Растворимость в воде различных кислот

Растворимость в воде различных кислот и их солей 139 [c.139]

Растворимость в воде различных кислот [c.58]

Опыт 100. Растворимость в воде различных кислот [c.84]

Величина 5 зависит от массы контрольной пробы (число частиц в пробе). На стадии смешения компонентов в катализатор вносят различные технологические добавки, способствующие порообразованию (вода, глицерин, смолы), упрочнению катализатора (растворимое стекло, алюминат натрия, полиуретановый клей и т. д.) и облегчению процесса формования гранул (растворимое стекло, некоторые кислоты, вода и др.). [c.152]

Царская водка — сильный реактив. В ней растворяются многие вещества, не растворимые ни в воде, ни в различных кислотах. В царской водке растворяются такие металлы, как золото, платина и др. [c.473]

Химически двуокись кремния очень инертна. Она совершенно не растворима в воде, в различных кислотах и только очень медленно растворяется в растворах щелочей. При сплавлении со щелочами получаются соли кремниевых кислот, называемые силикатами, например [c.197]

Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43]

Наибольшее значение имеют сульфиды металлов, т. е. средние соли сероводородной кислоты. Они имеют различную растворимость в воде и кислотах 1) растворимые в воде — ЫагЗ, К З, СаЗ, ВаЗ и др., 2) нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленной соляной кислоте — МпЗ, 2пЗ, РеЗ и др. и 3) нерастворимые в воце и соляной кислоте — РЬЗ, СиЗ, НдЗ и др. На этом свойстве сульфидов основан качественный анализ катионов (см. ч. Н1). [c.146]

Чтобы получить представление о строении адсорбционного слоя на поверхности раздела, рассмотрим результаты исследования строения пленок, образуемых пр.и нанесении на поверхность воды различных жидкостей, мало растворимых в воде. Небольшое количество такой жидкости, нанесенное на неограниченно большую поверхность воды, либо образует линзообразную каплю, когда притяжение молекул жидкости больше друг к другу, чем к молекулам воды, либо растекается по воде, образуя тончайший мономолеку-лярный слой, когда притяжение молекул жидкости к воде больше, чем друг к другу. Образование капель наблюдается в том случае, когда наносимая на поверхность воды жидкость неполярна. Растекание и образование мономолекулярного слоя происходит тогда, когда молекулы жидкости дифильны. Растекающимися на поверхности воды, но практически не растворяющимися в ней являются высшие жирные кислоты, спирты, амины. [c.128]

Какие же это реакции Во-первых, это реакции солеобразования с различными кислотами, которые в зависимости от вида кислоты могут образовывать либо соли с хорошей растворимостью в воде (хлориды, ацетаты), что и используется для извлечения алкалоидов из растений, либо окрашенные [c.250]

На основании подлинных экспериментальных данных установлено фазовое состояние каждой системы (температура плавления и состав эвтектических и перитектических смесей, максимумов и минимумов). Для наиболее сложных систем приведены таблицы ликвидуса и солидуса, диаграмма плавкости и материал, характеризующий превращение системы в твердом состоянии. Текст, таблица н рисунок дополняют друг друга. Для простых систем даны лишь характеристики нонвариантных точек. В справочник включены данные о различных физических параметрах, используемых отдельными авторами для характеристики структур вновь образованных промежуточных фаз, такие, как плотность, электропроводность, показатель преломления, и указаны параметры элементарной ячейки. Приведены данные по растворимости фаз в различных органических растворителях, воде и кислотах. [c.14]

Ацетат целлюлозы — наиболее важный из всех сложных эфиров органических кислот. По сравнению с нитратом целлюлозы он имеет меньшую воспламеняемость. Технические свойства ацетатов целлюлозы определяются степенью замещения, от которой зависят совместимость с пластификаторами и лаковыми смолами, а также растворимость в различных растворителях. Второй критерий — степень полимеризации, которая определяет вязкость, механические свойства продуктов и их перерабатываемость. Ацетаты целлюлозы с СЗ 0,6—0,9 растворимы в воде. Ацетаты с СЗ 1,2—1,8, растворимые в метилцеллозольве (2-метоксиэтаноле), используют для пластиков и лаков ацетаты с СЗ 2,2—2,7, растворимые в аце- [c.388]

Образцы неорганических веществ переводят к. раствор различными способами в зависимости от того, будет ли затем раствор использоваться для анализа на содержание катионов или анионов. Для систематического анализа на катионы исследуемое вещество переводят в раствор, используя в качестве растворителей воду, а если оно нерастворимо в ней, то — минеральные кислоты (соляную, азотную) или окислители в кислой среде (царскую водку, концентрированную НС1 + бромную воду). Действие этих растворителей испытывают последовательно, причем переход к следующему растворителю совершают только в том случае, если вещество не растворяется в предыдущем. При этом сначала проверит растворимость в разбавленной кислоте, а затем в концентрированной. Растворимость в каждой кислОте проверяют прежде всего на холоде, а потом уже при нагревании. Используют обычно малые пробы- веществ,а (около 0,01 г) и растворителя (0,5—1 мл) после установления подходящего растворяющего реагента может растворяться и большая проба (примерно 0,1 г в случае применения методов полумикроанализа). [c.184]

Больше всего растворимых веществ извлекается водой из древесины. Суммарное содержание водорастворимых веществ, извлекаемых из различных торфов, колеблется незначительно. В торфах Англии содержится 1,12—2,437о водорастворимых веществ. Белорусские торфа содержат 2,22—4,49% подобных веществ, а из сфагнового торфа экстракцией холодной и горячей водой, по утверждению Стадникова [2, с. 113], можно извлечь 12—15% растворимых веществ. Выход водного экстракта уменьшается с увеличением степени разложения торфа. Штрахе и Лант исследовали водную экстракцию торфа в автоклаве при 250 °С и повышенном давлении. Они установили, что в этих условиях около 25% органической массы торфа превращается в растворимые в воде органические кислоты (муравьиная, уксусная и др.), которые не обнаруживаются при обычной обработке холодной или горячей водой. Вероятно, что при этой сравнительно высокой температуре торф термически неустойчив и претерпевает химические изменения [3, с. 163]. Водорастворимые продукты содержатся и в сапропелях. Водной экстракцией из сапропелей, взятых из восьми озер Советского Союза, было выделено от 4,8 до 18,5% таких веществ [4, с. 151]. [c.137]

Процессы высыхания являются типичными реакциями самоокисления. При окислении образуются перекиси, которые и катализируют процесс. Количество перекисей быстро увеличивается в начале окисления, доходя до 5—6,5"о, затем, после некоторого максимума, быстро убывает. Продукты, образующиеся при аутоксидации масел, называют океанами. Под названием оксинов обобщают все твердые продукты, получающиеся прн высыхании и обладающие различными кислотными и иодными числами. Из них наиболее изучен линоксин из льняного масла. Он представляет собой эластичную массу, которая при дальнейшей аутоксидации становится твердой и хрупкой. Состав линоксина очень сложен. Например, анализ линоксина, полученного из льняной олифы, показал, что в нем содержатся одно- и двухосновные кислоты (23%), нена-сыш,енные высокомолекулярные кислоты (9,5%), растворимые и не растворимые в воде оксиновые кислоты (34%), а также глицерин (9%), вода (9%) и другие соединения не установленной природы. [c.240]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

GeO (ДЯ°298 = —61 ккал/моль)—неустойчивое соединение оно получается нагреванием германия в токе СО2 при 800—900°С, а также при умеренном нагревании германия с двуокисью германия по реакции Ge-f Ge02 = 2Ge0. Выше 550°С идет обратная реакция. Из растворов GeO может быть получена восстановлением соединений четырехвалентного германия металлическим цинком или фосфорноватистой кислотой. Свежеосажденная GeO может иметь различную окраску от желтой до красной, очень мало растворима в воде, легко растворима в галогеноводородных кислотах и слабо растворима в щелочи. [c.188]

В некоторых случаях к двухкомпонентной системе можно добавлять еще и третий компонент. Роль его различна. Добавление кислот или оснований, например, подавляет или усиливает диссоциацию веществ с кислотными или основными функциональными группами и, таким образом, предотвращает образование так называемых хвостов . Одновременно органические кислоты и основания, как и смешивающиеся с водой спирты и кетоны, повышают растворимость воды в подвижной фазе и тем самым гидрофильность системы. [c.95]

Вскоре вьщеление пузырьков аммиака прекращается и реакционная масса затвердевает при продолжающемся нагревании вследствие образования новых веществ — биурета и циануровой кислоты. Для разделения этих веществ можно воспользоваться различной растворимостью их в воде. Охладив пробирку, добавьте в нее 5—6 капель воды (1) и прокипятите в течение 2—3 мин. При этом более легко растворимый биурет перейдет в раствор. Дайте отстояться трудно растворимому осадку циануровой кислоты. Слейте осторожно раствор биурета в другую пробирку и добавьте к нему 2 капли 2 н. NaOH (2). При этом незначительная муть от следов циануровой кислоты исчезнет. Добавьте 1 каплю 0,2 н. USO4 (19). Появляется розово-фиолетовое окрашивание комплексной медной соли биурета (биуретовая реакция). Избыток сульфата меди вреден, так как вызывает посинение раствора, маскирующее характерную розовую окраску. [c.99]

Растворимость янтарной и фумаровой кислот в воде различна в 100 г воды в зависимости от температуры растворяется от 8,35 г (при 25°) до 60,37 г (при 75°) янтарной кислоты. [c.710]

Разные образцы вольфрамовой кпслоты растворяются в вод-П0Л1 аммиаке с различной скоростью особенно плохо растворяются образцы, прокалепные при температуре выше 170° С. Вольфрамовый ангидрид в качестве исходного вещества для получения вольфрамата аммония непригоден вследствие его плохой растворимости в амштаке. Плохо растворимые образцы вольфрамовой кислоты нулчно залить водным аммиаком и оставить стоять в течение нескольких суток. [c.115]

Растворимость альдегидов в воде различна. Альдегиды — реакционноспособные соединения, вступающие в химические реакции различного типа. В частности, они легко окисляются до карбоновых кислот. Характерной для альдегидов является их реакция с бисульфитом натрия (NaHSOa), в результате чего образуется гидросульфитные соединения. Например [c.135]

Кислоты. Летучие кислоты зрелой бражки относятся к классу карбоновых кислот. Формулы гомологического ряда карбоновых кислот — СпНгпО или nHin+l OOH. Основным их представителем в зрелой бражке и продуктах ее перегонки является уксусная кислота СН3СООН. Наряду с уксусной кислотой в сусле, особенно из винограда, имеется значительное количество других карбоновых кислот, (каприновая, каприловая, пеларгоновая и др.), которые при комнатных температурах бывают как в жидком, так и твердом состоянии. Температура кипения их превышает 100°С, растворимость в воде различна. Все карбоновые кислоты имеют кислую реакцию и образуют соли с гидроокисями, окисями и карбонатами металлов, например [c.135]

Растворители в реагенты действуют также на бурые угли, но менее активно. Вода на них действует слабо, извлекая лишь от 1 до 3 % растворимых веществ. Разбавленные кислоты H I и H2SO4 с бурыми углями взаимодействуют также весьма слабо. В отличие от зтого разбавленная (1 10) азотная кислота энергично реагирует с бурыми углями и в раствор переходит часть образующихся продуктов окисления и нитрования, придающих ему различную окраску от же лтой до красно-бурой. Каменные угли не реагируют с разбавленными кислотами, в том числё и азотной, поэтому действие разбавленной (1 10) азотной кислоты является качественной реакцией на отличие бурого угля от типичного каменного (реакция Доната). [c.96]

Для изучения распределения очень важное значение имеет взаимная растворимость воды и экстрагентов. Соответствующие данные систематически освещаются в обзорной литературе [19]. Так, например, опубликованы данные для большого числа линейных диалкиль-ных эфиров [176], определена растворимость диэтилового эфира в растворах бромистоводородной кислоты [177], метилизобутилке-loiia в плавиковой кислоте [178] и различных диалкильных диэфиров в водных растворах нитрата аммония [179]. ИК-спектры водонасыщенных этил- и бутилацетата указывают на наличие слабо связанной воды, вероятно, посредством водородных связей [180]. Содержание воды в , -дихлорэтиловом эфире возрастает с повышением температуры [181]. [c.40]

Часто одиу и ту же порцию вещества можио использовать для испытгния растворимости в нескольких различных растворителях. Так, если обнаружено, что вещество нерастворимо в воде, то для этой же пробы можио оценить растворимость в разбавленном растворе гидроксида иатрия. Для этого к смеси прибавляют 1 мл 20%-иого раствора гидроксида натрия и получают в результате 4 мл смеси, содержащей 5% гидроксида иатрия. Если вещество совсем не растворяется, то его можио отделить и использовать для пробы иа растворимость в соляной кислоте. [c.121]