Действие активного водорода

Если точно измерять количество реактива Гриньяра, вводимого в реакционный сосуд, то объем метана, выделившегося под действием активного водорода, можно проверять по избытку реактива. [c.387]

Восстановление спиртов. В определенных условиях под действием активного водорода или других восстановителей возможно восстановление спиртов. При этом получаются соответствующие предельные углеводороды. [c.161]

Действие активного водорода [c.24]

Циклокаучуки образуются при высоких температурах и в опытах гидрогенизации наряду с гидрокаучуками, несмотря на быстрое протекание реакции благодаря действию активного катализатора. Циклокаучук более насыщен и поглощает меньше водорода. [c.218]

Из сказанного ясно, что в реально существующих системах образуется несколько одновременно действующих активных промежуточных продуктов. В конкретном примере разложения перекиси водорода активными формами являются соединения перекисного типа, содержащие четное число избыточ- м,1х атомов кислорода, а неактивной — соединение, содержащее один избыточный атом кислорода. Формы, содержащие нечетное, но большее единицы, число атомов кислорода, обычно распадаются с образованием основной неактивной формы и ие имеют самостоятельного кинетического значення. [c.284]

Восстановление Н2О с выделением водорода происходит при действии активных металлов и некоторых ионов с малым зарядом (например, Сг + медленно реагирует с водой, переходя в Сг +). По этой причине в водном растворе не могут существовать Са+, Fe+, А1 + и другие ионы, имеющие нехарактерные низкие заряды. [c.440]

Выше отмечалось большое ускорение гидрогеиолиза глюкозы под действием пиридина в слабокислой среде. Пиридин (как и гидроксил-ионы в щелочной среде) может осуществлять нуклеофильную атаку по углеродным атомам углевода может, вероятно, служить и медиатором (переносчиком) активного водорода с катализатора в жидкую фазу, однако для полного объяснения каталитического действия пиридина требуются дальнейшие исследования. [c.95]

При обычных условиях водород мало активен. Его реакционная способность сильно возрастает а) при нагревании б) под действием ультрафиолетового облучения в) под действием электрической искры и электрического разряда (например, дуги) г) в момент выделения д) в присутствии катализаторов е) под действием радиоактивных излучений [18 Повышение химической активности водорода под воздействием перечисленных факторов в известной д ере объясняется частичным образованием при этом атомарного водорода, который значительно более активен, чем молекулярный [17. [c.22]

На рис. 75 приведены характерные кривые дезактивации катализатора, выраженной в необходимом повышении температуры процесса (°С/сутки) для компенсации потери активности . Кривые рис. 75 позволяют также судить о положительной роли повышенного давления в системе. При постоянной величине объемной скорости подачи сырья повышение кратности циркуляции водорода сокращает длительность пребывания паров в зоне реакции. Отсюда следует, что благоприятное действие разбавления водородом огра- [c.224]

По аналогии с соляной и серной кислотами можно было бы ожидать, что при действии активных металлов на разбавленную азотную кислоту будет выделяться водород. Однако окислителем в разбавленной азотной кислоте могут быть не только ионы водс рода, но и азотная кислота. Поэтому выделяющийся в первоначальный момент водород [c.214]

При газофазной полимеризации формальдегида под действием хлористого водорода первичные активные центры образуются в результате взаимодействия формальдегида и НС1 в соотношении 1 1. Обрыв происходит при взаимодействии активных центров с молекулой мономера. При полимеризации происходит реакция разветвления цепи, основанная на ее расщеплении на две активные цепи за счет взаимодействия с молекулой H I. Выведите кинетические уравнения инициирования, обрыва, разветвления (Лр в) и роста. [c.132]

Альдегиды восстанавливаются до первичных, а кетоны — до вторичных спиртов под действием ряда восстановителей, из которых наиболее широко применяются алюмогидрид лития и гидриды других металлов [214]. Два главных преимущества этих реагентов ио сравнению с другими заключаются в том, что они не восстанавливают двойные и тройные углерод-угле-родные связи и обычно содержат много активного водорода в малом количестве вещества. Так, в случае алюмогидрида лития для восстановления используются все четыре атома водорода. Эта общая реакция находит широкое применение. Алюмогидрид лития легко восстанавливает алифатические, аромати- [c.355]

Ангидриды кислот, подобно галогенангидридам, очень реакцион-неспособны они разлагаются различными соединениями с активным водородом, образуя производное кислоты и свободную кислоту. При действии воды ангидриды гидролизуются, распадаясь на две молекулы кислоты, [c.159]

Аналогично действуют и различные органические соединения, содержащие подвижный (активный) водород, например спирты (стр. 107) [c.304]

При адсорбции на меди молекулы спирта ориентируются ОН-группами к атомам поверхности меди. Предполагается, что происходит деформация гидроксильной группы спирта, т. е. связь между О — Н разрывается под действием активных центров катализатора, и происходит освобождение атома водорода, а молекула, теряя еще атом водорода, десорбируется с поверхности катализатора уже в- виде альдегида. [c.105]

В спиртах замещение водорода возможно только под действием активных металлов [c.6]

Надуксусная кислота получается действием перекиси водорода на уксусный ангидрид в присутствии серной кислоты - з. 76 г (1 моль) надуксусной кислоты соответствует 16 г активного кислорода [c.662]

В отдельных случаях эту реакцию применяют для окисления а-кетокислот в карбоновые кислоты 30%-ной перекисью водорода в присутствии щелочи. Во многих случаях соответствующую а-кето-карбоновую кислоту получают в виде сложного эфира, замещая активный водород действием диэтилоксалата и метилата натрия. [c.249]

Перекись водорода Н2О2 образуется всегда, когда на растворенный в воде молекулярный кислород действует активный водород [c.75]

В различии действия молекулярного водорода Нг и водорода, находящегося в состоянии отдельных атомов, можно убедиться на таком опыте. В два цилиндра наливают подкисленный серной кислотой раствор марганцовокислого калия. Через раствор в одном цилиндре пропускают газообразный водород из газогенератора, а для другого—получают водород в самом цилиндре. Для этого во второй цилиндр бросают несколько кусков цинка. В первом цилиндре на марганцовокислый калий действует газообразный (молекулярный) водород. Даже после нескольких часов пропускания такого водорода никаких изменений в цвете раствора не замечается. В то же время во втором ци,пиндре на марганцовокислый калий действует активный водород (образующш"1СЯ в том же цилиндре при взаимодействии пинка и серной кислоты), и фиолетовая окраска раствора скоро исчезает. [c.59]

Арсин. Мышьяк образует с водородом несколько соединений. Рассмотрим одно из них—мышьяковистый водород, или арсин AsHg. Арсин легко образуется при действии активного водорода на мышьяковистые соединения, например [c.258]

Тетрагидрид свинца, РЬН4, получается в очень малом количестве в процессе конденсации при температуре жидкого воздуха газов, образованных действием активного водорода на металлический свинец или образоваввтихся в результате электрического разряда между двумя свинцовыми электродами в атмосфере водорода. [c.458]

Перекись водорода Н2О2 образуется всегда, когда на растворенный в воде молекулярный кислород действует активный водород (например, растворенный в палладии или водород в момент выделения, а также получающийся электролитически). Далее она образуется также при медленном окислении различных органических и неорганических веществ кислородом воздуха, однако в этом случае Н2О2 получается в очень незначительных концентрациях. [c.69]

Реакции с аммиаком. Окись этилена легко вступает в реакции с активным водородом, связанным с атомом азота. При действии октгси этилена на аммиак в водном растворе образуется смесь моно-, ди- и триэта-ноламинов [c.194]

Интересную реакцию лннеиной полимеризации изопрена в присутствии активного водорода, получаемого действием металлического калия на этиловый спирт, осуществили Мид-глей и Хенне [129]. Они показали, что при этом также получаются не циклические соединения, а смесь 2,6 2,7 и 3,6-диметил- [c.279]

Нейтральные смолы не содержат химически активных групп, хотя имеются указания на небольшое содержание активного водорода, открываемого по методу Церевитинова-Чугаева. Нейтральные смолы легко подвергаются действию крепких кислот, света и повышенной температуры, переходя при этом частично в асфальтены. Неоднородность нейтральных смол видна не только из элементарного состава фракций, выделенных разными растворителями, но и из того факта, что при недостатке силикагеля в качестве поглотителя адсорбируются только наиболее твердые смолы с повышенным содержанием кислорода. Вторая адсорбция дает уже совсем не такие смолистые вещества. Отсюда следует, что при анализе необходим избыток силикагеля. При таких условиях едва ли следует переоценивать эмпирические формулы не только для суммарных смол, но даже и для фракций. Все это чрезвычайно затрудняет химическую интерпретацию веществ этого класса. [c.147]

Если активный водород в алюмосиликатном катализаторе замещен какими-либо основаниями, как это и бывает в случае многих природных леществах типа бентонитовых глин, активность катализатора сильно падает, поэтому необходима бывает обработка подобного материала кислотой, заменяющей металл на водород. Минералы типа бентонита, асканита, гумбрина и других после кислотной обработки оказываются хорошими катализаторами, хотя плохо регенерируются и в большинстве случаев не выдерживают повторного нагревания вследствие спекания и уменьшения внутренней поверхности. Хотя алюмосиликаты являются катализаторами в обычном понимании этого слова, тем не менее в процесс реакции с углеводородами количество ката-лцзатора имеет большое значение. Объясняется это тем, что в процентном отношении содержание активного водорода невелико, и если катализатор загрязняется смолистыми веществами, обычными спутниками термокаталитических превращений, действие катализатора прекращается. Влияние количества катализатора хорошо видно на примере превращения парафина. Если парафин и катализатор взяты в отношении 1 1, выход легких фракций после 2 часов реакции при 275° может составлять не более 5%, тогда как если катализатора взято в 5 раз больше, чем парафина, то выход повышается до 15 — 25%, при одновременном образовании смолистых веществ, блокирующих катализатор. [c.208]

Полимеризация стирола протекает легко при нагревании (не выше 300°, так как иначе наступает деполимеризация), фотокаталитически на свету или под действием активных лучей, а также в при сутствии различных катализаторов—особенно перекиси бензоила четыреххлористого олова, хлористого алюминия и т, п. Особенно активно четыреххлористое олово (1—3%), которое вызывает быструю полимеризацию стирола даже при —10°. Полистиролы каталитической полимеризации прозрачны и бесцветны, тогда как при термической полимеризации смола имеет более темный цвет. Твердые полистиролы химически стойки, в растворе их можно гидрировать, сульфировать, нитровать, хлорировать и т. д. за счет водородов фенильных радикалов. [c.613]

Согласно адсорбционной теории гетерогенного катализа, на поверх-кости катализатора происходит адсорбция, т. е. сгущение участвую- цих в реакции (одного или нескольких) газообразных или растворенных веществ. Сгущенные на поверхности катализатора вещества находятся как бы под большим давлением и в высокой концентрации, что само по себе уже способствует повышению скорости реакции. По этим не ограничивается действие катализатора. В результате взаимодействия отдельных атомов, составляющих молекулу реагирующего вещества, с атомами катализатора происходит ослабление нутримолекулярных сил в частицах реагирующих веществ, что приводит к активации их. Иногда при этом адсорбированные молекулы диссоциируют на отдельные атомы, отличающиеся большой химической активностью (водород на платине). [c.141]

Под действием реактивов Гриньяра альдимины превращаются во вторичные амины [359]. В случае кетиминов вместо присоединения обычно происходит восстановление. Однако литийорганические соединения как с альдиминами, так и кетими-нами приводят к нормальным продуктам присоединения [360]. При обработке реактивами Гриньяра многие другие системы, содержащие связь = N (фенилгидразоны, простые эфиры оксимов и т. п.), дают продукты присоединения, в случае других происходит восстановление, третьи (оксимы) отдают свой активный водород реактиву Гриньяра. Другие аналогичные системы дают разнообразные реакции. Оксимы превращаются [c.376]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

Модификация синтеза Гаттермана по Адамсу избегает безводной синильной кислоты. Последнюю получают при действии хлористого водорода на цианид цинка. Одновременно при этом получает ся хлорид цинка, активность которого кдк катализатора бывает достаточна для реакции с более реакционноспосйбиыми фенОДами, В других случаях надо дополнительно добавлять хлорид алюминня. [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология