Взаимодействие элементов с германием

Третью группу образует большинство типичных металлов, взаимодействующих с германием, оловом и свинцом. Получаются хотя и интерметаллиды, но в них сохраняются валентные отношения, и данные элементы ведут себя как окислительные. [c.201]

Сравнивая химические и металлохимические свойства элементов, важно подчеркнуть, что металлохимия фактически представляет собой часть химии элементов и взаимодействие элементов подгруппы германия с металлами обусловлено теми же их особенностями, что и взаимодействие с остальными элементами систе- [c.389]

Полупроводниковые кристаллические соединения типа А " В представляют собой химические соединения, образующиеся при взаимодействии элементов В и В подгрупп периодической системы элементов Менделеева. Эти соединения характеризуются наличием у А на внешних оболочках по 3 валентных электрона в состоянии а у В по 5 электронов в состоянии и, вследствие этого, в химических соединениях А В на каждый атом приходится такое же, как и в элементах IV группы, количество электронов, а отсюда идентичность в кристаллической структуре и электронных свойствах этих соединений с алмазом, кремнием, германием и другими элементами IV группы. Однако в отличие от элементов IV группы, имеющих в кристаллической структуре только гомеополярные связи, соединения типа А В имеют как гомеополярные, [c.249]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕМЕНТОВ С ГЕРМАНИЕМ [c.221]

В общем для этой группы элементов характерна трудность их химического взаимодействия с германием. Это, вероятно, объясняется близостью III и IV групп, т. е. небольшой разницей строения атомов этих элементов. [c.124]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

Вода не действует на германий и олово. Со свинца она постепенно снимает окисную пленку и тем способствует его дальнейшему окислению. Лучшим растворителем свинца является разбавленная азотная кислота, германия и олова — царская водка. Взаимодействие с ней обоих элементов идет по схеме [c.621]

В обычных условиях Ое, 8п и РЬ устойчивы по отношению к кислороду воздуха и воде. При нагревании они легко взаимодействуют с большинством металлоидов в случае германия и олова образуются соединения элементов в степени окисления +4, а в случае свинца, как правило, +2. [c.457]

Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Низшие оксиды легко взаимодействуют с кислотами, что свидетельствует о преимущественно основном их характере [c.222]

Как продукты частичного гидролиза можно рассматривать и такие соединения, характерные для химии элементов подгруппы германия, как оксогалогениды ЭОГа. Приведенные выше процессы комплексообразования можно рассматривать как типичное кислотно-основ-ное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной пары выступают в роли кислоты, а лиганды Г , ОН , являющиеся донорами электронной пары,— в качестве основания. [c.225]

Все ацетаты элементов подгруппы германия сильно гидролизованы в растворах. Это в особенности относится к высшим производным Э(СНзСОО)4. Промежуточными продуктами гидролиза ацетата РЬ(СНзСОО) являются основные соли РЬ(ОН)СНзСОО, РЬз(ОН)4(СНзСОО)2. Взаимодействие основных ацетатов с диоксидом углерода приводит к образованию осадка карбоната свинца [c.229]

Элементы подгруппы мышьяка непосредственно не взаимодействуют с азотом, водородом и углеродом. Сурьма и висмут, кроме того, не реагируют с фосфором, кремнием и германием. При взаимодействии с металлами они образуют арсениды, стибиды и висмутиды, если этому благоприятствует соотношение металлохимических факторов. [c.287]

Аналогичные явления наблюдались нри действии давления на реакции полимеризации элементорганических мономеров, содержащих вместо кремния другие элементы германий, олово, свинец. Исследования полимеризации веществ, находящихся в твердом состоянии, под давлением крайне немногочисленны. Методами рентгенографии, ИК спектроскопии и электронной спектроскопии исследовались продукты полимеризации аценафтилена, диаценафтилена, полиаценафтилена и пентацина и продукты взаимодействия (сополимеризации) теграцианэти-лена с периленом и нафталином. Опыты проводились при 25 и давлении в диапазоне от 0,4 до 35 ГПа. [c.202]

Известны два сульфида германия—красно-коричневый Се5 я белый СеЗг, осаждающийся сероводородом из кислых растворов. Сульфид одновалентного германия Се5 лолучается при непосредственном взаимодействии элементов при 600—700° С. [c.214]

Химические свойства. При обычных условиях германий, олово и свинец довольно инертны в химическом отношении. Германий и олово устойчивы к действию воздуха и воды. Свинец не окисляется в сухом воздухе, а во влажном покрывается пленкой оксидов, после чего окисление прекращается. Все три элемента при обычной температуре или небольшом нагревании взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов. При нагревании они реагируют с кислородом, серой, селеном и теллуром. Германий и олово не реагируют с водородом, азотом, кремнием и углеродом. Свинец не реагирует с водородом. С более электроположительными элементами германий, олово и свинец образуют германиды, станниды и плюмбиды. [c.378]

Германиды металлов. При взаимодействии германия с большинством металлов при высоких температурах образуются германиды металлических элементов разнообразного состава, Германиды могут быть получены также и другими способами, например электролизом расплавов, содер -кащих оксиды металла и германия, или восстановлением оксида германия (IV) большим избытком соответствующего металла, [c.364]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроиз- [c.216]

Общие химические свойства кремния и германия определяются положением этих элементов в таблице Менделеева. Кремний и германий находятся в четвертой группе таблицы, располагаясь соответственно в третьем и четвертом периодах. Во всех своих соединениях кремний и германий выступают как четырех- или двухвалентные элементы. При умеренных температурах (до 700 " К) и в особенности во влажных средах они образуют, как правило, четьЕрехвалентные соединения. Наоборот, нри высоких температурах (порядка 1300 " К) и в сухой атмосфере более типичными являются двухвалентные соединения рассматриваемых элементов. Химические связи в соединениях кремния и германия с элементами крайних групп таблицы Менделеева — полярные и обладают существенным дипольным моментом. Типичным для таких соединений является их взаимодействие с полярными молекулами других веществ и, в первую очередь, с молекулами воды. Соединения с чисто ионной связью для кремния и германия не известны. Следует, однако, иметь в виду, что некоторые полярные соединения рассматриваемых элементов могут частично диссоциировать на соответствующие положительные и отрицательные ионы. [c.92]

Для химии германия и кремния чрезвычайно большое значение имеет отношешк этих элементов к воде. Согласно ориентировочным термодинамическим подсчетам, оба изучаемых элемента должны взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород [c.96]

Иными словами, вода должна окислять германий и кремний с образованием гидроокисей этих элементов. Практически, однако, германий и кремний с чистой водой не взаимодействуют, т. е. такой процесс идет бесконечно медленно. При подщелачиванни воды начинает интенсивно растворяться кремний и выделяется водород [c.96]

Германий и кремний переходят в водные растворы в виде производных от соответствующих двуокисей (ОеОз, SiOj). Таким образом, процесс травления рассматриваемых элементов состоит из реакций окисления и растворения двуокисей. В свою очередь, каждая из этих реакций может распадаться на множество последовательных стадий, имеющих различные единичные скорости. Скорость результирующего процесса и свойства данного травителя зависят от соотношения между указанными единичными скоростями. Когда наименьшей является единичная скорость взаимодействия кремния или германия с окислителем, травитель обладает ярко выраженными селективными свойствами и выявляет кристаллическую структуру обрабатываемого образца. [c.111]

Отношение элементов подгруппы германия к отдельным кислотам существенно различно. Соляная кислота не действует на германий. Олово лишь очень медленно растворяется в разбавленной H I, тогда как с концентрированной легко (особенно при нагревании) идет реакция по схеме Sn -f 2НС1 = Sn b + На. Свинец при взаимодействии с НС1 покрывается слоем труд- [c.629]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Какое окислительное число +2 или +4 более характерно для германия, для олова, для свинца В соответствии с этим иапишите уравнения реакций взаимодействия каждого из этих элементов а) с кислородом, б) с хлором. [c.169]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Характеристические соединения. Гидриды элементов подгруппы германия общей формулы ЭНз нехарактерны. Напротив высшие гидриды элементов ЭН4 (кроме РЬН.,) хорошо изучены. Хотя непосредственно с водородом эти элементы не взаимодействуют, косвенным путем получены гидриды германия — германы — вплоть до GeoHj,,, а для олова известны гидриды SnHj (станнан), ЗпзНе (дистаннан). Существование гидрида свинца сомнительно. Косвенным признаком возможности образования РЬН (плюмбана) является заметная летучесть свинца в токе водорода. Способность к образованию гомоатомных цепей Э—Э быстро снижается от германия к свинцу, термическая устойчивость также резко уменьшается в этом нанравлении. Все гидриды элементов подгруппы германия получают при разложении кислотами их соединений с активными металлами, например [c.220]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Соединения элементов подгруппы германия с пниктогеиами известны далеко не для всех элементов. Свинец вообще не образует соединений ни с одним элементом УА-группы. С другой стороны, сурьма и висмут не образуют соединений ни с одним из элементов подгруппы германия. Устойчивый нитрид известен лишь для германия, причем его получают не непосредственным взаимодействием компонентов, а путем нагревания германия в токе аммиака. При этом в качестве промежуточных продуктов образуются имиды германия, например Ое(МН)2, ОеКН. Реакцию взаимодействия Ое с ЫНз можно представить в виде [c.226]

Таким образом нитрид германия можно рассматривать как продукт замещения водорода в аммиаке на германий. Нитрид ОезЫ4 представляет собой довольно устойчивое соединение. С водой, разбавленными кислотами и щелочами не взаимодействует. При нагревании начинает распадаться на элементы лишь при 1000 °С. Кроме того, известен и низший нитрид германия ОеаМ2, который значи- [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология