Винные кислоты реакции

Пировиноградная кислота может быть получена 1) из ацетилхлорида через нитрил, 2) нагреванием (пиролизом) винной кислоты, 3) окислением соответствующей оксикислоты. Дайте схемы реакций. [c.87]

Реакция окисления непредельных углеводородов марганцовокислым калием была подробно изучена Е, Е. Вагнером (1888 г.). Оказалось, что она является общей для всех соединений с кратными связями. Из кислот этиленового ряда получаются диоксикислоты (из коричной—фенилдиоксипронионовая), из аллнлового спирта—глицерин, из олефинов—гликоли и т. д. Позднее было открыто, что этот процесс, который называют окислительной гидратацией, можно проводить каталитически. Прекрасными -катализаторами являются Оз или ОзО , значительно ускоряющие реакции. Добавки ОзО и КСЮд или НаСЮд при окислении фумаровой или малеиновой кислот в винные кислоты в несколько раз повышают скорость реакций. [c.215]

Весьма характерно отношение пировиноградной кислоты к концентрированной серной кислоте. Последняя разлагает пировиноградную кислоту уже при слабом нагревании с образованием окнси углерода. Эта реакция свойственна всем известны. сх-кетокислотам и может служить для их обнаружения. Однако имеются и а-оксикарбоновые кислоты (например, винная кислота), которые ведут себя аналогичным образом, т. е. выделяют СО при обработке серной кислотой. [c.329]

Поскольку указанные оксикислоты,за исключением молочной, являются дву основными и более (лимонная), то при образовании комплекса с 2г (Hf ) от молекулы органической кислоты может отщепиться один или несколько ионов водорода. В случае винной кислоты реакция комплексообразования с ионом Ме схематически может быть представлена уравнением [c.39]

Поскольку больщинство физических свойств энантиомеров идентичны, их нельзя разделить обычными физическими методами, такими, как перегонка или кристаллизация. С другой стороны, диаств реомеры имеют различные физические свойства и их разделить намного легче. Поэтому один из путей разделения энантиомеров — превращение их в диастереомерные производные. Рассмотрим, наприме(р, разделение смеси (- -)- и (—)-винных кислот. Реакция рацемической кислоты с оптически активным амином дает смесь двух солей, которые являются диастереомерами и могут быть разделены фракционной кристаллизацией. Разделенные соли затем можно превратить в (-f)- и (—)-винные кислоты обработкой сильной кислотой (рис. 2.23). [c.48]

Скорость реакции алкилирования щавелевой, янтарной н винной кислот [c.30]

Составьте схемы реакций окисления тетроз до винных кислот. Укажите, сколько винных кислот при этом получится. [c.132]

Согласно литературным данным, в кислых средах титан [5, 6] и ниобий [7] образуют диэтилдитиокарбаминаты. Однако в присутствии винной кислоты реакция не протекает. [c.80]

Например, растворимую в этаноле и смешивающуюся с нитроцеллюлозой смолу получают, если 148 ч. фталевого ангидрида с 150 ч. тетраэтиленгликоля конденсируют 30 мин. при ПО , затем нагревают при 175—180° до прекращения выделения газов и в заключение, нагрев до 185—200°, добавляют к смоле 140 ч. винной кислоты. Реакцию заканчивают длительным нагреванием до 185—200°. Смола растворима в этаноле, ацетоне и хлороформе, но нерастворима в толуоле. Если ее, нагревать еще несколько часов, получится пластическая масса, легко совместимая с ацетилцеллюлозой, но не с нитроцеллюлозой 5. [c.507]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

Для этих реакций оксид серебра(1) обычно применяют в форме его бесцветного раствора в водном аммиаке такой раствор содержит комплексное соединение [Ag(NHз)2]OH. Оксид меди(П) берут в виде щелочного раствора его комплексного соединения с винной кислотой (жидкость Фелинга — синий раствор) оксид меди(1) выпадает в виде красного осадка, при этом синяя окраска реактива исчезает. [c.574]

Известно, что при окислении по реакции Вагнера фумаровая кислота образует D, L-винную кислоту (р.эцемическую смесь), а малеиновая — мезонинную. Поясните это явление. [c.83]

Раствор разбавляют водой до 100—150 мл, прибавляют к нему 5—7 г винной кислоты и, после ее растворения, приливают гидроокись аммония до появления запаха аммиака. Это необходимо для того, чтобы убедиться в том, что количество прибавленной винной кислоты достаточно для удержания в растворе всего железа. Раствор, после приливания к нему гидроокиси аммония, должен быть совершенно прозрачным. Если раствор мутный, необходимо увеличить количество винной кислоты. Затем приливают разбавленную соляную кислоту до кислой реакции, и, если на дне стакана заметен незначительный осадок, раствор фильтруют через неплотный фильтр. Фильтр промывают несколько раз горячей разбавленной соляной кислотой. Осадок на фильтре может состоять из углерода, всегда содержащегося в стали, а также кремниевой, вольфрамовой и ниобиевой кислот. [c.182]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Обычно для реакции берут так называемую жидкость Фелинга, которую готовят смешением раствора сульфата меди с щелочным раствором соли винной кислоты (стр. 213). При нагревании с альдегидом интенсивный синий цвет реактива исчезает и из раствора выпадает осадок закиси меди. [c.139]

Энантиоселективные реакции [22]. Под этим понимают превращение прохирального соединения при взаимодействии с оптически активным реагентом (П-2, П-8в, П-9) в оптически активном растворителе или с участием оптически активного катализатора в один или преимущественно один энантиомер. Ценнейшим синтетическим превращением этого типа является энантиоселективное эпоксидирование аллильных спиртов шре/и-бутилгидропероксидом в присутствии тетраизопропилата титана и диэтилового эфира ( + )- или ( —)-винной кислоты (реакция Шарплесса-Кацуки) [6а]. Согласно определению, к энантио-селективным относятся также реакции с биологическими системами. Эффективность энантиоселективной реакции характеризуется энантио-мерным избытком (э.и., %)-энантиомерный избыток) или оптическим выходом (ОВ, %-оптический выход). [c.459]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

Винная кислота еще много раз служила объектом изучения для ученых, занимавшихся вопросами оптической активности. На ее примере, в частности, Л. Пастер разработал еще два метода получения оптически активных веществ из рацематов. Один из этих методов — биохимический — основан на том, что микроорганизмы (например, бактерии плесени Реп1с111ит glau um) потребляют из рацемата только один антипод для своей жизнедеятельности второй антипод остается незатронутым и может быть выделен. Другой метод—химический — основан на превращении оптических антиподов в пару диастереомеров (см. ниже) при реакции с оптически активными реагентами. Диастереомеры в отличие от оптических антиподов различаются по физико-химическим свойствам, а поэтому могут быть отделены друг от друга. Весь процесс можно иллюстрировать схемой [c.265]

Определению 0,01 мкг кобальта не мешают 500-кратный избыток Са +, Zn +, fVi, Ag+, Wvi, Be +, Ge v, Tiiv, Ва , Pd +, Mg +, V , Mo Sr , Ga , Pb , u , Se . Замедляют реакцию вследствие образования прочных комплексов с салицилфлуороном следующие катионы Fe , La , Al , Th , Ni +, Mn , присутствующие в количестве большем, чем 5 мкг/5 мл. В присутствии комплексона III и винной кислоты реакция практически прекращается, поэтому при измерениях интенсивности флуоресценции для прекращения реакции вводят комплексов III (стоп-раствор). [c.110]

В случае более сложных оксикислот, содержащих в молекуле несколько групп, способных к координации, например лимонной и винной кислот, реакции комплексообразования усложняются. В этих системах следует учитывать образование полицентровых и полимерных частиц. [c.159]

Для его препаративного получения особенно удобна реакция от-шепления двуокиси углерода от диоксималеиновой кислоты (Фентон), получаемой в свою очередь путем окисления винной кислоты [c.315]

Широкое изучение различных типов сопряженных реакций окисления проведено Н. А. Шиловым. Наряду с обширным экспериментальным исследованием Н. А. Шилов глубоко разработал теорию сопрян<енных реакций и дал основную классификацию и терминологию, которая применяется и в настоящее время. Кроме образования различных активных промежуточных ступеней окисления, в некоторых случаях сопряженные реакции связаны с комплексообразованием. Так, при окислении иона, например, Ре , идр., связанного в комплекс с винной кислотой, наблюдается часто сопряженное окисление винной кислоты, хотя последняя сама по себе в тех же условиях не окисляется данным окислителем. [c.359]

Образование диоксимина железа (II). Диоксиминами называются внутрикомплексные соединения, образуемые некоторыми катионами с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Диоксимин железа (И) представляет собой растворимое в воде соединение розово-красного цвета, образующееся при добавлении к 1—2 каплям раствора соли железа (И) 1—2 капель винной кислоты и по 2—3 капли раствора аммиака и спиртового раствора диметилглиок-сима. Аммиак создает необходимую для реакции слабощелочную среду, а винная кислота связывает ионы Fe " в комплекс, препятствуя образованик) Ре(ОН)з. [c.265]

Методика разделения. В стакан емкостью 100 мл помещают смесь из 5—10 мл 0,5 М раствора Си (N03) 2 и 5—10 мл 0,2 М раствора РЬ(МОз)2. К полученному раствору добавляют 5 г кристаллической винной кислоты, перемешивают до растворения и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученный раствор пропускают через колонку, наполненную 15 г сильнокислотного катионита СДВ-3 в Н-форме (способ подготовки катионита указан выше — см. стр. 307), со скоростью 10 мл/мин. Для вымывания комплексных анионов свинца через колонку пропускают около 200 мл раствора, полученного добавлением к 180 мл дистиллированной воды 6 г винной кислоты и 20 мл концентрированного раствора аммиака. Этим же раствором споласкивают 3 раза стакан с анализируемым раствором и выливают промывную жидкость в колонку. Промывание колонки проводят отдельными порциями по 10—15 мл раствора. Вытекающий раствор, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. Полноту вымывания свинца из катионита проверяют реакцией с КгСггО . Для этого отбирают каплю вытекающего из колонки раствора на часовое стекло или в пробирку, добавляют каплю раствора СИзСООЫа и 2 капли раствора К2СГ2О7. В присутствии РЬ+ -ионов выпадает желтый осадок РЬСг04. [c.309]

Составить уравнение реакции между, растворами хлорида калия и винной кислоты (выпадает белый кристаллический осадок КНС4Н4О6). [c.229]

Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОТ во времени. При построении калибровочного графика были получены следующие величины для высоты волны [c.235]

В присутствии комплексообразующих реагентов — винной кислоты и аммиака — катионы меди образуют устойчивые комплексные катионы [Си(ЫНз)4] +, а катионы свинца образуют тартратные комплексные анионы [РЬ(С4Н20 )]2-. При пропускании через катионит в Н-форме раствора, содержащего медь в виде [ u(NHa)4] +, а свинец в виде [РЬ(С4Н20б)] , комплексные катионы меди поглощаются катионитом, а комплексные анионы свинца проходят в фильтрат. Медь из катионита извлекают 2 н. раствором НС1. Реакции ионного обмена, протекающие на катионите, можно представить следующими уравнениями [c.222]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Для определения цинка в пштане берут две навески по 0,3 г металла, помещают каждую в платиновую чапп<у и обрабатывают на холоду 10 мл плавиковой кислоты, прибавляя ее небольшими порциями очередную порцию плавиковой кислоты прибавляют по прекращении бурной реакции. Помешивают раствор легким покачиванием платиновой чашки, растворение заканчивают при слабом нагревании на водяной бане. После полного растворения добавляют 5—6 капель концентрированной азотной кислоты и выпаривают раствор на водяной бане до объема 1—1,5 мл, не допуская выпаривания до меньшего объема. Приливают 3 мл винной кислоты, 10 мл борной кислоты и разбавляют водой до объема 25 мл. Раствор нейтрализуют аммиаком до переходной [c.221]

В начале 60-х годов японский исследователь Ицумн сделал наблюдение, что скелетному никелевому катализатору можно придать асимметризующую способность, обработав его перед проведением гидрирования оптически активным веществом. Асимметрические синтезы на модифицированном скелетном никелевом катализаторе стали предметом обширных исследований этого автора (обзорная работа [151]). В качестве модификаторов испытаны различные органические соединения, обладающие оптической активностью (винная кислота, яблочная кислота, аминокислоты), модельной реакцией [c.152]

При окислении фумаровой кислоты кроме изображенной на схеме )-винной кислоты с равной вероятностью, конечно, может образоваться и .-винная кислота (подход обоих гидроксилов из-за плоскости чертежа), поэтому в результате реакции образуется рацемат. Именно эта реакция была первой, с которой Вислиценус в 1887 г. начал изучение стереохимии присоединения по двойной связи. Полученный результат Вислиценус считал естественным и единственно разумным Как же может быть иначе,— думали в те времена, — разве могут две частицы одного и того же реагента подходить к двойной связи с разных сторон Так, в 1888 г. Ауверс и Мейер называли представление о цис-присоединении плодотворной идеей и считали такой тип присоединения единственно возможным. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология