Кобальта комплексы

Браун и Хэйес [5] разработали методы количественного определения полиоксиэтилена, основанные на образовании голубого комплекса при обработке этих соединений аммиачным раствором тиоцианата кобальта. Комплекс экстрагируют хлороформом и [c.175]

Соединения со спиртами. Эти соединения изучены мало. Некоторое аналитическое значение имеют окрашенные глицерат-ные комплексы двух- и трехвалентного кобальта, так как их можно использовать для фотометрического определения кобальта. Комплексы устойчивы в щелочных растворах, причем максимум интенсивности окраски достигается при 5 N концентрации едкого натра. Окраска устойчива во времени. Максимумы светопоглощения комплексов двух- и трехвалентного кобальта находятся соответственно при 608 и 436 ммк, а молярные коэффициенты поглощения равны 250 и 300 [94]. [c.27]

Прямое титрование возможно в растворе глутаминовой кислоты, которая образует с кобальтом комплекс, не окисляющийся на воздухе, но реагирующий с КзРе(С )б оптимальное pH равно 9,8—11,4 [114]. Титрование можно вести в присутствии ионов никеля, хрома, кадмия, алюминия, меди, цинка, вольфрама, висмута, титана, молибдена, ванадия, мышьяка, допустимы также полуторакратные количества марганца. [c.109]

Перекись водорода не окисляет пирогаллол в отсутствие катализаторов. Среди двуядерных комплексов кобальта комплексы уП и IX проявляют пероксидазное действие (рис. 12). [c.76]

Должен существовать какой-то механизм, обусловливающий легкое перемещение атомов водорода в этих комплексах. Вероятно, атомы водорода переходят из одной части цени в другую в результате взаимодействия с атомами кобальта. Этот взгляд подтверждается наблюдением, что аллены, содержащие но меньшей мере 1 атом водорода К2С=С=СНК, нолимеризуются дикобальтоктакарбонилом при комнатной температуре [27]. Аналогично ацетилен или любые ацетиленовые углеводороды общей формулы ВС = СН при комнатной температуре нолимеризуются комплексом (XVH) ацетилен — карбонил кобальта комплексы, полученные из ацетилена, не содержащего атома водорода ВС = = СВ, не катализируют эти реакции полимеризации. [c.137]

Обсуждаемый механизм будет соответствовать экспериментальным данным и теоретическим представлениям, если предположить, что в комплексе (III) происходит перенос не гидрид-иона, а протона. Однако представляется недостаточно обоснованной и сама возможность существования комплекса (III) для карбонилов кобальта комплексы такого типа синтезированы только с диенами, но не с олефинами [15]. Более вероятным представляется прямое электрофильное присоединение гидрокарбонилов к олефинам ([1, 2], см. также Наст, сб., стр. 13, 16). [c.30]

Эта последовательность тождественна предлагавшейся первоначально [4], за исключением того, что не устанавливается равновесие между октакарбонилом кобальта и олефином с одной стороны, и комплексом I и окисью углерода — с другой Хотя эта последовательность реакций, по-видимому, совер шенно правильна, имеются убедительные основания для того чтобы полагать, что комплекс I должен реагировать с образо ванием комплекса II, который затем перегруппировывается, да вая альдегид и трикарбонил кобальта. Комплекс, или проме жуточное соединение, I является большой молекулой, и маловероятно, что она будет гомогенно отщеплять молекулу водорода и затем подвергаться сложным молекулярным перегруппировкам, необходимым для образования альдегида и трикарбонила кобальта, в одной стадии. Поэтому разумно предположить, что I реагирует с водородом, прежде чем образуется альдегид, следующим образом [c.671]

Синтезированная недавно модель кобальтзамещенного гемоглобина приведена на схеме 6.1 [245]. Длинная боковая цепь обеспечивает координацию пиридинового кольца с центральным атомом кобальта. Комплекс Со(П) и этого так называемого петлеобразного порфирина обратимо реагирует с молекулярны.м кислородом при низких температурах (от —30 до — G0° ), но боковая цепь лишь в незначительной степени увеличивает сродство кислорода к таким модельным соединениям по сравнению с жслсзопорфириновыми системами. [c.371]

Фотометрический метод с использованием комплекса железа(1П) с 1,10-фенантролином позволяет определять 10 % кобальта с погрешностью 3% [1248]. Метод основан на окислении кобальта комплексом и измерении оптической плотности трис-фенантролината же-леза(П). На этом же принципе основан метод потенциометрического титрования кобальта в присутствии 1,10-фенантролината раствором железа(111). Метод позволяет определять >10 % кобальта с погрешностью 2,5%. Скачок потенциала в конечной точке тйтрования составляет 120 мВ на 0,05 мл 10 М раствора Fe lg. [c.199]

Можно предположить, что Со(П) способен образовывать с одним и тем же тиолом несколько комплексов различного состава [732], некоторые из которых настолько прочны, что почти не вступают в электрохимическую реакцию с выделением кобальта, а вызывают лишь каталитическое выделение водорода. Устойчивые комплексы, не разряжающиеся на катоде, образует с Со (Н), например, этилендиаминтетрауксусная кислота [807]. Подтверждением частичного образования такого неразряжающегося (с выделением металлического кобальта) комплекса Со(П) с цистеином может служить снижение высоты волны разряда Со(П) [c.234]

Метод основан на различии pH образования пиридинроданида никеля и кобальта. Комплекс никеля экстрагируют хлороформом при pH 4,6, и экстракт фотометрируют при 320 ммк-, комплекс кобальта (после отделения никеля) извлекают гексаном из раствора с pH 5,6. Экстракт фотометрируют при 620 ммк. Пиридинроданид-ный комплекс палладия экстрагируют из слабощелочных растворов различными органичными растворителями. Максимум светопоглощения комплекса в метилизобутилкетоне находится при 395 ммк. Комплекс рутения (1П) извлекают из кислых растворов и экстракт фотометрируют при 570 ммк. На этом основан метод определения палладия и рутения. Аналогичный вариант предложен для определения платины и родия [368]. [c.254]

Н2О2 Н2О, Оа Двухъядерный комплекс кобальта с триэтанол-амином (I), ацетат кобальта, хлорид кобальта, комплексы кобальта с гистидином, серином, имидазолом, гликолом 37° С, pH = 4—4,5. I наиболее активен [721] = 0 I2, Со(ОН)з, траяс-[Со(ЫНз)4(Ы02)2]С1 [722J Комплексные соединения Со + с о-фенантроли-ном [723] Комплексные соединения Со +, Ni + с ацетилацетоном (1 1) водная или водно-диоксановая среда [724] Комплексные соединения Со + с N-замещенны-ми аминокислотами в бутиловом спирте [725]. См. также [726] [c.629]

Антипирин и роданид калия. 10%-ный водный раствор антипирина в присутствии 2%-ного раствора роданида калия дает с ионами кобальта комплекс, окрашенный в зеленый цвет. При этих же усло-.виях железо (III) дает красный или красновато-коричневый осадок, который маскирует присутствие кобальта в таких случаях желательно применение другого реагента. [c.66]

Типичным примером найтовского сдвига растворенных соединений являются спектры ЯМР н-пропилового спирта в присутствии парамагнитных ионов Со-+ при 23°. Химические сдвиги показаны на рис. 13.1. Они значительно больше обычных химических сдвигов протонов. Молекулы спирта, вероятно, образуют с ионами кобальта комплекс, в результате чего создается возможность проникания спиновой плотности неспаренного электрона к протонам. Эти [c.291]

Подобно кобальту, КЬ(П1) образует комплексы типа [М(СЫ)бР и М(Ы02)бР , но не дает в отличие от кобальта комплексов [КЬХеР и [КЬХз-НгОр , где Х=С1, Вг и ЗСЫ. Все комплексы и соли КЬ(П1) имеют низкоспиновый характер вследствие того что они являются системами наблюдаются высокие значения энергии стабилизации полем лигандов, особенно в случае таких лигандов, как СМ , этилендиамин и а, а -дипиридил. [c.350]

Большое аналитическое значение полярографических растворов с электролитом, содержащих органический реагент, ясно видно на примере определения марганца(II). Из-за сильно отрицательного потенциала полуволны марганца(II) (табл. 16) почти все ионы металлов мешают его определению. Вердье [466] показал, что при использовании 2М раствора едкого натра, содержащего 0,25 М тартрата натрия и Мп(П), появляется анодная волна при —0,39 В, что соответствует окислительной реакции Мп(11) Мп(П1). Эту анодную волну можно использовать для определения марганца (II) даже в присутствии сравнительно больших количеств железа, никеля и кобальта. Комплексующий тартратный реагент обеспечивает устойчивость марганца(III) [c.90]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.408 , c.412 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.13 , c.17 , c.72 , c.87 , c.91 , c.104 , c.173 , c.175 , c.182 ]

Абсолютная конфигурация комплексов металлов (1974) -- [ c.0 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Органические синтезы с участием комплексов переходных металлов (1979) -- [ c.0 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 2 (1989) -- [ c.36 , c.67 , c.101 , c.112 , c.120 , c.140 , c.231 , c.236 , c.249 , c.317 , c.324 , c.356 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология