Системы из одного компонента Системы из двух компонентов

При рассмотрении переходов между агрегатными состояниями было выяснено, что две фазы могут сосуществовать в равновесии не при любых значениях параметров, определяющих состояние системы. Так, жидкость при некоторой произвольно взятой температуре (естественно речь идет о температурах выше точки плавления) может находиться в равновесии с паром только при давлении, равном давлению насыщенного пара при этой температуре. Если поддерживать давление ниже этой величины, то жидкость будет испаряться до тех пор, пока не перейдет полностью в пар. Если же поддерживать давление, превышающее упругость пара, то пройдет полная конденсация пара. Следовательно, в системе жидкость — пар нельзя независимо изменять два параметра риТ. Однако если ввести в газовую фазу еще один компонент, то можно создать любое давление прн любой температуре, т. е. в такой системе будут независимо изменяться два параметра. Число параметров, которые можно изменять независимо друг от друга, называют числом степеней свободы макроскопической системы. Между числом степеней свободы 5, числом компонентов К и числом фаз Ф, которые могут сосуществовать при равновесии, существует простое соотношение, известное как правило фаз [c.200]

Наиболее распространены системы с расслаиванием одной пары компонентов (случай 1). Рассмотрим их более подробно (рис. V. 45). Точки С и О соответствуют двуслойной бинарной системе, состоящей из двух взаимно насыщенных растворов. Если к раствору такой бинарной системы (состава хс ) прибавляется третий компонент (С), смешивающийся с первыми двумя во всех отношениях, то при этом образуется тройная система (О, распадающаяся на два слоя, находящихся в равновесии при данных Тир. Состав этих слоев определяется двумя точками, расположенными на бинодали (/] и и). Сопряженные растворы 1 и /г. т и /П2 и т. д. соединены нодами. Все смеси, составы которых можно обозначить точками на одной и той же ноде, при данной температуре имеют один и тот же состав слоев, хотя относительные количества этих слоев различны (их можно найти по правилу рычага). Если бы третий компонент распределялся равномерно между двумя другими, то ноды на диаграмме проходили бы параллельно основанию. В большинстве же случаев растворимость этого компонента в обоих слоях бывает неодинаковой, поэтому ноды располагаются наклонно по отношению к основанию треугольника. С увеличением концентрации компонента С длина нод становится короче. Это указывает на то, что составы слоев сближаются и в критической точке К становятся одинаковыми, т. е. система превращается в гомогенную. Так как ноды не являются параллельными основанию, то и точка К не находится на вершине бинодали. [c.321]

Равновесное состояние смеси полимера и растворителя подчиняется правилу фаз Гиббса П = К + 2 - Ф, где П — число независимых параметров состояния, К — число компонентов системы, Ф — число фаз. Два других параметра состояния — температура и давление. В конденсированных системах (где отсутствует фаза пара) давление не играет существенной роли и обычно постоянно. Поэтому из этих двух параметров остается один — температура. Следовательно, в двухфазных смесях П = 3 - Ф. Состояние смесей полимер— растворитель имеет сходство с состоянием смеси двух ограниченно растворимых жидкостей — в определенном интервале температур и соотношений компонентов смесь является однофазной системой, т. е. образует один истинный раствор, а за пределами этого температурного интервала — двухфазной, причем обе фазы являются истинными, несмешивающимися растворами полимера в растворителе. Первая фаза — это разбавленный раствор полимера, а вторая — раствор с повышенной концентрацией полимера. По аналогии с ограниченно смешивающимися жидкостями говорят, что одна из фаз — насыщенный раствор полимера в растворителе, а вторая — насыщенный раствор растворителя в полимере. Однако следует иметь в виду, что в случае полимеров вторая фаза также может быть разбавленным раствором полимера — содержание растворителя в ней составляет около 90 %. В связи с этим ее не вполне уместно называть насыщенным раствором растворителя в полимере. [c.821]

Компонентами (веществами) называются такие химически разнородные составные части системы, которые могут переходить из одной фазы в другую путем обратимого процесса. Так, например, во всех приведенных выше примерах — один компопепт (вода) система вода — бензол содержит два компонента система вода (жидкость) — бензол (жидкость) — их пары состоит такл е из двух компонентов, но содержит три фазы и т, д. [c.355]

Если азеотроп относится к категории неоднородных в жидкой фазе, то после конденсации и охлаждения дестиллатных паров, он расслаивается на два слоя, из которых один, более богатый третьим компонентом, возвращается обратно в перегонную систему, а другой представляет собой либо практически чистый низкокипящи компонент системы либо же подвергается дополнительному разделению для получения достаточной степени чистоты. Так, например, вода и уксусная кислота не образуют азеотропа, но их температуры кипения различаются всего на 18 С, так что обычная ректификация этой системы представляет известные трудности, благодаря небольшой величине коэффициента обогащения. [c.138]

В кристаллическом, как и в жидком состоянии, различные вещества могут быть или полностью взаимно нерастворимы, или обладать частичной (ограниченной) растворимостью, или образовывать твердые растворы с любым относительным содержанием компонентов. В первом случае система состоит из кристаллов отдельных компонентов, т. е. каждый из кристаллов содержит только один компонент. Во втором — кристаллы одного или двух, или большего числа компонентов могут содержать, наряду с основным, также и другие компоненты в количествах, не превышающих величины растворимости их в данных условиях. В третьем — кристаллы могут содержать два или большее число компонентов в любом относительном количестве, определяемом составом жидкой фазы. [c.338]

Значение С < О не имеет физического смысла. Условие С = О безвариантная система) определяет возможное число фаз Ф в равновесной системе, составленной из данного числа независимых компонентов k . При С = 1 [моновариантная система) один из параметров состояния системы можно изменять, тогда другие параметры состояния полностью зависят от первого. При С = 2 бивариантная система) изменять независимо можно два параметра состояния, а все остальные параметры состояния полностью зависят от этих двух и т. д. [c.193]

Чтобы выразить концентрации свободных радикалов через коп-центрации исходных веществ и Vq, нужно решить систему алгебраических уравнений (VH.20) и (VII.21), которая представляет собой систему двух линейных уравнений в случае линейного обрыва цепи и содержит одно или два квадратных уравнения (что в конечном итоге требует решения уравнения второй или четвертой степени), если один или оба свободных радикала участвуют в реакциях квадра тичного обрыва цепей. В результате выражение для концентраций свободных радикалов, а следовательно, и вид системы кинетических уравнений для стабильных компонентов реакции может оказаться довольно громоздким. [c.369]

В теории и практике ректификации объектом исследовании являются двухфазные системы, состоящие из двух или большего числа компонентов. При определении состава фаз его выражают в весовых процентах, в молекулярных процентах или в молярных долях. Если речь идет о бинарной смеси, содержащей два компонента, то один из них именуется нижекипящим компонентом (н. к.) и является более летучим, другой—вышекипящим компонентом (в. к.) и является менее летучим. [c.12]

Таким образом, в схеме один компонент выполняет функции и разбавителя, и десорбента, причем его циркуляция осуществляется в двух раздельных замкнутых контурах. На установке предусмотрена система регенерации цеолитов 3. В промышленных адсорбционных установках запроектировано. 5 адсорберов один находится на стадии адсорбции, один — на стадии продувки, два — на стадии десорбции и один периодически переключают на регенерацию. [c.455]

Ранее рассматривались равновесие и расчет процесса в экстракционных системах класса 3 (2-2)1, когда в каждой фазе содержится по два компонента (Р и В, Э и В) и лишь один из них (В) переходит из одной фазы в другую. [c.1137]

Остаток состоит в основном из бутана, пентана и гептана, однако очень небольшое количество пропана все же попадает в остаток. Равным образом и дестиллат, состоящий в основном из метана, этана и пропана, содержит небольшое количество бутана. Эти два компонента, пропан и бутан, являются типичными представителями тех пограничных компонентов, называемых ключевыми, между которыми как бы проходит граница раздела исходной системы. Один из этих пограничных компонентов, в рассматриваемом случае пропан, называется легким ключевым компонентом, а другой —тяжелым. Важно отметить, что легкий и тяжелый ключевые компоненты не обязательно должны быть смежными, непосредственно примыкающими друг к другу компонентами на шкале летучести. Между ними могут расположиться и другие компоненты промежуточной летучести, различным образом распределяющиеся между дестиллатом и остатком. Основное значение имеет лишь то, что все компоненты исходного сырья, более летучие, чем легкий ключевой компонент, попадают только в дестиллат, а все компоненты, менее летучие, чем тяжелый ключевой компонент, попадают только в нижний продукт. [c.442]

Если компоненты системы образуют твердые растворы с разрывом сплошности (т. е. ряд не непрерывен), то при некоторой определенной температуре один из компонентов, например В (рис. IX.12), может растворять другой компонент (А) до тех пор, пока концентрация последнего в твердом состоянии не достигнет определенной величины (обозначим ее буквой В"). При этом мы принимаем, что диффузия в твердом состоянии интенсивна, концентрация в каждом из твердых растворов успевает выравниваться. Дальнейшее прибавление компонента А не будет изменять состава образовавшегося твердого раствора, а поведет к образованию в системе другого твердого раствора, состав которого отметим точкой А". При охлаждении расплава такой системы будет выделяться либо твердый раствор А в В ( 3), либо В в А (а). В расплаве М средней концентрации находятся в равновесии одновременно два твердых раствора предельных концентраций О и Н. Диаграммы [c.124]

В соответствии с общей схемой равновесий в растворах (IX) электропроводность в системах с химически не взаимодействующими компонентами может наблюдаться в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов жидкой системы — электролит в индивидуальном состоянии. Поскольку практически невозможно подобрать два электролита, которые не взаимодействовали бы друг с другом, закономерности изменения электропроводности в системах без взаимодействия могут быть прослежены на системах типа электролит— индифферентный растворитель . [c.401]

Допущение о параболической зависимости от числа атомов / компонента замещения в первой координационной сфере атома С является центральным в модели, развитой Вагнером [42]. Ее вывод математически прост, но менее обоснован теоретически, чем более строгие статистические модели. Результирующее уравнение, описывающее активность компонента С в тройной 1 - 2 - С системе, включает один подгоночный параметр (в отличие от изложенной выше модели, в которой таких параметров в результирующем уравнении нет). Подбирая подходящую величину этого параметра, достигают хорошее согласие с экспериментальными данными. Авторы работ [43, 44], используя метод Вагнера, модифицировали его, введя два подгоночных параметра. Не удивительно, что это дало лучшее согласие с экспериментом. В [45] также сохранено допущение о параболической зависимости, но в расчетах учитывали взаимодействия с атомами во второй координационной сфере. Их модель, как и модель Вагнера, содержит один подгоночный параметр. [c.453]

До сих пор в растворе окислительно-восстановительного электрода нас интересовали только два компонента So и S , которые непосредственно участвуют в реакции перехода и отличаются друг от друга на один электрон. Существуют, однако, и сложные системы, в которых эти компоненты по законам химического равновесия возникают или потребляются в ходе предшествующей или последующей химической реакции. [c.157]

Предположим теперь, что компоненты 1 и 2 раствора каким-то образом удалось отделить друг от друга и вместо раствора между пластинами конденсатора располагаются параллельно пластинам два несмешивающихся жидких слоя — один слой из чистого компонента 1 имеет диэлектрическую проницаемость е , другой слой из чистого компонента 2 имеет диэлектрическую проницаемость 52 (рис. 38). Тогда, измеряя диэлектрическую проницаемость для двухфазной системы (диэлектрические потери считаем равными нулю), найдем [c.135]

К сожалению, в упомянутой системе выбор жидкостей был основан на простоте очистки и анализа ]66]. Только в одной паре компонентов, вода и хлороформ, была ограниченная смешиваемость, два других компонента были почти в равной степени хорошими гомогенизаторами этой пары. Ацетон и уксусная кислота без заметных искажений могли бы быть объединены и представлены как один компонент так, чтобы система стала тройной. [c.88]

Смеси жидкостей, обладающих частичной взаимной растворимостью, образуют однородный раствор только в пределах определенных весовых соотношений компонентов и температурных условий. При постепенном повышении содержания в растворе одного ко.мпонента и при переходе за один нз указанных выше пределов, двухкомпонентная жидкая смесь распадается на два несмешивающихся слоя, каждый из которых представляет собой раствор различного, но определенного для данных компонентов и данной температуры состава. В. каждом таком слое преобладает один какой-либо из компонентов. При дальнейшем прибавлении к системе одного из компонентов изменения состава растворов не происходит, но это приводит к перераспределению компонентов в слоях, причем толщина одного слоя будет постепенно возрастать, а второго, наоборот, убывать. Это продолжается до тех пор, пока не исчезает второй (убывающий) слой и в системе остается только один слой и один раствор. [c.13]

Все эти процессы используются для фракционирования нефти. Они осуществляются на жидкофазном сырье сложного состава и основаны на изменениях равновесной растворимости при различных условиях (температуры, перемешивания, концентрации и других параметров). Простейшим примером таких процессов может служить разделение трехкомпонептной системы, один компонент которой — растворитель — служит для растворения одной группы углеводородов (экстракта) и отделения ее от второй группы углеводородов (рафината). Для более глубокого понимания фазовых состояний трехкомпонентных систем удобно пользоваться треугольными диаграммами. Графическое представление четырехкомпонентных систем (например, систем, для разделения которых применяют два несмешивающихся растворителя) оказывается несколько более трудным. Различные системы и методы их графического изображения наряду с интерпретацией, областями применения и т. д. подробно рассмотрены в разделе Взаимная растворимость жидкостей . [c.227]

Гомогенные в жидкой фазе азеотропы не могут быть разделены обычными средствами на свои два практически чистых компонента, нбо одним из концевых продуктов колонны всегда оказывается смесь, кипящая нри постоянной температуре. Путем изменения внешнего давления можно передвинуть азеотрон-ный состав в область концентраций, отвечающих нрактиче-скп приемлемой чтгстоте одного из компонентов системы, и тогда ректификация на практически чистые составляющие окажется уже возмоишой. Это один путь. [c.293]

Пятую группу образуют системы, в которых имеется два отрицательных и один положительный бинарных азеотропа (рис. 53). Между точками отрицательных азеотропов в этих системах проходит хребтовая линия М1М2, вместе с прямыми Aiim и Жгт разделяющая поле концентрационного треугольника на четыре ректификационные области. Если прибавить к смеси Aij соответствующее количество разделяющего агента, то полученную смесь О можно путем ректификации разделить на смесь компонентов А и Р, отгоняемую в виде положительного бинарного азеотропа т, и смесь компонентов В к Р, образующих отрица- [c.141]

Краевая задача (1) - (6) численно проинтегрирована на ЭВМ разностным методом для п=2 (одновременно адсорбируются два компонента смеси). Произведен анализ особых точек фазового пространства системы уравнений кинетики сорбции, что позволяет судить о характере решений задачи в целом. В ходе вычислительного эксперимента получены решения, которые можно разделить на два принципиально различающихся класса [2]. К первому можно отнести все решения классического вида типа бегущей концентрационной волны, реализуемые в тех случаях, когда один из компонентов явно превосходит фугой либо по скорости, либо по степени активности адсорбции на поверхность скелета пористой среды. Ко второму классу, представляющему наибольший интерес с точки зрения поягверждения конкурентного характера адсорбции, относятся решения в виде различных колебательных процессов. При этом, как показал [c.44]

Когда в жидкой фазе присутствует только один компонент, например компонент а, а пары другого компонента z являются перегретыми, для равповесной системы произвольно могут быть выбраны любые два параметра из трех, определяющих систему, например температура t и давление я [c.72]

Весьма важно изучить также, на каком числе иерархических уровней располагаются основные компоненты (подсистемы) если в системе один уровень, связь координационного характера (слож-носочинет1ное предложение), если два и более уровней, субординационная связь (сложноподчиненное предложение). При сочетании обоих типов связей структура имеет горизонтальные и верти- [c.36]

Схема электрогидрирования (8.12), согласно которой в процессе участвуют два компонента в адсорбированном состоянии, является, по-видимому, наиболее распространенной, но не единственной. Электрогидрирование может осуществляться, когда в адсорбированном состоянии находится только один из компонентов, например адсорбированный водород или адсорбированное органическое вещество. Подобные схемы соответствуют протеканию процесса электрогидрировании по так называемому ударному механизму, поскольку переходное состояние реакции образуется при этом адсорбированным компонентом и молекулой второго компонента, находящейся в жидкой фазе вблизи адсорбированного. Такой механизм предложен для гидрирования этилена на никелевом катализаторе в щелочном растворе. В этой системе, вследствие значительной гидрофильности никеля, адсорбция этилена отсутствует, а водород хорошо адсорбируется и практически полностью покрывает поверхность электрода. Гидрирование осуществляется путем взаимодействия адсорбированных атомов водорода с молекулами этилена, поступающими из объема раствора (А. Г. Пшеничников и сотр.). [c.283]

Рассмотрим гальванический элемент, в котором один из компонентов пары окислитель — восстановитель — металл. Погрузим пластинку из металлического цинка в раствор ZnS04, а медную — в раствор USO4. Система Zn VZn и система u V u образуют две сопряженных пары окислитель — восстановитель, т. е. два электрода. Соединив их мостиком из раствора какой-либо соли, например КС1, который особенно часто используют для этой цели, получим гальванический элемент, схема которого изображена на рис. 76. Поскольку в обоих случаях восстановленный компонент является чистым элементом, то в обоих случаях AGRed = 0. Следовательно, [c.255]

Идеальная жидкая смесь содержит два компонента в количествах п и 2. Она помещена в сосуд объемом Vпри температуре Т. Какое давление установится в системе и каков состав пара и жидкости Примените к системе бензол—толуол при 52 °С. Давление над чистым бензолом при этой температуре равно 300 торр, а над толуолом 100 торр. Объем сосуда равен 10 л. Исходная смесь в количестве один моль содержит 0,4 моль бензола. [c.90]

Станем называть макрокоррозионной дарой замкнутую систему из двух и более электродов, для каждого из которых по тем или иным причинам условия протекания парциальных электрохимических процессов анодного и катодного направлений не совпадают. Такие системы, в частности, образуют два разнородных металла, погруженных в один и тот же раствор. Макрокоррозионные пары возникают, если металл находится в растворе, состав которого по какому-либо компоненту не одинаков, а различается на границе с разными участками его поверхности. Примером служат пары дифференциальной аэрации Эванса или пары, обусловленные различием концентрации других каких-либо (помимо кислорода) окислителей в растворе. Наконец, интересной разновидностью служат пары, возникающие, когда два электрода из одного и того же металла погружены соответственно в холодный и горячий раствор. [c.159]

Состояния тройных систем однозначно определяются четырьмя независимыми параметрами Т, р и молярными (массовыми) долями двух компонентов (доля третьего компонента определяется из условия равенства едишще суммы долей всех компонентов). Поэтому при построении Д.с. тройных систем один из независимых параметров (р или Т) или два (ряТ) фиксируют и рассматривают пространственные изобарные или изотермич. диаграммы или плоские изобарно-изотермич. диаграммы, соответствующие одному из сечений пространственной Д.с. Каждому составу тройной смеси отвечает определенная точка на плоскости составов. Область возможных составов тройных систем наз. композиционным треугольником или треугольником составов. В системе прямоугольньк координат он представляет собой прямоугольный равнобедренный треугольник, вершины к-рого отвечают компонентам А, В и С, а стороны-двойным смесям АВ, ВС и СА. Более распространено использование равностороннего композиц. треугольника. В этом случае все компоненты равноправны, а за начало координат можно с равным основанием принять любую из его вершин (см. Многокомпонентные системы). [c.35]

Системы, принадлежащие к этому классу, содержат по два компонента в каждой фазе, причем лищь один из этих компонентов переходит из одной фазы в другую. Этот компонент называют веществом В или переходящим компонентом ПК. Остальные компоненты из фазы в фазу не переходят, они являются носителями вещества и в смысле массообмена — инертами ( ин. ). Количества (в периодических процессах) и потоки (в непрерывных) инертов остаются неизменными в ходе массообменного процесса. Именно поэтому концентрации ПК здесь удобно выражать в относительных единицах, приходящихся, например, на 1 кг того или другого инерта. И на осях концентрационных диаграмм откладываются относительные концентрации например, в случае абсорбции у кг 1 К)/ кг инерта-газа), х кг ПК)/(л г инерта-жидкости). Естественно, фазовая диаграмма здесь является полуоткрытой. [c.766]

ЯМР Протоны двойной связи, соединяюш,ей 2- и 3-й углеродные атомы, дают квартет АВ при 4,09 и 3,38 м. д., / 10 гц, в соответствии с частичной структурой XVI. Следует ожидать два нерас-щепленных сигнала метильных групп, один для ангулярной группы 14 и другой для метильной группы 15, соединенной с четвертичным карбинольным атомом углерода 4 эти пики появляются соответственно при т 8,76 и 8,41 м. д. Сигнал метильной группы, связанный с лактонным кольцом, расщепляется водородом в положении 11 на две компоненты (8,67 и 8,76 м. д.), которые, очевидно, частично перекрываются с сигналом метильной группы при 8,76 м. д. Оба сигнала при 7,75 и 7,45 м. д. по виду являются компонентами системы АВ J 13 гц). В структуре X имеется только один протон, который может взаимодействовать подобным образом, а именно ангулярный протон в положении 5. Величина константы спин-спинового взаимодействия этого протона с соседним атомом водорода при С-6 требует, чтобы эти атомы были расположены в транс-положении относительно друг друга но сигнал для протона при С-6 расщепляется еще раз в результате взаимодействия с водородом в положении 7, и в спектре со шкалой 40 Мгц он появляется в виде неразрешенного широкого пика около 5,75 м. д. На шкале 60 Мгц эта часть спектра наблюдается в виде квартета со второй константой спин-спинового взаимодействия, равной 10 гц. Протоны в положениях 6 и 7 находятся, таким образом, в траяс-положении, оба ориентированы аксиально, так что эту часть молекулы можно представить, как показано формулой XVII. Отнесение других протонов С — Н невозможно, однако широкий пик около 7,1 м.д. почти наверняка является сигналом протона гидроксильной группы. Данные, подтверждающие эти отнесения, были получены из спектров других соединений [XI — XIV сантонин (XIII), для которого стереохимия была определена рентгеновским методом, особенно полезен для сравнения]. [c.247]

Большое количество скелетных никелевых катализаторов, содержащих один или иногда два дополнительных металлических компонента, получены Сокольским, Фасманом и сотр. [195—207]. Среди добавленных металлов были Мо [195, 196], Ре [195, 197], Мп [198], Сг [199], Ки [200], Си [197], КЬ [201], Р1 [202], Ке [203], V [204], 2г [205], Та [205], КЬ [205], Р(1 [206], Т1—Мп, Т1—V, Т1—Мо, V—Мо [207]. Катализаторы приготовлены обычным методом, т. е. сплавлением с алюминием ( 50% А ) с последующим выщелачиванием сплава. Структура полученных скелетных катализаторов объяснена сколько-нибудь детально только в некоторых случаях. Чаще всего сплавление в присутствии дополнительного металла приводит к снижению размера зерен. Природа металлических фаз после выщелачивания существенно зависит от взаимной растворимости металлов и их способности к образованию химических соединений. При низкой концентрации добавленных металлов, что соответствует рассматриваемым системам, почти все металлы образуют твердые растворы в никеле (например, при содержании < 3% Ке, <7% Рй, <10% Pt, <7% КЬ по отношению к никелю). В области составов, отвечающих образованию хихмических соединений металлов, картина значительно усложняется и плохо поддается интерпретации. Если добавляемый металл химически взаимодействует с алюминием, последующее выщелачивание может приводить к образованию дисперсных частиц этого металла. Кроме того, выщелоченный катализатор может содержать частицы химического соединения никеля и добавленного металла, образовавшиеся или с самого начала, или после выщелачивания алюминия из тройного соединения. Свифт и др. [208] исследовали рентгенографическими методами катализаторы, содержащие и никель, и медь на алюмосиликате. Как оказалось, при молярном отношении N1 Си в интервале 1 1—2 1 металлическая фаза имеет неоднородный характер. [c.242]

Определенность, с которой могут трактоваться данные диэлькометриче-ского исследования жидкой системы, зависит в значительной степени от ассоциативного состояния компонентов. В случае системы, образованной неассоциированными компонентами, экспериментальная изотерма диэлектрической проницаемости может быть сопоставлена с изотермой, рассчитанной в предположении отсутствия взаимодействия. В системах же, где ассоциирован один или тем более два компонента, подобное сопоставление произведено быть не может из-за отсутствия сколь-нибудь достоверных методов расчета е смеси невзаимодействующих компонентов. [c.393]

В исследуемую среду (кювета при измерениях на пробах или акватория при дистанционном зондировании) направляют луч лазера с длиной волны Хвозб- Приемная система регистрирует отклик среды на лазерный импульс так называемый эхо-сигнал. Спектр эхо-сигнала содержит два компонента, один из которых обусловлен взаимодействием лазерного излучения с молекулами растворителя (индекс КР ), а другой — с выбранной примесью (индекс х ). Число фотонов в этих компонентах составляет [2] [c.169]

Один из основоположников термодинамики. Предложил (1873) графические модели описания термодинамических свойств вещества. Разработал (1875—1878) теорию термодинамических потенциалов. Изучил (1875) условия равновесия гетерогенных систем. Вывел (1875—1878) правило фаз, согласно которому в равновесной гетеро-1 гнной системе число фаз не может превышать числа компонентов системы, увеличенного на два. Предложил (1878) графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиб-бса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов ввел понятие адсорбции. Дал [c.140]

Состав тройных систем изображается, как и обычно, в виде треугольника, а четверных — в виде тетраэдра так, что чистым компонентам отвечают вершины обеих фигур. Затем площадь треугольника или, соответственно, объем тетраэдра подразделяются на секторы в соответствии с природой и числом преобладающих компонентов. Например, в четверной системе возможно 15 секторов четыре, в которых преобладает один из компонентов системы,— они примыкают к вершинам тетраэдра шесть, в которых преобладают какие-нибудь два компонента,— они примыкают к ребрам фигуры четыре, в которых преобладают три из компонентов,— они примыкают к граням наконец, один сектор, в котором все четыре компонента представлены, примерно, в равной мере, — он расположен во внутреннем объеме тетраэдра. Для построения диаграмм четверной системы на плоскости чертежа пользуются вертикальными сечениями тетра эдра, которые проходят через одно из его ребер. Эти сечения, следовательно, отвечают составам с постоянным отношением двух из компонентов системы. [c.293]

По-прежнему имеется один летучий и два тяжелых компонента, но отсутствуют равновесия Ж1Ж2П для летучего и одного из тяжелых компонентов (неограниченная растворимость в жидком состоянии системы С2-С )- Область Ж1+Ж2+П ограничена тремя линиями, как это показано на рис. 3.38, б. Как и в предьщущем случае, левой границей является линия Ж1Ж2П для двухкомпонентной системы С2-С20. Линии Ж2Ж =П и Ж2=Ж1П пересекаются в нонвариантной точке Ж2=Ж1=П. [c.219]

Разделение системы. Азотфиксирующие экстракты из С. pasteurianum удалось разделить на два комнонента (каждый из которых представляет собой сложную смесь) один компонент — это система, активирующая азот , другой — система, служащая донором водорода . [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология