Амины слабые основания

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом [c.97]

А ж) учитывая электронодонорный или электроноакцепторный характер заместителей в бензольном кольце, укажите, какой из приведенных ниже аминов более сильное и какой более слабое основание по сравнению с анилином [c.104]

Кокаин представляет собой амин со свойствами слабого основания. Если 5,0 х X 10 3 М раствор кокаина имеет pH 10,04, то каково значение для этого вещества [c.109]

Анализ по второму способу проводят при определении диэтиланилина, этиланилина, анилина и этанола при совместном их присутствии. Все три амина — слабые основания и могут быть оттитрованы в смеси гликоля и изопропанола. В результате реакции пробы с уксусным ангидридом анилин и этиланилин превращаются в соответствующие анилиды, не обладающие основными свойствами, и в реакционной смеси можно оттитровать диэтиланилин кислотой в смеси изопропанола и гликоля. Таким образом, устраняют мешающие примеси химическим способом, [c.618]

По той же причине анилин-более слабое основание, чем аммиак или алифатические амины. Неподеленная электронная пара азота, которая должна притягивать протон, частично вовлекается в делокализацию на ароматический цикл, и это понижает ее способность притягивать протон и ионизовать отдающую его молекулу. [c.305]

Алифатические амины — слабые основания, поэтому для их определения используют сильнокислотные (рН<3) элюенты. В таких элюентах амины протонированы и на.ходятся в виде ка- [c.174]

Первая реакция всегда будет практически необратимой, а вторая может быть и обратимой, если амин — слабое основание. [c.260]

Вторичные амины более активны, чем первичные амины (слабые основания, например мочевина, неактивны) [c.26]

Амины слабые основания [c.150]

Соль первичного ароматического амина (слабого основания и сильной кислоты) частично гидролизована в растворе. Диазотирование протекает со свободным основанием и нитрозо-катионом [c.288]

Хинолиновые основания весьма сходны с пиридиновыми. Это третичные амины, слабые основания, образующие легко подвергающиеся гидролизу соли, присоединяющие галоидные алкилы и образующие соли замещенного аммония, в данном случае хино-линия - и у-оксихинолины обнаруживают ту же таутомерию, как и соответствующие производные пиридина. [c.648]

К слабым электролитам принадлежат в первую очередь слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. Сюда относятся большинство органических кислот, фенолы, амины, угольная и синильная кислоты, а также такие соли, как хлорная ртуть, цианистая ртуть и др. [c.387]

ШИФФОВЫ ОСНОВАНИЯ (азомети-иовые основания) — маслообразные или кристаллические соединения, общей формулы RR =ЫН", где Н и R — водород, алкил или арил. К" — алкил или арил. Ш. о. впервые получены Шиффом в 1864 г. Ш. о. нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, слабые основания, в безводной среде образуют с кислотами соли. Ш. о. широко применяются в органическом синтезе, главным образом для получения вторичных аминов и гетероциклических соединений, а также для за- [c.287]

Сульфаты бензилдиметиламина и других аналогичных аминов [276] реагируют со спиртами при температуре 80—150°. Можно ожидать, что чем слабее основание, тем легче его соль будет реагировать со спиртом [c.11]

В качестве катализаторов альдольно-кротоновых конденсаций обычно применяют водные растворы едких щелочей реже реакцию проводят в присутствии более слабых оснований — Са(ОН)г, Ва(0Н)2, КНСОз, аминов. В некоторых случаях кротоновая конденсация катализируется минеральными кислота- [c.198]

Как слабые основания амины образуют с кислотами соли. [c.53]

Однако основные свойства у ароматических аминов гораздо менее выражены, чем у жирных. В последних под влиянием алкильных радикалов основность аминогруппы увеличивается, н жирные амины, как уже указано (стр. 272), являются более сильными основаниями, чем аммиак. В ароматических же аминах основные свойства аминогруппы, непосредственно связанной с бензольным ядром, под влиянием последнего ослаблены поэтому ароматические амины представляют собой более слабые основания, чем аммиак. Водный раствор анилина СвНаЫНз не показывает щелочной реакции на лакмус его соли с соляной или серной кислотами сильно гидролизуются, и их растворы в воде окрашивают лакмус в красный цвет, как растворы солей слабых оснований и сильных кислот. [c.387]

Ароматические амины (в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с я-элект-ронами бензольного кольца. Аминогруппа облегчает замещение водорода в бензольном кольце, например, на бром [c.228]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

По химическим свойствам анилин соответствует первичным аминам, но по сравнению с ними является более слабым основанием, что объясняется влиянием бензольного кольца на аминогруппу, а также нх взаимным влиянием [c.253]

Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем алифатические. Рассмотрим анилин. Аминогруппа связана с ароматическим кольцом и, будучи электронодонором, подает электроны на бензольное ядро. Неподеленная пара электронов аминогруппы взаимодействует с я-систе-мой бензольного ядра, образуя единое электронное облако. Вследствие такого взаимодействия неподеленная пара электронов азота менее доступна для образования связи с ионом Н" . [c.353]

Наличие в цикле атома азота придает пиридину и ряд свойств, отличающих его от бензола. Так, пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями и с сильными кислотами, подобно аминам (стр. 271, 272, 387), образуют соли. Например [c.431]

Кислая среда указывает на присутствие кислот, фенолов, солей слабых оснований, аминов. Если при смешении раствора органического соединения с раствором соды выделяется СО2, то возможно присутствие в молекуле сульфо- или карбоксильной группы. [c.288]

Химические свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы —NH2 и бензольного ядра. Подобно аминам, производным углеводородов предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски раствора лакмуса не изменяет. Следовательно, анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда. Чем это можно объяснить Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним о взаимном влиянии атомов и атомных групп в молекулах. Как и в молекуле фенола (III, с. 90), бензольное ядро несколько оттягивает свободную электронную пару от атома азота аминогруппы. Вследствие этого электронная плотность на атоме азота в молекуле анилина уменьшается и он слабее притягивает к себе протоны, т. е. основные свойства анилина ослабляются. Важнейшие химические свойства анилина показаны в таблице 1. [c.7]

Титрование в неводной среде позволяет, дифференцировать шесть групп основных азотистых соединений первичный, вторичный и третичный алифатические амины (сильные основм-. ния) и первичные, вторичные и третичные ароматические амины (слабые основания). Для этого применялась следующая методика. После удаления аммиака титрованием того же образца в нитробензоле [231 определяли содержание алифатических и ароматических аминов. Обычно первые присутствовали лишь в небольп ом количестве. В случае присутствия 5, 6, 7, 8-тетрагидрохинолина. его можно было определять тем же титрованием, так как он дает дополнительную ступень потенциала на кривой титрования между другими двумя соединениями. Сумму вторичных и третичных аминов определяли в метилизобутилкетоне [25] после связывания первичных аминов салициловым альдегидом 241. Третичные амины определяли в том же растворителе после превращения первичных и вторичных в неосновные соединения действием уксусцого ангидрида [24, 26]. [c.137]

ХС Алифатичёские и ароматические окиси аминов — слабые основания СНз СНз [c.317]

В зависимости от константы диссоциации ионогенной группы, содержащей в качестве противоиона ион водорода или ион гидроксила, ионообменные смолы подразделяются на сильно и слабо диссоциирующие. Как правило, поведение группы в ионите аналогично поведению соответствующих простых органических веществ. Например, сульфокатионит в Н-форме проявляет свойства сильной кислоты по сравнению с карбоксильным катионитом в Н-форме, подобное соотношение характерно и для фенолсульфо-кислоты и салициловой кислоты. Для анионитов на основе ароматических аминов (слабые основания) и алифатических аминов (сильные основания) наблюдается аналогичное соответствие с основностью анилина и метиламина. Таким образом, катиониты бывают сильнокислотные (—S H- и —Р0(0Н)2-группы) и слабокислотные СООН- и — —ОН-группы . Аниониты, полученные обработкой хлорметилированного полимера триметиламином или диметиламином, являются сильноосновными (почти полностью ионизированными), а при обработке первичными, вторичными или полиаминами — слабоосновными. [c.8]

Амины ароматического ряда и жирноароматические амины — слабые основания. Нейтрализация их минеральными кислотами сопровождается выделением тепла. Теплота нейтрализации равна 9,11 ккал/молъ. [c.22]

Распределение сильных кислот при экстракции алкиламинами и другими аминами с достаточно высокой основностью выражается зависимостью типа кривой 1 на рис. 4.1. В случаях, когда экстрагируется слабая кислота (кривая 3) или когда амин — слабое основание (например, при экстракции кислот алкиланили-нами — кривая 2), константы равновесия реакции нейтрализации невелики и для полного перевода амина в форму соли необходим заметный избыток кислоты в водной фазе. [c.60]

Передачу цепи вызывают любые слабые основания, способные реагировать с силоксанолятом, особенно соединения, содержащие подвижный водород, например вода, спирты, первичные и вторичные амины [42] [c.477]

И B iTOM случае соотношение констант скоростей последовательных стадий реакции неблагоприятно для получения первичного амина, так как аммиак является более слабым основанием и иук-леофгльным реагентом. Оказалось, однако, что те же катализаторы кислотного типа вызывают межмолекулярную миграцию алки ьных групп, аналогичную ранее встречавшейся реакции пе-реальилирования ароматических соединений под влиянием хлористого алюминия. [c.279]

Действием диметилсульфата на различные третичные основания [356, 360, 364] ириготовпен большой ряд четвертичных аммониевых соединений. Иногда [365] эта реакция идет в тех случаях, когда иодистый метил совсем не дает четвертичных аммониевых оснований или образует их с трудом. То же самое можно сказать о метилировании слабых оснований — дифениламина [366] и дифенилметиламина. При совместном нагревании диметилсульфата и аминов в щелочном растворе происходит только метилирование, но в отсутствие щелочи, кроме того, сульфируется [367] одно кольцо. Эта необычная реакция представлена следующей схемой [c.65]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Основные свойства аминов зависят от природы заместителей. В часзности, ароматические амины - более слабые основания, чем алифатические, т. к. свободная электронная пара азота вступает в сопряжение с п-системой ароматического ядра. [c.354]

В связи с тем, что гликоли обладают бопсе кислыми свойствами, чем пода и спп])ты, в них можно осуществить титрование многих слабых оснований, алифатических и аро5(а-тических аминов, алкалоидов и т. д. [c.454]

Первичные и вторичные амины реагируют с азотистой кислотой за счет атома водорода. Третичные амины не содержат атомов водорода, поэтому протекает реакция солеобразова-кия. Однако соль нестабильна и распадается на исходные продукты, поскольку образована слабым основанием и слабой кислотой. [c.364]

Резонансные эффекты играют важную роль также для ароматических аминов. л1-Нитроанилин — более слабое основание, чем анилин этот факт можно было бы объяснить —/-эффектом нитрогруппы, но п-нитроанилин — еще более слабое основание, хотя -/-эффект для него должен быть меньще из-за большего расстояния. Понижение основности п-нитроанилина становится понятным при рассмотрении канонической формы I, вклад которой в резонансный гибрид [94] снижает электронную плотность неподеленной пары по срав- [c.343]

Элиминирование НХ из алкилгалогенидов носит общий характер и может быть проведено с хлоридами, фторидами, бромидами и иодидами [236а]. В качестве основания чаще всего употребляется горячий спиртовой раствор КОН, но допускается и использование более сильных оснований [237] (ОК, NH2 и т. п.) или более слабых оснований, например аминов. В трудных случаях хорошими реагентами оказываются би-циклические амидины, 1,5-диазабицикло[3.4.0]нонен-5 (ДБН) [238] и 1,8-диазабицикло[5.4.0]ундецен-7 (ДВУ) [239, 240]. При проведении реакции с таким осповаиием, как ОН , был использован межфазный катализ [241]. Как уже говорилось в разд. 17.5, [c.59]

Уже первичный ароматический амин—анилин QH5NH2 является слабым основанием (см. on. ill) это обусловлено влиянием фенйльной [c.114]