Серебра перхлорат применение

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Исследование гидролиза ионов металлов. 28. Применение метода собственной среды к изучению гидролиза растворов перхлората двухвалентного свинца. 29. Гидролиз иона серебра Ag+ в кислой собственной среде. 30. Критический обзор данных по равновесию растворимости. [c.555]

Хотя смесь серебряной соли трифторуксусной кислоты и галогена не является таким сильным галогенирующим агентом, как смесь перхлората серебра и галогена, она обладает некоторыми специфическими преимуществами [19]. Трифторуксусная кислота, образующаяся в этой реакции, летуча легко может быть удалена перегонкой. Это позволяет избежать опасности, связанной с применением перхлората серебра. Серебряная соль трифторуксусной кислоты лучше растворима в органических растворителях, чем соответствующие соли трихлоруксусной, уксусной, хлорной или серной кислот [19]. [c.468]

Известный метод отделения нитратов основан на том, что нитраты бария и серебра растворимы. Это позволяет отделить осаждением анионы, образующие с барием и серебром нерастворимые соли. С помощью сульфата серебра можно отделить хлориды от нитратов. Этот метод применен для удаления мешающих примесей при определении нитратов в растворах гальванических ванн [5]. В этой работе в качестве осадителя использовали смесь хлорной кислоты и перхлоратов бария и серебра, компоненты которой не мешают последующему спектрофотометрическому определению нитратов. Раствор реагента приливают по каплям до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок. Через 1 ч или более раствор фильтруют, промывают три раза водой и объединенный раствор, содержащий фильтрат и промывные воды, анализируют. [c.119]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

Нагрев покрытия до 150—200° улучшает пористость, а следовательно, и адсорбцию. Применение высокой плотности тока или температуры при анодировании не влияет на окрашивание. Чистый белый цвет получить трудно. Часто вместо воды можно применять безводные растворители этиловый спирт для ацетата свинца, хлористого железа, нитрата кобальта, хлористого цинка и салицилата меди. В качестве растворителя можно применять метиловый спирт для бромида бария, поташ для перхлората серебра, сероуглерод для хлористой сурьмы, что повышает адсорбцию пигмента. [c.249]

Другой общий метод иодирования состоит в том, что органические соединения обрабатывают в эфире суспензией перхлората серебра, иода и карбоната кальция карбонат кальция служит для нейтрализации выделяющейся хлорной кислоты. Модификация этого метода была использована при иодировании вератрола вместо перхлората серебра был применен трифторацетат (СОП, 8, 22) 4-иодвератрол был получен с выходом 91% [c.68]

Нлесковым [4] был предложен и в дальнейшем нашел широкое применение электрод Ag/Ag с использованием нитрата или перхлората серебра. В аце- [c.7]

Прасад и сотр. [238] рекомендуют импрегнировать силикагель перхлоратом серебра, применение которого дает лучшие результаты по сравнению с азотнокислым серебром. При этом способе слой силикагеля нецелесообразно закреплять гипсом, так как последний ухудшает разделение веществ. [c.107]

Хлорная кислота в электрохимическом анализе. Гендриксон описал осаждение меди, серебра и кадмия из разбавленных растворов хлорной кислоты электрохимическим путем. Были опубликованы работы по осаждению кобальта и никеля , железа и свинца . Норвиц привел общий обзор этой области применения НСЮ. Сообщалось , что анион перхлората в меньшей степени восстанавливался, чем сульфат-ион, и во время электролиза не-давал побочных реакций. [c.126]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

Недостатками метода являются образование в ходе реакции воды, разлагающей ацилгалогенозу, и гетерогенность реакционной смеси. Лучшие результаты дает применение в качестве катализатора и акцептора протонов растворимого цианида ртути — модификация Б. Хельфериха, широко используемая в настоящее время. Даже в случае гликозилирования малореакционноспособных вторичных гидроксильных групп сахаров выходы достигают 80%, однако по сравнению с оригинальным вариантом метода Кёнигса — Кнорра модификация Хельфериха обладает пониженной стереоспецифичностью. Катализаторами реакции могут также быть перхлорат или трифторметансульфонат (трифлат) серебра. [c.483]

В данном примере будет рассмотрено образование комплексов при взаимодействии ионов серебра с олефином (аллиловьгм спиртом СНг = СН—СН2ОН) в водном растворе при 25 °С I. ионной силе 1 моль/л, создаваегуюй перхлоратом натрия, свободным от хлорид-ионов [1, 2]. Для исследования равновесий применен потенциометрический метод, в котором использованы хлорсеребряные электроды. В данном примере в отличие от всех других, рассматриваемых нами, аппаратурное оформление метода обсуждается в самом начале главы оборудование, необходимое для проведения эксперимента, достаточно простое и дешевое. После того как будут приведены экспериментальные данные, мы обсудим четыре метода обработки этих данных в порядке возрастания их сложности. [c.192]

Коци и Падманабхан [91] показали, что по крайней мере часть экспериментальных трудностей, возникающих при применении в ацетонитриле стеклянного электрода, может быть связана с нестабильностью солевого моста и электрода сравнения. Обычный солевой мост из водного раствора агар-агара и хлористого калия постепенно портится, и это приводит к увеличению сопротивления гальванического элемента. Авторы объяснили эту нестабильность медленным осаждением пробки из твердого хлористого калия или дегидратированного агара. Хорошие результаты были получены с серебряным электродом сравнения в 0,01 М растворе нитрата серебра в ацетонитриле солевой мост, используемый для соединения с этим электродом, состоял из 0,1 М раствора перхлората тетраэтиламмония в ацетонитриле. [c.351]

Иодат можно отделить осаждением его в виде труднорастворимой бариевой соли. Метод применим для анализа смеси хлорид — иодат, в которой хлорид определяют с применением нитрата серебра. В качестве осадителя применяют крупный катион тетрафениларсония (СбН5)4А5+. В виде ионного ассоциата в этом случае осаждаются также перманганат, перренат, перхлорат, перйодат и вольфрамат. Тетрафениларсоний можно применять и для отделения иодата и для его определения. [c.376]

Изучали возможность применения катионных хелатов меди(1) с купроином(2,2-дихинолин) и неокупроином для спектрофотометрического определения некоторых анионов, включая перхлорат [37]. Комплексы экстрагировали метилэтилкетоном. Светопоглощение измеряли при 456 нм. График линеен для концентраций lOi от 10 до 10 М. Определению мешают хлорид, нитрат, роданид, бромид и иодид, но их легко можно устранить обработкой раствора солями серебра или ртути(II). [c.406]

Нитрат и перхлорат серебра селективно удерживают соединения олефинового ряда в результате образования нестойких комплексов. Существующие насадки приготавливают путем растворения соли серебра в неподвижной фазе, например такой, как гликоли/49/. Спенсер /51/ предложил использовать для этой цели цианбензол, который не столь гигроскопичен, как гликоли. Смит и Ольсен /50/ привели данные для 75 ненасыщенных соединений, содержащих от 2 до 7 атомов углерода в молекуле, а Цветанович и сотр. /14/ продемонстрировали применение колонок с солями серебра для разделения смесей дейтерированных соединений олефинового ряда и их низших гомологов. [c.126]

Эти электроды, также как и селективные к d + и Си , могут быть изготовлены с мембранами из сульфидов свинца и серебра, совместно спрессованных в таблетки [4]. Изготовлены также проточные устройства с электродами, селективными к и [98]. Применению электродов с мембраной из PbS—AgaS мешает присутствие в растворе Hg +, Ag+ и u + [4]. Электрод такого типа фирмы Orion использовали при прямом титровании сульфатов в 50% растворе п-диоксана [99]. В растворах, в которых пытаются оценить микроколичества сульфата титрованием с раствором перхлората свинца, должен отсутствовать PbS04 и фосфаты С1" и NOg мешают титрованию, если они присутствуют в 100-кратном избытке. С помощью РЬ +-селективных электродов измеряли содержание серы в органических соединениях в 60%-ном п-диоксане [100], полумикроколичества оксалата в 40%-ном и-диоксане [101], а также микроколичества ортофосфата методом прямого потенциометрического титрования [102]. В последнем случае значение pH растворов поддерживали на уровне 8,25— 8,75 с помощью буферных систем, присутствие же в растворе NO3 и SO4 лишь в небольшой степени мешало функционированию электрода в соответствии с уравнением Нернста. То же относится к СГ и F , хотя их наличие приводило к завышению определяемых количеств фосфатов. [c.196]

Имеется два способа для изучения гидролиза металлов с помощью экстракции. В первом, экстрагируя ионы металла, оценивают гидролиз по данным об умень-щении степени извлечения ионов органическими хелатообразующими кислотами эти данные соответствуют уменьшению концентрации ионов металлов в процессе гидролиза. Этим методом изучен гидролиз In (III) [1] и Ti (IV) [2]. Аналогичный метод применен для исследований гидролиза Ag(I), однако в этом случае ионные пары перхлората серебра экстрагировали хинолином [3]. Второй метод основан на селективном извлечении нейтральных продуктов гидролиза из водных растворов с помощью органофильных нейтральных лигандов. При этом изхменение коэффициента распределения пропорционально изменению концентрации нейтральных комплексов в водной фазе. Этот метод использован при изучении гидролиза V(V) [4], d (И) [5] и Zn (И) [6]. [c.28]

Если необходимо определять следовые количества калия в присутствии больших количеств натрия, то требуется предварительно отделить его от большей части натрия такое отделение можно провести при осаждении кобальтинитритом натрия на холоду. В отсутствие хлоридов, используя для осаждения кобальтинитрит серебра, можно получить еще менее растворимый осадок K2Ag o(N02)6 Отделение калия в виде перхлората, основанное на нерастворимости его в различных органических растворителях, находит применение при выделении или концентрировании умеренно малых количеств калия в присутствии как больших количеств натрия, так и большинства других элементов, перхлораты которых в этих условиях растворимы . В присутствии больших количеств натрия значительную часть его можно осадить хлористым водородом в виде хлорида. При определении следовых количеств калия в солях некоторых тяжелых металлов для удаления последних пригоден электролиз с ртутным катодом. Для удаления некоторых металлов используют различные органические осадители и экстрагенты (гл. И, разд. ПБ). [c.660]

Качественные предсказания растворимости с большей вероятностью могут быть сделаны на основании представлений о химическом подобии компонентов, нежели по величинам в pa TBopnie-лей. Соли, как правило, плохо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных (одно из исключений — перхлорат серебра в бензоле и толуоле), лучше — в спиртах, амидах, сульфоКсидах, кетонах, нитропроизводных и пр. Соли щелочных и щелочноземельных металлов обычно растворимы хуже в органических растворителях, нежели аналогичные соли элементов, склонных к образованию координационных соединений с растворителем. В последнее время нашли применение некоторые апротонные растворители, обеспечивающие довольно высокую растворимость многих неорганических солей пропиленкарбонат, N-метилацетамид, N-метилпир-ролидон, гексаметилфосфортриамид и др. [c.82]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.62 , c.68 , c.83 , c.144 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.62 , c.68 , c.83 , c.144 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.62 , c.68 , c.83 , c.144 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология