Химические реакции и системе с компонентов

Компонентами (точнее — независимыми компонентами) называют независимые составные части системы. Под числом компонентов подразумевают наименьшее число составных частей, достаточное для образования всех фаз равновесной системы. Если между составными частями системы невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составных частей. При возможности протекания химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связывающих концентрации веществ в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Число степеней свободы — это число термодинамических параметров, определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз в системе. К этим параметрам относятся температура, давление и концентрации веществ. Уравнение правила фаз Гиббса устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и чис- [c.164]

Поскольку собственно химические реакции между компонентами в рассматриваемом случае исключены, то, очевидно, все химические превращения сводятся к перемещению компонентов из одной фазы системы в другую. Таким образом, условия равновесия относятся только к распределению компонентов по отдельным фазам гетерогенной системы. [c.202]

Для систем с наличием химических реакций между компонентами общее состояние термодинамического равновесия следует конкретизировать следующим образом. Химическое равновесие — это изменяющееся во времени состояние системы, в состав которой входят компоненты, способные реагировать друг с другом химически, и продукты реакции. Термодинамическим путем можно установить условия равновесия в такой системе и показать, как на нее влияют изменения параметров состояния — температуры и давления. [c.206]

Система трехкомпонентная, так как в ней четыре составные части (НА, HjO, Н3О+ и А ) и одна химическая реакция. Независимые компоненты — НА и Н2О, [c.38]

Компонентами считают вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз рассматриваемой системы. Если в системе нет химических реакций, число компонентов равно числу имеющихся веществ. При наличии химического взаимодействия число компонентов равно числу составляющих веществ минус число уравнений, связывающих равновесные концентрации этих веществ. [c.46]

В общем случае скорость горения зависит от скорости смешения исходных компонентов в зоне прогрева и зоне реакции (для гетерогенных систем), от скорости химических реакций между компонентами, от скорости передачи тепла и активных частиц из зоны реакции к исходной системе. Нормальная скорость горения (и тем более форма фронта горения) зависит от условий течения свежей смеси и продуктов горения (особенно при горении в двигателях). [c.5]

В ходе разработки математических моделей процессов абсорбции и ректификации для указанного производства с учетом регламентных условий проведения процессов изучены имеющиеся экспериментальные данные о содержании промежуточных соединений в системе формальдегид - метанол -вода и представлена совокупность характерных химических превращений и соединений. Протекание химических реакций между компонентами технологических потоков существенно осложняет математическое описание фазовых равновесий [c.70]

Хотя равновесие может быть достигнуто как в результате химической реакции между компонентами, так и в результате простого распределения соединения между двумя фазами, основное внимание здесь будет уделено системам, в которых экстракция неорганических соединений сопровождается химической реакцией. [c.25]

Гомогенная термодинамическая система состоит из одной фазы, гетерогенная — из нескольких фаз. Системы, не обменивающиеся с окружающей средой массой или энергией (в форме теплоты или работы), называются изолированными, а не обменивающиеся только массой, —закрытыми. Компонентами называются вещества, изменения концентраций которых независимы. При отсутствии химических реакций понятие компонента совпадает с понятием вещества, и поэтому число компонентов в системе в этом случае равно числу содержащихся в ней веществ. [c.18]

При определении числа компонентов системы следует руководствоваться следующими положениями. Для систем, в которых не происходит химической реакции (системы первого класса или физические системы), число компонентов равно числу составных частей для систем же, в которых могут происходить химические реакции (система второго класса или-химические системы), число компонентов равно числу составных частей минус число реакций, которые могут происходить между этими составными частями. При этом надо учитывать лишь так называемые независимые реакции, т. е. реакции, которые не являются следствием других, идущих в той же системе реакций. [c.9]

Во многих случаях соотношения растворимости довольно просты и тогда осуществление этого процесса сводится главным образом к созданию установки. В других случаях, особенно когда желательно изменить растворимость введением четвертого компонента, или разбавителя (часто это вода), соотношения могут быть более сложным . Другое затруднение может возникать вследствие присутствия твердых фаз, химической реакции между компонентами, совпадения некоторых химических свойств двух фаз и т. д. Некоторые строго тройные системы описываются причудливыми диаграммами, и проведение процесса может как облегчиться, так и затрудниться. [c.7]

Теперь рассмотрим равновесие в многокомпонентной системе, когда химические реакции между компонентами исключены, а все превращения сводятся к перемещению компонентов из одной части системы в другую. Поэтому условия химического равновесия относятся только к распределению компонентов по отдельным частям системы. Разделим мысленно систему на части, обозначив их верхними индексами", и т. д. Рассмотрим [c.36]

В [5.68, 5.69] изложена теория горения и комплексный анализ процесса горения потока топлива в неизотермических условиях. Рассмотрены системы уравнений, отражающих основные явления в процессе горения потока топлива движение газа и топлива, диффузия и конвективный перенос реагирующих компонент, кинетика химических реакций, выгорание компонент, выделение и поглощение тепла, теплообмен с окружающей средой. Такая постановка задачи связана с теорией необратимых процессов и механикой реагирующих сред, хотя основные положения теории горения топлива разработаны независимо от указанных более общих теорий. [c.446]

Рис. 37. Диаграмма состав—температура кристаллизации двух-компонентной системы с химической реакцией между компонентами и с сингулярной точкой.

Рассмотрим вслед за Гиббсом случай, когда собственно химические реакции между компонентами исключены и все химические превращения сводятся к перемещению компонентов из одной части системы в другую. Поэтому выводимые условия химического равновесия относятся только к распределению компонентов по отдельным частям системы. Для вывода этих условий мысленно разделим систему на части и обозначим их индексами ", и т. д. Рассмотрим все возможные (виртуальные) изменения этих частей с теми огра ичениями, при которых написан критерий (ХП,46) при пО [c.310]

Полная обратимость изменений спектров ЗПР и ЯМР с -температурой указывает яа то, что состояние замороженных растворов, полученных при скоростях охлаждения 24-=-74 К/с, близко к термодинамически равновесному. Следовательно, объем Vm микрообластей с высокой подвижностью частиц будет определяться уравнением фазового состояния системы. С понижением температуры значение ж уменьшается во всех исследованных нами системах, т. е. дУж/дТ>0. Каждой температуре соответствует свое значение объема микрофазы Уж, в котором и будет происходить химическая реакция, если компоненты, образующие ее, способны к взаимодействию. При достаточно сильном понижении температуры реакции прекращаются из-за увеличения вязкости и уменьшения подвижности. Образование жидкой микрофазы в замороженных растворах термодинамически более выгодный процесс по сравнению с включением растворенных веществ в кристаллическую решетку твердого растворителя, поскольку затраты энергии, связанные с внедрением молекул в кристаллическую решетку, превышают увеличение свободной энергии, обусловленное повышением химических потенциалов при увеличении концентрации растворенных веществ в жидкой микрофазе. Происходящее при замораживании концентрирование веществ может привести к составу, отвечающему эвтектической смеси. Данные о составе жидкой микрофазы, полученные методом ЯМР, показывают, что растворенные вещества составляют 20—30% от общего объема жидкой микрофазы при температурах на 10—15 градусов ниже точки замерзания раствора. [c.189]

В связи с использованием коэффициентов пропорциональности для выражения изотермы свойства возникает вопрос все ли свойства изучаемых систем могут быть представлены, как сумма парциальных составляющих, а если не все, то какими признаками должно обладать свойство, чтобы его можно было использовать для описания изотерм уравнениями с коэффициентами пропорциональности. С математической точки зрения на этот вопрос можно дать следующий ответ. Для описания изотерм свойства с помощью коэффициентов пропорциональности можно использовать свойства, присущие хотя бы одной составной части системы. В этом случае хотя бы один из коэффициентов пропорциональности окажется действительной величиной и уравнение изотермы не обратится в тождество О = 0. Так как физические свойства — действительные величины, то все они и пригодны для описания изотерм с помощью коэффициентов пропорциональности. Однако при выводе уравнений изотерм свойства непременным условием является отнесение коэффициентов пропорциональности к составным частям системы на молекулярном уровне, в виде которых они находятся в системе и участвуют в химических реакциях. Если компоненты находятся в системе в виде нескольких молекулярных форм, то каждой из них следует приписывать коэффициент пропорциональности. С общей концентрацией не вступившего в реакцию компонента можно связывать только средний коэффициент пропорциональности — обычно переменную величину, функцию концентрации компонентов. [c.125]

Компонентами называются химически однородные вещества являющиеся независимыми составными частями системы. Это зна чит, что в качестве компонентов выбираются те вещества, наимень шее число которых достаточно для образования как всей системы так и любой ее части. При определении числа компонентов следует руководствоваться следующими положениями. Для систем, в которых не происходит химической реакции, число компонентов равно числу составных частей для систем же, в которых могут происходить химические ракции, число компонентов равно числу составных частей минус число возможных реакций между этими составными частями. [c.144]

Рассмотрим случай, когда все вещества, находящиеся в системе, являются компонентами, т. е. случай, когда мы можем изменять количество любого из этих веществ, в то время как количества остальных веществ остаются неизменными. Следовательно, химические реакции между компонентами исключены, и все превращения сводятся к перемещению компонентов из одной части системы в другую. Поэтому условия химического равновесия для того случая, когда все вещества в системе являются компонентами, могут относиться только к распределению компонентов по отдельным частям системы. [c.12]

Методика формирования и развития системы понятий о химической реакции. Структура содержания понятия химическая реакция , ее компоненты признаки, сущность и механизмы, закономерности возникновения и протекания, классификация, количественные характеристики, практическое использование и методы исследования химических реакций. Формирование и развитие каждого компонента в их взаимосвязи. Работы Г. И. Шелинского в области методики изучения энергетики химических реакций. [c.323]

Аморфное равновесие системы адгезив — субстрат при химической реакции отверждения компонентов. К этому классу адгезионных систем относится система эластомер — фенолоформаль-дегидный олигомер (ФФО) [386]. [c.262]

Способ получения частиц коллоидного размера альтернативный дроблению основан на конденсации вещества, находящегося первоначально в парообразном или растворенном состоянии. Конденсация, т. е. образование частиц твердого или жидкого вещества из его газообразной фазы или раствора, наступает при перенасыщении пара или раствора. Перенасыщение означает увеличение концентрации сверх той величины, которая присуща веществу при данных условиях (температура, природа растворителя). Перенасыщение может быть создано изменением физических условий (температура, давление газа, диэлектрическая проницаемость растворителя и др.), в которых находится исходная гомогенная фаза (пар, раствор), или проведением химической реакции между компонентами гомогенной фазы, при которой образуется новое вещество, являющееся нелетучим или нерастворимым при условиях проведения реакции. Если гомогенная система находится в мета-стабильном состоянии (перенасыщена, перегрета, переохлаждена), то конденсация вызывается введением зародышей новой фазы или иных центров конденсации. Примеры физической конденсации образование тумана (взвеси капель воды в воздухе) при охлаждении влажного воздутса, образование коллоидного раствора канифоли в воде при разбавлении водой спиртового раствора канифоли, образование полукол юидного раствора, сопровождающееся помутнением круто заваренного чая при его охлаждении, проявление треков элементарных частиц в камере Вильсона или в пузырьковой камере. Примеры химической конденсации образование дыма (взвеси частиц сажи в воздухе) при сгорании топлива, сигнальных, маскировочных и других дымов при срабатывании пиротехнических изделий, красивые реакции образования ярко-синего раствора берлинской лазури (коллоидного раствора гексацианоферрата желе-за(1П)) и ярко-красного раствора (коллоидного) тио-цианата железа(1П). Во многих реакциях качественного анализа на присутствие в растворах тех или иных ионов образуются коллоидные растворы. [c.751]

Термическая обработка образца. Для того чтобы атомизация анализируемого образца проходила в оптимальных условиях, между стадиями атомизации и высушивания образец подвергается термической обработке, которая может протекать в несколько ступеней. Цель этого этапа — перевод определяемого элемента в реальной системе в воспроизводимую химическую форму и по возможности предотвращение при последующей атомизации химической реакции между компонентами матрицы, определяемого элемента с матрицей и подложкой (в особенности такие реакции, которые могут привести к образованию газообразных продуктов, повышающих при атомизации уровень неселективной абсорбции). В идеальном случае происходит полное отделение летучей матрицы, и в атомизаторе остается определяемый элемент в виде восстановленного металла, термостабильного оксида или карбида. [c.81]

Фазовое равновесие каждой тройной системы является результатом химических реакций между компонентами системы и двойными соединениями. При отсутствии химического взаимодействия между компонентами обычно наблюдается эвтектическое равновесие. При образовании химических соединений в одной из двойных систем концентрационный треугольник системы разбивается бинарными сечениями па более простые частичные системы с тройной эвтектикой или перитектикой в пределах каждой. Появление тройных соединений делает равновесие более сложным (см. рис. 39, ж, з). [c.93]

Число составных частей — это число тех видов частиц, составляющих систему, которые могут существовать отдельно и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (молекулы соли и воды, гидратированные ионы Na, СГ, Н" , ОН"). В действительности же в системе только две составные части вода и поваренная соль, так как ни один из перечисленных выше ионов не может быть извлечен из данной системы в отдельности. Компонентами (точнее — независимыми компонентами) называют независимые составные части системы. Под числом компонентов подразумевают наименьшее число составных частей, достаточное для образования всех фаз равновесной системы. Если между составными частями системы невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составных частей. При возможности протекания химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связывающих концентрации веществ в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Число степеней свободы — это число термодинамических параметров, определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз в системе. К этим параметрам относятся температура, давление и концентрации вещ тв, [c.227]

Независимые реакции обладают тем свойством, что каждая химическая реакция системы, состоящей из к компонентов, записывается с помощью линейной комбинации. Не число всёх стехиометрически возможных реакций z, а только число независимых реакций R должно приниматься во внимание при определении числа степеней свободы системы, причем R.. [c.114]

Компонентами называются химически одгшродные вещества, являющиеся независимыми составляющими веществами системы. Для систем, в которых не происходят химические реакции, число компонентов рав1Ю числу составляющих неществ. Для систем, где происходят реакции, число компонентов равно числ> составляющих веществ минус число реакций между ними. Раз]шчают одно-, двух- и трехкомпонентные системы. [c.44]

КОМПОНЕНТЫ (независимые компоненты) — химически индивидуальные ьгщества, образующие все фазы данной системы. Если составные части системы не вступают друг с другом в химические реакции,— система физическая, если же составные части системы реагируют между собой,— система химическая. В зависимости от числа К- различают одно-, двух-, трехкомпонентные системы п т. д. Системы с числом К. больше трех называются многокомпонентными. [c.133]

В учении о фазовых равновесиях компонентами называются химически однородные вещества, являющиеся независимыми составляющими веществами системы. Это значит, что в качестве компонентов выбираются те вещества, наименьшее число которых достаточно для образования как всей системы, так и любой ее фазы таким образом, выбранным числом компонентов доллсен однозначно определяться равновесный состав каждой фазы при любых условиях существования системы. При определении числа компонентов следует руководствоваться следующими положениями. Для систем, в которых не происходит химической реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ. Для большинства систем, в которых происходят химические реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ минус число реакций между ними. Например, для образования равновесной системы из трех составляющих веществ СаО (т), СаСОз(т), СОа(г) и для определения состава фаз достаточно взять два любых вещества, так как третье получается посредством реакции [c.157]

В системах, состоящих из нескольких веществ, число С будет другим. Оно зависит еще и от числа компонентов К, которое определяется как разность мео1фу числом веш еств, из которых состоит система, и числом химических реакций, возможных между этими веществами. В системах, где нет химических реакций, число компонентов просто равно числу веществ. Так, при низких температурах в системе Нг, Ог и НгО К=3. При высоких температурах, когда идет реакция [c.85]

В процессе химического взаимодействия компонентов в системе могут образоваться ионы, что влияет на электрические свойства. Например, электрическое сопротивление смеси винилниридино-. вого каучука с хлорсульфополиэтиленом на два порядка ниже, чем у исходных полимеров [217], и это доказывает протекание химической реакции между компонентами. Возникновение химических связей между компонентами системы может быть выявлено и при помощи дифференциально-термического анализа [76, 221 — 223. Расчет теплового эффекта взаимодействия полимера с наполнителем также может служить способом оценки связей. В ра-, у боте [224] с помощью калориметра Скуратова [225] измеряли теплоту взаимодействия каолина с полиметилметакрилатом. [c.30]

Образование продуктов присоединения, или аддитационное взаимодействие, не сопряженное с глубокой перестройкой связей в молекулах реагирующих компонентов, хотя и относится к наиболее раснространенным типам химических реакций между компонентами раствора, не исчерпывает всех типов взаимодействия в двойных системах. Соединения, образующиеся в результате аддитационного взаимодействия, будем далее называть продуктами присоединения. [c.376]

Если между составными частями системы невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составных частей. При наличии химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связьшаюш,их концентрации веш,еств в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Примеры подсчета числа компонентов приведены далее. [c.42]

В 1901 г. Куенен при исследовании системы хлористый — водород — диыетнловый эфир обнаружил, что критическая кривая, отходящая от критической точки менее летучего компонента, направляется в сторону высоких температур. Он, однако, не был уверен в правильности своих предположений, так как наблюдал химическую реакцию между компонентами. Де Кудр в 1924 г. исследовал систему вода — воздух и сообщил, что, по-видимому, критическая кривая направляется в сторону высоких температур. Однако и он не был уверен в правильности своих выводов. [c.8]

В общем случае скорость горения зависит от скорости смешения исходных компонентов в зоне прогрева и зоне реакции (для гетерогенных систем), от скорости химических реакций между компонентам, от скорости передачи тенла и активных частиц из зоны реакции к исходной системе. Число параметров топлива, котоу)ые влияют на скорость горения, весьма велико. Так, для смесевых твердых топлив можно назвать такие параметры, как природа компонентов, соотношение между горючим и окислителем, давление, начальная температура, дисперсность компонентов, относительная плотность, каталитичесюш добавки, энергетические добавки (например, добавки металлов), наличие потока вдоль горящей поверхности. [c.77]

Рассмотрим вслед за Гиббсом случай, когда собственно химические реакции между компонентами исключены, и все химические превращения сводятся к перемещению ко.мпонентов из одно11 части системы в другую. Поэтому выводимые условия химического равновесия могут относиться только к распределению ком-гюнентов по отдельным частям системы. Для вывода этих условий мысленно разделим систему на части, обозначенные индексами [c.306]

Гетерогенные системы. Гетерогенными системами называются системы, в которых однородные части отделены друг от друга поверхностью раздела. Примерами таких систем являются, например, вода — лед, жидкость — пар. При рассмотрении гетерогенных систем пользуются понятиями число фаз Ф, число компонентов К, число степеней свободы С. Фазой называется однородная во всех точках по химическому составу и физическим свойствам часть системы, отделенная от других гомогенных частей системы поверхностью раздела. Наличие поверхности раздела является необходимым, но недостаточным признаком фазы. Так, например, однородные кристаллы ЫаС1 в насыщенном растворе составляют одну фазу. Числом независимых компонентов в системе называется наименьшее число индивидуальных веществ, при помощи которых можно определить состав каждой фазы в отдельности. В химической системе понятие вещество и компонент не идентичны. Вследствие того, что между компонентами могут протекать химические реакции, число компонентов сокращается на число протекающих реакций. Иначе говоря, число компонентов химической системы равно числу веществ, содержащихся в системе, за вычетом числа реакций, идущих между ними. Так, например, система Са0(тв)+С02(г) СаСОз(тв) характеризуется любыми двумя компонентами из трех. Числом степеней свободы системы называется число термодинамических параметров (температура, давление и концентрация), определяющих ее состояние, которое можно произвольно менять в определенных пределах без изменения числа фаз. Гетерогенные системы имеют большое практическое значение в металлургии, галургии и других областях. [c.78]

Более важен вывод авторов [13] о том, что возмож-ость проявления вяжущих свойств в фосфатных системах определяется соразмерностью интенсивностей хими-еского взаимодействия порошка с жидкостью затворе-ия и процесса структурообразования. На основе этого оложения удалось осуществить регулирование условий параметров твердения фосфатных цементов, а также оздать твердеющие композиции в тех фосфатных систе-[ах, где высокая интенсивность химической реакции [ежду компонентами препятствует структурированию. [c.23]

В случае рассмотрения многокомпонентной системы, в которой протекает д химических реакций, система уравнений для расчета осредненных параметров потока запищется по-другому. Допустим, что среди ц реакций г с индексом s — химически равновесны и р, — г реакций с индексом q — неравновесны. Всего участвуют в реакции п компонентов, из них v с индексом р принимает участие в равновесных реакциях. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология