностью поглощения С=0-групп. По-видимому, продукты окисления н.гексадекана (карбоно-ные кислоты) и сернистых соединений (сульфокислоты) активно взаимодействуют с медью, образуя медные соли карбоновых и сульфоновых кислот. Эти соединения и составляют основную массу осадка. [c.144]

В атмосфере водорода и сероводорода при 600—1000 "С радиоактивная сера 8 взаимодействовала с медью двояко происходила хемосорбция серы на поверхности металла и наблюдалось растворение серы в решетке меди. При 830 X и общем давлении газовой смеси 100 мм рт. ст. в результате хемосорбции один атом серы приходился на два атома меди [39]. [c.47]

Влажный хлор взаимодействует с медью при обычной температуре, образуя СиСЬ, хорошо растворимую в воде. Медь легко соединяется с другими галогенами. Особое сродство проявляет медь к сере и селену. С водородом, азотом и углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. [c.69]

Сравнивая взаимодействие серы с разными металлами, русский исследователь А. Орловский в 1881 г. нашел, что легче всех других металлов, исключая щелочные металлы, с серой соединяется медь, затем р.туть, серебро и свинец и лишь после свинца — железо. При помощи чистой медной пластинки легко открыть свободную (растворенную) серу в органических жидкостях пластинка при погружении в эту жидкость, чернеет, покрываясь сернистой медью. Если же в раствор серы в сероуглероде бросить так называемую молекулярную медь , т. е. медный порошок, полученный путем восстановления меди и раствора медного купороса цинком, соединение меди с серой происходит так бурно, что-от выделяющегося при этом тепла сероуглерод закипает. [c.271]

Сравнивая взаимодействие серы с разными металлами, русский исследователь А. Орловский в 1881 г. нашел, что легче всех других металлов, исключая щелочные металлы, с серой соединяется медь, затем ртуть, серебро- и свинец и лишь после свинца- железо. При помощи чистой медной пластинки легко открыть свободную (растворенную) серу в органических жидкостях пластинка при погружении в эту жидкость чернеет, покрываясь сернистой медью. Если же в раствор серы в сероуглероде бросить так называемую моле- [c.371]

Используя приведенные стандартные энтальпии образования ряда гидридов, оценить, с какими из перечисленных веществ, углеродом, кремнием, азотом, фосфором, серой, медью, мышьяком, водород не может непосредственно взаимодействовать [c.102]

Концентрированная серная кислота тоже является сильным окислителем, особенно при нагревании. Но окисляющее действие в ней оказывает не ион Н (как во всех разбавленных кислотах), а шестивалентная сера кислотного остатка, которая при взаимодействии с металлами восстанавливается до 502(5+ ), свободной серы 5 и даже до Н25(5 ). Так, при взаимодействии с медью, которая с разбавленной серной кислотой не реагирует, концентрированная серная кислота растворяет медь, а сама при этом восстанавливается до 502 по следующему уравнению [c.217]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Они легче всего реагируют с галогенами (Си при обычной, Ag при повышенной температуре). С кислородом непосредственно взаимодействует только медь и на воздухе покрывается плотной зелено-серой пленкой карбонатов. С серой непосредственно взаимодействуют Си и Ag. С водородом медь и ее аналоги не реагируют. [c.572]

С кислородом непосредственно взаимодействует только медь. При температуре красного каления образуется СиО, а при более высокой температуре Си О-, с серой непосредственно взаимодействуют Си и Ag [c.622]

Обе фазы реакции протекают, частично налагаясь одна на другую. Если бы не было осложняющих процессов, в раствор переходила бы только медь, но не сера. Видимо, взаимодействие сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода осложнено частичным окислением элементарной серы и реакцией ее с ионами цианида и щелочи, чему способствует аморфный характер слоя серы, образующегося на поверхности диска (как показали наши опыты, плавленая сера при низкой щелочности раствора практически не взаимодействует с цианидом). Это подтверждается наличием некоторого количества серы, найденного в растворе. [c.165]

Реакции взаимодействия сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода — реакции (дне) — также термодинамически вполне возможны, хотя они протекают с неполным окислением серы. Убыль свободной энергии для реакций (д) и (е) соответственно равна—43,63 и —39,23 ккал. Однако, как было отмечено выше, образование пленок на реагирующей поверхности тормозит и осложняет изучаемые процессы. [c.167]

Сера, селен и теллур легко взаимодействуют с медью при нагревании или при растирании в ступке. [c.691]

Сходство электрохимического поведения столь различных минералов в одинаковых условиях можно объяснить тем, что с электролитом взаимодействуют ионы меди, переходящие в раствор, причем образуются комплексные соединения одного и того же состава. Электрохимические процессы окисления сульфидов гораздо сложнее, чем металлов, тем более, что непременным участником их является сера [4]. Образование элементарной серы — одна из главных причин торможения процесса при потенциалах, недостаточных для окисления серы в сульфат или другие растворимые формы. Поэтому и невозможно практически проводить электрорастворение сульфидов при постоянном потенциале в области максимума тока или при еще менее положительных значениях потенциала [13]. [c.175]

Для первой и третьей групп главными потенциал-определяющими процессами на начальных стадиях электрорастворения являются, по-видимому, процессы окисления меди (I) и железа (II) и взаимодействие их с электролитом в случае минералов второй группы — окисление только серы (в случае СиЗ) и взаимодействие ионов меди (II) с электролитом. Несколько особое положение занимает борнит, поведение которого определяется как медью (в комплексообразующих растворах), так и железом (в кислой среде). [c.176]

Серу- и фосфорсодержащие присадки. Эти присадки эффективны в широком диапазоне режимов работы. Санин с сотрудниками [22, с. 207] методом радиоактивных индикаторов исследовали механизм действия трибутилтритиофосфита на медь (в виде тонких пластинок) в среде углеводородов. Оказалось, что при повышенной температуре трибутилтритиофосфит разлагается с выделением фосфина и меркаптана, последний взаимодействует с медью и превращается в меркаптид меди (С2Н95)2Си, который при повышенной температуре также может разлагаться на сульфид меди, бутилен и сероводород. Фосфин же реагирует с медью, образуя фосфид меди. Пленки фосфидов, меркаптидов и сульфидов меди оказывают защитное действие на металл. [c.138]

В окисленных рудах сущность этого процесса сводится к восстановительной плавке их в шахтной печи. При этом в результате действия высоких температур печи (максимум 1450°) и наличия восстановительной атмосферы (СО) вследствие неполного сгорания топлива (кокса) происходит разложение сложных соединений, образующих рудные минералы, восстановление окислов меди и шлакование . окислов железа кремнеземом пустой породы и флюса. Конечными продуктами такой чисто восстановительной плавки, применяемой при весьма богатых окИ)Сленных медных рудах с содержанием меди 15% и выше, являются черновая медь и шлак. Более распространен, однако, другой способ восстановительной плавки окисленных медных руд (сульфидирующий), при котором в печи в результате взаимодействия восстановленной меди и закиси меди с сернистым железом и другими содержащими серу реагентами происходит дополнительная реакция сульфидизации меди. Конечные продукты такой плавки — штейн и шлак. [c.62]

Взаимодействует ли медь с водородом, серой, галогенами [c.67]

В заключение отметим, что неравноценность связей отдельных сортов атомов с расплавом должна приводить в ряде случаев к микронеоднородности. Это обстоятельство неоднократно подчеркивалось различными авторами, правда, лишь в качественной форме. Так, в работе (91] предполагается, что связь серы с медью больше, чем с железом. Поэтому введение меди в расплав заставляет атомы серы скопляться вблизи атомов меди. Энергия взаимодействия серы с расплавом увеличивается, а активность ее падает. [c.468]

Опыт ы. Серу нагревают в колбе до кипения и в пары вносят тонкий лист меди, предварительно нагретый в пламени. Последний сгорает со вспышкой Си + 3 uS, Так же взаимодействует сера с железными опилками и цинком (стр. 23). Ртуть, растертая в ступке с порошком серы, образует сульфид ртути HgS черного цвета. [c.367]

Золото и серебро на воздухе не изменяются, а медь покрывается зеленовато-серой пленкой основных карбонатов (СиОН)гСОз НгО. С кислородом непосредственно взаимодействует только медь Си + + Ч2О2 = СиО. [c.305]

При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со ш елочными и ш е-лочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздробленном состоянии. [c.18]

Ацетилениды щелочных металлов, магния в частности, тся солеобразными, то есть связь С-Металл носит й характер Напротив, связи С-А , С-Си носят в ос- ом ковалентный характер, устойчивы к воде и разла-ся кислотами Ацетилениды серебра или меди легко аются при взаимодействии алкинов, имеющих концетройную связь, с аммиачными растворами солей сера, меди и используются для выделения таких алкинов 1лесей в чистом виде [c.323]

Медь — электроположительный (благородный) металл, в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, поэтому переводится в раствор только кислотами-окислителями. При взаимодействии с азотной кислотой различной концентрации образуется смесь нитрозных газов, а с горячей концентрированной серной кислотой — диоксид серы. Медь можно перевести в раствор также обработкой растворами РеС1з или СиСЬ [c.393]

При температуре красного каления медь реагирует с кислородом, образуя СиО, а при более высокой температуре СиаО с серой медь образует Си.зБ или иестехиометрические формы этой фазы. Медь взаимодействует с галогенами, но не растворяется в отсутствие воздуха в разбавленных кислотах, не являющихся окислителями и ком-плексообразователями. Медь легко растворяется в азотной и серной кислотах. Она также растворяется в аммиаке и растворах цианида калия Б присутствии кислорода, как видно из значений потенциалов [c.313]

Соединения, обладающие бактерицидной и фунгицидной активностью и имеющие хелатированный ион металла в качестве солюбилизирующей группы в водных или неводных системах, были получены путем взаимодействия карбоната меди и производных эти-лендиаминотриуксусной кислоты. Эти соединения являются также веществами, подавляющими рост водорослей, смазывающими присадками, кислыми связующими Эффективность использования 12 медных хелатов для пропитки парусины, с целью придания ей противогнилостной устойчивости, была оценена путем измерения потери прочности на разрыв при хранении в почве в течение 90 дней. Количество используемых хелатов соответствовало такому же содержанию меди (0,6—0,7% и выше) никакого ухудшения качества парусины в течение испытаний не наблюдалось 5. В другой серии испытаний из 139 различных исследованных органических и металлоорганических соединений самыми активными также оказались медные хелаты, особенно бензоилацетона и бензоилацетоаль-дегида [c.289]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Перегрев печи в период кипенияж Если к началу периода кипения медь нагрета выше 1200°, то кипение меди не наступает или идет очень слабо. Чтобы не затягивать плавку и не увеличивать расход топлива, нужно уметь определять причину отсутствия кипения . Как уже упоминалось, кипение меди обусловлено выделением сернистого газа, образующегося при взаимодействии закиси меди с полусернистой медью. Так как эта реакция обратима (стр. 112), то при понижении температуры меди реакция идет с выделением сернистого газа, и медь кипит , [ оборот, при повышег1ИИ температуры меди сернистьп газ ие выделяется. Состояние нагрева печи определяют забрасыванием серы в печь. Если кипение меди при этом не усиливается, а иа поверхио- [c.125]

С какими из предложенных веществ и при каких условиях будет взаимодействовать сера Вещества железо, хлор, золото, азот, натрий, оксид железа (II), оксид железа (III), оксид серы (IV), оксид серы (VI), соляная киалота, гидроксид меди (II), гидроксид натрия, сульфид железа (II). [c.101]