Кобальт комплекс с аммиаком

Мешают ионы аммония, потому что при том pH, при котором проводят определение, могут получиться комплексы кобальта с аммиаком. [c.841]

Спектрофотометрический метод с использованием комплекса аммиак—кобальт(11)—диоксан применен для определения аммиака после отгонки его методом Кьельдаля [1325]. [c.90]

Из аммиачных комплексов Э(+3) самым устойчивым является диамагнитный [Со(КНз)в1 + (внутренняя р -гибридизация) . Аналогичный комплекс железа менее устойчив, а для никеля неизвестен. Так, гидроксид железа Ре (ОН)я при осаждении из растворов солей аммиаком в избытке последнего не растворяется. А гидроксид кобальта Со (ОН)., растворим в избытке аммиака. Это и свидетельствует о большей устойчивости аммиачного комплекса Со(+3). [c.410]

Константы нестойкости комплексов кобальта с аммиаком и этилендиамином [c.24]

В процессе проведения которых не меняется положение четырех молекул аммиака во внутренней сфере каждого из атомов кобальта. Последнее обстоятельство позволяет однозначным образом записывать структуры перечисленных многоядерных комплексов. [c.220]

Проверялась возможность разделения на основе различных скоростей переноса для Си + - и Н +-ионов. Изучалось также получение комплексных соединений кобальта и замена аниона в различных аминокомплексах кобальта. Показано, что при получении различных катионных комплексов кобальта и аммиака путем замены аниона можно получить продукты аналитической степени чистоты без помощи перекристаллизации. [c.102]

В начале столетия с развитием электронных представлений в химии главные валентности Вернера были интерпретированы, как ионные связи, а побочные — как ковалентные связи. В то же время было отмечено, что лигандами обязательно являются атомы или молекулы, обладающие неподеленными парами электронов. Например, в приведенном выше комплексе кобальта (П1) во внутренней сфере находятся хлорид-ион [ С1 ] и молекулы аммиака HgN. Позднее для объяснения природы химической связи в комплексных соединениях были созданы три тео- рии. Первой из них была тео- [c.210]

Пиридин — значительно более слабое основание, чем аммиак. Пиридин образует довольно прочные комплексы с теми же ионами металлов, что и аммиак. Известны комплексы пиридина с ионами серебра, меди (интенсивно синего цвета), никеля, кобальта и др. При образовании подобных комплексов, в отличие от предыдущей группы органических реактивов, не происходит вытеснения ионов водорода. Тем не менее вследствие основного характера этих реактивов равновесие образования комплексов также сильно зависит от концентрации ионов водо рода в растворе, например [c.100]

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

Примером клатратных соединений могут служить твердые молекулярные соединения, образуемые комплексом цианистого никеля (или кобальта) и аммиака с ароматическими углеводородами. С помощью этих комплексов удается разделить изомеры ксилолов, цимолов и другие [77]. [c.80]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Осадки, выпавшие из растворов солей кобальта(П) и ртути(П) при действии группового реагента, растворяются в избытке аммиака в присутствии солей аммония с образованием аммиачных комплексов [c.323]

В другую пробирку вносят 3 капли раствора хлорида кобальта(П), прибавляют 2 капли раствора пероксида водорода и затем по каплям — раствор аммиака до выпадения черно-бурого осадка гидроксида кобаль-та(Ш). Добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до растворения осадка и образования вишнево-красного раствора, содержащего комплексы [Со(МНз)5С1] ". [c.411]

В безводном состоянии соли Ре + способны присоединять аммиак, однако водой подобные комплексы полностью гидролизуются. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличают- [c.441]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Ход анализа. К раствору в делительной воронке, оставшемуся после определеиия кобальта, прибавляют аммиак до создания слабощелочной среды (pH 7,5—8,0), 1 мл раствора диметилглиоксима и через 15 мин. трижды экстрагируют комплекс никеля хлороформом порциями по 5 мл. Хлороформные растворы сливают в другую делительную воронку, промывают 10. мл IN раствора NH4OH, а затем реэкстрагируют никель 5 мл 0,5N раствора НС1. [c.411]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

В результате удаления из соли Со(МНз)бС1з /в части КНз получается новая соль СоС1з(ННз)5, с новым неожиданным свойством из ее водного раствора ляпис осаждает лишь /з входящего в ее состав хлора, т. е. два атома из трех. Третий же атом хлора в ней содержится в таком же скрытом состоянии, как кобальт и аммиак. При обменных реакциях этой соли как единое целое из соединения в соединение переходит уже комплекс [c.103]

Существенно структура внутренней координационной сферы ргорганизуется в окислительно-восстановительных системах, образованных сходными по составу комплексами Со (III) и Со (II), которым отвечают низко- и высокоспиновая конфигурации 4 и 44 [6]. Перенос электрона в указанных системах сопровождается изменением мультиплетности спина, что обусловливает относительно небольшие значения константы k , которые, как видно из табл. V.1, особенно малы при перезарядке комплексов кобальта с аммиаком и 1,2-циклогександиамином ( hn). [c.126]

Важное аналитическое значение имеет способность иона кобальта образовывать аммиачный комплексный ион — [Со(ЫНз)б] + Последний особенно легко образуется в присутствии хлористого аммония, давая более сложный аммонийноаммиачный комплекс (НН4)4С0(ЫНз)йС14]. Этот комплекс легко получается при действии на ион кобальта концентрированного аммиака, в котором растворен до насыщения хлористый аммоний. Очевидно, тот же самый эффект получится при действии аммиака на кислый раствор соли кобальта. [c.107]

Повышение температуры и давления приводило к заметному увеличению количеств высококипящих веществ, однако их гидроксильное числобыло низким. Таким образом, повидимому, увеличение выхода высококипящих веществ не является результатом альдольной конденсации. Было обнаружено, что небольшое количество (0,2% загрузки) метилата натрия полностью подавляет то слабое гидрирование альдегидов, которое обычно имеет место в первой стадии оксосинтеза. В незначительной степени протекают вторичные реакции—образование ацеталей из альдегидов и спиртов и полимеризация олефинов в высококипящие полимеры. Альдегиды, являющиеся главной составной частью продукта, очень реакционноспособны, и поэтому из смеси трудно выделить компоненты. Для получения индивидуальных альдегидов целесообразно сначала весь продукт прогидрировать, полученные спирты подвергнуть фракционировке, а фракции спиртов переводить в альдегиды с помощью окисления или дегидрирования. Повидимому, синтез альдегидов из олефинов и смеси окиси углерода с водородом в первой стадии, оксисинтеза является гомогенной каталитической реакцией. Так, на скорость оксосинтеза пе оказывают влияния заметные количества сернистых соединений, в то время как водный раствор аммиака полностью подавляет синтез [4]. Это явление обусловлено, повидимому, образованием комплекса кобальта с аммиаком, сопровождающееся разрушением активного катализатора, которым, вероятно, является гидрокарбонил кобальта. Одновременно с синтезом альдегидов протекает каталитическая миграция двойной связи в олефинах. [c.382]

Стандартный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля и всего на 27 мВ отрицательнее его. Так же как никель, кобальт сильно корродирует в растворах кислот и солей, обладающих окислительными свойствами, например HNO3 и РеС1з. Он стоек в горячих и холодных щелочах, но в меньшей степени, чем никель. Кобальт корродирует также в аэрированных водных растворах аммиака с образованием растворимых комплексов, таких как Со (МНз)б . [c.369]

Молекулы аммиака в комплексах прочно связаны с атомами платины и кобальта. На это указывает тот факт, что рассматриваемые комплексные соединения не способны нейтрализовать сильные кислоты, а сильные щелочи из водных растворов этих соединений не выделяют аммиака. Во всех приведенных в таблице соединениях сохраняется главная валентность 4 для платины (IV) и 3 для кобальта (III) побочная валентность для обоих металлов равна 6. Этим способом было изучено много других комплексных ионов. Вернером и его сотрудниками для подтверждения двух видов валентности был накоплен большой экспериментальный материал. Однако Вернер не дал теоретического обоснования существованию двух типов валентности, и его теория не получила широкого признания до тех пор, пока электронная теория валентности не оказалась в состоянии дать вполне удовлетворительное объясне иие обоих типов валентности. [c.234]

Координационное число комплекса. Яв енне притяжения ионов или полярных молекул центральным ионом с образованием комплексной частицы носит название координации. Например, в комплексной соли [ o (NHз)8l lз положительно трехвалентный ион кобальта координирует вокруг себя 6 молекул аммиака. [c.224]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Реакции со щелочью и аммиаком. Кобальт (II) образует соли красного цвета, содержащие комплекс [Со(Н20)(,] +, и синего цвета [ oiHgOji bl . Розовая окраска наблюдается в разбавленных растворах, синяя — в растворах дегидратирующих веществ (этанол, НО) [c.217]

При действии щелочи или аммиака вначале выпадает голубая основная соль Со(ОН)С1, которая при нагревании переходит в розовую гидроокись кобальта (П) Со(ОН)2. При осторожном добавлении аммиака вначале выпадает осадок Со(ОН)С1, растворяющийся в избытке аммиака, голубой, превращающийся в грязно-желтую растворимую соль [ oiNHajj U, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Со(КНз)бС11С12. Комплекс [Со(МНз)5СП + очень устойчив, /Снест=6-10 . Обнаружить в нем кобальт обычными реактивами нельзя. Гексамминкомплекс [Со(МНз)в1 + менее устойчив, /Снест =8-10 . Его разрушает Na,S, осаждая черный сульфид кобальта oS L ,=2-10 обнаруживаемый минимум 0,5 мкг предельное разбавление G 1 10 р(3 6. [c.218]

Если максимальное координационное число ионов металла М"+ по отношению к лиганду К равно N. таких уравнений будет также Л . В зависимости от характера лиганда координационное число может меняться. Так, известен хлоридный комплекс кобальта СоС1 в котором координационное число кобальта равно 4. При взаимодействии Со2+ с молекулами аммиака возможно образование Со(ЫНз)б , в котором координационное число кобальта равно 6. Аналогично при взаимодействии А1 + с ионами С1- возможно образование А1СЦ, т. е. максимальное координационное число для ионов АР+ равно 4. При взаимодействии же ионов алюминия с ионами Р- образуется ряд комплексов с координационным числом от I до 6 А1Р ,. .... ... А1Рб, т. е. максимальное координационное число ионов алюминия равно 6. Таким образом, координационное число является не только свойством металла, но также зависит от свойств лиганда. Между константами устойчивости, или константами образования К1 [c.240]

Никель и кобальт обладают близкими химическими свойствами и восстанавливаются почти при одном и том же потенциале. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе аммиака и хлорида аммония или пиридина и его хлорида. Кобальт связывается этими веществами сильнее никеля, и на поля-рограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди при определении цинка легко устранить, прибавляя раствор цианида калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Для раздельного определения железа и меди применяют раствор ЭДТА. [c.506]

Взаимодействие 1,2,6-моноэтаноламинового изомера и внутрикомплексного соединения кобальта с диэтаноламином с солями аммония приводит к образованию комплексов со смешанной координационной сферой, в состав которой наряду с молекулами этаноламинов входят молекулы аммиака. Реакции при этом протекают в соответствии с уравнениями [c.167]

Кроме описанных выше смешанных комплексов кобальта, содержащих моноэганоламин и аммиак, диэтаноламин и аммиак, были синтезированы также соединения, содержащие моноэтаноламин и этиленди-амин, -монопропаноламин и этилендиамин. [c.167]

Лигандов, предпочитающих комплексообразование со щелочными катионами другим ионам, пока не найдено. Однако в особых, специфических условиях щелочные катионы могут вполне успещно конкурировать с элементами других групп. Например, в водном растворе, содержащем кобальт(III), ион натрия, edta - и аммиак, как показали рентгеноструктурные исследования, хелатный комплекс образует ион натрия, а катион [Со(ЫНз)б] + оказывается во внешней сфере комплексоната. [c.356]