ПЕРИОДИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая система элементов

В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]

В последующих темах система понятий о химическом элементе не претерпевает изменений. Качественный скачок в ее развитии происходит при изучении периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева, которые являются высшим обобщением знаний о химических элементах. Вносится уточнение в классификацию, дается представ- [c.268]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым, объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функ ей некоторой [c.19]

Одним из важнейших событий в науке является открытие гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым (1869 г.) периодического закона и основанной на нем естественной классификации элементов — периодической системы. [c.97]

Периодический закон и периодическая система элементов, как и их естественная классификация, получили всеобщее признание. [c.28]

После установления закона Мозли рентгеновская спектроскопия стала ценным вспомогательным средством при поисках еще неизвестных элементов и для их классификации. В начале 20-х годов из 92 элементов периодической системы не было обнаружено щесть 43-, 61-, 72-, 75-, 85- и 87-й. Их порядковый номер можно было вывести на основе закона Мозли, определив частоту рентгеновского излучения. Благодаря этому стало возможным поместить эти элементы в соответствующие группы периодической системы и тем самым предсказать их свойства. [c.121]

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА I. Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева [c.91]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым , объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функцией некоторой однозначно определимой фундаментальной величины, характерной для каждого элемента. Эта величина изменяется равномерно от элемента к элементу. Если расположить элементы в порядке возрастания этой величины, то через определенные промежутки будут повторяться элементы, проявляющие в своих свойствах далеко идущую аналогию. [c.19]

Амфотерные гидроксиды с сильными кислотами реагируют как основания, а с сильными основаниями — как кислоты. Для гидроксидов различных элементов периодической системы применима та же система классификации, что и для оксидов (разд. 35.2.1). [c.480]

Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические (см. введение) . Неорганическая химия охватывает химию всех элементов периодической системы. Свойства органических соединений существенно отличаются от свойств неорганических, а элементоорганические соединения, с учетом их специфики, занимают промежуточное по.ложение. С классификацией органических и элементоорганических соединений удобнее познакомиться при изучении соответствующих разделов химии, посвященных этим соединениям. [c.29]

Приведенная аналитическая классификация охватывает лишь ограниченный круг катионов. В действительности она значительно шире и в сочетании с элементами, образующими анионы, включает практически все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. [c.230]

Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]

При определении взаимосвязи между периодической системой элементов и аналитической классификацией их ионов следует иметь в виду, что система элементов Д. И. Менделеева является отражением фундаментального закона природы и что единственным критерием, определяющим положение элемента в периодической системе, является заряд его атомного ядра. Аналитическая же классификация ионов является равнодействующей частных закономерностей, вытекающих из периодического закона, и учитывает многие другие факторы, в частности степень окисления иона, кислотноосновные свойства его гидроксида, а также растворимость образуемых им солей - сульфидов, сульфитов, хлоридов, карбонатов и т. д. [c.231]

Периодическая система элементов относится к наиболее выдающимся открытиям в химии. Важность такой систематизации химических элементов несомненна, однако временами мы склонны забывать трудности, с которыми сталкивались те, кто первыми работали в этой области. В свете современных сведений связь между электронным строением атомов и свойствами элементов очевидна, вместе с тем необходимо учесть, что во времена начала развития периодической системы количество, а очень часто и качество экспериментальных данных, на которых могла бы основываться классификация элементов, были недостаточны. [c.79]

Первая попытка создания системы не элементов, а простых тел, получившая большое историко-химическое значение, принадлежит А. Л. Лавуазье (1789 г.). Таблица Лавуазье — первый пример классификации элементов по группам со сходными химическими свойствами . Она по форме и содержанию далека от периодической системы Д. И. Менделеева, но интересна в историческом аспекте. Следует отметить, что автор не четко различал понятия элемент и простое тело . [c.71]

Периодический закон и периодическая система и на сегодня являются основой химической классификации. Так, дальнейшее развитие химии привело к появлению целых классов новых неорганических соединений. Это гидриды, карбиды, нитриды, бориды и другие, свойства и условия образования которых целиком определяются положением элементов в периодической системе, такими их характеристиками, как величины ионизационных потенциалов, размеры атомов, тип химической связи и др. В качестве примера на рис. 5.7 представлена классификация гидридов элементов в соответствии с положением их в периодической системе. [c.102]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высш)то положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VHI группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Галогениды. Классификация галогенидов с позиций особенностей химической связи в них проще, чем в предыдущих случаях, поскольку ни один из галогенов ни с одним из элементов Периодической системы не образует металлоподобных фаз. По отношению к галогенам все элементы выступают в качестве катионообразователей. Поэтому максимальное число атомов галогена на формульную единицу часто соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, т.е. максимальной валентности последнего. Это безусловно справедливо дЛя большинства - и р-элементов, а также наблюдается для ряда и /-металлов. Особенно характерно это положение для фторидов, поскольку фтор — наиболее электроотрицательный элемент и наиболее энергичный окислитель. В ряду Г — С1 — [c.271]

К нач. бО-х гг. 19 в. относится применение в X. спектрального анализа. Первым его результатом бьшо открытие новых элементов — РЬ, s, In и Та. Число известных хим. элементов превысило к этому времени 60, св-ва многих из них были достаточно хорошо изучены, а значения атом ных весов определены с большей или меньшей точностью. Все это создало предпосылки для открытия Д. И. Менделеевым в 1869 периодич. закона хим. элементов и разработки их естеств. классификации — периодической системы элементов. Она вскрыла взаимосвязь элементов и позволила предсказать существование и св-ва элементов, еще неизвестных. [c.652]

Электрохимия — это тема, затрагивающая многие разделы химии. С некоторыми ее аспектами мы познакомились, изучая строение атома, химическую связь и окислительно-восстанови-тельные реакции. Электрохимия дает нам в руки количественный метод измерения ряда важнейших характеристик химических реакций. Одна из них позволяет судить о движущей силе окисли-тельно-восстановительных реакций, и эта проблема будет подробно обсуждаться в следующей главе. В предыдущей главе мы познакомились с понятием pH, а теперь будет показано, что точное измерение pH осуществляется электрохимическим способом. Из последующих глав нам также станет ясно, что электрохимические свойства многих элементов согласуются с их классификацией в периодической системе. [c.283]

Заслуга Д. И. Менделеева состоит не только в том, что созданная им периодическая система элементов явилась первой удачной классификацией химических элементов, объединившей их в одну систему, но и в том, что открытый им периодический закон давал возможность предсказать новые, еще неизвестные элементы и их свойства. [c.10]

Отдельные отклонения не могут отрицать связь между аналитической классификацией катионов и периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система элементов дали возможность химикам-аналитикам использовать аналогию в свойствах элементов для разработки новых методов анализа, а также для поисков новых реактивов. [c.69]

В простых веществах и химических соединениях множество атомов, соединенных химическими связями, образует единое целое — молекулы или агрегаты молекул. Однако с точки зрения классификации и того интереса, который представляют эти объекты, удобнее начать рассмотрение с атомов. Можно представить себе, насколько сложной является задача отобрать из огромного числа простых веществ и химических соединений такой пример, который бы наиболее ярко представлял одно из звеньев, из которых составлена периодическая система элементов. Много усилий было затрачено на то, чтобы рассмотреть в совокупности, насколько это возможно, данные по структуре, физическим и химическим свойствам простых веществ и соединений. [c.9]

В основе понятий о химических методах исследования веществ также лежит изучение их состава и строения. Состав веществ устанавливают методами качественного и количественного анализа. Для выявления строения необходимы сложные физико-химические приборы, не применяющиеся в школе. Поэтому о строении веществ (главным образом органических) судят по проявлению ими свойств, обусловленных строением или наличием определенных функциональных групп, а иногда — на основании особенностей их получения (синтеза). Кроме того, существуют теоретические методы исследования веществ, например прогнозирование свойств на основе классификации веществ или периодической системы элементов Д. И. Менделеева, моделирование (в том числе и мысленный эксперимент ), использование знаковых моделей (химической символики) и др. [c.260]

Периодическая система элементов — графическое выражение периодического закона естественная классификация химических элементов, основанная на закономерных изменениях свойств элементов от величины зарядов ядер их атомов. Принцип построения периодической системы состоит в расположении химических элементов в порядке возрастания зарядов ядер, что приводит к формированию периодов и групп. [c.224]

Подобная классификация химических связей позволяет понять, какие химические связи могут образовываться и каким образом, какие атомные орбитали должны участвовать в их образовании Данный методологический подход, так же как и периодическая система элементов Д И Менделеева, обладает и предсказательной силой [c.48]

Классификация металлов. Металлы составляют большую часть всех элементов в таблице Д. И. Менделеева. В технике они классифицируются по иным признакам, чем в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Следует отметить, что до настоящего времени не разработана строго научно — обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базирующиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. [c.382]

Предположение о существовании пятого галоида — экаиода, как называли его до открытия, было высказано в начале 20-х годов [190] после установления Бором физической основы классификации элементов периодической системы. С этого времени начались интенсивные поиски элемента 85 в природных объектах. Хотя к 30-м годам уже имелись основания предполагать наличие радиоактивности у этого элемента и существование его в одном из трех естественных радиоактивных рядов [26—28, 53, 81, 92, 95, ПО, 111, 177, 189], однако исследователи не могли оценить радиоактивный характер элемента 85, имеющего лишь короткоживущие изотопы. Они занимались поисками макроскопических его количеств, применяя рентгено-спектральный метод анализа и длительные химические методы выделения, разработанные для ближайшего аналога — иода. [c.228]

Значение периодической системы элементов в настоящее время выходит далеко за пределы одной лишь химии. Изучение периодической спстемы по Основам интересно и поучительно прежде всего, конечно, потому, что здесь можно знакомиться с этой идеей, её зарождением и последующим развитием из рук самого творца. Любопытен при этом тот путь, которым шёл Менделеев при обосновании перподического закона. Менделеев стремился прежде всего отыскать такое постоянное и неизменное начало, принцип, на основе которого, отвлекаясь от всего изменчивого и непостоянного, можно было бы строить рациональную естественную классификацию. Попытки систематического распределения элементов, замечает Менделеев, подвергались в истории многим и разнообразным превратностям. Так, наиболее распространённым является разделение элементов на металлы и металлоиды (неметаллы). Это деление опирается, с одной стороны, на физические различия простых тел, с другой же стороны — на различие в характере их окислов. Однако такое разделение, заявляет Менделеев, кажется ясным [c.235]

Значение периодическоЦ системы. Периодическая система элементов оказала, и оказывает сейчас, большое влияние на последующее развитие химии. Она является естественной классификацией химических элементов, показывающей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом. Периодическая система — могучее орудие для дальнейших исследований. [c.76]

УзОу и т. д. в периодической системе элементы делятся на группы в зависимости от их порядковых номеров, т. е. зарядов их ядер. В аналитической химии принято разделение ионов по аналитическим группам. Распределение ионов по аналитическим группам основано на отношении их к действию различных реактивов. Между аналитической классификацией ионов и периодической системой Менделеева существует определенная связь. Но аналитическая классификация ионов в принципе отличается от распределения химических элементов по группам периодической системы Менделеева. [c.85]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, классификация хим. элементов графич, выражение периодич. закона Д. И. Менделеева, устанавливающего пepиoд iч. изменение св-в хим, элементов по мере увеличения зарядов ядер их атомов (открыт в 1869). Структура П, с. э., во многом сходная с современной, разработана Менделеевым в 1869— I87I. Предложено несколько сот вариантов графич, и,зобра-жения П. с. э, (в виде таблиц, геом. фигур, аиалит, кривых и т. д.) наиб, часто употребляется т. н. короткая форма (см, рис.). [c.432]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

При обсуждении вопроса об образовании более тяжелых элементов из элементарных частпц мы в дальнейшем увидим, что с возрастанием атомного веса периодически изменяются только те свойства, которые определяются способом расположения внешних электронов, наиример химические свойства. Свойства, зависящие только от полного числа электронов, например рентгеновские спектры, но показывают таких изменений. Более точное и подробное описание периодичности химических свойств является предметом неорганической химии. Здесь следует отметить только наиболее важные факты. Из девяти грунн периодической системы элементов семь подразделяются на подгруппы А и Л (табл. 1). Благодаря этому достигается наиболее удобная форма периодической классификации. Полезность такого подразделения групп можно лучше всего показать на примерах. Во второй группе разница свойств [c.187]

За основу любой естественной науки принимается классификация объектов исследования. В основе классификации в неорганической химии лежат химические элементы — металлы и неметаллы, т. е. периодическая система элементов, а также классы и группы образуемых ими химических соединений — кислот и оснований, оксидов и гидрадов, простых и комплексных солей, интерэлементных соединений. [c.18]

С помощью такой классификации электронных состояний атома и с учетом принципа запрета Паули легко описать электронное строение атомов в периодической системе элементов. В каждом последующем элементе периодической системы число атомных электронов на единицу больше. Новый электрон занимает следующее по порядку электронное состояние, но при том, однако, условии, чтобы получаемая электронная конфигурация приводила бы к минимальной эпергни атомной системы. Если это условно не выполняется, то электрон занимает квантовое электронное состоя Пю не в указанном в табл. 18 порядке, а такое, которое соответствует миiшмaльнoй энергии атомной системы. [c.163]

Кроме рассмотренной кислотно-основной систематики катионов, существует старая классическая сероводородная классификация катионов по группам, более обоснованная. связью с Периодической системой элементов Д. И. Менде- леева и глубоко укоренившаяся в практику анализа. [c.68]

На основе периодического закона была создана периодическал система элементов. Периодическая система Д. И. Менделеева является естественной классификацией элементов по электронным структурам атомов. [c.66]

Поведение висмута в реакциях комплексообразования в водных растворах можно качественно предсказать, используя терминологию Пирсона в классификации ионов металлов по Арланду—Чатту—Девису (см. [34]). По этой классификации к классу а принадлежат ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится ко второму периоду Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (Ы, О, Р), а к классу б — ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится к третьему и следующим периодам (Р, 8, 8е, С1, Вг, I). При этом ионы металлов класса б занимают треугольник, располагающийся в середине развернутой формы Периодической системы, вершины которых находятся у атомов меди, осмия и свинца [35]. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология