Распределение веществ

Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях [c.216]

Коэффициент распределения вещества в двух растворителях 217 [c.217]

Поверхностные явления играют ключевую роль в мембранных процессах и существенны для всех типов мембран, кроме газодиффузионных. Абсолютные значения коэффициента проницаемости и селективности мембран, температурная и барическая зависимость этих характеристик, во многом определяются закономерностями сорбционного процесса на поверхности и в матрице мембраны. Обычно допускается, что скорость сорбции намного превышает скорость переноса массы и распределение вещества между сорбированной и объемной фазами равновесно. Поэтому ограничимся анализом условий сорбционного равновесия и разделительных характеристик равновесного сорбционного процесса. [c.42]

ЗОЙ служит жидкость, нанесенная тонким слоем на твердый носитель), основанную на различной способности компонентов газов к абсорбции, т. е. связанную с распределением веществ между газом и жидкостью. [c.39]

В зависимости от размеров мелких частиц какого-либо вещества, распределенного в другом веществе (среде), двухкомпонентные системы подразделяют на истинные растворы, коллоидные растворы и механические смеси. Свойства этих систем, в первую очередь их стабильность, зависят от размеров распределенных частиц. Если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, системы получаются вполне устойчивые, не разделяющиеся при сколь угодно долгом стоянии. Такие системы называются истинными растворами у них растворенные частицы проходят через все фильтры, не оседают, не обнаруживаются в ультрамикроскопе. Если размеры частиц очень велики по сравнению с молекулами, дисперсные системы непрочны и распределенное вещество самопроизвольно оседает или поднимается вверх. Это — механические смеси (мути, суспензии, взвеси), они не проходят через тонкие фильтры, видимы в обычный микроскоп. Коллоидные растворы занимают промежуточную область размеры распределенных частиц средние между размерами частиц истинных растворов и механических смесей. Коллоидные растворы проходят через самые тонкие фильтры, но задерживаются в ультрафильтрах в таких растворах частицы заметно не оседают, невидимы в обычный микроскоп, но обнаруживаются при помощи ультрамикроскопа. [c.33]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. [c.219]

Закон распределения вещества между равновесными фазами является одним пз следствий правила фаз Гиббса. Действительно, если какое-нибудь вещество распределяется при заданных температуре и давлении между двумя несмешивающимися растворителями, то, согласно правилу фаз Гиббса, система имеет одну степень свободы. Задавая концентрацию распределяемого вещества в одной из фаз, мы полностью определяем состояние системы. Концентрация распределяемого вещества в одной пз фаз однозначно определяет в этом с.лучае его концентрацию в другой фазе. [c.82]

При такой интерпретации уравнение математической моде ли для нестационарного режима применительно к распределению вещества-индикатора получается в виде [c.77]

Таким образом, для < 6 взаимное влияние продольного и радиального переносов на распределение вещества в ячеистой модели является значительным и должно приниматься в расчет. Более того, этот факт дает возможность объяснить наблюдаемые аномалии в характере кривых дифференциальной функции распределения времени пребывания частиц в реакторе. Наконец, проведенный анализ позволяет утверждать, что ячеистая модель может быть только приблизительно представлена диффузионной моделью, так как вычисленные числа Ре не являются строго независимыми от процессов, имеющих место в ячейках, даже при высоких значениях Rlh. [c.103]

Газ будет находиться в равновесии (в отсутствие внешних полей) при однородном распределении вещества и одинаковом давлении, составе и температуре во всем объема газа. Когда в результате некоторого внешнего воздействия любое из этих условий нарушается, то в газе возникают градиенты, создающие направленные потоки, стремящиеся привести газ к новому состоянию равновесия. Так, если газ быстро сжимают, то возникает кратковременное повышение плотности и скорости молекул около днища движущегося поршня. Эти изменения проявляются как градиенты плотности (или давления) и температуры они вызывают потоки вещества и энергии, направленные к другим областям газа. Эти потоки лежат в основе процессов переноса они вызывают восстановление равновесия. [c.155]

Выбор мешалок и их характеристика. Аппараты с перемешивающими устройствами применяют для самых различных процессов. Однако, несмотря на разнообразие технологических целей, для которых применяется перемешивание, большинство из них сводится к улучшению тепло- и массообмена, получению равномерных смесей нескольких жидкостей, жидкости и твердого тела, жидкости и газа. Основная задача перемешивания — равномерное распределение вещества или температуры в перемешиваемом объеме. Иногда перемешивание служит для эмульгирования одной жидкости в другой или диспергирования твердой фазы, а иногда для создания высоких скоростей среды около теплообменных поверхностей с целью интенсификации теплообмена. [c.226]

Чем выше упругость паров вещества при температуре сорбционного процесса, тем больше адсорбционный потенциал Ч и, согласно (2.4), тем меньше константа равновесия в законе распределения вещества между фазами, что приводит к ухудшению сорбции компонента из смеси. Действительно, подставив выражения для в уравнение (2.4), для константы адсорбционного равновесия получим [c.48]

Развитие взглядов на природу равновесного распределения вещества связано с развитием представлений о природе неидеальности растворов. Современные представления теории распределения близка соприкасаются с теорией неидеальности Ван-Лаара и Гейтлера. Согласно этой теории, химический потенциал -го компонента равен [c.85]

Распределение вещества в системе жидкость — газ определяется в идеальном случае двумя предельными законами. Распределение растворителя определяется законом Рауля, а распределение газа — законом Генри, которые соответственно формулируются в виде [c.96]

При анализе массопереноса в непористых мембранах целесообразно использовать закон распределения вещества между фазами, выражая состав через мольную концентрацию сорбированной фазы С и парциальное давление компонента р,-. Метод получения равновесных соотношений аналогичен изложенному в разд. 2.2 при выводе уравнения (2.3), при этом выражения для химических потенциалов следует записать в виде [c.72]

Теория растворов и термодинамические закономерности распределения вещества между сосуществующими фазами достаточно изучены и неоднократно рассматривались в специальной литературе. Поэтому имеет смысл рассмотреть в зтой главе лишь некоторые вопросы, которые имеют наибольшее значение для теории и практики расчета химических реакторов, и некоторые особенности фазового равновесия в системах с химической реакцией. [c.81]

Закон распределения вещества между двумя жидкими фазами в виде [c.83]

Основные закономерности распределения вещества между жидкой и газовой фазами, так же как и методы экспериментального изучения состава равновесных фаз в широком интервале изменения давления, детально рассматриваются в ряде специальных справочников и монографий. Поэтому остановимся лишь на некоторых закономерностях равновесия в системе жидкость — газ, которые, на наш взгляд, могут оказаться наиболее полезными при разработке реакторных устройств. [c.96]

Ефремов [14], рассматривая распределение вещества между двумя жидкими фазами, представил концентрационную зависимость химических потенциалов распределяемого компонента в фазах в виде [c.85]

Простая и наглядная трактовка физической сущности распределения вещества между двумя жидкими фазами может быть дана на основе представлений Уорда и Брукса [15] об энергетической стороне межфазного обмена. Эпюра изменения свободной энергии при переходе одного из компонентов раствора через поверхность раздела фаз изображена схематически на рис. 5.2. При переходе вещества из одной фазы в другую должен быть преодолен барьер [c.85]

Распределение вещества А между органическим растворителем В и водой можно схематически представить в виде двух процессов [c.95]

Выше были приведены простейшие и наиболее широко известные соотношения, описывающие растворимость газов и распределение вещества в системе жидкость — газ. Естественно, что существующие сегодня методы приближенного расчета констант фазового равновесия этим не ограничиваются. Существует целый ряд более сложных методов расчета этих констант в системе жидкость — газ, которые не являются, однако, универсальными и пригодны лишь для определенных систем и в определенных условиях. Подробный разбор этих методов и рекомендации по их использованию даны Адлером и Палаццо [56, 57], а также Ридом и Шервудом [58]. [c.99]

Распределение вещества между двумя несмешивающимися рас творителями. .................... [c.318]

Если ввести в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, растворимое в них вещество, то оно распределится между этими жидкостями так, что при данных температуре и давлении отношение его концентраций в этих растворителях i и Са остается неизменным (независимо от общего количества распределенного вещества), т. е. [c.234]

Для процессов массопередачи описание структуры потоков имеет еще и тот смысл, что дает возможность установить перемещение и распределение веществ в этих потоках. Поэтому все гидродинамические модели потоков будут записываться преимущественно в виде уравнений, определяющих изменение концентрации вещества в потоке. [c.171]

Рассмотренные уравнения математических моделей описывают распределение вещества в потоках с различной гидродинамической структурой. Аналогичные уравнения могут быть записаны, если вместо концентрации рассматривается другая характеристика потока, например, температура Т [51]. Уравнения (11,292), (11,299), (11,304) при этом соответственно записываются в виде [c.175]

Как указывалось ранее (см. табл. 1-1 и 1-2), данные модели нашли широкое применение при описании структуры потоков, транспортирования и распределения веществ в системе (массо-обмен, химические процессы и т. п.). Распределение температуры в потоке жидкости, возникающее вследствие ее движения, может быть также адекватно описано с позиций ранее рассмот- [c.69]

Отражение условий динамического равновесия на границе раздела фаз в данном случае сводится к учету равновесного распределения вещества между фазами с матрицей коэффициентов распределения М и равенству диффузионных потоков по каждому компоненту на границе раздела со стороны каждой из фаз. Как уже упоминалось (см. с. 152), топологически эти условия реализуются в виде комбинации Т-элемента и TD-элемента с матрицей коэффициентов передачи 1V1. Физическая схема ячейки и локальная форма связной диаграммы физико-химических процессов в ней показаны на рис. 2.20. Та же связная диаграмма, но в форме диаграммной сети, представлена на рис. 2.21. [c.164]

Рассмотрим некоторые простые функции распределения. Если имеется однородный стержень с прямоугольным поперечным сечением а, плотностью д и длиной /. то очевидно, что материал стерншя будет равномерно распределен по всей ого длине. Мы можем выразить )Т0 распределение вещества (на единицу д.1[ины) постоянной величиной oq. Если построить систему координат с осью х. начинающейся у одного конца стержня и проходящей через его ось, то стержень займет координаты но оси х от х О j o X I (рис. Ч.1). Если Р х) обозначает распределение массы вдоль оси х, так что P x)dx равно массе, находящейся между X и X dx, то [c.115]

Распределения, зависящие более чем от одной переменной, могут быть проиллюстрированы на примере функции, описывающей распределение вещества в сфере, центр которой находится в начале координат. Если радиус сферы равен с, а плотность — Q, то распределение вещества Р х, у, z) является функцией трех переменных, причем Р х, у, z)dxdydz равно количеству вещества в элементе объема, ограниченном системой шести плоскостей, перпендикулярных осям координат, проходящих через точки х, у, z) и (х - -dx, у + dy, Z + dz). В таком случае функция распределения масс равна плотности 0 для всех точек, удовлетворяющих условию х + у + z С с . Пространственное распределение вещества только в двух измерениях Р х, у) можно получить из Р(х, у, z), проинтегрировав по z [c.116]

Рассмотренные выше уравнения отражают распределение вещества в потоках с различной гидродинамической структурой. Аналогичные уравнения могут быть выведены также, если концентра[1пя заменяется другой характеристикой потока, например температурой Т. Тогда уравнения (П,3), (П,5) и (И,10) соответственно за-нип1утся в виде [c.59]

Волны, описываемые уравнением (2.125), обычно называют кинематическими [173]. Уоллис [94] предложил называть их волнами непрерывности (сплошности). Оба названия взаимно дополняют друг друга и отражают наиболее характерные особенности этих волн. Второе название указывает на то, что волны переносят некоторое непрерывное распределение вещества или состояния среды. Первое название введено для того, чтобы показать, что эти волны не связаны с динамическими эффектами, т. е. не определяются взаимодействием сил, как, скажем, звуковые волны в газах или гравитационные волны на поверхности жвдкости. Начало использованию теории кинематических волн для анализа нe тaц oнapныx явлений в дисперсных двухфазных потоках было положено в работах [94, 140, 174]. Наблюдение кинематических волн в пузырьковых потоках проводилось в работе [175]. [c.116]

Отклонения от этого простейшего уравнения изотермы адсорбции,означающие, что коэ1 )фициент активности не равен единице, обусловлены в случае однородной поверхности адсорбента (как и соответствующие отклонения от уравнения Генри при распределении вещества между объемными фазами) силами взаимодействия между молекулами адсорбата в адсорбционном слое. Обычно это силы 2,0 притяжения при при-ближени к плотному заполнению поверхности они переходят в силы оттал-кнвания. [c.442]

Адсорбцией называют изменение копцентрацин вещестпа на границе раздела фаз. Адсорбция происходит на любых межфа-зоных поверхностях, и адсорбироваться могут любые вещества. Адсорбционное равновесие, т. е. равновесное распределение вещества между пограничным слоем п граничащими фазами, является динамическим равновесием и быстро устанавливается. Адсорбция уменьшается с повышением температуры. [c.320]

По полученным данным определить коэффициент распределения вещества (иода) между двумя несмеш11ваю1иимися жидкостями (вода — органический растворитель). В качестве органического растворителя можно использовать бен адл, толуол, K ir io i, сероуглерод, эфир, хлороформ, дихлорэтан, четыреххлористыГг углерод и др. [c.223]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВ АЮЩИМИСЯ РАСТВОРИТЕЛЯМИ [c.83]

Кроме того, вещество А перераспределяется между фазами со скоростью массопередачи dG Jjdt = k, SJ J — где — коэффициент массопередачи S J — поверхность раздела фаз между к-й ячейкой дисперсной фазы и /-й ячейкой сплошной фазы — коэффициент равновесного распределения вещества А между фазами. [c.270]

В терминах диаграмм связи эти перепады концентрации (принимаемой в качестве псевдоэнергетической е-переменной) представляются 1-структурами, с которыми связываются Т-элементы, отражающие проводимости псевдоэнергетической переменной на соответствующих участках границы раздела фаз (см. рис. 2.10). Проводимость через границу характеризуется центральным Тз-элементом с т-коэффициептом распределения вещества между фазами. Крайние Т-элементы (Т, и Тд) характеризуют проводимость пленок со стороны первой и второй фаз соответственно. [c.150]