Лимонная и винная кислоты

Нитхромазо применен для определения сульфатной серы в экстракционной фосфорной кислоте [49], в лимонной и винной кислотах [175], в котловой воде [51], сточных водах гальванических цехов, в электролитах меднения, хромирования [22] и матового никелирования [237], в теллуристых растворах [483] для определения серы в трехсернистой сурьме [481 ], в полупроводниковых пленках на основе сульфида и селенида кадмия [485], в сульфидах урана [166], в горных породах и минералах [1467], в углеродистых материалах [267] для определения серной кислоты в газах контактных сернокислотных цехов [53] и в башенных газах в присутствии окислов азота [199] для оценки содержания серы в удобрениях [47], овощах [258], биологических материалах 378], расти,-тельных объектах [257] для определения серы в фосфор- и мышьяксодержащих органических соединениях [50, 304]. [c.93]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

При температуре 100°С титан устойчив в 50%-ных лимонной и винной кислотах и в 25%-ном растворе дубильных кислот. [c.150]

В некоторых растворах максимальная концентрация железа определяется предельной растворимостью образующихся соединений железа, например в лимонной и винной кислотах. Для таких растворов, как соляная кислота и концентрат НМК, стабилизация содержания железа в растворе определяется условиями полной очистки поверхности от отложений. Растворы адипиновой, фталевой кислот и смесей дикарбоновых кислот содержат к концу промывки остаточную кислотность, которая не срабатывается полностью из-за повышения значения pH раствора и уменьшения скорости растворения оксидов железа. [c.8]

Многие органические вещества, содержащие гидроксильные группы (лимонная и винная кислоты, крахмал, сахароза, глюкоза, лактоза, изопропиловый, бутиловый, изовалериановый спирты), замедляют образование осадка А1(0Н)з [666, 8391, в присутствии органических оксикислот получаются заниженные результаты [501, 666]. [c.45]

В солях щелочных металлов муравьиной, уксусной, лимонной и винной кислот определяли 10 —10 % натрия [558]. Для повышения чувствительности определения натрия соли растворяют в уксусной кислоте или используют 2 М растворы солей. [c.173]

Опубликованные значения pH для разных концентраций С(1 + несколько различаются для 1 М растворов — 6,7 [82] и 7,2 [233] для 0,01 М - 7,3 [459] и 8,2 [233] для 10 М - 8,8 [459] полнота осаждения достигается при pH 9,7 [233]. В присутствии избытка аммонийных солей, лимонной и винной кислот осадок гидроокиси не выделяется. При нагревании до 170° С С(1(0Н)2 не разлагается, при 371° С образуется С(10 [42, 619]. [c.24]

Водные растворы щавелевой, лимонной и винной кислот по характеру своего довольно слабого воздействия на неметаллические материалы (кроме резин и силикатных эмалей) являются однотипными. Поэтому при отсутствии необходимых справочных сведений по коррозионной стойкости неметаллических материалов в данной кислоте можно без особого риска воспользоваться данными для другой подобной кислоты из числа упомянутых. [c.26]

Предложены методики опре деления сурьмы в лимонной и винной кислотах, свинце, олове, кадмии и меди с использованием графитового (тип I) и насыщенного каломельного электродов. [c.51]

Определение сурьмы в лимонной и винной кислотах в присутствии олова см, в разделе Олово , сурьмы и висмута в свинце см. в разделе Висмут . [c.53]

Определение свинца в лимонной и винной кислотах. Растворяют 4 г анализируемой кислоты в воде и доводят объем раствора до 20 мл. Переносят его в электролизер, добавляют 0,2 мл раствора ртути, содержащего 1 мг в 1 мл, и вытесняют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, уменьшают напряжение до —0,8 в и через 15—20 сек регистрируют поляризационную кривую в интервале потенциалов (—0,8) — (0,0) в. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения свинца при потенциале приблизительно —0,5 в. [c.57]

При определении Ы0 % свинца в лимонной и винной кислотах коэффициент вариации составляет 15%. Олово и сурьма не мешают определению. [c.57]

Определение олова и сурьмы в лимонной и винной кислотах . [c.59]

Отметим, что лучшие замедлители и стабилизаторы — лимонная и винная кислоты, но они имеют гораздо более высокую стоимость и практически не дост пны для широкого применения. [c.9]

Предложены методики определения кобальта в молибдатах неодима, иттрия и вольфраматах эрбия , в хлориде кальция, в лимонной и винной кислотах, нитрате кадмия и карбонате никеля [c.107]

Определение кобальта в лимонной и винной кислотах. Растворяют 1 г анализируемой кислоты в 5 мл воды, добавляют раствор едкого натра до рН = 8,5- -9,0 при анализе винной кислоты и 10— [c.109]

Предложены методики определения никеля в молибдате амм ния и вольфрамате натрия, нитрате алюминия , лимонной и винной кислотах (1.10-6%), маргарине (Ы0 %) с использованием графитового (тип III) и насыщенного каломельного электродов. [c.119]

Адипиновая кислота применяется в небольших количествах в пищевой промышленности взамен лимонной и винной кислот. В настоящее время она приготовляется в больших количествах как исходный материал и полупродукт в производстве полиамидных смол и полиамидного волокна (стр. 717) [c.455]

Адипиновая кислота НООС—( HJi—СООН. Темп, плавл. 153° С. В последние годы приобрела промышленное значение для производства смолы — анида, или найлона, из которой изготовляют прочное синтетическое волокно (стр. 299). Адипиновую кислоту можно получать окислением циклического углеводорода циклогек-сана (стр. 314), добываемого из нефти, или исходя нз фенола (стр. 366), получаемого из каменноугольной смолы, а также из фурфурола (стр. 417). В пищевой промышленности адипиновую кислоту иногда применяют как заменитель лимонной и винной кислот. [c.179]

Аналогичные комплексные кислоты получены при взаимодействии водного раствора К2ВеС1е с галловой и пирокатехиновой кислотами [1183, 1184], а также с лимонной и винной кислотами [c.40]

Антиоксидантные синергисты. о вещества, антиокислительное действие которых либо незначительно, либо отсутствует, но они способствуют действию собственно АО, например, образуя комплексы с ионами металлов, катализирующими окисление, или регенерируя АО. К синергистам следует отнести, например, лимонную и винную кислоты, моноизопропилцитрат. Смеси различных АО, а также АО с восстанавливающими агентами часто проявляют синергический эффект. [c.358]

По-иному ведут себя добавим органических кислот в хлористом влектролите, содержащем 3 г/л трехвалентного железа. pH начала гидратообразования падает на 0,2 единицы (от 5,9 до 5,7 для хлористого железа концентрации 400 г/л), на потенциометрической кривой появляется характерная- площадка, соответствующая pH гидратообраэова-ния трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает pH начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка pH гидратообразования ре -ионов исчезает и кривые потенцкометричеакого титрования несколько раст шуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Янтарная кислота, добавленная в раствор хлористого железа, содержащего 3 г/л трехвалентного железа, вероятно, восстанавливает до [c.28]

Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке pea eнтa, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. Открываемый минимум 100 мкг С 1мл, уверенно открываемый минимум — 500 мкг СА]мл [13, стр. 15]. В присутствии ионов Bi, Си и РЬ к раствору добавляют глицерин, образующий с ними прочные комплексы, устойчивые по отношению к едким щелочам глицерат меди темно-синий, остальные — бесцветны. Кадмий с глицерином не реагирует и осаждается в его присутствии в виде d(0H)2 [3, стр. 337], чувствительность реакции та же, что и без глицерина. [c.37]

В растениях содержатся активные дегидрогеназы яблочной, днтарной, лимонной и винной кислот., [c.129]

Многооснопные гидроксикислоты. Важное значение имею полигетерофункциональные соединения, содержащие гидрокси-амино- и карбоксильные группы. В частности, многоосновньк гидроксикислоты играют большую роль в биохимических про цессах. Наиболее распространены в природе яблочная, лимонна и винные кислоты. [c.260]

Четырехвалентный титан образует с перекисью водорода в кислой среде соединение, окрашенное в желто-оранжевый цвет вследствие образования ионов [TiOaiSOJa] . Определению мешают Fe, Ni, Сг, V, Мо, Nb, F, РО/", СГО4 , лимонная и винная кислоты, влияние которых необходимо устранять. [c.353]

Не упомянутые в этой главе, но описанные ниже органические кислоты представляют собой нелетучие кристаллические вещества, водные растворы которых вызывают в жидкой фазе значительную коррозию черных металлов уже при обычной температуре. Аустенитные хромоникелевые и особенно хромоникелемолибденовые стали отличаются высокой коррозионной Стойкостью в растворах чистых кислот, но не всегда обеспечи ают надежную работу в горячих производственных смесях. Дайные по коррозионной стойкости металлов в растворах щавелевой, лимонной и винной кислот приведены в соответствующих разделах. [c.23]

ТОЛЬКО в сильнокислых растворах. Лимонная и винная кислоты образуют с РаО растворимые комплексные соединения. При восстановлении соединений пятивалентного протактиния амальгамой цинка или треххлористым титаном образуется соединение четырехвалентного протактиния. Потенциал пары Ра(У) Ра(1У) равен 0,1 в. Четырехвалентный протактиний окисляется на воздухе, но в атмосфере инертного газа устойчив. Четырехвалентный протактиний образует растворимые комплексные соединения с карбонатами, цитратами и тартра-тами аммония. [c.506]

Протактиний (V) образует хорошо растворимые в бензоле, хлороформе, эфире и ряде других органических. растворителей органические комплексы с трибутилфосфатом, 8-оксихинолином, ацетилацетоном, купфероном, ЭДТА, ТТА, арсеназо III. Растворимость комплексов меняется с изменением кислотности раствора. С лимонной и винной кислотами протактиний (V) образует растворимые в воде комплексы. [c.335]

При выборе соответствующей формы комплексных соединений с помощью ионообменников возможно провести также групповое отделение нескольких элементов. Кроме уже упомянутых хлорид-ных комплексов, устойчивость которых хорошо коррелирует с концентрацией хлористоводородной кислоты и которые подходят для селективного разделения, процессы ионного обмена могут контролироваться с помощью различных органических комплексообразующих реагентов (лимонная и винная кислоты, ЭДТА и т. д.). Сильноосновные анионообменные колонки, насыщенные комплексными анионами этого типа, пригодны для одновременного выделения различных групп катионов. Колонки с анионами, образующими осадок (хлориды, сульфиды, карбонаты и т. д.), также использовались для разделения некоторых групп катионов. Как следует из приведенных примеров, селективное элюирование пригодно для разделения отдельных ионов. В общем случае на определение примесей спектральными методами не оказывает влияние неполнота отделения мешающего элемента, которая возможна из-за недостаточно благоприятных условий взаимодействия раствора со смолой. Для большинства спектральных методик нет необходимости использовать ионный обмен для полного отделения ионов одного типа, т. е. селективную хроматографию при ионном обмене. Вполне достаточно воспроизводимо концентрировать определенную группу следов примесей или удалять основную часть мешающего элемента. [c.70]

Предложены методики определения свинца в соляной кислоте, оксалатах аммония и калия , азотной кислоте , нитрате калия , лимонной и винной кислотах, меди и ее сплавах с использованием графитового (тип I) и насыщенного коломельного электродов в соляной кислоте. [c.56]

Определение железа в лимонной и винной кислотах. Растворяют 2 г анализируемой кислоты в 15 мл воды, нейтрализуют до pH=10-f-ll гидроокисью натрия (калия) и добавляют 5—Ю мг кристаллического сульфида натрия, доводят объем раствора водой до 20 мл, помещают его в электролизер и пропускают инертный газ, механически очищают поверхность электрода. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале —1,8 в. Прекращают перемешивание, изменяют (вручную) пбтен-циал электрода до —1,2 в и регистрируют анодную ноляризацион-ную кривую в интервале потенциалов (—1,2) — (—0,3) в. Измеряют максимальный анодный ток железа, который наблюдается при потенциале —0,9 в. [c.67]

Определение никеля в лимонной и винной кислотах . Стандартный раствор с концентрацией N1 + 1 мкг1мл готовят по методике, описанной выше. [c.120]

Большие количества адипиновой кислоты используются для получения синтетического волокна найлон. В пищевой промышленности адипиновая кислота может заменять лимонную и винную кислоты. Эфиры адипиновой кислоты — бутиладипинат и октил-адипинат — используются в производстве пластических масс в качестве пластификаторов, [c.253]

Бокорни [147] отмечает, что янтарная, лимонная и винная кислоты (i = 0,875, 0,75 и 0,625) могут служить источником питания для водорослей. Требу [149] находит, что, в то время как соли янтарной, яблочной и винной кислот не используются, лимонная кислота (I = 0,75) усваивается водорослями. Точно так же Львов [175] и Львов и Дузи [188] нашли, что пируват (i = 0,833) является приемлемым источником углерода для роста в темноте некоторых Flagellata. [c.276]

Лимонная кислота кристаллизуется в виде крупных бесцветных кристаллов с одной частицей воды, хорошо растворима в воде и спирте. Водные растворы ее, особенно разбавленные, быстро плесневеют. Применяется для изготовления кислых напитков, лимонада, шипучих порошков, в кулинарии. Обладает мочегонным действием.-, поэтому лимоны и клюквенный экстракт назначают лихорадящим больным. Лимонная кислота, так же как яблочная и винная кислоты, в организме человека окисляются доСОг. Так как в плодах и фруктах эти кислоты обычно находятся в виде калиевых солей, то образующийся после большой нагрузки организма фруктами карбонат калия сдвигает кислотно-щелочное равновесие в крови в сторону алкалоза. Выделяясь с мочой, карбонат калия уменыз ает кислотность мочи и даже переводит кислую реакцию мочи в щелочную. Это свойство лимонной и винных кислот можно сознательно использовать при лечебном питании. [c.187]

Разработан новый комплексометрический метод определения ванадия(У) [30], основанный на взаимодействии железа (II) с ванадием (V) в присутствии ЭДТА. Титрование проводят с индикатором вариаминовым голубым. Конец титрования отчетлив при pH = 1,7—2,0. При определении 10 мг ванадия ошибка составляет 0,01 мг. Определению мешают медь и серебро. В присутствии фосфорной, лимонной и винной кислот конец титрования становится нечетким. Допустимые содержания других ионов приведены в работе [30]. [c.249]