Хлорноватистая кислота, окисляющее действие

Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок, обладающий своеобразным запахом, который приписывают обычно хлорноватистой кислоте, освобождающейся благодаря действию двуокиси углерода, содержащейся в воздухе. Как все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и действует поэтому сильно окисляющим образом. Например, она окисляет окись свинца и закись марганца или их соли в щелочном растворе до двуокисей РЬОг и МпОг- При действии ва хлорную известь соляной или серной кислот выделяется хлор [c.858]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Процессы деструкции фенолов протекают более энергично при использовании электрохимического окисления, так как окислители в этих условиях обладают повышенной химической активностью. Показано [15—17], что под действием электрического тока происходит электролитическое разложение содержащегося в сточной воде хлористого натрия с образованием хлорноватистой кислоты, которая, выделяя атомарный кислород, окисляет фенол до углекислого газа, воды и малеиновой кислоты. [c.360]

Малая стойкость замазки арзамит-5 в хлорноватистой кислоте обусловливается способностью феноло-формальдегидных смол (связующих замазки) окисляться под действием сильных окислителей. Соответственно другие конструкционные и защитные материалы, изготовляемые на основе феноло-формальдегидных смол, также легко разрушаются в этих растворах. [c.217]

Гипохлорит-ион СЮ" в отличие от хлора является сильным нуклеофильным реагентом, легко взаимодействующим с хиноидными и другими еноновыми структурами, образовавшимися, например, при окислении лигнина хлором (схема 13.11, а). Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил- и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Этому предшествует их хлорирование (см. схему 13.11, б). Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о- и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипохлорит-ионами. Деструкция лигнина протекает медленно, большая его часть окисляется до простых органических кислот и СО2. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [c.488]

Образующаяся при этом хлорноватистая кислота оказывает окислительное действие. Под влиянием прямого солнечного света, в присутствии веществ, способных легко окисляться, а также солей некоторых металлов (например, солей Со, Ni, Mn, Fe и др.) хлорноватистая кислота практически нацело разлагается по реакции [c.412]

Образующиеся в первый момент отдельные атомы кислорода, обладающие большой энергией, производят сильное окисляющее действие. Обратим внимание на происходящее в этой реакции передвижение электронов. Атомы кислорода (из НС1) выделились в свободном состоянии, они стали нейтральными атомами. Атомы же хлора (из НСЮ) превратились в отрицательные ионы 1 (в НС1). Произошла, таким образом, передвижка электронов от кислорода к хлору в одной и той же молекуле НСЮ положительно заряженный хлор С1 окислил отрицательно заряженный кислород 0 . Таким образом, окислительное действие хлорноватистой кислоты принадлежит по существу содержащемуся в ней положительно заряженному хлору С1+ (активному хлору). [c.113]

Образующаяся хлорноватистая кислота и является сильным окислителем, действующим при процессах беления, дегазации ОВ и дезинфекции. Под действием прямого солнечного света и в присутствии веществ, способных легко окисляться, а также при наличии солей некоторых металлов (например, солей Со, N1, Мп, Ре и др.) хлорноватистая кислота практически нацело разлагается по уравнению [c.157]

Практическое значение имеет также способность целлюлозы окисляться при действии озона, перекиси водорода, хлорноватистой кислоты и ее солей и других окислителей. При этом образуются различные вещества, содержащие карбоксильные и карбонильные группы, происходит разрыв полимерных цепей. Прочность целлюлозы при этом понижается, что необходимо учитывать на практике (например, при белении тканей). [c.11]

При растворении хлора в воде образуются слабая хлорноватистая и соляная кислоты. Первая под действием света распадается на соляную кислоту и кислород, а вторая диссоциирует на положительно заряженный ион водорода и отрицательно — хлора. Чем ниже температура воды, тем больше в ней растворяется хлора и наоборот. При соприкосновении хлора с содержащейся в микробной клетке водой образуются хлористоводородная и хлорноватистая кислоты. Освобождающийся при этом кислород, окисляя клетку, действует на нее губительно. [c.522]

II и III, всегда разрушаются. При взаимодействии с сульфатом двухвалентной ртути циклооктатетраен превращается в фенилуксусный альдегид хлорноватистой кислотой он окисляется в терефталевый альдегид, а смесью хромовой и уксусной кислот—в терефталевую кислоту. Интересно отметить, что циклооктен и циклооктан под действием селена дегидрируются в л-кси-лол. Перечисленные реакции изображены на следующей схеме [c.272]

Интересные исследования влияния катализаторов на скорость гипохлорирования провел Фрам [99]. Он пашел, что добавка небольших количеств солей меди, железа, никеля или кобальта может очень ускорить эту реакцию. Соли ртути, свинца, ципка и т. п. не оказывают влияния. Поскольку все металлические соли, которые могут разлагать хлорноватистую кислоту, являются активными для этого процесса, а соли, не разлагающие кислоту, не оказывают никакого действия на скорость реакции, Фрам считает, что хлорноватистая кислота окисляет этилен в окись этилена, которая с соляной кислотой сразу же образует хлоргидрин [c.390]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

При гидрохлорировании (так называемое мокрое хлорирование) материал перемешивают с водой или соляной кислотой и через пульпу пропускают хлор при комнатной температуре. Действующее начало в этом процессе — хлорноватистая кислота НСЮ, образующаяся при гидролизе хлора [69]. При гидрохлорировапии селен окисляется в основном до селенистой кислоты по суммарным реакциям [c.126]

При действии на пикриновую кислоту (а также на другие нитро фенолы) свободного хлора в щелочном растворе или хлорной изве сти — главную роль играет образующаяся хлорноватистая кислота действующая одновременно и хлорирующим, и окисляющим образом Бензольное ядро при этом совершенно разрушается углеродные атомы не связанные с нитрогруппой, окисляются до углекислоты атомы же связанные с нитрогруппой, удерживают ее, хлорируются и дают хлорпикрин Суммарно реакцию эту можно выразить следующим уравнением [c.121]

Эфиры хлорноватистой кислоты. К часто употребляемым в химических лабораториях реактивам относятся метил- и этилгипохлорит. Метилгипохлорит при обычной температуре — газ (т. кип. 12°), этилгипохлорит — желтое масло (т. кип. 36°). Оба они относятся к легко взрывающимся соединениям. Надо иметь в виду, что опасность работы с ними, особенно при долгом хранении, усугубляется еще и тем, что они под действием кислорода воздуха окисляются в вещества перекисного состава, чувствительность к взрывам которых значительно выше. Поэтому при работе с этими соединениями надо очень осторожно относиться к операциям, связанным с нагреванием. [c.77]

Синтетический глицерин получается двумя способами высокотемпературным хлорированием пропилен переводится в хлористый аллил, при действии хлорноватистой кислоты из хлористого аллила образуется эпи-хлоргидрин и далее омылением глицерин. По другому способу пропилен окисляется в акролеин, акролеин далее восстанавливается в аллиловый спирт Присоединением к аллиловому спирту перекиси водорода получается глицерин. В США,50%) всей продукции глицерийа получается синтетически и 50% омылением жиров. [c.35]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Окись хлора, соответствующая белильным и хлорноватистым. солям, содержа в себе два элемента, кислород и хлор, действующие оба окислительным образом, представляет характерный пример соединения элементов, которые химически действуют в большинстве случаев сходственным образом и прямо друг на друга не реагируют. Приготовленная из водного раствора, чрез отнятие воды, или при действии сухого хлора иа охлажденную окись ртути, окись хлора при обыкновенной температуре есть газ или пар, сгущающийся в красную жидкость, кипящую при-)-20° и дающую пары, которых плотность (43 по водороду) показывает, что 2 объема хлора с 1 объемом кислорода дают 2 объема С120. В безводном виде (газ или жидкость) легко взрывает, разлагаясь на С1 и О. Эта взрывчатость определяется тем, что при разложении выделяется тепло, а именно, на С1 0 около 15000 единиц тепла [314]. Взрыв может происходить даже случайно, а также от присутствия многих окисляемых веществ (напр., серы, органических соединений), но раствор хотя непрочен и очень легко окисляет множество веществ, но уже не взрывает. Очевидно, что в водном растворе С1Ю можно принимать присутствие хлорноватистой кислоты НСЮ, потому что С1Ю +№0 = 2НСЮ. [c.335]

Многие исследователи пытались выделить фтор путем окисления фторсодержащих соединений. Например, фтористоводородную кислоту окисляли азотной, фторид кальция — перманганатом натрия, концентрирован-пой серной кислотой, солями хлорноватистой и хлорной кислоты. Фторид калия пробовали окислить нит-= ратом калия и двуокисью марганца. Естественно, что в результате опытов часто получали кислород и исходный фторид, так как фтор является более сильным окислителем. Исследования, проводимые без знания химической природы фтора, были заранее обречены на неуспех. Вытеснить фтор из фторидов действием других простых веществ невозможно. [c.16]

Методы удаления органических веществ из вод можно разде-лить на две группы окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей природных вод используются хлор, озон, перманганат калия, т. е. реагенты, применяемые и для обеззараживания воды. В процессе обработки воды хлором в основном идут реакции окисления и замещения, которые при оптимальной дозе окислителя сопровождаются образованием соединений, не имеющих запаха, цвета и вкуса. Хлор легко окисляет альдегиды, спирты, аминокислоты, действует на некоторые компоненты, вызывающие цветность воды (апокренаты железа). Кренаты железа окисляются хлором хуже. Обесцвечивание воды идет наиболее эффективно при pH 7,5—8,0, основная роль при этом отводится хлорноватистой кислоте и гипохлорит-иону, образующимся при гидролизе хлора в воде. Органические примеси окисляются только тогда, когда окислительный потенциал введенного реагента будет достаточным для протекания реакции с органическим веществом. Так, применение хлора является не всегда эффективным для окисления веществ, вызывающих запахи и привкусы воды. Количество хлора, необходимое для их окисления, выше оптимальной дозы хлора для обеззараживания воды. [c.147]

Реакции gHg в форме III. Под действием кислот и при окислении такие экзоциклические (внеядерные) кольцевые систгмы, какие существуют у форм II и III, всегда разрушаются. При взаимодействии с сульфатом двухвалентной ртути циклооктатетраен превращается в фенилуксусный альдегид хлорноватистой кислотой он окисляется в терефталевый альдегид, а смесью хромовой и уксусной кислот—в терефталевую кислоту. Интересно отметить, что циклооктен и циклооктан под действием селена дегидрируются в л-кси-лол. Перечисленные реакции изображены на следующей схеме [c.272]

Свойства. Черные кристаллы. Энтальпия образования ЛЯ гэв —179 кДж/ моль, d 7,50б (согласно другим данным, d 7,42). Кристаллическая решетка триклинная, пр. гр. Р1 (а=6,455 А 6=6,362 А с=6,401 А а= 105,04° = = 91,60" v= 118,97°) искаженная структура d b, изоструктурен ReSes. Устойчив к действию соляной кислоты, щелочей и сульфидов щелочных металлов хлорноватистой и азотной кислотами и т. п. окисляется до Re04 . При 1000 С реагирует с кварцем с серой ие взаимодействует даже при нагревании в вакууме >700 °С разлагается с образованием рения и серы. При подвышенных температурах восстанавливается водородом до рения. [c.1722]

С., как и входящие в его состав терпеновые углеводороды (см. Терпены), весьма реакционноспособен, легко окисляется на воздухе, особенно на свету химич. окислителями (конц. HNO3, хромовым ангидридом и др.) С. окисляется с самовоспламенением. С. вступает во взаимодействие с озоном, галогенами, галогеноводородами, хлорноватистой к-той, окислами азота и др. Под действием кислот и тепла С. легко изомеризуется и полимеризуется. [c.450]