Уксусная кислота титрование кондуктометрическое

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Рис. 20.7. Кривая кондуктометрического титрования смеси хлороводородной и уксусной кислот

Рис. 13.9. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты раствором аммиака.

В последнее время в анализе неорганических кислот широко применяют методы титрования в неводных и полуводных средах. В среде неводных растворителей можно быстро и с достаточной точностью определять индивидуальные минеральные кислоты, такие, как фосфорная [334], азотная [99, 334, 342], серная [99, 334 339, 377], хлорная [99, 334, 339] и другие [99, 334]. Возможно дифференцированное титрование двух- и трехкомпонентных смесей как неорганических, так и смесей неорганических и органических кислот, не прибегая к их предварительному разделению [16]. Так, смеси серной и хлорной кислот [464] титруют в среде метиленхлорида потенциометрическим методом. Высокочастотный метод применен [333] для дифференцированного определения смесей минеральных кислот в уксусной кислоте и в гликолевых растаорителях [337]. Дифференцированное титрование двухкомпонентных смесей минеральных кислот, например серной и фосфорной, азотной и фосфорной, серной и хлористоводородной и других, кондуктометрическим методом можно проводить в среде этилового спирта [343] и уксусной кислоты [58, 332]. [c.131]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 7.24, показывают, что резкость эквивалентной точки в значительной степени определяется природой третичного амина, образую-ш,егося в реакции. Эта зависимость особенно выражена у продукта реакции морфолина со сложными эфирами малеиновой и фумаровой кислот. Кривая 4, относящаяся к этому продукту, показывает, что он является слишком слабым основанием, чтобы его можно было определить визуальным или потенциометрическим титрованием. Низкую основность таких аминов следует объяснить тем, что третичный атом азота находится в а-положении относительно сильной электроноакцепторной группы. Хотя такой кислотный растворитель, как уксусная кислота, повышает основность этих аминов, он усиливает и основность амидов в такой степени, что они начинают мешать титрованию. Все же эти слабые амины удается определить кондуктометрическим титрованием. На рис. 7.25 показаны кривые кондуктометрического титрования аминов, образующихся при реакции морфолина с диэтилфумаратом и ди-(2-этилгексил) малеинатом. В этом случае для определения конечной точки можно воспользоваться кривой титрования, так как по обе стороны от точки эквивалентности кривые титрования прямолинейны. При определении следует пользоваться только точками, лежащими на этих прямолинейных отрезках кривых, пренебрегая точками, лежащими вблизи конечной точки. При этом способе необходимо брать небольшие навески, так чтобы весь объем титранта был не более 20 мл. Так как при каждом анализе необходимо строить отдельную кривую, этот метод трудно приспособить к рутинным серийным определениям. Однако опытными аналитиками при определении чистоты сложных эфиров малеиновой и фумаровой кислот результаты были получены с точностью 0,2%. [c.360]

Рис. 13.10. Кондуктометрическое титрование уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака /—уксусная, кислота . 2 —щавелевая кислота.

Рис. 5.6. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты раствором NaOH

Широкое распространение получило кондуктометрическое титрование сульфатов. Однако точные результаты получаются только при определенных условиях. При титровании водных растворов на холоду образуются пересыщенные растворы и электропроводность медленно устанавливается до постоянной. Мешают определению минеральные кислоты, нитраты, ионы железа и алюминия. Сильные кислоты нейтрализуют щелочами или другими основаниями с теми же катионами, которые находятся в титруемом растворе. После этого раствор подкисляют небольшим количеством уксусной кислоты. Титрование на холоду проводят в водно-спиртовой среде (1 1). В присутствии нитрат-ионов даже в водно-спиртовых растворах при титровании на холоду могут быть получены завышенные результаты. Только в разбавлен- [c.90]

При определении малат-ионов осадителями могут служить нитрат свинца, хлорид бария и нитрат лантана [189]. Титрование солей яблочной кислоты ВаСЬ ведут в водно-спиртовой среде (1 1). Осаждение нитратом лантана проводят в присутствии небольшого количества уксусной кислоты. Описано кондуктометрическое титрование яблочной кислоты ацетатом бария в водно-спиртовом растворе. [c.259]

Замеряют pH раствора индикаторной бумагой или рН-метром. Во избежание потерь раствора электроды или индикаторную бумагу обмывают водой над этим же стаканом. Если pH находится в пределах 3—5, то приступают к титрованию, предварительно добавив 3 мл формалина, 3 мл этилового спирта, примерно 0,1 г сульфата бария и воды до общего объема 120 мл. Если pH раствора ниже 3 или выше 5, то раствор перед добавкой реагентов следует предварительно нейтрализовать осторожно по каплям соответственно 0,2-н. раствором едкого натра или 1-н. раствором уксусной кислоты до предела pH = 3- 5. Дальнейший ход кондуктометрического титрования приготовленных растворов такой же, как указано в описании метода определения сульфатной серы (см. стр. 140). [c.144]

Поскольку сульфитный щелок содержит некоторое количество органических кислот, кондуктометрическое титрование бисульфитных растворов было проведено до и после варки в присутствии уксусной кислоты и ксилозы. Оно показало, что НЗОз-ион во время варки полностью исчезает с образованием серной и ксилоновой кислот. [c.414]

Рис. 35. Изменения в кривой кондуктометрического титрования натрий-бисульфитного щелока при добавлении уксусной кислоты и лигносульфоновой кислоты

Рис. 13.7, Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты едким натром а — эксперимент б — анализ результатов.

Навеску а смеси соляной и серной кислот довели до 100,0 мл безводной уксусной кислотой. Результаты кондуктометрического титрования иолученного раствора 0,2000М СНзСООЫ показаны на рис. 11. Определить процентное содержание H2SO4 и НС в ана- [c.173]

На рис. 102 показана кривая изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием, например уксусной кислоты едким натром. [c.265]

Определение содержания в растворе хлористого бария и сернокислого натрия кондуктометрическим титрованием кондук-тометрическое титрование смеси соляной и уксусной кислот. [c.193]

Если слабая кислота титруется сильным основанием, то график кондуктометрического титрования будет иным. В растворе слабой кислоты Сн- мало, и электропроводность такого раствора невелика. Первые порции добавленного сильного основания могут вызвать некоторое уменьшение электропроводности (однако не во всех случаях). В дальнейшем добавка основания вызывает рост электропроводности, так как постепенно слабая кислота заменяется солью этой кислоты и сильного основания. Такие соли относятся к сильным электролитам. Следовательно, по мере добавки основания растут число свободных ионов и электропроводность. Например, если бы мы производили титрование слабой уксусной кислоты сильным основанием (едким натром) [c.177]

Анализ методом нейтрализации в общем случае удобнее выполнять титрованием с кислотно-основными индикаторами однако этот способ неприменим, если нужно определить содержание одной кислоты в присутствии другой. Раздельное определение соляной и уксусной кислот в смеси выполняют кондуктометрическим титрованием. При этом на графике обнаруживаются две эквивалентные точки. [c.197]

Рис. 195. Кривая кондуктометрического титрования уксусной кислоты едким натром.

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

В некоторых случаях в процессе титрования электропроводность может сперва увеличиваться, а затем за точкой эквивалентности оставаться почти неизменной. Такой вид кривой получается при титровании уксусной кислоты аммиаком. До точки эквивалентности подвижный ион водорода ( 7=315) заменяется менее подвижным ионом аммония С =63,6), и электропроводность должна была бы уменьшаться, однако, наряду с этим, сравнительно мало диссоциированная уксусная кислота превращается в более диссоциированный уксуснокислый аммоний. Суммарное действие этих явлений приводит к небольшому увеличению электропроводности в процессе титрования. За точкой эквивалентности прибавление избытка слабого основания—аммиака почти не будет влиять на электропроводность и она останется неизменной. Кривая кондуктометрического титрования такого вида приведена на рис. 196. [c.352]

Не менее выразительно неводное титрование и смеси оснований. На рис. 5 изображена кривая кондуктометрического титрования, заключающегося в измерении электропроводности растворов, четырехкомпонентной смеси диэтиламин + п-хлоранилин + дифенил-амин + ацетамид. Титровался в данном случае, разумеется, не водный раствор. В воде провести титрование подобной смеси было бы делом еоверщенно безнадежным, так как все ее компоненты в этом растворителе — очень слабые основания. В уксусной же кислоте сила этих оснований существенно возрастает по сравнению с водой. Для мочевины, например, этот рост составляет 7 ( ) порядков. Низкая же ДП уксусной кислоты обеспечивает дифференцирование силы оснований, позволяющее уверенно определить содержание каждого из них в смеси. [c.64]

Кондуктометрическое титрование находит широкое применение при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 78 приведена кривая кондуктометрйческого титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором аммиака. Первый излом кривой соответствует конечной точке титрования соляной кислоты, второй излом — конечной точке титрования уксусной кислоты. [c.179]

Высокочастотное кондуктометрическое титрование успешно применяется для кислотно-щелочных титрований, в том числе смеси кислот возможно титрование сильных кислот при их концентрации в интервале от 1 10" до 5 н. (ошибка 0,01— 0,1%). При этом применяется ряд неводных растворителей безводная уксусная кислота [ 12, 13], ацетон, метилэтилкетон [14], диоксан [15] и т. п., оказывающих дифференцирующее действие на силу кислот, оснований и солей. [c.28]

Кондуктометрическое титрование смеси лигносульфоновой и уксусной кислот и сульфитного варочного раствора показано на рис. 34. Линия ОА обозначает Н50з группу, а ЛБ-фепольную ОН группу. [c.414]

Рис. 10. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты и анализ его

Метод основан на сжигании мономера в потоке кислорода в кварцевой трубке. Газообразные продукты сжигания поглощаются щелочным раствором, содержащим перекись водорода. 1 определяется потенциометрическим титрованием раствором AgNOg в среде ледяной уксусной кислоты, S0 — кондуктометрическим титрованием раствором Ba(N03)2 в водно-спиртовой среде. [c.304]

При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

В качестве основы для кондуктометрического титрования лигносульфоновой кислоты и сульфитного щелока Хачихама с сотрудниками [67] изучали титрование варочного раствора в присутствии органических кислот (таких, как уксусная кислота) и сахаробисульфитных соединений, а также без них. Сульфитный раствор содержал сернистую кислоту и бисульфит натрия. [c.413]

Для прямого определения воды в дымящей азотной кислоте Гувер и Хатчисон [34] рекомендуют кондуктометрическое титрование. Навеску (1—7 г) вносят в ячейку для титрования, содержащую 100 мл безводной уксусной кислоты, и добавляют в качестве катализатора 2 мл 20%-ного раствора серной кислоты в безводной уксусной кислоте. Образец и холостую пробу титруют кондуктометрически 5%-ным раствором уксусного ангидрида в уксусной кислоте. [c.50]

Аликвотную часть раствора пробы амина в диметилформамиде вносят в колбу с притертой пробкой, содержащую избыток фенилизотиоциана к в диметилформамиде (7—10 мл i 0,3 н. раствора), объем доводят растворителем до 20 мл, раствор взбалтывают и выдерживают 10 мин. Затем приливают 40—45 мл л 1 н. уксусной кислоты, охлаждают до комнатной температуры (25 °С) и титруют кондуктометрически 0,1 н. трихлоруксусной кислотой. По окончании титрования в этот же раствор добавляют столько воды и серной кислоты, чтобы получилось 125 мл 2,0—2,5 н. серной кислоты. Раствор охлаждают до комнатной температуры и титруют потенциометрически 0,05 н. раствором иодата калия. [c.479]

Исследована [175] возможность титрования амидов кислот и некоторых других слаббосновных соединений (ацетанилид и его производные) в среде уксусного ангидрида и его смесей с ацетоном и хлороформом (1 1) и показано, что наличие электронодонорных групп в молекуле оснований усиливает основность соединения и повышает четкость скачка титрования. Алкалоиды титруют в сме- си уксусной кислоты с уксусным ангидридом и другими растворителями для увеличения резкости скачка титрования к растворителю добавляют ацетат ртути [168]. Показана [75] возможность кондуктометрического титрования альдегидов и кетонов, как оснований в среде H2SO4. [c.86]

Кондуктометрическое титрование применяется при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 6.3 показана кривая кондуктомет-рич ского титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором NaOH. Участок аЬ соответствует титрован ию соляной кислоты, Ьс — уксусной, сй —избытку. NaOH. [c.93]

Анализ смеси кислот. 100 мл анализируембго раствора смеси кислот титруют кондуктометрически. Окончание титрования соляной кислоты соответствует началу заметного возрастания проводимости после ее плавного уменьшения. Конечная точка при титровании уксусной кислоть отвечает излому на кривой титрования, соответствующему переходу возрастающих значений проводимости в постоянные. [c.100]

Ход определения смеси соляной и уксусной кислот. 100 мл исследуемоло раствора титруют кондуктометрически. Точка К10нца титрования соляной кислоты соответствует резкому возрастанию электропроводности после ее закономерного уменьшения. Точка конца титро-ваиия уксусной кислоты отвечает излому на кривой титрования, соответствующему переходу возрастающих значений электропроводности в постоянные. [c.183]

При кондуктометрическом титровании часто электропроводность и до точки эквивалентности и за этой точкой возрастает. Такой случай может происходить, например, при титровании AgNOg раствором НС1, когда в процессе титрования менее подвижный ион Ag заменяется более подвижным ионом Н+. Аналогичное явление происходит при титровании слабой уксусной кислоты сильной щелочью, например NaOH. [c.351]

Константы диссоциации были также определены на основании данных об э. д. с. цепей с переносом и по кривым потенциометрического титрования. Значения р/С, полученные потенциометрическим методом, согласуются с кондуктометрическими измерениями. Исследования Шкодина показали, что безводная уксусная кислота увеличивает силу всех оснований по сравнению с таковой в воде. [c.51]

Шкодин показал, что в безводной уксусной кислоте можно не только титровать индивидуальные соединения, но и анализировать двух-, трех- и четырехкомпонентные смеси оснований. Так, ему удалось оттитровать следующие смеси диэтиламин-Ьдифениламин диэтиламин+ п-нитроанилин п-хлоранилин-Ь нитроанилин диэтиламин + карбамид диэтиламин-fra-нитроанилин -f- дифениламин диэтиламин-Ьп-нитроанилин -f карбамид диэтиламин-1-п-хлоранилин -1- дифениламин + ацетамид диэтиламин + п-хлоранилин -f +п-нитроанилин- ацетамид. На кривых кондуктометрического титрования для всех указанных систем получались четкие изломы, а на кривых потенциометрического титрования — четкие скачки [150]. Некоторые основания были оттитрованы в смешанном растворителе уксусная кислота — уксусный ангидрид. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология