Салициловая перманганатом

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

Алкильные эфиры фенолов относятся к окислению перманганатом не активнее гомологов бензола зз). Для окисления метильных групп в фенолах без ацилирования можно пользоваться в качестве окислителей окислами тяжелых металлов, например СиО. Нагревание с таким окислом до достаточно высокой температуры переводит о-крезол в салициловую кислоту [c.354]

Салициловая кислота [68] окисляется перманганатом калия в щелочной среде до СО2 и HjO за 3 ч на 99,5%. Соли бериллия, алюминия, кальция и железа (III) практически не влияют на скорость окисления. [c.16]

Предложены методы определения метанола, формальдегида, муравьиной и салициловой кислот, гидразина, тиосульфата, моносахаридов и других веществ, основанные на определении двуокиси марганца, образовавшейся при их окислении перманганатом в щелочной среде [21, 22, 71, 72]. [c.16]

Титрование солями титана (III). Применение хлорида титана (III) для определения железа было предложено давно Можно применять также и раствор сульфата титана (III). Титрование этими растворами отличается от описанных выше титрований тем, что в этом случае железо титрующим раствором не окисляется, а восстанавливается. Конечную точку титрования находят, применяя внутренние индикаторы метиленовую синюю, которая, восстанавливаясь при прибавлении избытка раствора соли титана (III), обесцвечивается, или же роданид аммония, окрашивающий раствор в красный цвет, пока в нем еще присутствуют ионы железа (III). В обычных случаях анализа следует предпочесть последний индика-. тор, потому, что метиленовая синяя не чувствительна при температурах ниже 35° С, если не ввести в раствор салициловую кислоту или ее натриевую соль , прибавление же органических веществ не дает возможности провести обратное титрование перманганатом. [c.449]

Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов, от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окисления используются при промышленном получении перекиси водорода, двуокиси марганца, перманганата калия, гидросульфита натрия, р-аминофенола, салицилового альдегида и ряда других веществ. На этих процессах основана работа большинства химических источников тока. [c.392]

Салициловая кислота очень легко реагирует с окислителями. При действии разбавленного раствора хромовой кислоты она образует метановую кислоту и диоксид углерода. Еще энергичнее действует перманганат калия, который почти количественно окисляет салициловую кислоту до диоксида углерода ( сжигание в растворе). [c.264]

Салициловая кислота очень легко реагирует с окислителями. При действии разбавленного раствора хромовой кислоты она образует метановую кислоту и диоксид углерода. Еще энергичнее действует перманганат калия, который почти коли- [c.226]

Калия перманганат Кальция хлорид Кислота салициловая Кислота уксусная Кислота фуксинсернистая Кислота щавелевая Кодеин [c.219]

Улетучиванием исследуемого вещества или продуктов разложения, содержащих азот, в процессе разложения. Для устранения ошибки, связанной с образованием азота (см. пункт 1), было предложено много добавок, большей частью восстановителей, но они улучшили результаты анализа лишь нитро- и азосоединений. Такими добавками являются хлорид олова (И), цинковая пыль, сера, а также фенол, салициловая кислота, сахар и т. п. Для очень трудно разлагающихся веществ применяют окисляющие добавки, например перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, двуокись марганца или ванадиевую кислоту. [c.245]

При избытке бромной воды салициловая кислота декарбоксилируется и образуется осадок трнбромфенола, который может далее переходить в желтый тетрабромид. Аналогична проведите опыт с перманганатом калия и убедитесь, что бензойная кислота не обесцвечивает, а салициловая кислота обесцвечивает перманганат, окисляясь и давая смесь продуктов различного строения. Чем можно объяснить большую активность салициловой кислоты по сравнению с бензойной [c.140]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Окисление 1,2,4-оксадиазолинов. При конденсации ароматических (ио пе алифатических) амидоксимов с ацетальдегидом [211, 217, 231—2331, пропионовым альдегидом [234], изомасляным альдегидом [234], фенилацет-альдегидом [234] и салициловым альдегидом 1234] получены соответствующие дигидро-1,2,4-оксадиазолы. а,р-Дихлорэтиловый эфир может заменить ацетальдегид [233]. Полученные соединения окисляются перманганатом [c.391]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Другими авторами изучались условия количественного окисления винной, лимонной, яблочной, молочной, салициловой кислот и фенола до Oj и HjO перманганатом калия в среде NaOH при комнатной температуре [69]. Соединения меди (II) каталитически ускоряют реакции окисления. V [c.16]

Кроме этйх органических соединений по методике с перманганатом можно определить гликолевую, винную, лимонную и салициловую кислоты, этиленгликоль, фенол, формальдегид, глюкозу и сахарозу. [c.327]

Кривые, изображенные на рис. 76, б, в, могут получаться, если излучение будут поглощать только соединения АБУ или А У. Например, в объемном анализе для определения содержания Ее " в исследуемом растворе обычно его предварительно восстанавливают до Fe " , а затем титруют перманганатом калия. Методом спектрофотометрического титрования это определение можно провести значительно быстрее без предварительного восстановления железа (III). Салициловая кислота и Fe + образуют интенсивно окрашенный комплекс, максимум поглощения которого находится примерно при Я = 525 нм [235]. Этот комплекс при pH 2,4 значительна менее устойчив, чем комплекс Fe " с ЭДТА. Поэтому, номере титрования салицилата железа раствором ЭДТА наблюдается постепенное обесцвечивание раствора, которое в точке эквивалентности полностыо заканчивается. При визуальном титровании это изменение наблюдается недостаточно ясно, зато при спектрофотометрическом титровании конечная точка определяется совершенно четко при Я = 525 нм (рис. 76, в). [c.171]

Сильный окислитель. Энергично вступает в реакцию со многими веществами окисляет нитрит в нитрат, выделяет, иод из иодидов, окисляет бензол в фенол и т. п. Наряду с этим, перекись водброда проявляет восстановитель-. иые свойства восстанавливает соли серебра и золота, перманганат калия в. кислой среде и т. п. Во избежание самопроизвольного разложения перекись водорода стабилизуют добавкой салициловой кислоты, пирофосфата натрия/ гидрохинона, барбитуровой кислоты и др. [c.90]

Алкильные эфиры крезолов аналогично гомологам бензола хорошо окисляются перманганатом Для окисления метильных групп в гомологах фенолов, не ацилируя их, можно пользоваться в качестве окислителей окйслами тяжелых металлов, например СиО. Нагревание с такими окислами до достаточно высокой температуры приводит к превращению о-крезола в салициловую кислоту [c.639]

Олисаняый опыт, как и предыдущие (см. опыты 185 и 186). четко обнаруживает различие свойств бензойной и салициловой кислот, обусловленное наличием в молекуле последней фенольного гидроксила. Подобно фенолам, салициловая кислота легко окисляется перманганатом калия в щелочной среде с образованием сложной смеси продуктов. [c.225]

Природные полииновые соединения А и В показали практически одинаковый УФ-спектр с максимумом поглощения при 280 ммк и по данным элементарного анализа отличались между собой только на одну СНа-группу. При каталитическом гидрировании над палладием после поглощения 4 молей Водорода полииновое соединение А переходит в соединение состава С вН гОд, имеющее близкий характер УФ-спектра. На основании этого было сделано предположение, что при гидрировании происходит насыщение дииновой группы, которая, по всей вероятности, не находится в сопряжении с другой частью молекулы 135]. Определение метоксильных групп показало, что в структуре соединения имеется метоксильная группа, связанная с ароматическим ядром. При окислении перманганатом калия из природного полиинового соединения получается о-метоксифталевая кислота. После же обработки продукта гидрирования НВг в уксусной кислоте был выделен кристаллический продукт с положительной цветной реакцией на салициловую кислоту. Эти данные дали возможность приписать природному соединению А, названному фрутесцином, структурную формулу XXIX [35] [c.250]

Фотометрические методы часто рекомендуются для определения общего железа. Однако получаемой при этом точности едва достаточно для основных пород и пород, богатых закисным или окнспым железом. Вместо фотометрических для этих пород можно использовать тнтриметрический метод с применением раствора бихромата калия, перманганата калия или сульфата церия (IV). Для пород, содержащих лишь небольшие количества железа, фотометрические методы с 2,2 -дипиридилом или 1,10-фенантролином предпочтительнее методов, в которых используются тиогликолевая кислота [13], соляная кислота [2], тайрон, салициловая кислота и другие реагенты. Для определения железа вместо фотометрического метода можно использовать атомпо-абсорбционную спектроскопию, хотя в случаях, когда железо присутствует в больших количествах, отдается еще предпочтение титриметрическому методу. Атомно-абсорбционную спектроскопию можно применять и для определения малых количеств марганца. [c.58]

Аргентометрический летод [118]. Раствор салициловой кислоты встряхивают с бромной водой осадок трибромфенола собирают на фильтре и окисляют раствором перманганата калия, добавив несколько капель раствора сульфита натрия и серной кислоты. Раствор после окисления фильтруют к в фильтрате титруют бром-ион 0,1 н. раствором серебра по Фольгарду. При этом определении для бромирования можно пользоваться растворами бромида-бромата [109]. [c.254]

Если окисление перманганатом вести в присутствии брома (бромной воды или раствора бромида-бромата), то лимонная кислота превращается в пентабромацетон (см. стр. 265). Последний при действии серной кислоты при нагревании переходит в глиоксаль, образуя в качестве промежуточного продукта полуаль-дегид мезоксалевой кислоты. Глиоксаль дает с фенолами цветные реакции с резорцином на холоду—розовую окраску, при нагревании—красную, бордовую с зеленоватой флуоресценцией с салициловой кислотой только при нагревании появляется фиолетово-красная окраска с кодеином в тех же условиях дает на холоду розовую, а при нагревании фиолетово-синюю окраску [168]. [c.264]

Главное при ожогах — быстрота, с какой удалось оказать пострадавшему первую помощь от нее зависит, насколько будут тяжелы последствия этой неприятной травмы. Поэтому первое, что требуется — избавиться от источника ожога (например, сбросить или погасить горящую одежду). Очень неприятны и опасны ожоги кипятком — особенно если им пропитана одежда. Травматологи рассказывают, как часто такие вещи случаются с детьми, которые случайно или по неведению опрокидывают на себя тарелку с горячим супом или чашку с кипятком. Тут взрослым важно не растеряться и, не снимая облитой кипятком одежды, обильно намочить ее холодной водой из-под крана. После этого можно уже спокойно все снять и обработать пораженное место кожи концентрированным раствором перманганата калия (марганцовки), этиловым спиртом или одеколоном. Подойдет и любой спиртсодержащий раствор из вашей аптечки — спиртовой раствор салициловой или борной кислоты, спиртовой раствор прополиса (это средство предотвращает образование волдырей). [c.131]