Ртуть растворимость в ртути металло

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Наименее растворимы сульфиды цинка, кадмия и ртути. Их растворимость уменьшается при переходе от сульфида цинка к сульфиду ртути. Сульфид ртути растворяется лишь в царской водке и в избытке растворов сульфидов щелочных металлов [c.236]

Более ограниченное применение находят другие методы, например контактное вытеснение благородных металлов из их солей ртутью и т. д. Представление о растворимости некоторых металлов в ртути дают данные, приведенные в таблице 7. [c.164]

Для осветления экстрактов растений часто используют то обстоятельство, что они содержат ряд веществ (органические кислоты, дубильные вещества и т. п.), образующих с растворимыми солями металлов объемистые осадки с большой активной поверхностью. Для такого осветления употребляют ацетаты кадмия, ртути, меди, алюминия и, чаще всего, ацетат свинца, аствор какой-либо из указанных солей прибавляют к осветляемому рас-вору до тех пор, пока не образуется осадок. Осадок отфильтровывают [c.325]

Растворимости различных металлов в ртути при 18° даны в табл. 1. [c.10]

Сравнительно небольшое число работ по полярографическому определению золота объясняется тем, что этот элемент благороднее ртути и при соприкосновении простых и многих комплексных соединений золота с металлической ртутью восстанавливается до металла. Ниже приведены данные по растворимости золота в ртути 1829] [c.169]

Вторая волна, которой приписывают восстановление элементного мышьяка до арсина, уменьшается, если раствор выдерживать некоторое время в контакте со ртутью, а также при введении в него нитрата серебра. В этих условиях начало полярограммы фиксируется при О е, что указывает на присутствие в растворе ионов Ag+ и Hg+. Так как исследованные металлы образуют относительно малорастворимые арсениды, можно заключить, что при потенциалах образования элементного мышьяка эти металлы взаимодействуют с ним с образованием арсенидов. По-видимому, это явление найдет широкое применение при определении микроколичеств мышьяка методом инверсионной вольтамперометрии. Кроме того, детальное изучение описанных выше систем позволило из полярографических данных рассчитать растворимость арсени-дов серебра и ртути в ртути, которые составили 1,13-10 и 1,24< 10 моль л соответственно. [c.81]

Растворимость некоторых металлов в ртути [c.397]

Таблща 2.1.33 Ориентировочная растворимость некоторых металлов в ртути при 18-20 С [c.426]

Поэтому путем анодного окисления амальгам при постоянной плотности тока не всегда удается полностью выделить металл из амальгамы. При малой растворимости металла в ртути, даже при большом содержании его в амальгаме, уже при незначительной плотности тока наступает явление предельного тока, потенциал резко сдвигается в сторону положительных значений, и начинается процесс одновременного окисления самой ртути. При хорошей же растворимости металла в ртути явление предельного тока наступает лишь тогда, когда содержание металла в амальгаме становится незначительным. Поэтому хорошо растворимые в ртути металлы удается практически полностью выделить из амальгамы путем анодного окисления последней. [c.216]

Растворимость щелочных металлов (вернее их ртутных соединений) в ртути значительна (Na — 5,3 атомн. % при 25° С, К — 2,3 атомн. % [7]). Поэтому при анодном окислении их амальгам получаются поляризационные кривые такого же типа, как и при окислении амальгам других хорошо растворимых в ртути металлов, с той лишь разницей, что потенциал окисления амальгам примерно на 1 в положительнее равновесного потенциала чистого натрия и калия. [c.218]

В тех случаях, когда растворимость соединения в ртути мала, концентрация свободных металлов в жидкой фазе также мала, и при анодном окислении такого рода амальгам имеет место появление предельного тока, аналогично рассмотренному выше случаю окисления простой амальгамы труднорастворимого в ртути металла. Это затрудняет разделение металлов путем анодного окисления амальгам. [c.218]

Для определения кадмия предлагается чувствительный колориметрический метод, основанный на образовании в щелочной среде окрашенного дитизоната кадмия, растворимого в органических растворителях. Сначала экстрагируют дитизонат кадмия из щелочного раствора. При этом кадмий отделяют от свинца, висмута и основной массы цинка, остающихся в водном слое. Потом дитизонат кадмия разрушают 0,01 н. раствором кислоты и таким способом переводят кадмий в водный слой, отделяя его от меди, никеля, кобальта, серебра, ртути и других металлов, дитизонаты которых устойчивы к кислотам и потому остаются в слое органического растворителя. Наконец, вторично экстрагируют кадмий в виде дитизоната из щелочного раствора (при этом он отделяется от последних следов примеси цинка) и определяют колориметрически. [c.156]

Для определения растворимости А1 в Hg Клемм [173] использовал суженную в середине кварцевую трубку (вакуум), в одну половину которой была введена алюминиевая проволока с ртутью при температуре 600° в другую часть при повороте всей печи на 180° стекал.жидкий металл. Такой способ [174] применяют обычно в тех случаях, когда нужно работать без доступа воздуха или при низких температурах. Поскольку речь идет о летучем растворителе, на летучесть следует вводить соответствующие поправки [175]. Для отделения донной фазы раствор фильтруют через помещенный в середину трубки тампон из стеклянной ваты, фильтрующую стеклянную пластинку и т. п. лучше всего раствор подавать сверху под давлением. При использовании сосуда из металла (например, монельметалла для жидкого HF) раствор отделяют от осадка через узкое отверстие, которое закрывается винтовым запором [176]. [c.216]

Ртуть — благородный жидкий металл, легкий в очистке, с полностью воспроизводимой поверхностью. Поэтому ее считают лучшим электродным металлом. Многие соли ртути чрезвычайно слабо растворимы в воде и пригодны для изготовления электродов второго рода. Однако эти преимущества электродов типа ртуть—соль ртути затушевываются тем обстоятельством, что ртуть обладает двумя валентными состояниями и таким образом все соли ртути могут диспропорционировать. Из всех электродов типа ртуть—соль ртути наиболее употребителен каломельный электрод, который и будет использован в настоящем разделе в качестве примера для обсуждения. [c.136]

На подчиненную роль кристаллизационных факторов в явлениях перенапряжения указывают также данные по кинетике катодного выделения растворимых в ртути металлов на соответствующих амальгамах. Результаты кинетического исследования реакций обмена металлическими ионами между разбавленными амальгамами и растворами нитратов указывают на уменьшение тока обмена в следующем ряду [c.422]

Подобную форму циклической кривой мы получаем, если продукт восстановления растворим в растворе. Если в первичном цикле ионы металла восстанавливаются до свободного металла на висящем капельном ртутном электроде, то при хорошей растворимости этого металла в ртути диффузионное поле для восстановленного металла невелико и его концентрация в капле увеличивается по сравнению с концентрацией в растворе. В таком случае в анодном цикле наблюдают значительно больший пик тока, чем пик катодного тока. Если продукт электродной реакции растворим в растворе, то ток анодного пика равен току катодного пика независимо от потенциала [c.459]

Наконец следует еще раз подчеркнуть большие возможности методов переменнотоковой полярографии (за исключением синусоидальной полярографии) в анализе. Сочетание метода квадратноволновой полярографии с концентрированием растворимых в ртути металлов в висящей капле ртути дает новые возможности определения концентраций веществ [31—33] порядка 10 — 10 моль/л. Методы переменнотоковой полярографии очень удобны в аналитической практике, а воспроизводимость их результатов если не превышает, то по крайней мере равна воспроизводимости измерений методом классической полярографии. [c.537]

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль окиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.720]

Важным этапом анализа является выбор растворителя цля растворения анализируемого вещества. Некоторые вещества растворимы в воде, но чаще для растворения приходится использовать другие вещества, их нужно выбирать так, чтобы растворение было полным. При выборе растворителя нужно считаться и с химическим составом анализируемого материала. Например, не рекомендуется применять соляную кислоту, если анализируемый объект содержит мышьяк, ртуть (И), так как при растворении эти элементы могут быть частично псугвряны из-за летучести их хлоридов. Наиболее часто для растворения используют кислоты соляную, серную, азотную, хлорную или их смеси реже применяют растворы гидроксидов щелочных металлов. [c.24]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Поликонденсацию же анилина с серой, происходящую с образованием низкоплавких, растворимых полиаминофениленсульфидов, можно осуществить и в отсутствие катализатора [20]. Однако этот процесс ускоряется при проведении его в присутствии некоторых оксидов металлов, например оксидов цинка, железа, свинца, кадмия, ртути. Причем оксиды металлов не только ускоряют процесс, но и [c.190]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо отнтэ Й ельно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hga b) помещена в раствор КС1 (обычно однонормальный, децинормальный или насьь щенный). Процесс соответствует записи [c.429]

Патент США, № 4111830, 1978 г. Для замедления коррозии металлов, находящихся в контакте с жидкостью в системе, предлагается обрабатывать эту жидкость, например воду в ядерноМ реакторе, добавками растворимых в воде ионов ртути и катионов металлов I и II групп. Такие смеси оказывают взаимоусиливающее действие на ингибирование коррозии, которое значительно сильнее действия отдельной компоненты. [c.257]

Ацетамид очень хорошо растворим в воде, хуже—в спирте и нерастворим в эфире. Водный раствор ацетамида имеет нейтральную реакцию, однако атомы водорода в NHg-rpynne ацетамида способны замещаться металлами. Так, с окисью ртути ацетамид легко образует хорошо растворимое ртутное производное ( H3 uNH)2Hg. Его раствор при действии щелочи не дает осадка окиси ртути, следовательно ртуть в нем связана неионогенно. При нагревании со щелочью происходит гидролиз, но один из атомов азота остается связанным со ртутью и образуется осадок нерастворимого в воде и щелочах меркуриамид-ного соединения (в данном случае—ацетата) [c.176]

Перед началом переработки необходимо по возможности полностью удалить из ртутных отходов попавшую в них фильтровальную бумагу. Для выделения ртути ртутные отходы следует выпарить досуха, облить полученный остаток технической соляной кислотой и добавить железные стружки или опилки. После этого нагревать смесь на водяной бане до тех пор, пока профильтрованная проба не перестанет давать с сероводородом осадка HgS. Железо вытесняет ртуть и другие металлы, как например РЬ, 8п, Си, ЗЬ, В . Главная масса полученного осадка состоит из ртути и избытка железа. Отфильтровать осадок, промыть водой и хорошо высущить. Если осадок подвергнуть дистилляции, то будет перегоняться одна чистая ртуть, которая имеет сравнительно низкую температуру кипения. Перегонку ртути лучше всего производить в вакууме. Специальный р -куум-аппарат можно заменить прибором, составленно1М из двух колб и промывной склянки, соединенных с водоструйным насосом (рис. 103). В колбу / поместить сухой остаток, содержащий ртуть. Для соединения частей прибора применяют корковые пробки и заливают их затем растворимым стеклом. [c.321]

Если ионы хорошо растворимых в ртути металлов подвергаются восстановлению на капельном висящем электроде небольших размеров, то при большой продолжительности восстановления, как показали Гуминьский и Галюс [17], выполняется следующее уравнение [c.470]