Уравнение тяги

НИИ ВОДГЕО совместно с ОРГРЭС, ВНИИГ им. Б. Е. Веденеева, Мосэнерго, многими ТЭС и другими организациями участвует в работах по реконструкции башенных градирен. Одной из основных составляющих этих работ является замена асбестоцементных и деревянных оросителей на пластмассовые с выполнением соответствующих технологических расчетов. В ходе работ выяснилось, что технологический расчет градирен, приведенный в ТУ ВСН 14-67, не учитывает более поздних разработок в части методики подсчета коэффициентов массоотдачи, определения коэффициентов сопротивления оросителей и не ориентирован на использование компьютерной техники. Сложное совместное решение уравнений тяги и тепла в ТУ ВСН 14-67 предлагается осуществлять методом подбора в результате трудоемких последовательных вычислений вручную и составления по их результатам таблиц и графиков для определения искомых значений температуры охлажденной воды и скорости воздуха в башенной градирне. [c.140]

Отправной точкой любого анализа характеристик ракетного двигателя является уравнение тяги. Оно может быть получено на основе применения уравнения количества движения к стендовому ракетному двигателю (рис. 1). Предположим, что течение одномерно, а скорость на срезе сопла и ых и массовый расход топлива в двигателе т постоянны. Контрольная поверхность С5, включающая плоскость среза сопла, ограничивает контрольный объем СУ. Сила тяги Р действует в направлении, противоположном направлению вых, но в случае стендового [c.15]

Если в уравнении тяги надо учитывать изменения атмосферного давления в зависимости от высоты над уровнем моря, либо от погоды, то оно принимает вид [c.389]

Для характеристики топлива пользуются понятием удельной тяги т. е. тяги двигателя, отнесенной к единице секундного расхода топлива. Удельную тягу определяют по следующему уравнению [c.118]

Тяга дымовой трубы при 30° С из уравнения (98) [c.142]

Уравнение (1-190) показывает, что сила тяги используется на преодоление сопротивлений и сообщение кинетической энергии потоку, покидающему трубу. [c.77]

Иначе дело обстоит с решением вариационных задач газовой динамики и с точными решениями уравнений Навье—Стокса. Эти результаты своеобразно и тесно переплетены с численными и экспериментальными исследованиями. Решение краевых задач при оптимизации формы тел в сверхзвуковом потоке газа первоначально проводилось численно, итерационным путем. Обращение в нуль одной из рассчитываемых функций подсказало путь аналитического решения и открыло путь к исследованию необходимых условий минимума и к получению новых решений. При использовании этих результатов для практики в потоках внутри сопел рассчитывался пограничный слой, а результирующая сила тяги была проверена на специальной опытной установке. Расхождение между расчетной силой тяги и ее экспериментальной величиной не превысило 0,1%. [c.5]

Рассматриваемые здесь вариационные задачи заключаются в определении формы тел, обладающих минимальным волновым сопротивлением в плоскопараллельном или осесимметричном сверхзвуковом потоке газа, и контуров сопел, реализующих максимальную силу тяги при некоторых ограничениях. Силы, действующие на тела при течениях невязкого газа, определяются давлением на стенки. Величина давления находится из рещения граничных задач для нелинейных уравнений газовой динамики. Такие задачи в настоящее время решаются численно. Нахождение решения вариационных задач со связями в виде уравнений с частными производными приводит к сложным численным процессам. О таком прямом подходе к оптимизации формы тел будет сказано в послесловии к этой главе. Здесь будет рассмотрен подход, который в плоскопараллельном и осесимметричном случаях допускает точную одномерную постановку ряда вариационных задач и их простое решение. [c.45]

Совместное решение уравнения (56) с учетом равенства (62) позволяет установить количественное соотношение между энергией гравитационного поля и энергией ультразвуковых колебаний. Известно, что тяга ракетного двигателя определяется уравнением [57] [c.79]

Полет реактивного аппарата осуществляется под действием реактивной силы, или, как ее часто называют, тяги, которую сообщает ему струя выходящих газов. Для нахождения величины реактивной силы Р нет необходимости рассматривать детально распределение давления по внутренним и наружным стенкам реактивного аппарата. Реактивную силу можно определить в конечном виде с помощью уравнения количества движения. [c.51]

Решение основной системы уравнений позволяет определить коэффициент эжекции, скорость истечения потока из эжектора и коэффициент увеличения тяги в зависимости от геометрических параметров эжектора и потерь в его элементах. [c.560]

Опыт 9. Сравнение восстановительных свойств галидов водорода (ТЯГА ). Насыпьте в отдельные пробирки КВг и KI. Облейте соли несколькими каплями концентрированной серной кислоты и слегка нагревайте. Наблюдайте окраску выделяющихся паров. Осторожно исследуйте их запах и реакцию на лакмус. Составьте, уравнения реакций. [c.46]

Опыт 6. Получение хромокалиевых квасцов (ТЯГА ). Хромокалиевые квасцы могут быть получены восстановлением дихромата (VI) калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что при этом спирт окисляется до альдегида. [c.133]

Опыт 3. Получение ртути химическим восстановлением соединений (ТЯГА ). Приготовьте смесь 0,5 г порошкообразного железа с рассчитанным по уравнению реакции количеством киновари. Поместите смесь в сухую узкую пробирку. Закройте отверстие стеклянной ватой и осторожно нагрейте в пламени газовой горелки. [c.170]

Дициан. В сухой пробирке под тягой ) нагревают немного цианида ртути(П) уравнение реакции ). Образуются газообразный дициан и немного парациана ( N)n. Выделяющийся в этом опыте газообразный дициан можно поджечь, его пламя имеет пурпурную кайму. [c.569]

Б тугоплавком реакционном сосуде нагревают эквивалентные количества HgS и порошка железа (по возможности свободного от оксидов) в количествах, соответствующих уравнению реакции. Верхнюю часть сосуда охлаждают влажной тканью. Ртуть отгоняется и частично оседает на охлаждаемой стенке сосуда. Опыт проводится обязательно под тягой, так как пары ртути очень ядовиты ] [c.587]

Опыт 2. Получение борной кислоты. Влить в пробирку несколько капель раствора буры. Нагреть. Прилить по каплям концентрированную соляную кислоту (тяга ) до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой). Для ускорения кристаллизации борной кислоты охладить пробирку с раствором под краном. Составить уравнение реакции [c.74]

Стеклянную палочку смочить концентрированной соляной кислотой (тяга) и поднести к открытой склянке с концентрированным раствором аммиака. Наблюдать образование белого дыма. Составить уравнение реакции. [c.82]

Ход работы. Опыт 1. Получение сульфидов свинца и сурьмы (тяга ). Б одну пробирку поместить 3—4 капли раствора соли свинца, в другую — столько же раствора соли сурьмы. Прилить в обе пробирки по 2—3 капли сероводородной воды. Наблюдать образование осадков— черного сульфида свинца и оранжевого сульфида сурьмы. Составить уравнения реакций. Осадок сульфида свинца сохранить. [c.83]

Опыт 2. В три пробирки налить по 2—3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую — железа, в третью — магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки, соблюдая осторожность (тяга ). Отметить наблюдения. Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой [c.110]

Действие брома на фенол (осторожно, тяга ). В пробирку налить 2 мл 5%-ного водного раствора фенола. По каплям, встряхивая, добавить 4 мл насыщенной бромной воды. Сначала образуется муть, постепенно переходящая в белый или слегка желтоватый осадок трибромфенола. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции. [c.153]

Работать под тягой ) Готовят смесь порошков цинка с серой в массовом соотношении 1 2. Смесь помещают в л<елезную ложечку и нагревают пламенем горелки до воспламенения. Полученный продукт переносят в пробирку и используют в тесте 12. Составляют уравнение реакций серы, а также селена и теллура с цинком. [c.187]

Изучите действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты (брать не более 1 мл) на кристаллические галогениды натрия и калия (не более щепотки — 0,3—0,5 г) и их водные растворы (1 мл 0,5—1 М растворов). Опыт проводите в пробирках и под тягой. Напишите уравнения реакций и рассчитайте ЭДС и константы равновесия. Какие реакции термодинамически возможны, но их прохождение не обнаруживается Почему [c.286]

Отрезок алюминиевой проволоки или кусочек фольги зачистите тонкой наждачной бумагой и погрузите в разбавленную (0,1 — 1 М) азотную кислоту. Напишите уравнение проходящей реакции. Перенесите (под тягой ) металл на другую пробирку с концентрированной дымящей азотной кислотой (р=1,5) и выдержите 1—2 мин. Что наблюдается Выньте образец из концентрированной азотной кислоты и снова поместите его в разбавленную азотную кислоту. Что наблюдаете Известно (см. № 27—50), что ион С1 способствует коррозии многих металлов. Добавьте в пробирку несколько капель насыщенного раствора хлорида натрия. К чему это привело Сформулируйте выводы. [c.384]

Опыт 13. Оксид азота (IV). На дно пробирки поместить немного медных стружек и добавить небольшое количество концентрированной азотной кислоты (тяга, осторожно ). Собрать выделяющийся газ в две небольшие баночки и в пробирку. (Как это сделать ). Испытать, горят ли в оксиде азота(IV) тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор. Какие оксиды азота обладают более резко выраженными окислительными свойствами В пробирку с оксидом азота(IV) налить немного БОДЫ и взболтать. Испытать раствор лакмусом. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.178]

В одну пробирку помешают кусочек меди, в другую - кусочек олова. Прибавляют в обе пробирки по 1-1,5 мл концентрированной азотной кислоты. Содержимое пробирок осторожно нагревают. Опыт проводят под тягой Написать уравнения проделанных реакций, считая, что азотная кислота восстанавливается до N0 , а олово окисляется до I Зи О -у Н 0. При составлении уравнения использовать простейшую формулу метаоловянной кислоты [c.135]

При расчете поступают следующим образом с помощью урав-пеипй (87), (91) и (89) вычисляют все сопротивления от горелок до низа дымовой трубы для всех частей печи. В результате этого получают потребную тягу, к которой для печей, где дымовые газы проходят некоторую часть печи по направлению вниз, необходимо прибавить сопротивление, обусловленное разностью удельных весов продуктов сгорания при средней температуре в этой секции и воздуха. Наоборот, у вертикальных печей, где дымовая труба расположена прямо на печи, потребная тяга дымовой трубы уменьшается на тягу, обусловленную разностью удельного веса продуктов сгорания в печи и воздуха. В этом случае, однако, необходимо всегда проверять, не создается ли в каком-нибудь месте печи, например на входе продуктов сгорания в конвективную печь, избытка давления. Для вычисленной таким образом тяги из уравнения (98) определяется высота дымовой трубы. [c.111]

С повышением температуры растет сила тяги и, следовательно, по уравнению (1-191), увеличивается линейная скорость газов, покйдающих дымовую трубу. [c.77]

Рассмотрим направленный вверх поток газа. При нагревании потока, т. е. при повышении его температуры, уменьшается плотность р и увеличивается сила тяги или линейная скорость ш. Увеличение хю при уменьшении р означает, что производная йшЦрКО. Следовательно, как показывает уравнение (1-200), при ш>0 возможна такая температура, когда —р с1хю1с1р) или 0/йр=0. Это соответствует максимальной производительности при критической температуре /г. вых (рис. 1-67, а). Отсюда можно сделать вывод, что для нагреваемого потока при i < г. вых направление вверх — естественное, так как увеличение t вызывает повышение О. Но [c.80]

Больший практический интерес представляет другой случай изменения приведенной скорости А,а, когда секундный расход и начальные параметры газа сохраняются постоянными. Это условие может быть реализовано, если при постоянной площади критического сечения сверхзвукового сопла Fкp изменять площадь выходного сечения Ра. Характер зависимости тяги от величины Яа в этом случае позволит определить рациональную степень расширения сопла для двигателя с заданными параметрами и расходом газа. Уравнения (122) и (121) не вполне удобны для такого расчета, так как содержат две переменные величины Яа и Ра- Поэтому преобразувм уравнение (121), заменив в нем величину Ра С ПОМОЩЬЮ выражения расхода (109) [c.247]

Опыт II. Окислительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА ). К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия добавьте раствор нитрита натрия NaNOa. Отметьте выделение газа, его побурёние под действием кислорода воздуха, а также окраску образовавшегося раствора. Экспериментально докажите выделение иода. Напишите уравнение реакции. [c.39]

Опыт 5. Восстановительные свойства амальгамы натрия. Часть полученной в опыте амальгамы иатрия осторожно небольшими порциями (под тягой с полуспущенным окном ) внесите в подкисленный раствор КМПО4. Составьте уравнение реакции, приняв состав амальгамы NaHg2- [c.106]

Опыт 13. Оксид железа (III) (ТЯГА ). Получите оксид железа РегОз термическим разложением Ре(М0з)2-6Н20. Для этого прокалите над пламенем горелки кристаллы Ре(М0з)2-бН20 в фарфоровом тигле до прекращения выделения газов. Составьте уравнение реакции. [c.150]

Смешшзают очень тщательно — в соответствии с приведенным уравнением реакции — несколько граммов РЬО и PbS в эквивалентных количествах, переносят эту смесь в маленький тигель, на дне которого находится слой <рлюса, состоящего из равных частей безводных Naj Ga и К2СО3. Тем же флюсом засыпают сверху реакционную смесь. Затем тигель нагревают в вытяжном шкафу примерно 45 мин при темнокрасном калении (тяга ). Рекомендуется часто перемешивать реакционную смесь и добавлять флюс. Затем тигель охлаждают, разбивают и обрабатывают водой. [c.587]

К2СГО4 нагревают с конц. НС1 (тяга ). К раствору хромата в нескольких пробирках, подкисленного конц. H2SO4, прибавляют сероводородную воду (разд. 35.6.3.1), раствор HjSOa (разд. 35.6, опыт 12) и раствор KI. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. [c.623]

Опыт 6. а. В маленькую колбу поместить немного стружек меди. Осторожно црилить 2 м.л концентрированной серной кислоты. Осторожно нагреть на песчаной бане (тяга ). Когда начнет выделяться газ, подержать влажную синюю лакмусовую бумажку над отверстием коябы. Объяснить покраснение лакмусовой бумажки. Написать уравнение реакции Си с Н2504 (конц.). [c.112]

Работать под тягой ) В пробирку вносят небольшое количество цинковой пыли и приливают концентрированный водный раствор аммиака. Наблюдают растворение цинка с выделением водорода. Составляют уравнение реакции, в результате которой образуется гидроксид тетраамминцинка. [c.237]

Пробу полимера нагревают в пробирке до разложения (тяга ). После охлаждения содержимое пробирки обрабатывают водой и фильтруют. К фильтрату добавляют неидаого раствора щелочи и сульфата меди. Фиолетово-красное окрашивание раствора свидетельствует о присутствии мочевины. Написать уравнения реакций, проделанных в опыте. [c.95]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Опыт 1. Окисление металла хлором. Заполните хлором пробирку. (Хлор получите, действуя концентрированной НС1 на КМПО4. Под тягой ) Раскалите две-три тонких медных проволочки на пламени горелки и внесите их в пробирку с хлором. Наблюдайте окисление. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.142]