Относительные веса растворов соляной кислоты

Тенар рекомендовал получать перекись бария из азотнокислого бария, предварительно перекристаллизованного для возможно более полной очистки его от железа и марганца. Нитрат разлагали нагреванием на воздухе в фарфоровой реторте и образующуюся окись бария затем переокисляли нагреванием докрасна в трубке, через которую пропускали быстрый ток кислорода. Затем перекись бария увлажняли, измельчали и растворяли в соляной кислоте. К смеси добавляли небольшой избыток серной кислоты для осаждения сернокислого бария и регенерации соляной кислоты. Тенар доказал, что образование хорошо фильтрующегося осадка зависит от относительного количества добавленной серной кислоть[ при слишком большом или слишком малом количестве кислоты отделение сернокислого бария ухудшается. Операцию растворения перекиси бария и осаждения серной кислотой повторяли несколько раз, что давало возможность обогатить раствор до накопления в нем способного к выделению кислорода в количестве 125 объемов на каждый объем раствора, или 33 вес. % HjO . Полученный таким образом концентрированный раствор [c.11]

Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительный вес. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.285]

Для этого пробу весом 10—50 г озоляют в платиновом тигле (платиновой чашке) при температуре 450° С 0,25 г золы сплавляют с 2 г буры, после охлаждения плав растворяют в 5 мл соляной кислоты, к которой заранее добавлена соль кобальта, служащего внутренним стандартом. Если соляная кислота содержит фосфор, ее предварительно очищают перегонкой. К 80 мл кислоты добавляют 4 мл стандартного раствора кобальта и к раствору добавляют воду до объема 100 мл. Для приготовления стандартного раствора кобальта 4,939 г Со (КОз)2- 6 Н2О растворяют в 100 мл воды, что соответствует содержанию 10 мг кобальта ь мл воды. Затем 0,1 мл профильтрованного раствора по каплям наносят на торец угольного электрода, пропитанного полистиролом и нагретого до температуры 120° С. Эталоны гот< вят в виде растворов соответствующих солей. Область определяемых концентраций фосфора 0,3—5 мг мл по аналитической паре линий Р 235,5—Со 304,4 нм. Относительная квадратичная ошибка определений 3,5 отн.%. Для повышения чувствительности определений после растворения плава в соляной кислоте концентрируют определяемые элементы экстрагированием или другим путем. [c.160]

Относительные веса растворов соляной кислоты [c.322]

Холостой- опыт. После того как установлена герметичность прибора, проведите холостой опыт. Пропускайте в течение 10 мин. через прибор воздух со скоростью два пузырька в секунду. Приостановите поток воздуха, удалите поглотительную трубку 8, закройте ее резиновыми трубками (или закройте краны на трубке, если они имеются) и взвесьте, используя противовес (см. ниже указание относительно взвешивания, в пункте 4). Снова присоедините поглотительную трубку к прибору введите в реакционную колбу 30 жл кипящей воды, а в делительную воронку—50 мл 6 н. раствора соляной кислоты. Соберите прибор, удалите трубку, ведущую к водоструйному насосу, и медленно вливайте в реакционную колбу основную массу кислоты, заставляя проходить газ через склянку 10 со скоростью два или три пузырька в секунду. Когда прибавлена почти вся кислота, закройте кран 3 и на небольшом пламени нагревайте колбу в течение нескольких минут до закипания раствора (следите за тем, чтобы через рубашку холодильника протекала вода). Удалите пламя, присоедините прибор к водоструйному насосу, откройте кран капельной воронки и пропускайте воздух со скоростью два или три пузырька в секунду скорость необходимо поддерживать такой, чтобы воспрепятствовать засасыванию серной кислоты в обратном направлении при охлаждении колбы. Пропускайте воздух в течение 20 мин. Отсоедините и взвесьте поглотительную трубку. Разность между ее весами не должна превышать 1 мг. Если холостой опыт дал удовлетворительный результат, можно приступить к определению. [c.481]

Б. П. Киселев и др. использовали метод цементации для разделения бария и стронция. В этом случае в ячейку б (рис. 4.24) заливали заранее приготовленную амальгаму стронция, а затем водный раствор хлорида бария и проводили цементацию при перемешивании, добавляя в раствор соляную кислоту для нейтрализации щелочи, образующейся при взаимодействии амальгамы стронция с раствором. Коэффициент разделения составлял (1,7 0,2)-10. Такой большой коэффициент разделения указывал на то, что этим способом можно успешно отделять барий от стронция. Действительно, при обработке раствора, содержащего одинаковые количества стронция и бария, амальгамой стронция авторы получили барий, в котором содержалось 10 вес.% стронция. Поскольку коэффициент разделения не зависит от относительного содержания компонентов в растворе, то при меньшем содержании стронция в растворе можно достичь, как пишут авторы, и более глубокой очистки бария от стронция. [c.131]

При дальнейшем повышении концентрации соляной кислоты получится раствор, пары которого имеют в точности такой же состав, как сама кислота. Этому условию удовлетворяет 20,24% раствор соляной кислоты пары, выделяк>щиеся прн ее перегонке (при атмосферном давлении), имеют тот же состав, как и сама кислота, т. е. в них содержится (по весу) 20,24% HG1 на 79,8% H2O. В связи с этим 20,24% раствор ее перегоняется так, как если бы он был химически индивидуальным веш еством. Иначе ведут себя растворы, концентрация которых превышает 20,24%, При этом из раствора удаляется в виде паров относительно больше хлористого водорода и относительно меньше воды, чем их содержится в самой кислоте. Поэтому в перегонной колбе концентрация кислоты все более понижается, пока не останется постоянно-кипящий 20,24% раствор HG1. Таким образом, на шкале концентраций соляной кислоты есть особая точка , при переходе через которую количество переходит в качество растворы, повышающие при кипячении свода концентрацию, переходят в растворы, понижающие ее. [c.237]

Выполнение анализа. Крупинку пробы на фарфоровой капельной пластинке растворяют в капле царской водки при нагревании на водяной бане. Полученный раствор выпаривают досуха, растворяют сухой остаток в капле соляной кислоты и наносят раствор стеклянной палочкой на полоску фильтровальной бумаги. По всасывании раствора остается пятно диаметром 15 мм. Через несколько минут при помощи небольшой стеклянной палочки наносят на пятно каплю раствора двухлористого олова. В присутствии золота появляется желтоватое — желтовато-коричневое пятнышко, окруженное фиолетовым кольцом (металлическое золото). Чем меньше количество прибавленного реактива, тем отчетливее реакция. Чувствительность — 5 у золота. Золото может быть открыто в присутствии шестикратного количества платины при относительно меньшем содержании золота увеличивают вес пробы с тем, чтобы в ней было не меньше 25 у зо- [c.216]

Альтернативой этой концепции может быть взгляд на лигнин как на компонент твердого раствора древеснод. хкали Эта точка зрения не исключает того, что макромолекула лигнина ра в етвле-на, однако предполагает, что ее размеры относительно невелики Представление о высокой степени полимеризации природного лигнина опирается на данные, которые нельзя признать убедительными По существу, это только сведения о молекулярном весе лигносульфонатов [14, 24, 34, 37], щелочного лигнина [21] и фракций диоксан-лигнина, полученных ступенчатой экстракцией древесины водным диоксаном, подкисленным соляной кислотой [24] Поскольку установлено (см ниже), что в кислой и щелочной средах уже в очень мягких условиях в твердой фазе происходит сшивка лигнина [6, 36, 41], неудивительно, что во всех приведенных выше работах были получены препараты, обладающие высоким молекулярным весом [c.261]

Буру можно приготовить из чистой борной кислоты (испытывается на полноту улетучивания с метанолом н соляной кислотой) и эквивалентного количества чистого карбоната натрия или же трехкратной перекристаллизацией хорошего продажного продукта из воды. Полученные кристаллы быстро отделяют от большей части маточного раствора отсасыванием и затем высушивают до постоянного веса в атмосфере с 70%-ной относительной влажностью. Такую влажность очень удобно поддерживать в эксикаторе (гигростате), поместив в него раствор, насыщенный хлоридом натрия и сахаром и содержащий в избытке оба эти твердые вещества [c.110]

Металл получают восстановлением пятиокиси ванадия кальцием , цвет серебристо-белый, относительно мягкий, легко поддается холодной обработке. Уд. вес 5,5 темп. пл. 1730°. Очень медленно растворяется в соляной кислоте, энергично реагирует с азотной и легко соединяется при нагревании с азотом, образуя мононитрид УЫ. [c.221]

Гидролиз метилтрихлорсилана [96] осуществляют путем введения его в растворе толуола в большое количество воды. Продукт гидролиза в присутствии выделяющейся соляной кислоты конденсируется в твердый белый неплавкий и нерастворимый порошок, который выпадает в виде осадка. В процессе гидролиза идет поликонденсация с образованием соединений высокого молекулярного веса за счет реакции между цепями молекул. Степень конденсации и образования поперечных связей может регулироваться за счет разбавления метилтрихлорсилана смешивающимся с водой растворителем. Гидролиз в большем объеме эфира, например, дает продукт относительно низкого молекулярного веса, который может растворяться в эфире. Но этот растворимый полимер сохраняет гидроксильные группы, которые легко конденсируются и при выделении, даже если операции проводятся при 20° С, переходят в нерастворимый полимер. Этот процесс особенно легко идет при действии дегидратирующих агентов. [c.567]

Проведены исследования по фракционированию микропримесей Ре +, Си +, Со +, Мп2+, Сг + с применением соответствующих радиоактивных изотопов (Pe , Си , Со °, Мп , Сг ), при этом кристаллизацию хлорокиси циркония из солянокислых растворов проводили двумя способами. В первой серии опытов проводили медленную кристаллизацию из горячих концентрированных растворов хлорокиси циркония в 157о-ной соляной кислоте охлаждением в течение 8 часов до температуры -20° при перемешивании. Во второй серии опытов проводили спокойную кристаллизацию из растворов хлорокиси циркония в 18%-ной соляной кислоте путем длительного охлаждения до температуры - 20° без перемешивания. В обеих сериях отфильтрованные кристаллы промывали 25%-ной соляной кислотой в количестве 50% от их веса. Активности растворов и кристаллов измеряли по у-излучению на сцинтилляциоиных счетчиках типа ЛАС и на радиометрической установке Б-2. Относительная точность радиометрических измерений равна 2—3%, в отдельных случаях — 5—6%. [c.92]

Весовой метод определения титана. Относительно весового метода определения титана Харвуд сообщил автору, что последние опыты с феназоновым методом дают основание считать его весьма удовлетворительным и быстрым. Харвуд разлагает навеску породы весом 1 г смесью азотной и фтористоводородной кислот, проводя трехкратное выпаривание досуха, как это описано в главе о фосфоре. После осаждения аммиаком осадок вновь растворяют в соляной кислоте и применяют феназоновый метод, описанный Мозером, Неймайером и Винтером [7]. [c.77]

Сульфонамиды и сульфонимиды представляют собой очень слабые кислоты. Они образуют соли при действии 5%-ного раствора едкого натра. Подобные соли с относительно большим молекулярным весом труднорастворимы или совсем нерастворимы. Растворимые в щелочах соединения омыляются 25%-ной соляной кислотой при 160—200° С или при кипячении в течение получаса с 80%-ной серной кислотой [c.614]

Для работы требуется Приборы по рис. 77, 79 и 80.—Штатив с пробирками.-— Цилиндр мерный емк. 100 мл.—Колба мерная емк. 100 мл.—Колбы конические емк. 100 мл 3 шт.—Круглодонная колба с боковым отводом емк, 250 мл.—Холодильник.—Алонж.—Пипетка емк. 0 мл.—Ступка фарфоровая.— Тигель свинцовый.—Нож.—Пластинка стеклянная,—Цилиндр узкий для изме рения относительного веса,—Ареометр (отн, вес 1,2).—Термометр до 200°.-Алюминиевые стружки.—Медные стружки.—Цинковые стружки.—Поваренна соль.—Фторид кальция.—Парафин или воск.—Бензин.—Серняя кислота кон-дентрированная.—Соляная кислота,2 н. раствор.—Красный фосфор сухой,— Бром.—Иод в порошке.—Серная кислота, 2 к. и 70%-ный растворы.—Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. растзор.—Хлорид кальция, 1 и. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 н. раствор.—Фторид натрия, [c.278]

Для работы трзбугтся Приборы (см. рис. 77, 79 и 80).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 100 мл.—Колба мерная емк. 100 мл.—Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт.—Круглодонная колба с боковым отводом емк. 250 мл.—Холодильник.—Алонж.—Пипетка емк. Ю мл.—Ступка фарфоровая.— Тигель свинцовый.—Нож.—Пластинка стеклянная.—Цилиндр узкий для измерения относительного веса.—Ареометр (отн. вес 1,2).—Термометр до 200°.— Алюминиевые стружки.—Медные стружки.—Цинковые стружки.—Поваренная соль.—Фторид кальция.—Парафин или воск.—Бензин.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Красный фосфор сухой.—Бром.—Йод в порошке.—Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы.— Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.— Хлорид кальция, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 0,5 н. раствор.-Фторид натрия, 0,5 н. раствор.—Бромид натрия, 0,5 н. раствор.—Иодид натрия, 0,5 н. раствор.—Бихромат калия, 1 н. раствор.—Перманганат калия, 0,5 н. раствор.—Нитрит калия, 0,5 н. раствор.—Иодат калия, 0,5 и. раствор.—Хлорная вода.—Бромная вода.—Раствор крахмала.—Растворы метилоранжа и лакмуса. [c.285]