Коррозия в органических средах

Агладзе А. Р. Особенности коррозионных процессов, в органических средах. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М. ВИНИТИ. Т 9. 1982, с. 3—87. [c.347]

В других органических средах (этиловый и метиловый спирты, бензол, дихлорэтан и др.) железоуглеродистые сплавы практически не корродируют. Они также не подвержены коррозии в четыреххлористом углероде и других [c.9]

Химическая коррозия металлов представляет собой такой вид коррозии, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. [c.486]

Титан и его спчавы обладают очень высокой коррозионной стойкостью в морской воде, влажной морской и промышленной атмосфере. В этих средах скорость коррозии титановых сплавов не превышает 0,0001 мм/год. Несмотря на то, что титан относится к наиболее термодинамически неустойчивым металлам, его высокая коррозионная стойкость обусловлена защитными свойствами образующихся гидридных и оксидных пленок. Титановые сплавы устойчивы в окислительных средах даже в присутствии больших количеств хлор-ионов в большинстве органических сред. Исключение составляют серная, соляная,. муравьиная, щавелевая, винная, лимонная, смесь ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом. Технические титановые сплавы, легированные алюминием (до 6%), марганцем (1...2%), оловом широко используются в химическом машиностроении, пищевой промышленности. [c.158]

В отличие от большинства технически чистых металлов титан и его сплавы устойчивы в растворах хлоридов как при комнатной температуре, так и при повышенных (скорость коррозии оценивается значениями 0,02 мм/год). В большинстве органических сред титан обладает высокой коррозионной стойкостью. К таким средам относятся бензин, метиловый и этиловый спирты, толуол, фенол, формальдегид, трихлорэтан, уксусная, муравьиная, молочная, винная, лимонная, никотиновая кислоты и ряд других органических соединений. [c.191]

Коррозия металлов в неэлектролитах является разновидностью химической коррозии. Органические жидкости не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К неэлектролитам относятся органические растворители бензол, толуол, четыреххлористый углерод, жидкое топливо (мазут, керосин и бензин) и некоторые неорганические вещества, такие, как бром, расплав серы и жидкий фтористый водород. В этих средах коррозию вызывает химическая реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольщее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и ее производных. Коррозионно-актив-ными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, меркаптаны и др. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью, а также со сплавами свинца и меди. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью, свинцом и со сплавами меди и свинца получаются металлические производные меркаптанов — меркапти-ды. Сера реагирует с медью, ртутью и серебром с образованием сульфидов. [c.15]

К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]

Кислотная коррозия. Этот вид коррозии бетонов обусловлен действием кислых неорганических и органических сред. Суть действия кислоты заключается в реакции с составляющими цементного камня, в результате которого образуются легкорастворимые соли, которые вымываются из бетона. Образующиеся же нерастворимые соединения, например гидроксиды кремния или алюминия, остаются в виде рыхлых масс. Скорость разрушения бетонов при этом виде коррозии во многом зависит от растворимости продуктов реакции. [c.370]

В сероводородсодержащих водных и водно-органических средах катодный процесс обычно протекает с кислородно-водородной деполяризацией. При свободной диффузии молекулярного кислорода и ионов водорода процесс подпленочной коррозии протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Если диффузия кислорода заторможена по отношению к диффузии ионов водорода (возможно, в гидратированной форме), под-пленочная коррозия металла может протекать с водородной деполяризацией с выделением атомарного и молекулярного водорода. Аналогичное явление может происходить в закрытых системах с ограниченным доступом кислорода. [c.63]

За последние 15 лет значительно увеличилось число исследований в области электрохимии неводных растворов. Возросший интерес к этому разделу электрохимии обусловлен как его большим значением для дальнейшего развития теории электродных процессов, так и все более широким использованием неводных растворителей в электрохимической технологии. Наблюдаемый в последние годы заметный рост числа исследований в области электрохимического и коррозионного поведения металлов в органических растворителях вызван все более широким применением последних в качестве технологических сред, в связи с чем большое значение приобрели вопросы защиты химического оборудования от коррозии в агрессивных органических средах. [c.1]

Химическая коррозия, развивающаяся в отсутствие электролитов. Она протекает главным образом при температурах, исключающих возможность образования насыщенного пара воды, — высокотемпературная или газовая коррозия. Этот же вид коррозии может возникать и в неводных органических средах (галогенозамещенные, тиосоединения и т. д.). [c.506]

Катодному восстановлению металлов в органических средах в -общем случае могут соответствовать анодный процесс ионизации металла, разряда анионов (фона или специальных добавок), окисление растворителя. В зависимости от материала анода, природы восстанавливающегося на катоде металла, концентрации электролита и условий эксперимента преобладать будет один из этих процессов. Если анодным материалом служит металл, ионы которого разряжаются катодно, анодное растворение металла происходит более активно, чем в водных растворах. С анодным растворением металлов неразрывно связан процесс коррозии. [c.106]

Интересные результаты получились в органических средах (фиг. 9). Высокой коррозионной активностью обладает автоловое масло, далее в порядке снижения агрессивности (несмотря на относительно низкую те.мпературу) следует бензин и на последнем месте находится дизельное топливо. В последних средах сильная коррозия наблюдалась лишь в первые часы испытания (100—300 час.). Оказалось, что в органических средах коррозионное разрушение экспериментальных образцов протекало необычно. Так, в наиболее агрес-236 [c.236]

Во многих органических средах скорость коррозии зависит от степени аэрации растворов, концентрации и температуры. Например, в щавелевой кислоте титан находится в пассивном состоянии только при интенсивной аэрации и температуре не более 20 °С. [c.191]

В других органических средах (этиловый и метиловый спирты, бензол, дихлорэтан и др.) железоуглеродистые сплавы практически не корродируют. Они также не подвержены коррозии в четыреххлористом углероде и других хлорзамещенных растворителях даже при повышенной температуре. Однако присутствие влаги в этих веществах вызывает коррозию металла. [c.150]

Излучение иа 1. .. 3 порядка усиливает коррозию ряда металлов в атмосферных условиях, заметно влияет на развитие процесса в органических средах и на коррозионную стойкость урановых сплавов [2]. [c.532]

Надежными методами уменьшения скорости микробиологической коррозии являются химические методы, основанные на использовании ингибиторов микробиологической коррозии — веществ, подавляющих или уничтожающих микробы, особенно в замкнутых или закрытых системах (емкостях для хранения водных растворов, нефтепродуктов и других органических сред, холодильных установках, теплообменниках, системах оборотного водоснабжения). [c.103]

Общие методы включают выбор и разработку новых свариваемых коррозионно-стойких конструкционных материалов, отвечающих требованиям технологической и эксплуатационной прочности рациональное конструирование, технологию изготовления и эксплуатацию сварного изделия применение защитных покрытий — металлических (путем химической и электрохимической обработки поверхности), неметаллических органических и неорганических применение методов торможения коррозии — обработка среды, ингибирование, электрохимическая защита. [c.502]

В сельскохозяйственной авиации получило широкое распространение кадмирование или плакирование алюминиевых сплавов. Применяется также цинкование и хромирование сталей. Применение органических покрытий, особенно лакокрасочных, — наиболее распространенный способ заш,иты от коррозии в среде химикатов. [c.564]

Анализ данных показывает, что в органических средах (в противоположность неорганическим средам) омедненные образцы подвергались наибольшей коррозии, по-видимому, вследствие наличия в них сернистых соединений, в которых медь оказалась менее стойка, чем сталь 08. Кроме того, масло и топливо при повышенных температурах под воздействием кислорода воздуха окисляются с образованием органических кислот, растворяющих медь. [c.237]

Олово обладает значительной химической стойкостью оно продолжительное время не окисляется под действием влажного воздуха, довольно долго не тускнеет в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями, слабо реагирует с разбавленными и крепкими растворами серной, соляной и азотной кислот, медленно растворяется в концентрированных щелочах. В неорганических кислотах олово, как правило, имеет более положительный потенциал, чем железо, поэтому защищает железо и сталь в этих средах только механически. Олово обладает достаточно высоким сопротивлением коррозии и в органических средах. В ряде органических кислот (щавелевая, лимонная, яблочная и [c.176]

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию металлов. Химическая коррозия металлов представляет собой их самопроизвольное разрушение, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. Биохимическая коррозия, или биокоррозия, вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов или использующих металл как питательную среду, или выделяющих продукты, действующие разрушающе на металл. Биокоррозия обычно накладывается на другие виды коррозии. Для ее развития наиболее благоприятны почвы определенных составов, застойные воды и некоторые органические продукты. [c.458]

Еще один тип соединений, применяемых для защиты металлов от коррозии в среде углеводородов, — фосфорсодержащие органические вещества. К числу Гаких противокоррозионных присадок можно отнести эфиры гетероциклических дитиофосфорных кислот, фосфиновые кислоты и их эфиры (монометиловый эфир октадецил- или додецилфосфиновой кислоты), вводимые в топливо в количестве 0,002—0,004 % (масс.) [пат. США 2876245]. Бензйн, содержащий в качестве присадки раствор трибутилфосфита (5%) в метиловом спирте (95%), практически не оказывает коррозионного действия даже в присутствии таких сильных окислителей, как КМПО4 [пат. США 2965460]. [c.275]

К труднорастворимым соединениям, образующимся на магниевых протекторах при обычной токовой нагрузке, относятся гидроксид, карбонат и фосфат магния. Впрочем, растворимость гидроксида и карбоната еще сравнительно высока. Очень низкую растворимость имеет только фосфат магния. Движущее напряжение у магниевых протекторов при защите стали при не слишком малой электропроводности и> >500 мкСм-см составляет около 0,65 В, т. е. в три раза выше, чем у цинка и алюминия. Магниевые протекторные сплавы применяются преимущественно там, где движущее напряжение цинковых и алюминиевых протекторов недостаточно или где опасность пассивации слишком велика. Магниевые протекторы используют при повышенном электросопротивлении среды и для получения большей плотности защитного тока. Объектами такой защиты могут быть стальные конструкции в пресной воде, балластные танки для пресной воды, водоподогреватели и резервуары для питьевой воды. В случае резервуаров для питьевой воды важное значение имеет физиологическая безвредность продуктов коррозии (см. раздел 21.4). Здесь нельзя, например, применять алюминиевые протекторы, активированные ртутью. В грунте магниевыми протекторами можно защищать небольшие сооружения при удельном сопротивлении грунта до 250 Ом-м и более крупные резервуары и трубопроводы при сопротивлении грунта до 100 Ом-м. На объектах, имеющих органические покрытия для защиты от коррозии, в средах со сравнительно хорошей проводимостью иногда может оказаться необходимым промежуточное включение омического сопротивления для ограничения тока, чтобы не допустить повреждения покрытия слишком большим защитным током, или чтобы предотвратить установление слишком низких потенциалов (см. раздел 6). [c.188]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

К электролитам, вызывающим усиленное коррозиошюе разрушение сталей, относят кислоты. Коррозия сталей в соляной кислоте протекает интенсивно, возрастая в экспоненциальной зависимости с увеличением концентрации кислоты. В серной и азотной кислотах углеродистые стали интенсивно корродируют скорость их коррозии возрастает с увеличением концентраций до огфедепенного предела (60 %- и 30 %-ой соответственно) с дальнейшим увеличением концентраций скорость коррозии снижается. В органических средах (этанол, метанол, бензол, дихлор-30 [c.30]

Хромоникелевые стали обладают стойкостью как в азотной кислоте, так и в азотнокислых средах, в фосфорной кислоте (до 60% Н3РО4 и температуре до 100°С), в органических кислотах (50%-ная лимонная прн температуре кипения, 70%-ная уксусная кислота, 10%-иая муравьиная при 100 °С и др.), в растворах солей, а также щелочей (до 50% при 120 °С). Стали этой группы обладают высокой стойкостью в атмосферных условиях, кроме морской среды, где оии склонны к питтинговой коррозии, В средах иеокислнтелъиога [c.314]

Азолы. Наиболее широко, как ингибитор, известен и изучен бензтриазол. Он замедляет коррозию меди в кислых и нейтральных хлоридных [217, 218], сульфатных [219] и аммиачных растворах [220], водно-органических и органических средах — антифризах [221], очистных и моющих жидкостях [c.183]

N03, СН5 . В органических средах с небольшим содержанием воды питтингообразование под действием галоидов наблюдается на хроме и титане. Агрессивный анион может стимулировать развитие питтинговой коррозии только тогда, когда его содержание в растворе превышает некоторую критическую концентрацию Скр. [c.46]

Серьезные задачи перед специалистами возникают при эксплуатации органических и, в особенности, хлорорганических производств, занимающих большой удельный вес в общем объеме-производств УХЗ, СХЗ, опытно-промышленных цехов Уфимского филиала ВНИИХСЗР. Коррозия материалов в чистых. органических средах, являющихся диэлектриками, в большинстве случаев незначительна. Однако присутствие в рабочих сре- [c.10]

Дополнительно поставленные опыты показали, что в экспериментальных органических средах электрический ток между соединенными проводником образцами не возникает. В связи с этим коррозия в автоловом масле, дизельном топливе и бензине протекала по чисто химическому механизму, при котором контакт металлов с неодинаковыдга значениями электродных потенциалов не оказывает влияния на коррозию. Поэтому медный контакт со сталью 08 в исследованных органических средах не является опасным. [c.237]

ЛУЖЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя олова. Оловянные покрытия (толщиной 0,2 — 10 мкм) защищают изделия из стали, меди, меди сплавов и др. от коррозии металлов. На др. изделия, нанр. из титана и титана сплавов, олово наносят перед пайкой мягкими припоями, а также для снижения сопротивления деформированию при обработке давлением. В некоторых случаях Л. дает возможность защищать участки стальных изделий от диффузии азота при азотировании, предохранять медные изделия от разрушающего действия серы при гуммировании. Пористость оловянных покрытий зависит от способа нанесения и толщины слоя олова напр., при элект-тролитическом и горячем Л. жести при толщине 0,2—2,5 мкм она составляет от 10 до 1 поры на 1 см поверхности, при толщине более 3 мкм образуется практически бес-пористоо покрытие. Пористость покрытий на изделиях, находящихся во влажной воздушной среде или в различных неорганических средах, должна быть минимальной, поскольку в этих условиях покрытие является катодным и каждая пора становится очагом интенсивной коррозии металла основы. Пористость покрытий, взаимодействующих с растворами многих органических кислот (напр., щавелевой, лимонной, яблочной), вызывает растворение нетоксичного олова, к-рое является в данных условиях анодным и захцища-ет изделия от коррозии электрохимически. Чтобы затормозить растворение олова и в определенной степени ослабить действие на него органической среды, такие аокры-тия дополнительно лакируют. [c.716]

Кйррозия с диффузионным контролем протекает в спиртах, растворах глицерина, этиленгликоля органических кислотах. В результате концентрационной поляризации происходит торможение анодного растворения металлов в неводных органических и водно-органических средах. Иллюстрацией может служить влияние скорости перемешивания на коррозию в производстве бутилакрилата. [c.340]

Закономерности, такие, как зависимость от вида и концентрации агрессивных анионов, температуры, близость значений Е т и потенциала коррозионного растрескивания -Яц, р, Яцит и потенциала межкристаллитной коррозии мкк установленные для этих видов коррозии в водных растворах, справедливы и для органических сред. [c.343]

Основной пассивирующий агент в органических средах — вода. Ее минимальное содержание Сн.окр определяется природой растворителя, концентрацией активирующих анионов и металлом (табл, 11.6). По мере увеличения концентрации СнаО увеличивается Пассивная область, наблюдается снижение токов активного растворения, пассивации пас> полной пассивации пп- Потенциалы Ядит и р сдвигаются в область положительных значений. После достижения определенного значения содержания воды для каждого случая коррозии процесс протекает по механизму, присущему водным растворам. [c.345]

Вопрос (Массарт). Электрохимическая природа коррозии при механических напряжениях является общепризнанной. Однако этот же тип коррозии наблюдается и в некоторых органических средах, которые не проводят электрического тока. Эти среды могут разлагаться с образованием хлористого водорода. Полагаете ли Вы, что такая коррозия предполагает обязательное присутствие не поддающихся определению следов влажности Или же наоборот, коррозия. может иметь другую природу [c.181]

Электрохимический хар гер коррозии при механических напряжениях, по-видимому, нельзя отрицать. Поэтому я полагаю, что в случаях коррозии в неэлектропроводных органических средах, указанных здесь Массартом, должны были наблюдаться следы влаги. В тех случаях, которые мне лично известны, присутствие воды всегда было возможно. [c.184]

Относительно механизма действия ингибиторов коррозии металлов среди исследователей ет единого мнения. Однако почти ни у кото не вызывает со-мнения, что необходимым условием (Проявления инлибирующего действия органических добавок является их адсорбция иа поверхности корродиру-ющ-его металла. Дальнейший эффект ингибиторов определяется особеиностями ча стных злектрохимических реакций, лежащих в основе процесса коррозии, и. влиянием на них адсо рбир ованных частиц. [c.27]

Поэтому при проведении СКО в обязательном порядке кислота должна содержать игибиторы коррозии, которые можно разделить на неорганические и органические. Среди неорганических соединений можно указать окислы мышьяка. [c.329]

Замедлители кислотной коррозии органического происхождения непригодны для исследуемых условий, так как ни у одного из них ингибирующее действие не сохраняется в области температур выше 85—90° [2]. Нами исследовалась эффективность торможения катодной реакции (2Н - 2е = Нг) добавками солей мышьяка и висмута. Так как ионы последних в кислых средах имеют довольно высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов [3], то в условиях коррозии с водородной деполяризацией они могут затормозить коррозию за счет осаждения на катодных участках корродирующего металла и повышенного перенапряжепияводорода. [c.201]