Гидразин определение аскорбиновой кислотой

Для колориметрического определения селена (IV) использовано его восстановление до устойчивого золя металлического селена. Методика с применением гидразина или аскорбиновой кислоты рекомендована в качестве стандартной [55], в ней не предусмотрена дистилляция селена и применение канцерогенных реагентов, она позволяет определять 10—100 мкг селена. [c.178]

Для определения продуктов реакций особенно пригодны реакции, сопровождающиеся эффектом Ландольта [531. В качестве восстановителя вместо 50 " можно использовать аскорбиновую кислоту, гидразин Вместо Юз можно использовать другие окислители — СЮз или ВгОз. Свободный галоген, образующийся после израсходования восстановителя, можно обнаруживать, например, реакцией с о-толидином. [c.92]

Определение органических восстановителей. В кислой среде удовлетворительно титруются многие органические вещества, например аскорбиновая кислота, гидрохинон, метол, замещенные гидразина [227]. При нагревании можно определять щавелевую, малоновую, винную, лимонную кислоты 1226]. [c.110]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

В водных растворах селен присутствует в виде селената(У1) или селенита(IV). Описаны методы определения обеих форм селена. При нагревании в растворах НС1 селенат восстанавливается до селенита (IV). Многие восстановители, например, аскорбиновая кислота, SO2 и гидразин восстанавливают соединения селена до элементного селена, что используют для отделения и определения селена. [c.171]

Для повышения чувствительности метода определение фосфора и кремния проводят по восстановленным формам их молибденовых гетерополикислот, обладающих максимальным поглощением в области 700—830 нм. В качестве восстановителей служат соли олова (II), сульфат железа (II), гидразин-сульфат, гидрохинон, аскорбиновая кислота и др. [c.132]

При определениях по методу окисления — восстановления широко используют реакцию селена (IV) с иодид-ионом [4—9]. Возможно как прямое титрование селена(IV) раствором иодида калия [4, 5], так и титрование иода, выделившегося в результате взаимодействия селена (IV) с иодидом, тем или иным восстановителем гидразином [6, 7], тиосульфатом [7], аскорбиновой кислотой [8, 9]. Иодометрический вариант положен в основу метода раздельного определения селена(IV) и теллура(IV) при совместном их присутствии [7]. В этом методе использована различная реакционная способность иода по отношению к теллуру и селену в гидрокарбонатной среде, в которой теллур быстро и количественно окисляется иодом, а селен с иодом практически не реагирует. Поэтому титрованием выделившегося иода в кислой среде определяют сумму селена и теллура, а в гидрокарбонатной среде — только селен. [c.245]

Хорошие результаты получены при восстановлении смесью хлорида олова (И) и сернокислого гидразина [73—80]. Для восстановления желтой фосфорномолибденовой кислоты применяют также сернокислый гидразин. При определении фосфора в присутствии нитрат-ионов [76] и в быстрорежущих и нержавеющих сталях [77] для восстановления фосфорномолибденовой кислоты применяют сернокислый гидразин [94], а также аскорбиновую кислоту [78, 79], хлорид титана(III) [80], ферроцен [81], соль Мора [82—85]. Для определения фосфора в виде синей фосфорномолибденовой кислоты рекомендовано применение смешанного реагента, содержащего молибден(У) и молибден(У1) в отношении 2 3. [86]. [c.107]

В качестве восстановителя для селена используют хлорид олова (II) [50—55], тиомочевину [56], аскорбиновую кислоту [57—59], солянокислый гидразин [60—65], ацетон в хлористоводородной среде [66], а для теллура —хлорид олова(II), гипофосфит натрия и гипофосфористую кислоту [67—69] и др. Для стабилизации золей используют гуммиарабик [62, 67, 70—72] и желатин [35, 61, 71, 73—76]. Для увеличения чувствительности фотометрического определения селена и теллура вводят при восстановлении сенсибилизирующие добавки в виде ионов меди, сурьмы и висмута [35, 68, 74, 75, 77—80]. [c.227]

Сравнительное изучение восстановителей /159/ показало, что чувствительность определения фосфата в водных растворах почти оди- ч накова при использовании метола, гидрохинона,эхт-кислоты, сернокис- ого гидразина наибольшая чувствительность наблюдается при использовании аскорбиновой кислоты. [c.17]

Зайковский [58] предлагает использовать для объемного определения селена аскорбиновую кислоту, восстанавливающую селен до элементарного состояния. Избыток аскорбиновой кислоты оттитровывают раствором иода. Описан также объемный метод определепия селена, основанный на восстановлении Se(IV) в 2—3N ИС1 сернокислым ] идразином. Титрование избыточного гидразина иодатом калия производят в присутствии хлороформа [84]. [c.588]

В качестве восстановителей применяют гидразинсульфат, хлорид олова и аскорбиновую кислоту. С гидразином реакцию проводят при нагревании. При определении мышьяка рассматриваемым методом рекомендуется применять молибденовый реагент, содержащий молибдат аммония, гидразин и серную кислоту в соответствующих количествах (см. ниже). [c.262]

Для определения иода можно применять и другие восстановители — гидразин [19], мышьяковистую [19], фениларсоновую [20] и аскорбиновую [21] кислоты, однако особых преимуществ по сравнению с тиосульфатом эти титранты не имеют. [c.170]

Некоторые другие восстановители, например АзОГ, SaOi, sol , не титруются и не мeшaют определению железа (224, 225]. Титрант пригоден также для определения Со +, гидразина, гидроксиламина, аскорбиновой кислоты. [c.109]

Для определения небольших количеств мышьяка наиболее часто используют фотоколориметрические методы, основанные на образовании мьш1ьякоБо-молибденового комплекса Н5[А5(МО 0)(у]4 с последующим восстановлением мышьяка в сернокислой среде до мышьяково-молибденовой сини. Из различных восстановителей, использованных для образования молибденовой сини (хлористое олово, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновая кислота), наиболее подходящей оказалась аскорбиновая кислота. На основании результатов исследований Уральским научно-исследовательским и проектным институтом медной промышленности разработана методика экстракционно-фотоко-лориметрического определения мышьяка в сточных водах с чувствительностью 5 мкг в 50 мл [c.19]

Для повышения устойчивости и воспроизводимости окраски растворов и увеличения надежности результатов определения молибдена вместо ЗпСЬ были рекомендованы различные восстановители тиомочевина [133], иодид калия в присутствии сульфита [96, 829], аскорбиновая кислота [183, 219, 1543], ацетон [183], сульфат гидразина [758, 1037], хлорид трехвалентного титана [325], соль Мора в присутствии пирофосфата [90] и другие вещества. [c.22]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Амперометрическое титровалие раствором этого окислителя предложено для определения иодидов, роданидов, тиосульфатов, гидразина, аскорбиновой кислоты и др. [235]. [c.111]

Предложены бромистые аналоги хлораминов — бромамин Т [317] и дибромамин Т [318], а также серебряная соль хлорам.ина Т [319J. Эти реагенты рекомендуют для определения некоторых восстановителей (As +, Sb +, Fe +, Т1+, J-), гидразина, аскорбиновой кислоты, тиокарбамида и др. Бромзамещенные не имеют существенных преимуществ перед хлораминами. [c.128]

Элементарный иод в растворе прекрасно титруется амперометрически тиосульфатом. Эта реакция стала классической в методе с двумя индикаторными электродами, так как образующаяся при титровании обратимая пара 12/21 обеспечивает резкую конечную точку. Кроме того, для определения элементарного иода можно применять и другие восстановители — гидразин мышьяковистую , фениларсоновую и аскорбиновую кислоты [c.218]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Перед определением надо, как и при определении цианидов, восстановить присутствующий избыток активного хлора , но ттучше это делать не аскорбиновой кислотой, а гидрохлоридом Гидразина, необходимое количество которого определяют в от дельной пробе восстановлением в присутствии иодида калия. [c.421]

Молибден (VI) предварительно восстанавливают до Мо (V) с помощью гидразин-сульфата или аскорбиновой кислоты [421]. Описано прямое комплексонометрическое определение Мо в этанол ьном растворе [423]. [c.302]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Гравиметрический метод, основанный на выделении элементного селена, пригоден для определения сравнительно больших содержаний селена. Если в растворе находится селен (VI), его восстанавливают в среде разбавленной НС1 при нагревании. При восстановлении на холоду посредством ЗОг селен осаждается в виде осадка красного цвета, при нагревании суспензии образуется черная аморфная модификация селена, способная захватывать примеси. Осадок промывают, сущат при 105 °С и взвещивают. Диоксид серы как восстановитель используют в газообразном виде или в виде водного или метанольного раствора. Применяют также гидроксиламин, гидразин, аскорбиновую кислоту, 1,2,3-триметил-3-пиразолон-5-тион и ж-(меркаптоацетамидо)фенол. Установлено, что в отличие от селена (IV) селен (VI) не восстанавливается диоксидом серы [43]. В среде хлорной кислоты ЗОг количественно восстанавливает Зе , не затрагивая Зе . [c.176]

В отсутствие Мо измерение можно проводить при длине волны 510 ммк. Молярные коэффициенты погашения при 585 и 510 ммк равны 16500 и 50 ООО соответственно, т. е. чувствительность определения при 510 ммк значительно выше, чем при 585 ммк. Применение аскорбиновой кислоты позволяет уменьшить время, необходимое для восстановления технеция и тем самым ускорить его определение. Другие восстановители являются либо очень сильными (Sn la), либо очень слабыми (гидразин, гидроксиламин, FeSOi). Определению 20 мкг Тс не мешают 1 мг Сг (III), Си, Мп, Ni, Ru и V (V), 7 мг Fe (III), 5 мг W. [c.46]

Разработаны методы определения фосфора в углях и коксе [95, 96], в почве [97] и других материалах [98] с применением в качестве восстановителя сульфита или смеси сульфита и аминонафтол-сульфокислоты [97]. С целью определения фосфора в биологических материалах в качестве восстановителя применяют метол [99], а в метилтрихлорсилане — гидразин [100]. В последнем случае кремний отгоняют в виде тетрафторида, а мышьяк в виде As b. Мягким восстановителем является тиомочевина [101], которая рекомендована при определении фосфора в присутствии вольфрама, титана и ниобия [102]. Как отмечалось выше, лучшим восстановителем является аскорбиновая кислота [103, 104]. В качестве катализатора в этом случае рекомендовано применять антимонилтартрат калия [105]. Применение аскорбиновой кислоты рекомендовано при определении до 10 % фосфора в четыреххлористом германии [106]. Германий предварительно отделяют экстракцией четыреххлористым углеродом. [c.108]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Для восстановления арсеномолибдата применяют хлорид оло-ва(П) [8, 9], но образующаяся при этом синяя окраска неустойчива. Для получения стабильной синей окраски предложено использовать гидразин [10] и аскорбиновую кислоту [11], однако восстановление протекает медленно и для полного развития окраски комплекса требуется несколько часов. Порт-ман и Райли [7] предложили пользоваться смешанным окращивающим реагентом, содержащим молибдат аммония, аскорбиновую кислоту и соль сурьмы для получения мышьяковомолибденовой сини по аналогичной реакции, как описано для определения фосфора [12]. [c.114]

При работе с прибором, описанным на стр. 405, для завершения определения по весовому способу Прегля воду необходимо вытеснить спиртом. Затем в верхнее отверстие вводной трубки вводят из промы валки каплю дистиллированной воды и закрывают отверстие маленькой корковой пробкой (водяной затвор). Ослабляют лапку штатива и поднимают колбу примерно на 20 мм над микрогорелкой. Через вврдную трубку вводят около 0,5 мл 5%-ного раствора сульфата кадмия и 0,5 мл 5%-ного раствора тиосульфата натрия. Затем вводную трубку закрывают маленькой пробкой. Вместо тиосульфата натрия предложено применять в качестве промывной жидкости 10%-ный раствор антимонил-тартрата, 5%-ный содовый раствор гидрохлорида гидроксиламина, 5%-ный раствор /-аскорбиновой кислоты или 5%-ный раствор гидразина З . [c.411]

ЭФО железа. Ре Г с БТФ при pH 4—7 образует устойчивый ВКС, экстрагирующийся ИАС, гексанолом, амилацетатом, хлф., нитробензолом, смесями растворителей, Растзор ВКС в смеси хлф, — эт. в соотношении 1 5 поглощает в Я.тах = 533 нм. =22,4-10 . При определении Ре (III) его восстанавливают МНгОН, гидразином, 5п (II), аскорбиновой кислотой. Гидролиз ионов многовалентных металлов предотвращают цитратами тартратами, ЭДТА. [c.46]

Наиболее часто в качестве восстановителя применяют хлорид олова(П). Прп его использовании в анализируемый раствор необходимо вводить же. ге-зо(1П), иначе результаты определения, как правило, бывают занижеппыми и плохо воспроизводимыми. Кроме Sn l,, для восстановления Mo(VI) применяют также аскорбиновую кислоту [17, 53], гидразин, тиомочевину [54] и иодид калия в присутствии Сн(1) [55]. При применении этих более слабых восстановителей образуется более интенсивно окрашенный комплекс. [c.255]