Хлорноватистая кислота, определение

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Определение активного хлора в хлорной извести. Хлорная известь представляет собой двойную кальциевую соль хлороводородной и хлорноватистой кислот. Строение молекулы этой соли можно выразить такой структурной формулой [c.423]

Под методами обессеривания подразумеваются некоторые специальные методы очистки, задача которых заключается в возможном снижении содержания серы в том или ином нефтепродукте. Методы эти довольно разнообразны однако применение их, естественно, ограничивается теми случаями, когда содержание серы в нефтепродукте превышает известные нормы или когда сера находится в нефти в особенно активной форме, так что во избежание коррозии нефтеперегонной аппаратуры или резервуаров для хранения необходимо прибегнуть к возможному снижению ее содержания. Достигается это путем воздействия на нефтепродукт того или иного реагента или путем высокотемпературной обработки нефтепродукта в определенных условиях. Среди реагентов, воздействием которых может быть достигнуто обессеривание , в первую очередь должны быть упомянуты щелочи, щелочной раствор окиси свинца (плумбит), соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), некоторые другие соли, а также окислители (азотная кислота, озон) из специальных методов обработки нефтепродуктов в целях обессеривания отметим здесь также пропускание паров нефтепродукта через некоторые металлы и металлические окислы, особенно же гидрогенизацию. [c.615]

При растворении элементного хлора в воде протекает реакция гидролиза, в результате которой образуются НСЮ и НС1. Скорость реакции настолько велика, что равновесие устанавливается в растворе мгновенно [314]. Поэтому методы определения элементного хлора в смеси НСЮ и НС1 без учета смещения равновесия в ходе анализа вследствие удаления какого-либо вещества являются в принципе не верными [148]. Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. Содержание общего хлора определяют иодометрическим методом с использованием константы гидролиза хлора [148]. [c.47]

Было показано, что иодат калия способен количественно окислять сернокислые растворы гидразина с образованием азота [34] результаты этой работы легли в основу одного из наиболее удобных методов определения гидразина (стр. 151). Хлорноватистая кислота в присутствии буферной системы монозамещенный фосфат— дизамещенный фосфат и Ы-замещенных хлораминов [35—37] также может быть использована для количественного превращения гиД-разина в азот. Было найдено, что сульфат церия [38] может количественно окислить гидразин до азота и аммиака в соответствии с уравнением [c.115]

Проверка и доказательство ошибочности этих фактов были осуществлены не сразу, и только через 25 лет после упомянутой работы Марковникова Красуский [30] смог с полной определенностью сформулировать правило присоединения хлорноватистой кислоты к непредельным углеводородам так, как это предположительно сделал Марковников. [c.172]

В предлагаемой работе, в конце опыта, следует прилить к электролиту определенное количество крепкой соляной кислоты. После этой операции часть имеющегося в электролите гипохлорита переходит в свободную хлорноватистую кислоту [c.151]

Определение кислорода в воде, содержащей сульфиты, соли серноватистой кислоты, свободный хлор, хлорноватистую кислоту и вещества, окисляемые йодом. [c.260]

Если к электролиту, содержащему КаСЮ, прилить определенное количество концентрированной НС1, то часть имеющегося в электролите гипохлорита натрия перейдет в свободную хлорноватистую кислоту по реакции [c.153]

Определение иона хлорноватистой кислоты [ОС1 ]. Растворяют немного порошка хлорной извести в воде, фильтруют полученную взвесь [c.36]

Нержавеющие стали обладают хорошей стойкостью к большинству солей до тех пор, пока распад солей не приводит к образованию критических концентраций соответствующих кислот. Исключением являются соли галоидоводородных кислот, которые в определенных условиях сами могут вызвать питтинговую коррозию. В общем случае стали с более высоким содержанием хрома, никеля и молибдена обладают большей стойкостью к такой коррозии, протекающей, как правило, при повышенных температурах и концентрациях солей и низких значениях рн. Соли хлорноватистой кислоты особенно способны приводить к питтингообразованию, и поэтому не следует допускать продолжительных контактов с такими солями. [c.38]

Первоначально при электролизе образуются гипохлорит и хлорноватистая кислота. По мере накопления их в электролите до определенной равновесной концентрации происходит постадийное анодное их окисление в СЮ , видимо, по следующей схеме [c.210]

В соответствии с двухстадийным механизмом образования галогенгидринов при действии на олефины водных растворов галогенов можно предположить, что атом галогена и гидроксильная группа присоединяются соответственно таким же образом, как и атомы водорода и галогена при электрофильном присоединении галогеноводорода. В некоторых случаях это так и происходит. Так, изобутилен, который ничего, кроме тпрет-бутилхлорида, не образует при присоединении хлористого водорода, в результате взаимодействия с хлором в воде и присоединения элементов хлорноватистой кислоты дает только хлор-трет.-бутиловый спирт. Но с уменьшением электроположительности групп на одном конце этиленовой связи ориентация в этих двух примерах электрофильного присоединения становится разной, а на определенной стадии — качественно противоположной. Это иллюстрируют данные, взятые из разных источников де ла Маром и Болтоном [1] и суммированные в табл. 176. Во всех приведенных в таблице примерах присоединение галогеноводорода происходит таким образом, что водород присоединяется к концевому атому олефина, а для хлорноватистой кислоты происходит изменение ориентации присоединения от полного присоединения хлора к концевому атому до почти полного его присоединения к неконцевому атому углерода. [c.804]

Х1-1-2. При изучении взаимодействия между ионами брома и хлорноватистой кислоты С10 + Вг —> ВгО С1 смешивали 100 мл 0,1 н. раствора хлорноватистокислого натрия, 48 мл 0,5 н. раствора едкого натра и 21 мл дистиллированной воды смесь помещали в термостат при 25° С [79]. К смеси добавляли 81 мл 1%-ного раствора бромистого калия также при 25°С. Через определенные промежутки времени ) отбирали пробы и определяли в них содержание иона ВгО . Результаты анализов приведены ниже [c.127]

Обычный путь синтеза глицеридов состоит в этерификации глицерина органическими кислотами или их ангидридами с образованием полных или неполных глицеридов. Но реакция этерификации протекает медленно, сопровождается образованием промежуточных продуктов и не доходит до конца. Если же при этом способе исходить из хлористого аллила, последний необходимо будет переводить в глицерин присоединением хлорноватистой кислоты и последующим гидролизом образовавшегося хлоргидрина. Но тогда возрастает количество операций и, кроме того исключается возможность получения смешанно-кислотных триглицеридов определенного строения. [c.1261]

Штоль, Беккер и Юккер [112] показали, что кислоты типа хлорноватистой кислоты в определенных условиях реакции присоединяются к 2,5-диалкокси-2, 5-дигидрофуранам по двойной связи в положении 3,4 с образованием 2,5-диалкокси-З-галоген- [c.73]

Трейнар и Айру [1, 34—37], чтобы избежать окисления хлорноватистой кислотой хлорировали высущенную -муку тополевой древесины во взвеси четыреххлористого углерода при 20° С растворами хлора различной концентрации в четыреххлористом углероде. После этого они определяли усвоение хлора и образование хлористого водорода в определенные промежутки времени. [c.327]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения органическими ве-ществами (и некоторыми неорганическими, например, цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат реагирующие с хлором вещества, и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях),— определение окисляемости сточной воды не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. Поэтому прежде чем решить вопрос об очистке сточной воды хлорированием, ее специально исследуют. При этом необходимо определить, с какой скоростью проходят реакции между содержащимися в воде веществами и хлором (реакций окисления и замещения хлором), доходят ли они до конца, какой требуется избыток добавляемого хлора для того, чтобы реакция прошла в желаемой степени в заданный промежуток времени, имеются ли в сточной воде вещества,- каталитически ускоряющие процесс саморазложения хлорноватистой кислоты с образованием кислорода, и т. д. Ответы на все эти вопросы можно получить, определив хлороемкость сточной воды так называемым диаграммным методом, предложенным М. И. Лапшиным и И. Г. Нагаткиным. [c.90]

Полнота хемосорбционного извлечения свободного хлора из воздуха зависит от его концентрации (рис. 1И.10). Если построить кривую, изображенную на последнем рисунке, в логарифмическом масштабе, то ее можно использовать в качестве градуировочного графика для определения С12 как в тестовой атмосфере, так и в реальном городском воздухе или воздухе рабочей зоны. Эта методика позволяет определять хлор в присутствии аммиака и хло-раминов, которые образуются при взаимодействии аммиака с хлором, причем преобладающим продуктом реакции является монохлорамин (МНгС ). В водном растворе (в абсорбере при извлечении примесей С1г из воздуха) МНгС гидролизуется с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты [c.113]

Неустойчивая хлорноватистая кислота в водном растворе разлагается с выделением кислорода и хлора (см. гл. III). Поэтому присутствие Н0С1 из других источников (помимо свободного хлора) будет мешать определению I2, увеличивая результаты определения [222]. О степени мешающего влияния NH3 на результаты определения хлора по данной методике можно судить на основании измерения отношения площадей пиков реагентов, приведенной в табл. III.6 (см. гл. III). [c.353]

Из числа смешанных аддуктов особенно важны хлоргидрины, которые образуются с высокими выходами из олефинов и хлорноватистой кислоты. В технике применяют реакцию с хлором и водой при этом сначала в результате присоединения хлор-катиона олефин превраш,ается в карбкатион, который далее реагирует преиму-ш,ественно с водой, находяш,ейся в большом избытке [см. формулу 5 схемы (7.9)]. По мере протекания реакции накапливаются неиспользованные хлорид-анионы, которые уже при довольно низкой концентрации вследствие своей большой нуклеофильности начинают конкурировать с водой (см. табл. 4.15). Таким образом, при гипогалогенировании, например, этилена выше определенной концентрации (около 10—15% хлоргидрина) практически образуется уже только 1,2-дихлорэтан. Реакцию в этот момент прерывают й продукт перерабатывают па окись этилена (нагревание с известковым молоком). [c.459]

Пользуясь данным вариантом спектрофотометрической иодометрии, мы могли определить многие вещества, относящиеся к классу окислителей бром в бромной воде, медь (II), двуокись свинца, железо (III), растворимые хроматы и бихроматы, сернокислые соли и др. этим же путем можно было определить многие вещества, относящиеся к классу восстановителей мышьяковистая кислота, соли железа, азотнокислые соли, соли хлорноватистой кислоты, растворимые роданиды, формальдегид-сернистый водород, олово и др. Расхождения параллельных определений, осуществленных объемным и спектрофотометрическим методами, обычно не выходили за пределы долей процента, т. е. были вполне допустимы. Воспроизводимость повторных анализов обычно находилась в пределах 0,001—0,002 оптической плотности. Необходимо отметить, что в некоторых случаях при зкстрагировании создавались условия, способные понизить точность анализа за счет помутнения экстрактов. [c.215]

Большие колебания вызвало у Марковникова правило присоединения хлорноватистой кислоты. Опыты Бутлерова привели к противоречивым результатам хлорноватистая кислота с изобутиленом реагировала так, что хлор присоединялся к третичному атому углерода 13, стр. 196], а с пропиленом она взаимодействовала иначе — хлор соединялся с первичным атомом углерода [там же, стр. 222]. Поэтому в докторской диссертации Марковников не пришел ни к какому определенному заключению. К этому вопросу он вернулся в 1876 г. в статье О законах обра-зованияпрямыхсоединенийнепредельными органическимичасти-цами . Он пришел к выводу, что, по-видимому, вообще ОН при низких температурах оказывает предпочтительное сродство наименее гидрогенизированному углероду [1, стр. 298], но указывает на противоречащие этому положению наблюдения Бутлерова над присоединением хлорноватистой кислоты к изобутилену и на некоторые результаты, полученные во Франции Анри. [c.172]

Приведенные примеры интересны тем, что они показывают, что равновесие той или иной реакции дегазации должно быть сдвинуто максимально вправо, так как активные компоненты находятся в правой части уравнений ( IO , Н0С1, R0 ). Некоторые из них действуют как окислители, а некоторые выступают в роли нуклеофильных агентов. Так как равновесные реакции характеризуются константами равновесия, то из этого следует, что при определенной температуре и заданных концентрациях исходных веществ или не-диссоциированных соединений (реакция 2) эти ионы присутствуют в совершенно определенных концентрациях. Изменить концентрацию ионов возможно только введением посторонних ионов. Например, при введении в равновесную систему (реакция 2) ионов водорода возникает недостаток ионов ОН" вследствие образования недиссоциированных молекул воды. В соответствии с законом действия масс в реакцию с водой должны вступать новые ионы IO , что приведет к увеличению концентрации недиссоциированных молекул хлорноватистой кислоты [c.290]

Прямое определение скорости регидролиза хлора струйным методом подтвердило, что эта реакция идет со скоростью того же порядка, что и реакция гидролиза хлора [20]. Константа электролитической диссоциации образующейся при гидролизе хлорноватистой кислоты составляет 3,4 10- . В растворах хлорноватистой кислоты содержится окись хлора 2Н0С1 С120- --ЬНгО [33]. В ничтожной концентрации возможно присутствие С1+. [c.87]

Учитывая названные трудности контроля за концентрацией хлорноватистой кислоты, ранее для этой цели было предложено использовать косвенные определения [229, 230]. В специальном датчике к пробе отбеливающего раствора добавляют определенный объем раствора сульфатов Ре "- (Ср 2+/СреЗ+ VI 0,05Л1 Н2804 суммарная концентрация по ионам железа равна 10-2 Л1). Хлорноватистая кислота быстро и в стехиометри-ческом отношении окисляет Ре +, что фиксируется по изменению потенциала индикаторного электрода. В этом случае, как и при других косвенных определениях, целесообразно использовать симметричный гальванический элемент типа [229, 230] [c.126]

Bhaduri использует для определения хлора в присутствии хлорноватистой кислоты различное действие этих веществ на ртуть, которая с хлором образует нерастворимую каломель, с хлорноватистой кислотой нерастворимую хлорокись ртути, с гипохлоритами — окись ртути. [c.389]

Общие сведения. Объемно-аналитические методы основываются на выделении свободного брома хлорной водой определенной концентрации или гипохлоритами (солями хлорноватистой кислоты). Из воды бром извлекают хлороформом, в котором он более легко растворим, окрашивая его в коричневый цвет. Так как раствор хлорной воды очень непостоянен, для выделения брома лучше применять раствор гипохлорита. Титр последнего устанавливают или по методу Penot с помощью мышьяковистой кислоты или, что лучше, иодометрически. Раствор гипохлорита в этом случае смешивают с раствором KJ, подкисляют разведенной H l или H2SO4 и титруют 0,01 н. раствором гипосульфита в присутствии крахмала до его обесцвечивания. Раствор гипохлорита натрия или еще лучше кальция готовят приблизительно 0,01 н. 2,5 г хлорной извести растирают с водой, доливают до 1000 мл и фильтруют. Этот титр недостаточно устойчив. [c.454]

Исследование этой реакции было проведено в классической работе А. А. Яковкина [6]. Растворимость хлора в растворах поваренной соли в различных условиях можно определить по номограмме (рис. 4). В качестве примера на номограмме показано определение концентрации С хлора в растворе Na l (240 г/л) при 60 °С и давлении хлора 60 кПа С = = 0,76-10-2 моль/л или С = 0,54 г/л [18]. Хлорноватистая кислота слабо диссоциирована, но при реакции со щелочью образуется гипохлорит, степень диссоциации которого велика [c.17]

Основываясь на тождестве хлоргидрина ироинлена, полученного присоединением хлорноватистой кислоты к пропилену или соляной кислоты к окиси пропилена, а также на тождестве дихлоргидринов глицерина, полученных как прямо из глицерина и соляной кислоты, так и присоединением ее к эпихлоргидрину, я, благодаря этим немногим фактическим данным, позволил себе в полемике с Анри с достаточной определенностью выставить такое положение Повидимому вообще НО при низких температурах оказывает предпочтительное сродство к наименее гидрогенизированному углероду . Выражение повидимому обусловливалось главным образом работой Бутлерова с продуктами присоединения хлорноватистой кислоты к изобутилену, приводившей, казалось, к противоположному выводу. Несмотря на доступность уже в то время изобутилена, я считал неудобным проверять исследования моего уважаемого учителя и предпочел предоставить выяснение этого противоречия будущему, заранее убежденный в верности моего мнения. Теперь, когда тщательными исследованиями Михаэля и Красуского вполне подтвердилась справедливость указанной законности, я с еще большей смелостью могу позволить себе следовать тем выводам, которые, мне кажется, вытекают из общей теории взаимного влияния атомов в химических соединениях. [c.308]

С кислородом азот образует пять окислов. Закись азота при растворении в воде никакого соединения не образует. Окись азота -довольно реакционноспособна. (tea реагирует с хлором, брклом, с концентрированной серной кислотой. Окись азота способна легко соединяться с кислородом с образованием двуокиси азота. Хромовая кислота, подкисленный раствор перманганата и хлорноватистая кислота окисляют окись азота до азотной кислоты. Реакцию оютсления пергланганатюл используют для определения окиси азота. [c.9]

Пуск узла получения хлорноватистой кислоты осуществляют в такой последовательности. В теплообменник 1 сначала подают холодный рассол, затем начинают подавать в него воду. После достг.жения определенного уровня воды в кубе колонны 2 включают насос. Заполнив систему водой, охлажденной до 10—12 °С, прекращают подачу воды и проводят циркуляцию ее, одновременно подавая хлор в аппарат 3 (примерно половину обычно необходимого количества). Циркуляцию заканчивают, когда концентрация хлорноватистой кислоты достигнет 15 г/л. Для поглощения небольшого количества отходящих газов колонну 2 орошают щелочью. [c.92]

Хлор. Под термином "активный хлор подразумевается суммарное содержание в воде свободного хлора, хлорноватистой кислоты, гипохлорит- онов, хлораминов. Активный хлор в водоемах должен отсутствовать. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод, который оттитровьта-ется тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Этим методом можно определить 0,05 мг/л и выше свободного хлора в пробе объемом 500 мл. Определению мешают нитраты, гексацианоферраты и железо. Их влияние устраняется подкислением пробы буферным раствором с pH 4,5, В этих условиях названные соединения не вступают в реакцию с [c.24]

Присоединение хлорноватистой кислоты. Мукерджипредложил 0,1 н. раствор гипохлорита натрия в качестве реагента для определения ненасыщенности в жирах и маслах. Образец растворяют в ледяной уксусной кислоте и добавляют известное количество титрованного раствора гипохлорита натрия, при этом выделяющаяся хлорноватистая кислота реагирует с алкенной функцией [c.349]

Изопрен как индивидуальный углеводород впервые был выделен из цродуктов сухой перегонки натурального каучука, описан и названтак Вильямсом [129] в 1860 г. Исследования В. А. Мокиевского [130] показали, что изопрен, получаемыйпри сухой перегонке каучука, всегда загрязнен значительными количествами триметилэтилена(иногда до 50%). Полнота характеристики изопрена, данная В. А. Мокиевским, была доведена до определения строения этого углеводорода. В. А. Мокиевский наблюдал полимеризацию изопрена и первым изучил реакцию присоединения хлорноватистой кислоты к нему [130]. Высокую оценку трудам В. А. Мокиевского, как одного из пионеров химии мономеров каучука, дал С. В. Лебедев [131]. [c.104]

Однако желательно получить дополнительное доказательство существования столь сложной перегруппировки связей, прежде чем считать ее установленной. Таким доказательством могло бы быть, например, подтверждение того, что сама реакция гипогалоидной кислоты является бимолекулярной, согласно уравнению (5), и что измеренная прямым способом константа скорости этой реакции идентична с константой, рассчитанной по к., и /С. Исследование хлорноватистой кислоты недавно было проведено Конником [22] в лаборатории Брэя. Оно было предпринято с целью определения отклонений от уравнений (Ь) и (с1), которые наблюдаются в случае системы хлорид — хлор при более низких концентрациях кислоты, причем результаты этого исследования, повидимому, важны для суждения о механизме реакции (2). [c.106]

При изучении кинетики электрофильного галогенирования Сопер и Смит [170] в 1926 г. открыли два переносчика хлора, а именно хлорноватистую кислоту и молекулярный хлор. Они изучили скорость хлорирования в водной среде фенола гипохлоритом в определенном интервале pH и получили следующее кинетическое уравнение [c.285]