Гелий критические параметры

В табл. 87 приведены критические параметры изотопных разновидностей гелия, водорода и гидридов ряда элементов V—VH групп периодической системы. [c.150]

В табл. 2 Т к V для неона и гелия сопоставлены с критическими параметрами. [c.178]

В критическом состоянии (Гпр=1, Рнр—О коэффициент сжимаемости 2кр колеблется в пределах от 0,23 до 0,29. Чаще всего он близок к 0,27. Для этого случая пользуются диаграммой функции (П1-6), изображенной на рис. П1-1. Эту диаграмму можно приме- нять для большинства газов. Неточные результаты она дает лишь в немногих случаях, когда значение 2кр отклоняется от 0,27 (например, водород, гелий), поэтому при необходимости вводят эмпирические поправки. Так, для водорода приведенные параметры рассчитываются по формулам [c.206]

В то время как доступная поверхность является критическим параметром, определяющим емкость при адсорбционном разделении, доступный объем пор в подходящем диапазоне размера пор определяет емкость ситовых гель-проникающих процессов. Хотя в ситовой хроматографии используют подвижные фазы, которые служат хорошими растворителями для разделяемых образцов, концентрация образца может быть ограничена вязкостью вводимого раствора, а нагрузка — доступным объемом пор, если необходимо достичь разделения близких соединений [130—134]. По сравнению с адсорбционной и распределительной хроматографией в ситовой хроматографии емкость может быть ниже в случае трудных разделений, но больше для грубых разделений, таких, как обессоливание или удаление низкомолекулярных добавок из полимерной матрицы. [c.84]

Жидкий гелий бесцветен, без запаха, имеет температуру кипения 4,216 К, его плотность 0,125 г/см . Его критические параметры следующие Гкр=5,2К Ркр=2,26 кгс/см и критическая плотность 7=0,069 г/см Жидкий гелий при охлаждении не затвердевает, т. е. не имеет при нормальных условиях температуры застывания. Затвердевание — застывание гелия возможно только при повышенном давлении, примерно до 25,0 кгс/см . [c.274]

Критические параметры изотопных разновидностей гелия, водорода и ряда гидридов [c.150]

Единой точки зрения на механизм процессов структурообразования до и после точки гелеобразова1тя в настоящее время нет. При изучении кинетики реакции образования сетчатого полиуретана было отмечено, что два участка на кинетических кривых полимеризации связаны с раз-ЛИЧ1ЮЙ реакционной способностью групп. Полагают [64], что химические реакции не чувствительны к изменяющейся и сильно усложняющейся после точки гелеобразования структуре сетчатых полимеров. Было установлено [80], что расстояние между узлами сетки при синтезе полиуретанов определяется не только параметрами, характеризующими процесс на молекулярном уровне, но и физическими свойствами среды, и в первую очередь уровнем межмолекулярного взаимодействия в системе. Экспери.ментально установлено, что при 85° -ной степени превращения после точки гелеобразования массовое содержание золь-фракции составляет около 58",,, а молекулярная масса ее в ходе реакции возрастает. В связи с этим полагают, что сплошная трехмерная структура образуется на более глубоких стадиях реакции. На основании этих данных был с.телан вывод о том. что независимо от способа синтеза можно выделить два периода в формировании геля в сетчатых полимерах возникновение сшитых частиц коллоидного размера, сосуществующих с золь-фракцией, нарастание их концентрации до критического значения и образование монолитной сетчатой структуры (структурное гелеобразование) за счет связывания между собой частиц при достижении ими критической концентрации. При этом структура может формироваться за счет сшивания частиц микрогеля непосредственно между собой либо через разветвленные. макромолекулы, не вошедшие в состав частиц. [c.82]

Пример 3. Определить давление, объем и температуру водорода и гелия, которые находятся в соответственных состояниях с воздухом р=1 ата, 7 =293 К. Критические параметры для воздуха [c.19]

Температура кипения, Х-точка и критические параметры гелия 3 [c.347]

Создание сверхпроводящих материалов с критической температурой выше точки кипения жидкого азота (77 К=-196"С) произвело бы настоящую революцию в технике. Поскольку современные сверхпроводники из сплава олова с ниобием, позволяющие без потерь передавать энергию на любые расстояния, необходимо охлаждать жидким гелием. А жидкий азот в этом отношении - в сотни раз дешевле. Однако важен еще один параметр сверхпроводника - величина критического тока. К сожалению, этот показатель пока еще недостаточно высок. [c.153]

Параметры критической кривой системы гелий—двуокись углерода [c.22]

Параметры критической кривой системы гелий—аммиак [c.23]

Параметры критической кривой системы гелий—этилен [c.24]

Параметры критической кривой системы гелий—ксенон [c.27]

Теперь рассмотрим, как проявляется различное строение внутренних электронных оболочек атомов инертных газов на их параметрах и характеристиках, включая химические свойства. Прежде всего оказывается, что возрастание атомного радиуса от гелия к радону не происходит монотонно с увеличением атомного номера, а обнаруживает совершенно закономерные изломы (рис. 26). Атомные радиусы аргона и ксенона оказываются повышенными, а неона, криптона и радона уменьшенными по сравнению с общим монотонным возрастанием. Аналогично изменяются параметры решеток неона—радона, а также их атомные объемы и первые ионизационные потенциалы, характеризующие энергию связи электронов внешней -оболочки с ядром, по-разному экранированным внутренними оболочками. С возрастанием атомного номера от гелия к радону потенциалы ионизации понижаются, но опять-таки немонотонно, с теми же характерными изломами, что и атомный радиус. Плотности инертных газов в твердом и в жидком состояниях [80] изменяются более монотонно (см. рис. 26), однако показывают слабые, но столь же закономерные отклонения от монотонного изменения, что и атомные радиусы. При переходе к плотности жидкости в критических условиях начинает превалировать монотонное изменение свойств, которое для газообразного состояния превращается уже в монотонное изменение, такое же, как увеличение атомного веса с возрастанием атомного номера. [c.94]

Параметры критических кривых в системах гелий—ацетилен, гелий—этан и гелий—закись азота (см. также рис I 12) [c.28]

Получены 15 радиоактивных изотопов. К. открыли (1898) англ. ученые У. Рамзай и М. Траверс, обнаружив его как небольшую примесь к криптону. К.— редкий газ, его содержание в атмосфере 0,39 X X 10 %. Св-ва инертных газов монотонно изменяются от легкого гелия к тяжелому К. возрастает радиус молекулы, ослабевает связь внешних электронов с ядром, что усиливает способность молекул деформироваться. У К. наибольшая растворимость, сжимаемость и т. д. Осп. термодинамические параметры — критическая точка = 289,74 К [c.668]

Простейшая схема конденсированной искры изображена на рис. 42. Трансформатор Г, питаемый от сети переменного тока, повышает напряжение сети до 12 000—15000 V и заряжает конденсатор С. В тот момент, когда напряжение на конденсаторе достигает некоторой критической величины (1 = Ур), наступает явление пробоя. Между электродами искры образуется токопроводящий канал, обеспечивающий в дальнейшем прохождение электрического заряда, запасённого на конденсаторе. Эта пробойная стадия протекает очень быстро (около гел ). К концу её напряжение на борнах искры падает с 12—-15 кУ до 50—100 V при этом напряжении и происходит дальнейший разряд. Благодаря наличию. в цепи искры самоиндукции разряд носит колебательный характер. В этой стадии разряда искра представляет собой по существу высокочастотную дугу, характеризуемую малой разностью потенциалов и большой, в несколько десятков ампер, силой тока. Период возникающих колебаний связан с параметрами контура соотношением т==2гУ С и составляет, для обычных в практике спектрального анализа значений С и от 10 ° до 10 сек. В течение каждого разряда конденсатора осуществляется от 15 до 25 полных колебаний тока с затухающей амплитудой, объединяемых названием цуг колебаний . [c.66]

Критические и характеристические параметры гелия и водорода [c.179]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Параметр А меняется в довольно широких пределах. Для метана Л 4. Почти ту же величину имеют одноатомные жидкости - сжиженные инертные газы (кроме гелия, для которого играют роль квантовые эффекты /34/). Простая молекула метана похожа на одноатомную, метан и инертные газы образуют группу термодинамически подобных веществ. С увеличением числа атомов в молекуле параметр А M .iOTOHHO убывает. Для октана /4 л/ 1, для эйкозана А 0,2 (однако значения А для углеводородов с числом атомов углерода, большим 10, не очень достоверны из-аа отсутствия сведений о критических параметрах). Таким образом, углеводородьт даже одного рода алканов схватывают практически весь сколько-нибудь изученный диа-пазон значений определяющего критерия. Это делает данный класс соединений удобным объектом для изучения, для выявления общих закономерностей, свойственных не только ему самому, но и гораздо более широкому классу соединений - неассоциированным органическим и недиссоциирующим неорганическим. [c.33]

Сверхпроводники. Явление сверхпроводимости — нулевое электросопротивление материалов при температуре жидкого гелия — было открыто в 1911 г. Г. Камерлинг-Оннесом. Еще в 30-х годах в ряде физических институтов Академии наук СССР проводились эксперименты но изучепинз физической природы сверхпроводимости. Однако интенсивное развитие исследований сверхпроводящих материалов началось только после открытия жестких сверхпроводников — группы сверхпроводящих материалов, обладающих сравнительно высокими температурами перехода в сверхпроводящее состояние, большими критическими магнитными полями и плотностями критического тока. Уже первые экснериментальпые исследования сверхпроводящих материалов, проведенные в 1961 — 1963 гг. в Институте металлургии им. А. А. Байкова (Е. М. Савицкий), Физическом институте (В. Л. Гинзбург), Институте физических проблем АН СССР, Институте металлофизики АН УССР и других, а также в вузах и втузах СССР, показали существенную зависимость рабочих критических параметров сверхпроводящих материалов от химического и фазового состава, деформации, термообработки и других факторов, определяемых процессами их получения. [c.73]

Лишь в 1908 г. после продолжительных работ Камерлинг-Оннесу удалось в Конце концов преодолеть т руд ности и сжижить гелий. Изучение изотерм гелия, охлажденного сначала до —217° С, а затем до —258° С, дало возможность, применяя зашн соответственных состояний, определить критические параметры, которые незначительно отличаются от установленных впоследствии экспериментальным путем величин [c.188]

Во флюидном варианте подвижные фазы обладают растворяющей способностью, близкой к растворяющей способности жидких растворителей, и динамической вязкостью, сходной с вязкостью газа. Например, изопропанол, широко применяемый во флюидной хроматографии, имеет следующие критические параметры Гкр == 235,3° С, Ркр = 47,0 кг/см , ркр = 0,274 г см , при 240° С д 40 кг1см т] = 180-10 г см-сек (для жидкого изопропанола при 20° С и 1 кг см р = 0,78 г1см , а для гелия при 200° С и 1 атм т] = 0,267-10" г см-сек). Коэффициент молекулярной диффузии имеет величину, промежуточную между знечениями для газа и для жидкости, однако превышает последнюю в 100—1000 раз. [c.128]

В этой связи необходимо осуществление контроля над составом закачиваемых композиций. Аналитический контроль осуществляется в лабораториях, созданных в 1996 г. в НГДУ Ямашнефть , Нурлатнефть , Иркеннефть , Бавльшефть , что обеспечивает возможность оперативного вмешательства и своевременного принятия решений о необходимости коррекции методик и технологии, применительно к условиям конкретных месторождений Татарстана при осуществлении закачки сшитых полимерных композиций. Таким образом, выявляются и устраняются причины, оказывающие негативное влияние на эффективность процесса. Наиболее важным параметром технологии является концентрация реагентов, входящих в состав закачиваемой в пласт композиции. Поэтому необходимо поставить под особый контроль этот параметр, так как при концентрации полимера и сшивателя в растворе ниже критического значения гель в пласте не образуется (сшивка полимера отсутствует). Эффективность процесса при этом резко снижается. [c.318]

Когда параметр р нарастает, то в некоторый момент достигается такое критическое значение р р, при котором растворимость становится ограниченно . При этом значении начинает образовываться осадок второй фазы — концентрированного га-бухшего геля. Значение Ркр нетрудно вычислить. Ясно, что при И > 1цр происходит разделение системы полимер — растворитель на две сосуществующие фазы. Из исследования уравненш состояния (нанример, уравнеш я Ва Г-дер-Ваальса) хорошо известно, что в области сосуществования фаз кривая химического потенциала становится многозначной, 0 а проходит через максимум и минимум при изменении концентрации, т. е. В ри-тической точке кривая химического потенциала имеет точ <у перегиба, т. е. удовлетворяет условию [c.117]

Между тем, для большинства газов критический коэффициент составляет 3,75, для кислорода 3,419, азота 3,412, неона 3,605, гелия 3,13, водорода 3,03, для водяных паров 4,46, углекислоты 3,486. Следовательно, ура1внение Ван-дер-Ваальса не дает. правильного соотношения между параметрами р, V и Т, характеризующими состояние газа. [c.17]

Флори, ki = к — i/3. Таким образом, при расчете статистических параметров тех систем, в которых ki не зависят от значений R а следовательно, и от концентраций мономерных звеньев q , могут быть использованы все полученные в этой главе результаты, относящиеся к модел1Г эффекта соседа первого порядка. Заметим, что параметр R связан с конверсией р функциональных групп условно введенного нами поликонденсационного процесса простым соотношением Д = / (1 — р). Отметим также, что во всех системах, приведенных в табл. 6.1, к и k существенно отличны от 1/3. Поэтому для них учет эффекта замещения является необходимым. В табл. 6.1 представлены экспериментально измеренные в работах [104—108] константы для пяти систем с / = 3. Там же приведены вычисленные по этим константам из формул (6.62) и (6.68) критические значения конверсии pieop в гель-точке, а также экспериментальные значения Рэкс- Как видно из таблицы, теория удовлетворительно (с учетом точности экспериментального определения гель-точки) совпадает с экспериментом для четырех из пяти систем. Большие отклонения получились лишь для полифосфорилхлорида, что, по всей видимости, связано с наличием заметного числа циклических структур в данном полимере, не учитывающихся в теории. [c.186]

При отсутствии параметров потенциалов взаимодействия следует использовать метод соответственных состояний [уравнения (VIII. 14—VIII. 17)]. Критические свойства берутся из приложения I или определяются по методам, изложенным в гл. I. Ориентировочные погрешности — от 2 до 4%. Этот метод не следует применять для водорода, гелий, фтора, брома и иода. [c.444]

Соотношения (П-54) и (П-55) имеют две заслуживающие внимания особенности. Во-первых, для высокомолекулярных веществ концентрация чолимера является критической при 2 К 2/ 1, т. е. критическая точка будет наблюдаться в сильно разбавленной системе при условии очень большой длины полимерных цепей. Это означает, что незначительное изменение качества растворителя может приводить к сдвигу от полной смешиваемости к очень низкой равновесной растворимости полимера. Далее, поскольку даже более концентрированная из двух фаз, находящихся в равновесии вблизи критической точки, может быть сильно разбавленной, она может быть выделена в виде вязкой жидкости, а не геля. Это явление, названное Бунгенберг де Йонгом и Кройтом [92] коацервацией и довольно обычное для тройных систем, наблюдалось также и для систем, содержащих лишь один полимер и один растворитель [93]. Во-вторых, при значительном увеличении 72/ 1 критическое значение параметра взаимодействия X приближается к предельному значению, составляющему /2. Критическая точка, соответствующая отношению равному беско- [c.63]

Это явление вынужденного синерезиса [23] представляет собой расслоение изотропной жидкой системы на две фазы. Первая фаза — анизотропная, образовавшаяся в результате того, что разворачивание цепей в потоке приводит к уменьшению их гибкости до значений, меньших критического, и система организуется в упорядоченную (нематическую) фазу. Концентрация полимера в этой фазе выше средней концентрации полимера в растворе, но поскольку она включает в себя весь полимер, то вторая фаза образуется просто чистым растворителем. Именно параллельно-упорядоченное расположение цепей в нематической фазе способствует увеличению эффективности межцепных контактов, которое и приводит к сближению молекул и выжиманию растворителя из отвердевающей струи. Эффект выжимания растворителя представляет собой непосредственное следствие возрастания параметра х при растяжении ориентированный гель как бы выпадает из раствора [25]. Ситуация представляет собой своего рода инверсию опыта А. Качальского с растворением нити из поливинилового спирта (см. 1). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология