Кислород в растворах неорганических веществ

Химический состав микроорганизмов подобен химическому составу животных и растений. Важнейшими элементами, входящими в состав клеток микроорганизмов, являются углерод, кислород, (водород, азот, сера, фосфор, магний, калий, кальций, железо. Пер- вые четыре составляют основу органических соединений, их содержится 90...97 % в сухом веществе. Другие элементы образуют минеральные соединения, их 5... 10 %. Содерл ание сухого вещества не превышает 20...25 %, остальное приходится на воду (рис. 9). Такое высокое содержание воды свидетельствует о ее большом значении в жизни микроорганизмов. В воде растворены как органические, так и неорганические вещества микробной клетки. В водной среде происходят основные биохимические процессы (гидролиз углеводородов, белков и др.), с водой удаляются продукты обмена. [c.13]

Другие неорганические вещества. Прямое и непрямое титрование стандартными растворами солей хрома (И) применяют для определения следующих веществ и ионов перекиси водорода [85], пероксо-дисульфат-ионов [85, 86], растворенного в воде кислорода [85, 87], перманганат-]75], нитрат-[88, 89], селенит-[90], гексацианоферрат [c.176]

Таблица 1-4. Коэффициент а растворимости кислорода в водных растворах неорганических веществ

Электролиз является весьма эффективным методом осуществления окисления (на аноде) и восстановления (на катоде). Электролитическое окисление в этом случае, если на аноде образуется атомарный кислород или хлор, часто применяется для окисления или хлорирования находящихся в растворе неорганических веществ, которые являются в этом случае анодными деполяризаторами. [c.290]

Рис. 68. Относительная растворимость кислорода в водных растворах неорганических веществ при 25° С (растворимость в чистой воде принята за 100%)

В растворах неорганических солей зависимость /3 от потенциала имеет вид кривой 2 на рис. 4.10 при ток заряжения равен нулю и почти линейно изменяется с ростом катодного потенциала электрода. Однако угол наклона линейной зависимости 1.,,=-=[ Е) при >0 и д <С О различен, поскольку емкость двойного слоя ртути при адсорбции анионов больше, чем при адсорбции катионов. Если же в раствор фонового электролита в отсутствие кислорода ввести органическое вещество, которое не восстанавливается, но адсорбируется на ртути, то зависимость тока заряжения от потенциала изменится в соответствии с изменением формы д, -кривой (рис. 4.10, кривая ). [c.227]

Наибольшее число исследований и публикаций посвящено очистке дымовых газов. По данным [48], проведены промышленные и опытно-промышленные исследования по 26 процессам очистки дымовых газов от сернистого ангидрида с применением неорганических твердых веществ, их растворов и взвесей, 34 процессам растворами органических веществ и 10 процессам другого типа. Наличие такого большого числа процессов и методов очистки, из которых пока ни один не получил широкого промышленного применения, указывает на сложность решения проблемы. Необходимо создать процесс не только конкурирующий с гидрообессериванием топлива, но и доступный для технологического оформления, учитывая большие объемы дымовых газов, подлежащих очистке, и наличие в них разнообразных компонентов (кислорода, окислов азота, окисей углерода, водяных паров, золы, окислов металлов и т. д.). Методы очистки дымовых газов можно разделить на мокрые и сухие . [c.134]

Явление разложения воды, в которой растворены соли радия, на водород и кислород было установлено еще П. Кюри и А. Дебьерном в 1901 г. Немногим позже было найдено, что в водных растворах, содержащих радиоактивные элементы, претерпевают химические превращения различные неорганические вещества, например, происходит выделение брома из бромидов. [c.201]

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

Изучение обмена кислорода в растворах неорганических соединений было начато в 1938—1939 гг. [1]. В первых и последующих [2] работах было изучено большое число соединений, но полученные данные не могли служить для сколько-нибудь обоснованных выводов о закономерностях и механизме обмена, так как выбор объектов был случайным и, за несколькими исключениями, исследования ограничивались качественными данными. Кроме того, из-за применения воды, слишком мало обогащенной изотопом 0 , и несовершенства методик изотопного анализа, многие из этих данных оказались неверными. В дальнейших работах такие ошибки были устранены, но круг изученных веществ оставался очень, ограниченным. [c.245]

Тушение флуоресценции растворов органических веществ может происходить в присутствии других органических веществ (в основном соединений с делокализованными я-электронами) или с помощью неорганических ионов. Эффект тушения анионами обычно возрастает в связи с их деформируемостью, например-в соответствии со следующим рядом F Тушение флуоресценции может наблюдаться также в пр исутствии (катионов, особенно ионов металлов с незавершенной внешней электронной оболочкой,. которые образуют соли или комплексы с органическими веществами (ср. разд. 2.6.3). Тушение флуоресценции часто обусловлено кислородом воздуха, концентрация которого может достигать 10 М подобный эффект наблюдается и в случае других парамагнитных газов. [c.97]

Тип Б—для бензина, керосина, нефти и минеральных масел тип В—для воды и слабых растворов неорганических кислот и щелочей, концентрацией до 20% тип ВГ—для горячей воды с температурой до 100° тип Г—для газов воздуха, кислорода, ацетилена, углекислоты, азота и других инертных газов тип П—для пищевых продуктов спирта, вина, пива, молока, слабокислых органических и других веществ тип Ш—для подачи слабощелочных и слабокислых водных растворов при штукатурных работах и песка от пескоструйных аппаратов. [c.1190]

Ингибиторы коррозии в зависимости от условий их применения разделяются на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы разделяются на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, с окислением поверхности металла (нитриты, хромать ) или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гидрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). [c.481]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Ингибиторы коррозии разделяют, в зависимости от условий их применения, на жидкофазные и парофазные или летучие. Жидкофазные ингибиторы делят, в свою очередь, на ингибиторы коррозии в нейтральных, щелочных и кислых средах. В качестве ингибиторов для нейтральных растворов чаще всего применяются неорганические вещества анионного типа. Их тормозящее действие связано, по-видимому, или с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), или с образованием пленки труднорастворимого соединения между металлом, данным анионом, и, возможно, кислородом (фосфаты, гиДрофосфаты). Исключение представляют в этом отношении соли бензойной кислоты, ингибирующий эффект которых-связан, главным образом, с адсорбционными явлениями. Все ингибиторы для нейтральных сред тормозят преимущественно анодную реакцию, смещая стационарный потенциал в положительную сторону (см. рис. 97). До настоящего времени еще не удалось найти эффективных ингибиторов коррозии металлов в щелочных растворах. Некоторым тормозящим действием обладают лишь высокомолекулярные соединения. [c.483]

Многие неводные растворители, так же как и воду, очень трудно (а порой практически невозможно) получить в абсолютно чистом виде вследствие их чрезвычайно высокой способности растворять самые разнообразные органические и неорганические вещества. Поэтому даже растворители квалификации хч содержат незначительные количества примесей (побочные продукты синтеза растворителя, воду, кислоты, основания, диоксид углерода, кислород и др.). Однако умеренное содержание некоторых посторонних примесей во многих случаях не оказывает пагубного влияния на процесс анализа в неводных средах. [c.14]

Книга содержит основные сведения о важнейших классах неорганических веществ, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строении атомов, растворах, электролитической диссоциации,группах кислорода, азота, углерода, металлах. Для лучшего усвоения курса химии и закрепления пройденного материала в тексте приведены типовые задачи с решениями, а в конце каждой главы или параграфа — вопросы и задачи с ответами. [c.2]

Определение содержания органического красящего вещества в сернистых красителях сопряжено с серьезными затруднениями ввиду легкости окисления сернистых красителей даже кислородом воздуха, влекущего за собой разрушение молекулы красителя с выделением свободной серы. Кроме того, сернистые красители при очистке их переосаждением из водных растворов для выделения органического красящего вещества способны благодаря большой адсорбционной поверхности захватывать неорганические вещества. [c.254]

Алюминиевые резервуары и цистерны широко применяются для хранения и перевозки органических веществ (в том числе уксусной кислоты, жирных кислот, альдегидов и т. п.), неорганических кислот (азотной и др.), растворов электролитов (например, растворов перекиси водорода), воды очень высокой чистоты, синтетических смол, нефтяных продуктов, низкотемпературных жидкостей (азот, кислород) и других веществ. [c.215]

Как уже упоминалось, в ходе практикума учащиеся должны овладеть практическими приемами и навыками экспериментальной работы по синтезу и очистке неорганических соединений и закрепить теоретические знания по неорганической химии, полученные в классе. В соответствии с этим в практикум целесообразно включить работы по следующим разделам курса неорганической химии 1 Очистка неорганических веществ различными способами. 2. Кислород. Практическое обращение с баллонами. 3. Водород. Работа с аппаратом Киппа. 4. Получение оксидов, гидроксидов, кислот, солей. 5. Галогены. 6. Растворы. 7. Изучение свойств электролитов. 8. Изучение процессов электролиза солей. 9. Сера. 10. Азот и фосфор. 11. Углерод, и кремний. 12. Мет ы. [c.28]

Наиболее распространенным соединением в природе является вода. Ею покрыто /4 всей поверхности земного шара. Вода в больших количествах содержится в почве, и она представляет собой одно из важнейших условий ее плодородия. В теле человека содержится примерно 65% воды. Почти все химические и физиологические процессы в живом организме протекают в водных растворах органических и неорганических веществ или при участии воды. Вода — один из самых распространенных катализаторов. Например, абсолютно сухие водород и хлор не реагируют друг с другом, а окись углерода не горит в кислороде. [c.168]

Однако к фазам переменного состава относятся и растворы, В газовых растворах, несмотря на их однородность, имеется смесь молекул (например, молекул кислорода, азота, диоксида углерода и т,п, в воздухе), В жидких растворах отсутствуют молекулы с качественно новым химическим строением по сравнению с химическим строением исходных компонентов. Однако в растворах неорганических веществ часто возникают новые структурные образования (неопределенные сольваты, гидраты, гидратированные ионы и т,д,), не относящиеся к типическим новообразованиям. Твердые растворы обладают кристаллохимическим строением компонента-растворителя, В отличие от твердых растворов химическое соединение переменного состава характеризуется присущим только ему кристаллохимическим строением, не свойственным строению компонентов. Поэтому в противоположность твердым растворам свойства соединений переменного состава резко отличаются от свойств составляющих веществ. [c.22]

ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, применяемые в химической промышленности, машино-и приборостроении, как защитные и конструкционные материалы, устойчивые против коррозии при действии различных агрессивных веществ (кислот, щелочей, растворов солей, влажного газообразного хлора, кислорода, оксидов азота и т. д.). X. с. м. делятся па металлические и неметаллические. К металлическим X. с. м. относятся сплавы на основе железа с различными легирующими добавками, такими как хром, никель, кобальт, марганец, молибден, кремний и т. д., цветные металлы и сплавы на их основе (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, свинец, никель, алюминии). К неметаллическим X. с. м. относятся различные органические и неорганические вещества. X. с. м. неорганического происхождения представляют собой соли кремниевых и поликрем-ниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые силикаты, кремнезем с оксидами других элементов и др. X. с. м, органического происхождения подразделяются на природные (дерево, битумы, асфальты, графит) и искусственные (пластмассы, резина, графитопласты и др.). Наибольшую химическую стойкость имеют фторсодержащие полимеры, которые не разрушаются при действии почти всех известных агрессивных веществ и даже таких, как царская водка. Высокой химической стойкостью отличаются также графит и материалы на его основе, лаки, краски, применяемые для защиты металлических поверхностей. [c.274]

Величина pH раствора влияет на скорость электровосстановления различно. Например, скорость электровосстановления кислорода не зависит от pH раствора, если применяют ртутные, серебряные или золотые электроды. Но на платиновых или палладиевых электродах она возрастает с уменьшением pH раствора. В случае электровосстановления органических веществ влияние pH связано с присутствием в молекуле реагирующего вещества кислых или основных группировок. На процессы электрохимического восстановления кислорода и ряда неорганических и органических веществ существенно влияет не только природа электрода, но и знак его заряда, а также степень развития электродной поверхности. Особенно отчетливо это проявляется в случае сложных электровосстановительных реакций. Найдено также, что кинетика восстановления зависит от присутствия в растворе посторонних веществ ионного и молекулярного типа, а также от природы растворителя. [c.354]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Реакции окисления, в которых атмосферный кислород реагирует с горючими газами и парами, настолько хорошо известны и часто протекают так быстро, что, естественно, возникает тенденция рассматривать молекулу кислорода как весьма реакционноспособную. В действительности она химически весьма инертна по отношению к другим молекулам, а быстрота процессов горения обусловлена реакцией кислорода со свободными радикалами в стадии роста цепных реакций [1]. Цепные реакции протекают также и при медленном окислении насыщенных, ненасыщенных углеводородов, их производных и некоторых неорганических веществ как в растворах, так и в чистых жидкостях. Цепной характер этих автоокисли-тельных реакций был впервые установлен Бэкстрёмом путем сравнения фотохимического и термического окисления альдегидов и сульфита натрия (см. стр. 359). Подобно всем цепным реакциям, скорости этих реакций можно увеличить, добавляя катализаторы, дающие соответствующие свободные радикалы при термическом или фотохимическом разложении или за счет реакции переноса электрона их скорости можно уменьшить введением ингибиторов, которые заменяют активные радикалы неактивными или молекулами. Некатализируемые реакции автоокисления обычно идут медленно, потому что медленной является начальная стадия взаимодействия между реагентами, приводящая к образованию свободных радикалов. Однако при некоторых обстоятельствах реакции автоокисления обнаруживают самоускорение или автокатализ, обусловленный бирадикальными свойствами молекулы или атома кислорода. Поэтому представляет интерес рассмотреть некоторые общие особенности реакций автоокисления в связи с реакционно-способностью молекулы кислорода. [c.444]

В работе Левина и Уайта [77 ] в растворы органических веществ опускался платиновый микроэлектрод. Если раствор содержал полярный растворитель, то при освещении возникал положительный или отрицательный фото потенциал. Если вещество содержало карбоншпьную группу, связанную с ароматическим кольцом, то в большинстве случаев получался положительный потенциал, хотя бензальдегид в спирте при концентрациях выше 0,1 моль л давал отрицательный потенциал. Это, однако, было приписано образованию пербензойной кислоты, так как кислород перекисных групп обычно приводит к возникновению отрицательных потенциалов. Неорганические окислители дают положительные потенциалы, но восстановители и соли, не являющиеся окислителями или восстановителями, почти не дают никакого эффекта. [c.695]

Постоянство элементарного состава нефти. Нефть, несомненно, образовалась из органического материала морского происхождения. Основные компоненты такого материала—молекулы с углеродным скелетом, которые содержат водород и кислород и в малых количествах азот, серу, фосфор и другие элементы. Мы знаем, что нефть под землей подвергалась в течение долгих лет действию растворов солей (грунтовых вод) и мелкораздробленных неорганических веществ при повышенных давлениях и температурах. Так как во время образования нефтп условия были анаэробные, то кислород медленно, но верно поглощался. Кроме того, молекулы, обладающие большей кинетической активностью, имели наибольшие шансы быть удаленными. Так как вообще посторонние атомы обладают большей кинетической активностью, чем углерод и водород, совершенно очевидно, что в материнском веществе сохранились главным образом углеводороды, так как длительное присутствие больших количеств весьма активных молекул в условиях залегания материнского вещества нефти невероятно. Элементарный состав углеводородов всегда довольно постоянен. Таким образом, изучение вопросов происхождения нефти приводит к разумному объяснению удивительного постоянства элементарного состава нефтей различных месторождений. [c.70]

Большое число фотометрических методов определения кислорода основано на реакциях огкисления неорганических соединений, которые затем взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами с образованием окрашенных, соединений. В качестве восстановителей кислорода в щелочной среде часто применяются соли марганца(II), железа(II), хрома(II) и (III), одновалентной или металлической меди. После поглощения кислорода определяют окисленные формы этих элементов и пересчитывают на содержание кислорода. Достаточно pa npo tpaHeHHHM является метод, основанный на окислении в щелочной среде с последующим определением После взаимодействия марганца (IV) в кислой среде с иодидом измеряют оптическую плотность раствора выделившегося иода. [c.175]

Найдено, что многие неорганические вещества смешиваются с сульфоланом и растворяются в нем. Имеющиеся ограниченные данные о растворимостях указывают на сходство этого растворителя с SO 2- Представляют большой интерес донорные свойства сульфолана. По отношению к иоду его донорная сила сравнима с таковой для бензола. По отношению к фенолу наблюдается большая донорная сила, чем ожидалась по-видимому, оба атома кислорода сульфолана координи- рованы к водороду. Изучены также донорные свойства других сульфонов, о,а сульфоксидов и сульфитов [c.233]

Электрохимическими называются процессы, происходящие под действием постоянного электрического тока и связанные с превращением электрической энергии в химическую или химической в электрическую. Химическая энергия превращается в электрическую при работе аккумуляторов. Электрическая энергия превращается в химическую при электролизе растворов и расплавов, который широко применяется в химической, металлургической, металлообрабатывающей и других отраслях промышленности. Элек-тролизо.м водных растворов соответствующих веществ получают кислород, водород, хлор, щелочи, гипохлориты, хлораты, перхлораты, перманганаты, персульфаты, перекись водорода и другие неорганические соединения. [c.202]

Описаны кулонометрические, хронопотенциометрические, хроноамперометрические и вольтамперометрические методы определения ряда неорганических веществ после предварительного электролитического концентрирования их ва платиновом, стеклоуглеродном, графитовом настовом и амальгамированном серебряном электродах, в том числе использование для этих целей вращающихся дисковых влек гоодов и ячеек с тонким слоем раствора. Обсуждены результаты изучения мехаЯизма реакций металлического таллия о ионами водорода и кислородом, определяющих работу таллиевого кислородомера. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология