Опыт 92. Растворимость в воде различных кислот

Опыт 100. Растворимость в воде различных кислот [c.84]

Процесс осмоления ведет к образованию сложной смеси веществ при этом сахар частично изомеризуется по различным направлениям, частично разрушается, давая молочную кислоту и другие соединения. Одновременно идет окисление сахара и получающихся из него веществ как под действием кисло-юда воздуха (ср. опыт 132), так и в результате реакции дегидрирования (опыт 31). Продукты осмоления сахаров содержат несколько свободных гидроксильных групп и поэтому, в отличие от альдегидной смолы (см, опыт 63), хорошо растворимы в воде и особенно в щелочах. [c.191]

Проф. Сеченов в своих исследованиях о поглощении газов жидкостями подробно рассмотрел явление растворения углекислого газа в растворах различных солей и пришел ко многим важным результатам, показывающим, с одной стороны, что при растворении СО в растворах солей, на которые может газ действовать химически (напр., Na O, Na B O , Na HPO ), происходит не только увеличение растворимости, но явное отступление от закона Генри-Дальтона, а с другой стороны, что растворы солей (напр., хлористые металлы, серно- и азотнокислые соли), не изменяющихся углекислотою, менее поглощают ее (от конкуренции уже растворенных солей) и следуют закону Генри-Дальтона, но все же несомненно представляют прямые признаки химического действия между солью, водою и углекислотою. Серная кислота (коэффициент поглощения 92 объема ва ЮО) при разбавлении водою поглощает менее СО до тех пор, пока образуется гидрат №S0 H-0 (тогда 66 объемов), а далее до воды опять растворимость возрастает. [c.397]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Препараты, получаемые из опийных алкалоидов. Алкалоиды опия содержатся в млечном соке снотворного мака в виде солей, образованных различными кислотами, и извлекаются из опия водной экстракцией. Экстракт освобождают по возможности от содержащихся в нем балластных примесей (смолы, белки, углеводы), после чего из него выделяют шесть главных алкалоидов. Разделение этих алкалоидов основано на различной растворимости их оснований и солей в воде и в органических растворителях (например, в дихлорэтане). [c.249]

Трехгорлую колбу емкостью 100 мл, снабженную мешалкой и вводом для азота, откачивают и заполняют азотом 3 раза. Приготавливают следующие растворы а) 500 мг олеата натрия (или лаурилсульфата натрия) в 16 мл деаэрированной воды б) 125 мг (0,32 ммоль) Ре(N1 4)2(504)2 и 125 мг пирофосфата натрия в 4 мл деаэрированной воды (для создания буфера). Этот раствор встряхивают в течение 15 мин при 60—70 °С и затем выливают в колбу вместе с раствором, указанным в пункте а . После охлаждения до комнатной температуры в колбу вносят 20 мл (0,2 ммоль) изопрена, перегнанного в атмосфере азота и содержащего 50 мг (0,21 ммоль) перекиси бензоила. Сильное перемешивание способствует образованию стабильной эмульсии, вязкость которой возрастает во времени. После 6-часовой выдержки при комнатной температуре изопрен почти полностью полимеризуется. Полимер высаживается в виде хлопьев из латекса при добавлении эмульсии по каплям к 500 мл метанола, в котором содержится 500 мг М-фенил-Р-нафтиламина, необходимого для стабилизации полиизопрена образование осадка можно усилить добавлением в осадитель нескольких капель соляной кислоты. После фильтрования с отсасыванием и промывки метанолом прочный эластичный образец высушивают в вакуумном сушильном шкафу при 50 °С. Определяют растворимость полученного полимера в различных растворителях, измеряют характеристическую вязкость в растворе толуола при 25 °С, содержание 1,2- и 1,4-звеньев в цепи, а также соотношение цис- и тро яс-структур (см. опыт 3-30). Сопоставьте полученные данные с результатами полимеризации изопрена под действием бутиллития (опыт 3-30). [c.137]

Получавшиеся при перегонке маслообразной кислоты высшие порции обнаруживали сравнительно слабые кислые свойства растворение вещества в углекислых щелочах происходит медленно, так что трудно уловить точку нейтрализации, и это обстоятельство, вместе с трудностью выделения высшей кислоты в чистом виде, вероятно, было причиной, что многочисленные определения серебра в различных порциях соли, приготовленной дробным осаждением без дальнейшего очищения кристаллизацией, давали непостоянные цифровые результаты После различных проб я заметил, что кадмиевая соль высшей кислоты трудно растворима и может быть получаема в виде белого осадка, между тем как по прежним моим опытам я знал, что триметилуксусный кадмий сравнительно легко растворим в воде. Я думал воспользоваться этим свойством для получения высшей кислоты в чистом виде, но опыт не вполне оправдал мои ожидания кадмиевая соль высшей кислоты, осаждая, увлекает за собой много триметилуксусного кадмия. Порции маслообразной кислоты, собранные при перегонке приблизительно в пределах 180—215°, были нейтрализованы углекислым калием, осаждены раствором сернокислого кадмия и собранный осадок разложен [серной] кислотой. Уже неполная одинаковость вида тех порций кадмиевой соли, которые осаждаются сначала, и тех, которые получаются под конец осаждения, указывала на то, что предположенная [c.339]

Довольно характерна для метилдибутилуксусной кислоты магнезиальная соль. Прибавляя раствора сернокислого магния к щелочной соли кислоты, получают осадок, который может являться в различном виде, смотря по концентрации смешиваемых растворов. Если эта концентрация значительна, то смесь мутится, делается молочно-белой и вскоре затем осветляется, осаждая соль магния в виде бесцветных полужидких как бы смолообразных капель. Через несколько часов эти капли твердеют, теряя прозрачность, и принимают белый вид. Если раствор, из которого произошло такое осаждение, подогреть, то полужидкие капли тотчас белеют. При осаждении соли магния из растворов, более разведенных, она получается прямо в виде белого порошка, который так же, как и твердая белая масса, получаемая застыванием капель, но представляет явной кристалличности. В спирте соль магния легко растворима, а в воде, при обыкновенной температуре, она хотя и очень мало, но все-таки заметно растворяется. В белом остатке, получаемом выпариванием такого раствора при обыкновенной температуре, также не заметно кристаллов. Если раствор, приготовленный в холоде, нагреть, то он сильно мутится, но мутность эта опять исчезает при охлаждении. Такое содерн ание близко напоминает цинковую соль триметилуксусной кислоты и зависит, вероятно, так же, как и там, от образования в силу диссоциации , при повышении температуры, более основных солей. При нагревании в сухом виде магнезиальные соли разлагаются, производя чистые белые пары, осаждающиеся потом [c.361]

С целью установления связи числа экстремумов с наличием в составе угля нескольких различных химических форм примесей был поставлен опыт с промывкой исходного угля особо чистой водой (рис. 4). Однако, экстремумы и в этом случае носили четко выраженный характер, и также отмечалась строгая синхронность в поведении выходных кривых для каждой примеси. Поскольку форл ы при.месей, растворимых в соляной кислоте н воде должны быть различными, [c.234]

Опыт 5. Получение ортофосфатов железа, алюминия и бйрия. Возьмите по 5 капель растворов РеС1з, АЬ(804)3 и ВаСЬ. Прилейте к ним 10 капель раствора Ыа2НР04. Содержимое каждой из пробирок разделите пополам на одну половину подействуйте 2 н. раствором уксусной кислоты, а на другую — 2 н. раствором соляной кислоты. По данным опыта составьте таблицу растворимости фосфатов различных металлов в воде, уксусной кислоте и в минеральных кислотах. Напишите уравнение реакции получения и растворения фосфатов железа, алюминия и бария объясните процесс растворения, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.220]

Абсорбционный метод основан на различной растворимости газов в жидкостях воде, водных растворах щелочей или кислот, водных растворах химических окислителей. Качество абсорбентов определяют растворимость в нем основного извлекаемого компонента и ее зависимость от температуры и давления. От растворимости зависят все главные показатели процесса условия регенерации, циркуляции абсорбента, расход тепла на десорбцию газа, расход электроэнергии, габариты аппаратов. Абсорбционные методы гаироко применяются в промышленности. Достоинством их является рекуперация ценных продуктов, а к недостаткам относят многостадий-ность процессов постоянной регенерации сорбентов и необходимость дополнительной очистки выделенных продуктов. Опыт работы промышленных установок показал, что эти методы позволяют достигнуть значительного эффекта очистки отходящих газов, однако они не решают проблему полного их обезвреживания. В тех случаях, когда газовые выбросы представляют собой многокомпонентную смесь органических веществ, очистка усложняется очистные сооружения достигают больших размеров, а это затрудняет их раз- мещение и обслуживание. [c.166]

Аналогичные исследования с теми же растворами 1ЧаС1, но с добавкой 0,05% неионогенного ПАВ ОП-Ю показали, что толщина прослойки при диффузии соли в этом случае не увеличивается (табл. 44). Отсюда можно сделать вывод, что ПАВ в электролите препятствует увеличению пересыщения раствора в прослойке и, следовательно, выпадению солей. Поверхностно-активными веществами в пластовых водах могут быть водорастворимые части смол, асфальтенов, солей различных органических кислот и т. д. Несмотря на малую растворимость этих веществ в воде противодействие их пересыщению воды солями может быть значительным. Особенно это относится к солям нафтеновых кислот, которыми обычно богаты щелочные пластовые воды. [c.191]

Различная основность нитроанилинов дает возможность разделить смесь этих аминов частичной нейтрализацией. Следующий опыт выявляет различие в основности нитроанилинов раствор 0,5 г каждого нитроанилина в 3 мл концентрированной epHoii кислоты вливают в 200 мл воды. о-Нитроанплин осаждается почти полностью в кристаллическом виде из желтого раствора (почти полный гидролиз) 77-нитроани-лин остается в растворе, но раствор становится желтым (частичный гидролиз, приводящий к получению достаточного для окрашивания раствора количества свободного амина, но не достигающи предела растворимости) ж-нитроанилин остается растворенным в бесцветном растворе (гидролиза не происходит). [c.457]

Очистка путем кристаллизации особенно легко осуществляется, если очищаемое вещество имеет резко различную растворимость в данном растворителе при низкой и высокой температуре. Так, растворимость бензойной кислоты в воде -составляет при 18 С—2,7 г, а при 100 С—59 г в 1000 мл воды, т. е. соответственно 1 вес. ч. в 370 объемах и 1 вес. ч. в 17 объемах растворителя. Растворимость щавелевой кислоты С2Н204-2Нг0 (см. опыт 74) составляет при 20 С — [c.37]

Разработаны и другие методы выделения красителей из пищевых продуктов и лекарственных препаратов. Так, например, образец кипятят вместе с волокнами шерсти в кислотном растворе, при этом краситель закрепляется на шерсти [31]. Далее шерсть отделяют, промывают и элюируют краситель раствором аммиака. При использовании этого метода краситель может вступать в реакции, и его извлечение может не быть количественным. Давидек [32, 33] адсорбировал краситель из водного раствора на полиамидный порошок. Сахара, гликоли, органические кислоты, этанол не препятствуют адсорбции красителей, а большинство природных антоцианов не адсорбируется. Адсорбированные антоцианы можно удалить промывкой 10 %-ным раствором уксусной кислоты в метаноле, проводимой до элюирования смесью метанола и 25 %-ного аммиака (19 1). Леман и др. [34] описали свою модификацию этой методики в применении к различным пищевым продуктам. Джилхулей и др. [35] провели дальнейшее усовершенствование методики, с тем чтобы ее можно было использовать для количественных определений. Пищевые продукты были разделены на три группы, и к каждой из групп был применен свой метод обработки. Образцы таких продуктов, как джемы, желе и конфеты, которые полностью растворимы в воде, растворяли, нагревая 5 г продукта в 50 мл воды. Полученный раствор пропускали через заполненную полиамидом колонку (15x20 мм), после чего через колонку пропускали шесть порций воды по 10 мл и три порции ацетона по 5 мл. Красители элюировали минимальным объемом смеси ацетон—вода—аммиак (уд. масса 0,88) (40 9 1). Аммиак удаляли током воздуха, причем объем раствора уменьшали вдвое, а затем опять доводили до первоначальной величины и подкисляли раствор соляной кислотой до pH 5—6. Подкисленный раствор вновь пропускали через заполненную полиамидом колонку (10x20 мм) и промывали 5 порциями горячей воды по 5 мл каждая. Далее элюировали красители ацетоно-аммиачным раствором, выпаривали элюат почти досуха, остаток растворяли в нескольких каплях 0,1 н. соляной кислоты и затем подвергали тонкослойному хроматографированию. Если в исследуемом об- [c.12]

Из рапорта Ломоносова от 18 февраля 1745 г. следует, что оп пробовал семь образцов солей и один образец слюды. Чистоту солей он определял путем растворения пх в воде. Он перекристаллизовывал все образцы, а некоторые испытывал различными реактивами, в частности, азотной кислотой В рапорте от 5 марта того же года он приводит сравнительные данные о растворимости десяти образцов солей п, исходя из этих данных, дает солям оценку. Интересна аргументация Ломопосова но поводу певозмоншости при наличных условиях количественного анализа солей И хотя я старался сверх сего узнать пропорцию доброты солей точную выпарку, однако сие учинить не допустили следующие причины 1) грязные соли должно процеживать сквозь серую бумагу, в которую знатное количество рассолу входит, и тем соль убы- [c.430]

Состав опия весьма сложен. Помимо алкалоидов, он содержит (до 50—60% от общей массы) различные углеводы, белки, смолы, воска, жиры, каучукоподобные вещества, пигменты и т. д. Алкалоиды в опии содержатся в виде солей меконовой (р-окси-у-пирон-аа -дикарбоновой), молочной и серной кислот, хорошо растворимых в воде. Наркотин и папаверин, как очень слабые основания, частично находятся в свободном виде. [c.208]

Опыт 3. Осадите сульфиды цинка и меди в двух пробирках из растворов сульфата цинка и сульфата меди несколькими каплями сероводородной воды. Отметьте их цвет и их отношение к кислотам (HNO3, H I). Объясните различное поведение осадков в кислотах, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология