Коэффициенты разбавленных растворов

Цинковый электрод погружен в 0,1 н. раствор ZпS04. Вычислить, как изменится потенциал цинка, если раствор 2п504 разбавить в 10 и в 100 раз. Средние коэффициенты активности раствора соли взять из справочника. [c.304]

Если концентрация приготовленного раствора отличается от теоретически заданной концентрации, то необходимо вычислить поправочный коэффициент К к титру приготовленного раствора. Рекомендуется готовить титрованные растворы несколько больших концентраций, чем это необходимо теоретически, тогда величина поправочного коэффициента К будет всегда больше единицы. Если К отличается от единицы больше чем на 1 %, т. е. К больше 1,01 или меньше 0,99, то раствор следует разбавить или укрепить на основании следующего расчета. В случае разбавления раствора из величины К вычитают единицу и полученную разность умножают на 1000. Результат умножения соответствует количеству воды в миллилитрах, которое следует прибавить к каждому литру разбавляемого раствора. В случае укрепления из единицы вычитают Д" и разность умножают на количество граммов исходного вещества, взя- [c.831]

Рассматривая константу диссоциации окрашенного комплекса при разных концентрациях, А. К. Бабко приходит к выводу, что отклонения от закона Ламберта—Бугера—Бера могут быть вычислены следующим образом. Предположим, что до разбавления коэффициент погашения исследуемого раствора равен 1. Если разбавить раствор в п раз и одновременно увеличить толщину слоя во столько же раз, то при подчинении раствора закону Ламберта—Бугера—Бера коэффициент погашения останется неизменным. Если раствор не подчиняется этому закону, коэффициент погашения изменится и станет равным Е . При этом относительное изменение коэффициента погашения Д выразится формулой [c.32]

Если мы разбавим раствор, взаимодействие между ионами ослабнет, они станут свободнее и активная концентрация увеличится, т. е. свойства раствора будут соответствовать какому-то большему числу ионов, например девятистам ионам. Коэффициент активности теперь увеличится вместо 0,8 будет 0,9. Только при достаточно большом разбавлении будут проявляться свойства всех содержащихся в растворе ионов. Тогда коэффициент активности будет единицей. Вот в этом и заключается особенность сильных электролитов. В их растворах содержатся только ионы, но из-за взаимодействия этих ионов между собой они проявляют себя так, как если бы часть из них соединилась в молекулы. При разбавлении раствора ионы становятся свободнее и полнее проявляют свои свойства. Как будто явно совершается диссоциация Но здесь нет диссоциации, потому что нет молекул. Можно говорить о кажущейся диссоциации , а степень этой кажущейся диссоциации характеризуется коэффициентом активности. [c.84]

Последовательность проведения работы. Для измерения коэффициентов активности 0,1 т раствор НС1 разбавить до 5-10- моль/1000 г. Концентрацию исходного раствора установить титрованием. Э. д. с. измерять в сосуде (рис. 132) диаметром 40 и высо- [c.309]

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

Для приготовленных титрованных растворов вычисляют поправочный коэффициент к молярности (К), представляющий собой отношение реально полученной концентрации титрованного раствора к теоретически заданной. Коэффициент К должен находиться в пределах от 0,98 до 1,02. При отклонении величины К от указанных пределов растворы необходимо соответственно укрепить или разбавить. [c.63]

Большинство фотометрических методов пригодно для определения от 0,05 до 1,50 мг/л фтора. Соответственно в 200 мл дистиллята должно быть не менее 10 мкг и не более —300 мкг фтора. Если в собранном дистилляте концентрация фтора меньше, то после подщелачивания необходимо выпарить дистиллят до объема, который обеспечит минимальную концентрацию. Если присутствуют большие количества фтора, то дистиллят необходимо разбавить и полученный результат для фтора помножить на соответствующий коэффициент разбавления. Получение низких результатов для фтора связано с его неполным выделением, чаще всего в результате адсорбции или потерь в дистилляционном приборе. Поэтому рекомендуется выбирать величину навески анализируемого вещества таким образом, чтобы количество фтора в дистилляте было в указанных пределах и, если это возможно, чтобы в каждом случае при дистилляции получалось одинаковое количество фтора. В тех случаях, когда известно, что анализируемое вещество содержит небольшие количества фтора и при этом величина навески ограничена некоторыми соображениями, лучше не проводить дистилляцию в том же приборе, в котором обрабатывались растворы с высоким содержанием фтора. В таких случаях целесообразно иметь один прибор только для растворов с низким содержанием фтора, а другой — для растворов с высоким содержанием фтора. Следует также, особенно после сборки прибора, провести контрольный опыт, при этом удаляется фтор или другие мешающие вещества, которые могут присутствовать. [c.262]

Например, если абсолютная активность изотопа по паспорту на день приготовления составляла 10 мк/мл, то при е 0,56, геометрическом коэффициенте счета Г =0,1, коэффициенте ослабления излучения К =0,8 и, положив остальные коэффициенты равными единице, получим, что для достижения объемной удельной активности около 1 ООО и.чп .чин-мл раствор следует разбавить примерно в Ю " раз [c.318]

При больших концентрациях сульфидов трубка окрашивается полностью. В этом случае необходимо либо уменьшить дозировку пробы, взятой для анализа, либо увеличить длину индикаторных трубок последовательным их соединением. Если исследуемый раствор имеет большую вязкость, что затрудняет взятие точного объема пробы, рекомендуется разбавить его водой, с учетом коэффициента разбавления. [c.235]

Подобно тому, как влажный воздух можно разбавить каким-угодно количеством сухого воздуха — растворяющей жидкости можно взять неопределенно большое количество и все-таки после смешения получится равномерный раствор. Но нельзя при известной температуре, в известный объем воздуха, ввести более определенного количества водяного пара. Избыток, превышающий насыщение, остается в жидком виде [51]. Таково же отношение воды к растворенным в ней телам. В данном количестве воды, при известной температуре (и давлении), нельзя растворить более определенного количества вещества избыток не соединится с водою. Как воздух или газ насыщается паром, так вода насыщается растворенным в ней веществом. Если к раствору, насыщенному данным веществом, прибавить его избыток, то он сохранит свое первоначальное состояние, не распустится в воде. Количество вещества (объемное ли, как для газов, или весовое, как для твердых и жидких тел), способное насыщать 100 ч. воды, называют коэффициентом растворимости или растворимостью. В 100 г воды при 15° может раствориться не более 35,86 г поваренной соли следовательно, ее растворимость при 15° равна 35,86 [52]. Весьма важно обратить внимание на существование твердых нерастворимых тел природы, потому что они образуют формы тел земной поверхности, растений и животных. Воды так много на поверхности земли, что будь она образована растворимыми веществами, она изменялась бы непрерывно, и прочных форм у гор, у берегов рек и морей, у растений и животных, у жилищ и покровов людей не могло бы существовать [53]. [c.63]

Имеется раствор соли стронция, меченной стронцием-89, с удельной активностью 2 мкюри/мл. Во сколько раз необходимо разбавить исходный раствор, чтобы измеренная на р-счетчике активность препарата, приготовленного из разбавленного раствора, имела скорость счета 1000 имп/мин На приготовление образца расходуется 0,2 мл раствора. Коэффициент счетности 0,1. [c.66]

Определение pH неизвестного буферного раствора. Перенесите 25,0 мл запасного раствора метилового красного в мерную колбу емкостью 100 мл. Добавьте 50,0 мл неизвестного буферного раствора, разбавьте до метки и измерьте оптическую плотность разбавленного раствора при длинах волн, для которых были рассчитаны молярные коэффициенты поглощения. Определите pH буферного раствора. [c.398]

Пары воды, проникающие через мембрану, вызывают дрейф электродного потенциала. Если ионная сила анализируемого раствора превышает 1,0 М и если этот раствор нельзя разбавить, следует увеличить ионную силу внутреннего раствора, добавляя в него нитрат натрия. Температура анализируемых и стандартных растворов должна быть одинаковой, чтобы свести до минимума погрешности, связанные с транспортом паров воды и изменением углового коэффициента электродной функции. Аммиачный электрод можно применять в интервале температур от О до 50 °С и в диапазоне концентраций аммиака от 10 до 1 М (рис. А-5). [c.23]

Навеску фосфорной кислоты в количестве 1,9800 г разбавили водой и титровали 1 н. раствором едкого натра по фенолфталеину, предварительно добавив к раствору хлорид натрия. На титрование идет 24,30 мл раствора едкого натра с коэффициентом поправки 1,0181. Определить процентное содержание фосфорной кислоты. [c.58]

Определить процентное содержание йода и йодида калия в йодной настойке. Навеску 3,0000 г, разбавив водой, оттитровали 11,5 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия до обесцвечивания. Коэффициент поправки равен 1,0017. Затем к раствору прилили слабой уксусной кислоты и оттитровали содержащиеся в ней соли йодистоводородной кислоты 0,1 н. раствором нитрата серебра, на что пошло 15,40 мл этого раствора. Коэффициент поправки для нитрата серебра равен 1,0004. [c.62]

Если результат измерения оптической плотности анализируемого раствора выходит за пределы градуировочного графика, определение повторяют, предварительно разбавив анализируемый раствор дистиллированной водой. Результат, найденный по графику, умножают на коэффициент Р, показывающий, во сколько раз проведено разбавление, который вычисляют по формуле К/ [c.554]

Получение индивидуальных спектров поглощения. Перенесите по 25,0 мл запасного раствора метилового красного в две мерные колбы емкостью по 100 мл. В одну из них прилейте 25,0 мл 0,4 М раствора НС1, в другую — 25,0 мл 0,4 М раствора NaOH. Разбавьте растворы до метки и тщательно перемешайте. Измерьте оптические плотности полученных растворов и постройте спектры поглощения для кислотной и сопряженной с ней основной формы индикатора в интервале от 400 до 600 нм относительно воды. Оптическую плотность записывайте через 10 нм, при необходимости уточнения кривых — через меньшие интервалы. Вычислите молярный коэффициент поглощения для каждой формы в максимуме поглощения. [c.398]

Для определения коэффициента распределения при экстракции Fe + из солянокислотного раствора равным объемом этилового эфира применяли фотоколориметрический и потенциометрический методы. Остаток Fe в солянокислотном растворе разбавили до 100 мл и определяли фотоколориметрически D оказалась равной 0,300. В органической фазе железо определяли потенциометрически объем раствора железа после соответствующей обработки был равен 50 мл. Раствор восстановленного железа титровали раствором КаСггО в кислой среде, титр раствора К2СГ2О7 по железу(II) равен 0,00032. Были получены следующие данные [c.241]

Пусть концентрации обоих компонентов данной буферной смеси будут 0,1 моль-л . Константа диссоциации уксусной кислоты 1,86 10" (при 25 °С), а коэффициент активности аниона уксусной кислоты в 0,1 М растворе можно приближенно принять равным коэффициенту активности Hз OONa в растворе. Определив величину коэффициента активности СНзСООМа из уравнения (3) и подставив его значение в уравнение (43), получим pH=4,63. Если же рассматриваемую буферную смесь разбавить в 10 раз, то pH раствора, как показывают вычисления, будет равен 4,67. Таким образом, изменение pH с разбавлением незначительно. [c.306]

Ход определения. Перед началом анализа следует ориентировочно определить содержание диэтиленгликоля в конденсате по плотности раствора или коэффициенту преломления (рис. 10.11). На анализ отбирают такое количество раствора, в котором содержится не более 0,4 г диэтиленгликоля (в пересчете на 100 %). При большом содержании раствор следует разбавить водой в мерной колбе до такой концентрации, чтобы в 100 мл раствора содержалось не более 2 г диэтиленгликоля. Анализируемый раствор отбирают пипеткой и переносят в колбу Эр-ленмейера емкостью 250 мл. На аналитических весах берут [c.168]

Следовательно, для того чтобы получить титр по ванадию, нужно помножить титр по железу на 0,916 = 0,96190). Так как в большинстве случаев ванадия бывает мало, раствор марганцовокислого калия хорошо разбавить в 5 раз, так что переводной коэффициент окажется рарным 0,1832 (Ig —0,26293—1). Надежнее устанавливать титр, как указано выше. [c.164]

Для установления точного значения удельной активности приготовим препарат Р осаждением его в виде MgNH4P04. Для этого возьмем 0,1 мл полученного раствора, добавим носитель (2 мл 0,05 М раствора Na2HP04), разбавим водой до 10 мл, затем прибавим 1 каплю концентрированной H I, 10—12 мл раствора магнезиальной смеси. Далее при непрерывном помешивании введем разбавленный (1 1) раствор аммиака до заметного образования осадка. Добавим еще 10 мл аммиака (1 1) и оставим стоять осадок 20—30 мин. Отфильтруем осадок через бумажный фильтр на воронке для приготовления осадков, предназначенных для измерения активности. Измерим активность препарата Р на счетчике Гейгера — Мюллера с коэффициентом счета ф = 0,05. [c.70]

К аликвотной части 25,0 мл раствора, содержащего 3.8 мкг/мл железа (П1), добавили избыток KS N и разбавили до конечного объема 50,0 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 580 нм в кювете длиной 2,50 см Молярный коэффициент поглощения см. в задаче 12. [c.110]

Криоскопические исследования показывают, что все моноарилкарбониевые ионы и большинство диарилкарбониевых ионо в сернокислом растворе неустойчивы, так как подвергаются сульфированию или полимеризации. Однако некоторые исследователи сообщают, что можно приготовить раьтворы большого числа диарил- и моно-.ярилкарбониевых ионов, но для этого необходимо Поддерживать минимальные концентрации всех других ионов, с которыми ион карбония может реагировать. По-видимому, лучший способ для этого — разбавить уксуснокислый раствор соответствующего спирта избытком серной кислоты или же большим избытком серной кислоты экстрагировать раствор циклогексана 123,242 сожалению, полученные таким путем растворы настолько разбавлены, что их невозможно использовать для криоскопических измерений и измерений электропроводности. Единственным доказательством существования ионов карбония, в этих растворах является наличие в видимом участке УФ-спектра полосы поглощения с длиной волны около 400 ммк. Грейс и Саймонс получили довольно высокие значения коэффициентов экстинкции порядка 10. Вильямс нашел, что коэффициенты экстинкции зависят от концентрации и определил их значения, которые гораздо меньше соответствующих величин, приведенных Грейсом и Саймонсом для большинства ионов карбония. [c.190]