Реакция в среде сероводорода

Составить уравнение реакции окисления сероводорода в кислой среде бихроматом калия и селена концентрированной азотной кислотой. [c.277]

Одним из источников тиолов, дисульфидов и сульфидов с атомом серы в открытой цепи предполагается протекающая на ранне-диагенетической стадии реакция присоединения сероводорода к олефинам, распространенным среди растительных и животных остатков, и дальнейшие превращения образующихся тиолов по схеме [533] [c.74]

Благодаря перемешиванию и частичному выведению продуктов распада вторая фаза интенсифицируется и не происходит накопления кислот, как это обычно имеет место в септиктенке. Реакция среды в двухъярусном отстойнике устойчиво держится в пределах pH 7,0—7,8. Этим объясняется отсутствие сероводорода в газах брожения, состоящих из углекислого газа (20—30%) и метана (70—80%). Образующийся при распаде серусодержащих органических веществ сероводород связывается с растворенным в сточной воде железом и образует сернистое железо, окрашивающее осадок в черный цвет. Эта реакция [c.217]

Формальдегид легко вступает в реакцию с сероводородом [187], образуя кристаллические продукты, известные под названием формтионалей [188 ]. В кислой среде основным конечным продуктом реакции формальдегида с сероводородом является тритиоформальдегид, или тритиан ( H2S) з[ 189], представляющий собой устойчивое, срав- [c.69]

Рассмотрим приемы и их последовательность при составлении уравнений обоими методами на примере одной и той же реакции окисления сероводорода дихроматом калия в кислой среде [c.245]

Для эффективности очистки большое значение имеет температурный режим (27—39°С) и влагосодержание массы. По достижении степени насыщения газоочистительной массы серой 40—50% масса считается отработанной и заменяется новой. Из мокрых методов следует кратко остановиться на мышьяково-содовом, основанном на том, что в щелочной среде растворы окси-тиомышьяковых солей поглощают сероводород, а при регенерации продувкой воздухом выделяют элементарную серу по следующей схеме реакций поглощение сероводорода [c.229]

Распад органического вещества осадков происходит в две фазы. Первая фаза характеризуется образованием жирных кислот (муравьиной, уксусной, масляной и др.), углекислоты, спиртов, аминокислоты, аммиака, сероводорода и т. д. Реакция среды сброженной массы (pH) на этой стадии меньше 7. Осадок после первой фазы брожения почти не уменьшается в объеме, плохо сохнет. [c.186]

Болотную руду, служащую очистной массой, размалывают. Чтобы предупредить уплотнение очистной массы и, следовательно, создание больших сопротивлений проходу газа, ее перемешивают с древесными опилками. Кроме того, к очистной массе добавляют немного негашеной извести для создания общей. щелочности среды, что способствует лучшему протеканию реакции поглощения сероводорода из газа. Вся смесь, обильно смоченная водой и хорошо перелопаченная, и Представляет собой свежую очистную массу. [c.215]

В табл. 7 представлены результаты подсчета значений изобарного потенциала для многочисленных реакций взаимодействия сероводорода с окислами марганца при 500—1200° С и можно установить наибольшую вероятность протекания реакций двуокиси марганца с сероводородом в среде водорода и окиси углерода [реакции (1) —(4) и (13) —(15)] до образования сульфида марганца и низших окислов марганца при 500—1000° С. [c.44]

Растворенные неорганические вещества промышленных сточных вод (минеральные кислоты, сероводород, щелочи, сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, соли тяжелых металлов) подвергаются в водоемах чаще всего химическим процессам, изменяя при этом активную реакцию среды. [c.221]

Осадок сточных вод и концентрированные производственные сточные воды с БПК выше 5 г/л подвергаются биохимическому разложению Б анаэробных условиях. Оно может происходить в сооружениях-септиках, представляющих собой отстойник, через который медленно проходит сточная жидкость. В двухъярусном отстойнике осадок отделен от проходящей сточной жидкости, его разложение осуществляется в иловой камере. На очистных сооружениях большой производительности осадок сточных вод выделяется в первичных отстойниках и вместе с избыточным активным илом подвергается сбраживанию в метантенках. Интенсивность и глубина разложения осадка прежде всего определяются его составом, который колеблется по соотношению содержания основных органических компонентов (углеводов, белков, жироподобных соединений) и неорганических веществ. Обычно в осадке городских сточных вод содержится 70—80% органических веществ. Так, примерный состав осадка ( % ) белки 24, углеводы 23, жироподобные вещества до 30. Чаще всего при кислом брожении осадка получаются уксусная, масляная, пропионовая кислоты. Образующиеся газы содержат диоксид углерода, метан, водород, сероводород. Водная фаза имеет кислую реакцию среды (рН<5), не обладает буферными свойствами, имеет резкий неприятный запах. [c.274]

Предвидеть направление окислительно-восстановительной реакции можно с некоторой уверенностью лишь в том случае, если активный окислитель реагирует с активным восстановителем. В качестве такого примера можно привести реакцию окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде [c.98]

При синтезе 2-метил-5-винилпиридина, а также при производстве третичного додецилмеркаптана реакции проводят в среде сероводорода, в водных растворах ацетата аммония и других средах. [c.113]

Напишите уравнения реакций получения сероводорода, его полного и неполного сгорания и взаимодействия с трихлорндом железа и с перманганатом калия в кислой среде, учитывая, что марганец переходит в сульфат марганца (П). [c.128]

Так как в уксуснокислой среде сероводородом могут осаждаться также ионы Ni" и Со", описанной реакцией можно пользоваться только в отсутствие последних. [c.116]

Составьте уравнение реакции окисления сероводорода до свободной серы с помощью перманганат-иона в кислой среде. [c.11]

Подготовка раствора для осаждения подгруппы меди и 5-й группы. Как уже говорилось выше, осаждение сульфидов 4-й и 5-й групп сероводородом необходимо вести из раствора, pH которого равно приблизительно 0,5. Для этого поступают следующим образом. Раствор, полученный по п. 10, подщелачивают несколькими каплями концентрированного раствора аммиака до слабощелочной реакции среды (проверка по лакмусу), а затем подкисляют соляной кислотой до слабокислой реакции (проверка по лакмусу). После этого прибавляют еще 2 н. соляной кислоты в количестве, равном Уб объема полученного раствора pH такого раствора равно приблизительно 0,5. Это можно показать расчетом. Для ускорения осаждения сульфида мышьяка к раствору прибавляют [c.191]

Эффективность применения серы против болезней и клещей в значительной степени зависит от температуры окружающей среды. Сера эффективна лишь при сравнительно высоких температурах (25—35°). Это объясняется тем, что возгонка серы, необходимая для действия ее при отсутствии прямого контакта с вредными организмами, -а также энзиматические реакции образования сероводорода протекают достаточно интенсивно при сравнительно высоких температурах окружающей среды. Эффективность применения серы зависит также и от свойств различных ее препаратов. [c.218]

Среди способов мокрой очистки газа от сероводорода основное место занимают обратимые круговые процессы, отличительной способностью которых является выделение из поглотителя сероводорода в неизмененном концентрированном виде, что создает возможность его последующей переработки в элементарную . еру или серную кислоту. Эти способы основаны на обратимости реакции поглощения сероводорода циркулирующим в замкнутом цикле поглотителем и выделении сероводорода из поглотителя при изменении условий. Процессы эти не являются чисто абсорбционными, так как поглотитель обычно представляет собой слабощелочной реагент, что облегчает улавливание сероводорода и не препятствует его выделению при регенерации. [c.281]

Для создания щелочной среды в очистную массу вводят 0,5—1% извести, а для придания ей необходимой пористости и во избежание ее спекания в очистную массу добавляют 4—4,5% по весу опилок. Очистная масса должна содержать 25—30% влаги, которая повышает активность болотной руды (Ре(ОН)з) и предохраняет ее от разогрева, так как тепло, выделяющееся при реакции взаимодействия сероводорода и гидрата окиси железа, идет на испарение воды. [c.249]

Термодинамическим анализом было показано, что в восстановительной среде при 300—900° С могут протекать реакции взаимодействия сероводорода с окислами марганца. Наряду с этим присутствие в очищаемом газе водорода и окиси углерода может приводить к развитию вторичных восстановительных реакций, связанных с актами кристаллохимических превращений высших окислов марганца в низшие. [c.91]

Бумажка, смоченная раствором оксалата свинца РЬ(С2Нз02)2, применяется как реактив на присутствие в газообразной среде сероводорода. Бумажка чернеет. Какой происходит процесс Написать уравнение реакции. [c.244]

Сульфид железа может быть подвергнут окислению кислородом воздуха с получением серы, однако такая сера содержит значительное количество гидроксида железа и в дальнейшем не может быть использована. Полученный в результате реакции с сероводородом отход был ироанализирован ио методике Агенства ио охране окружающей среды США на горючесть, коррозионность, реакционную сиособность и наличие тяжелых металлов. По результатам исследований было сделано заклю- [c.446]

Как упоминалось выще, сероводород, известный как особо опасный стимулятор коррозии, проявляет синергетический эффект с ингибитором, значительно улучшая его эффективность. Считается, что многие органические ингибиторы коррозии могут вступать в химическую реакцию с сероводородом, образуя на поверхности металла нерастворимые соединения, представляющие собой специфический фазовый барьер коррозионных процессов. Альдегиды, например, в кислой среде образуют соединения типа тритионов [3]. [c.328]

Для получения золей могут применяться также и о. .гель-ные реакции. Окислением сероводорода при реакция H2S + + V202=S + H20 можно получить коллоидную серу. Если этот процесс осуществлять не в водной среде, а в воздухе, то получается серный дым (аэрозоль). [c.523]

Механизм действия этих соединений объясняют возникновением в электролите формальдегида (или тиокарбамида), который вступает во взаимодействие с сероводородом и образует тиоформ-альдегид, нолимеризующийся на поверхности металла. Считают, что многие органические добавки способны вступать в химическое взаимодействие с сероводородом, образуя на поверхности металла нерастворимые соединения, представляющие своеобразный фазовый барьер. В частности, подобными добавками являются альдегиды, которые в кислой среде образуют с сероводородом нерастворимые соединения типа тритиона. Эффективными ингибиторами могут быть также соединения, которые не вступают в химические реакции с сероводородом, но способны вытеснять молекулы и ионы сероводорода с поверхности металла. Очевидно, с последними механизмами следует считаться, поскольку теория Иофа и Ле Буше не в состоянии полностью объяснить механизм торможения ингибиторами анодной реакции ионизации металла. [c.299]

Реакция с сероводородом. Сероводород осаждает в кислой среде из растворов солей трехвалентной сурьмы характерный оранжевый осадок SbaSgt [c.124]

Реакция с сероводородом. Сероводород в кислой среде с ионами пятивалентной сурьмы образует оранжев лй осадок SbaSg, по виду сходный с SbgSg [c.126]

Сероводород реагирует с соединениями железа, присутствующими в воде, образуя при слабощелочной реакции среды остаток в виде РеЗ и Ре(НЗ)2. Эти соединения затем и приводят к образованию пирита. Менее легко протекает взаимодействие органических веществ с сероводородом и элементарной серой, особенно при невысоких температурах. Но что такие реакции с образованием простых и сложных органических сернистых соединений могут происходить в водной среде при невысоких температурах, подтверждается опытами, проводившимися А. С. Ве-ликовским и Е. Ф. Рудаковой, которые изучали действие элементарной серы и сероводорода на непредельные и предельные углеводороды. Они установили, что сероводород, действуя при обычной температуре на непредельные полимеры, ведет к образованию органических сернистых соединений. [c.212]

Реакция ионов сурьмы (V). 5. Реакция с сероводородом. Сероводород в кислой среде с ионами сурьмы образует оранжевый осадок ЗЬгЗб, по виду сходный с ЗЬгЗз [c.128]

Сера в виде сульфатов или других кислородсодержащих соединений под действием восстановительной смеси, состоящей из иодистоводородной кислоты и гипофосфита, восстанавливается до сероводорода последний отгоняют в токе азота в приемник с раствором соли цинка, где происходит поглощение сероводорода с образованием 7п8. Затем в сильно кислой среде сероводород вступает в реакцию с 7г-аминодиметиланилином в присутствии ионов железа, образуя метиленовый голубой [1, 20—23] [c.352]

При повышенной температуре сульфиды могут восстанавливаться до металлов. Этот процесс протекает с гораздо меньшей скоростью, чем обратный — сульфидирование металла. Например, Рс1 полностью переходит в Р(15 уже после получасовой обработки сероводородом при 200°С. Глубина восстановления Рс18 при 200°С после обработки катализатора водородом в течение 1 ч равна 2%, после 10ч—85% полное восстановление достигается через 50 ч. После использования в процессе гидрирования тиофена содержание серы в металле и заведомом сульфиде металла примерно одинаково, т. е. металл под влиянием реакционной среды осерняется. Кроме того, из термодинамических расчетов следует, что равновесие реакции взаимодействия сероводорода с металлом при умеренных температурах сильно сдвинуто в сторону образования сульфида металла. Поэтому можно полагать, что активным компонентом катализаторов насыщения тиофенового кольца является сульфид, а не металл. [c.214]

Сопоставляя данные табл. 1 и 2, легко видеть, что чувствительность реакции в водной среде заметно больше, чем в спиртовой. Объясняется это, конечно, большой растворимостью образующихся сульфидов в спирту. Характер реакции тоже несколько различен в водной среде быстро образующийся сульфид выпадает в виде мути пли аморфного осадка, тогда как в спиртовой среде реакция протекает значительно медленнее, причем сульфид выделяется часто в прекрасно образованных кристаллах. Наконец, ход изменения чувствительности реакции в водной и спиртовой средах прямо противоположен спиртовые растворы фенилдихлорарсина наиболео, а растворы метилдихлорарсина наименее отчетливо дают реакцию с сероводородом. [c.746]

Реакция свободной тиосерной кислоты с фос-форноватистой кислотой. Если в реакции (4) сероводород восстанавливает образующуюся по (1) сульфоксиловую кислоту до тиосернистой кислоты, которая необходима для образования гексатионовой кислоты по уравнению (11), то сероводород должен был бы быть в нашей реакции заменим каким-либо другим восстановителем, в качестве какового мы избрали фосфорноватистую кислоту, поскольку она в кислой среде на холоду практически не реагирует с иодом и не дает газообразных продуктов окисления. [c.738]