Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кривая смеси с химическим соединением

    Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]


    Поэтому линии, изображающие составы равновесных жидкой и твердой фаз на диаграмме состояния (линии ликвидуса и солидуса), претерпевают в этой точке излом. На рис. 91 изображена диаграмма состояния системы, в которой компоненты А я В образуют недиссоциирующее соединение стехиометрического состава АВ. В этом случае диаграмма состояния состоит из двух частей. Левая часть от чистого компонента А до соединения АВ представляет собой диаграмму состояния системы, компонентами которой являются вещество А и соединение АВ. Правая часть представляет собой диаграмму состояния системы, состоящей из соединения АВ и вещества В. В связи с тем, что в точке АВ термодинамические свойства смесей претерпевают скачкообразное изменение, кривые солидуса и ликвидуса пересекаются друг с другом в точке, лежащей на вертикали АВ. Каждая из подсистем содержит две твердые и жидкую фазы. Последняя для подсистемы А — АВ представляет собой жидкую смесь вещества А и химического соединения АВ. Жидкая фаза второй подсистемы является смесью соединения АВ и вещества В. Твердые фазы Р и у, разделяемые вертикалью АВ различны по своей природе  [c.256]

    Fe—S в системе же Fe—S активность железа, очевидно, ниже, чем она должна была бы быть по идеальному закону. Следует отметить, что кривая активности железа (рис. 9) неверна вблизи края диаграммы со стороны FeS, так как для чистого химического соединения FeS активность железа не может быть равна нулю. Еще большее отклонение от идеального закона наблюдается в системе Fe—Си, и на рис. 10 ясно показано, что смесь этих двух компонентов склонна к расслаиванию. [c.29]

    Н. С. Курнаков считал, что, смотря по тому, как взаимодействуют друг с другом два металла при переходе из жидкого состояния в твердое, в зависимости от числа и состава твердых фаз, находящихся в застывшем сплаве, следует различать три главнейших типичных случая, когда металлы могут образовывать 1) определенное химическое соединение, 2) изоморфную смесь, и 3) эвтектику. В своей статье Н. С. Курнаков останавливается на рассмотрении диаграмм плавкости, отвечающих этим типам. Исследуя последовательно сплавы натрий—таллий, калий—ртуть, он стремился подчеркнуть значение максимума на кривых затвердевания, позволяющего заключить о существовании о фе-деленных соединений в сплавах. [c.121]

    Диаграмма температура — состав для простейшего случая, когда вещества не образуют химического соединения, изображена на рис. 75. Точки аиб соответствуют температурам плавления (отвердевания) чистых веществ. При охлаждении расплавов, более богатых А, чем эвтектическая смесь Э, в точках на кривой аЭ начинается кристаллизация А. Наоборот, при нагревании твердых смесей указанных составов на кривой аЭ исчезает последний кристаллик А. Вдоль кр ивой бЭ то же происходит в отношении вещества Б. Кривые аЭ и бд сходятся в эвтектической точке Э. В этой точке из жидкой смеси кристаллизуются одновременно оба вещества. [c.173]


    В отличие от многочисленной группы однородных химических соединений глины и глинистые массы, представляющие собой сложную механическую смесь различных минералов, не имеют определенной температуры плавления. Кристаллическая решетка минералов, содержащихся в глине (в особенности наиболее стойких алюмосиликатов), разрушается относительно медленно и постепенно. Поэтому особо важным является интервал температур, внутри которого происходит уменьшение кристаллической и нарастание жидкой фазы и переход материала из твердого в пиропластическое состояние. Такой интервал можно назвать интервалом размягчения. Нижним пределом его будет температура, при которой на кривой вязкости обозначается резкий перелом, характеризующий переход вещества из твердого состояния в состояние минимальной подвижности (точки Б на кривых, рис. 19, а). Верхним пределом будет точка перехода в жидко-подвижное состояние (точки К). Относительная величина интервала размягчения характеризуется кривыми БК и областью температур в пределах отрезков ВС. В пределах отрезков БК и ВС имеется область размягчения МЛ и температур и Т2, отвечающих оптимальной для вспучивания вязкости и образующих область интервала вспучивания. [c.63]

    Необходимо здесь отметить, что хотя для физико-химического анализа гомогенных систем представления, развитые Сторонкиным,имеют определенный интерес, однако, как справедливо указывал Аносов, растворы, состоящие только из недиссоциированного соединения АВ и А или В, являются только частным случаем. Обычно образовавшееся соединение частично диссоциирует, и даже чистые компоненты А и В уже представляют смесь различных видов молекул, свойства которых определяются различными уравнениями связи. Диаграмма состав — свойство является совокупностью равновесных кривых для каждого вида молекул, образующих систему. [c.223]

    В область, ограниченную кривыми К = 7 и К = 10,5, могут быть вписаны любые кривые с разной кривизной и углом наклона в зависимости от того, как меняется величина показателя /< по температурам кипения, в том числе и кривые исследователей, изображенные на рис. 34, 35 и 36. Иначе говоря, опытные кривые могут и леть разный наклон в зависимости от того, насколько химически однородна смесь в границах кипения фракций. Она будет тем более полога, чем больше будет нафтенов к ароматических углеводородов в высококипящих фракциях. Тот же результат в сланцевых продуктах дадут примеси нейтральных кислородных соединений. С этой точки зрения не имеет смысла обсуждать вопрос о том, кривые каких исследователей наиболее точные. Все они являются частными случаями рассмотренного общего положения. [c.95]

    Поскольку каталитические реакции с участием водорода осуществляются через стадии образования связи между поверхностью катализатора и водородом, естественными оказались поиски корреляций каталитической активности металлов с такой энергетической характеристикой их поверхности, как прочность адсорбционной связи металл — водород [24, 68]. Было показано, что действительно существует зависимость каталитической активности некоторых металлов в реакциях с участием молекулярного водорода от энергии связи Сме-н- На рис. 7 представлены вулканообразные кривые, выражающие такую зависимость для реакции гидрирования этиленовых соединений. Общим для этих кривых является то, что на вершинах кривых находится родий, обладающий оптимальной энергией связи Ме—Н для гидрирования этиленовых соединений. При гидрировании соединений, содержащих иные типы химических связей, оптимальными оказываются катализаторы с другими значениями Сме-н Для гидрирования бензола — платина, ацетона — никель и платина. [c.65]

    Все эти продукты являются вязкими жидкостями, пастами или воскообразными веществами, растворимыми в воде. Их физические и технические свойства можно изменять в широких пределах, выбирая гидрофобную часть молекулы и число этиленоксидных групп в гидрофильной цепочке. По химическому составу они неоднородны при постепенном росте этой цепи образуется смесь продуктов с различным числом этиленоксидных групп. Так как в этой последовательно-параллельной реакции скорости отдельных стадий довольно близки друг к другу, то содержание соединений разной степени оксиэтилирования примерно соответствует функции распределения Пуассона. Типичная кривая распределения неионогенных моющих веществ по числу этиленоксидных групп изображена на рис. 82. Обычно [c.280]

    Если в растворе находятся два иона, способных образовывать малорастворимые соединения с титрантом, и их ПР различаются существенно, а электрохимические свойства системы позволяют получать кривую титрования с двумя изломами, то становится возможным амперометрическое титрование каждого компонента в одном растворе без предварительного химического разделения. Так титруют, например, смесь никеля и меди рубеановодородной кислотой. [c.234]


    При охлаждении расплава, содержащего 95 А1 и 5% N1 (фигуративная точка 2), плавное понижение температуры наблюдается до 903 К (эвтектическая температура). При этой температуре кристаллизуется из расплава эвтектика, представляющая собой смесь мелких кристаллов алюминия и химического соединения NiAb. Пока вся эвтектика не закристаллизуется, на кривой охлаждения 2 будет температурная остановка (С =2 —3 + 1 =0), а затем температура начнет понижаться (С =2—2+1 =1). При кристаллизации расплава эвтектического состава длительность температурной остановки наибольшая. Длина горизонтального участка на кривой охлаждения определяется количеством кристаллизующейся эвтектики. [c.411]

    Вертикаль химического соединения делит диаграмму на две самостоятельные двойные системы. Смесь состава М при охлаждении от точки т начнет выделять по достижении кривой ликвидуса кристаллы соединения АтВп и полностью закристаллизуется при температуре эвтектики Е2 с выделением кристаллов АтВп и В. Соотношение между этими фазами определится из отношения отрезков ВМ и М—АтВп. [c.58]

    Возьмем третью фигуративную точку III для системы, состав которой богаче компонентом В, ч м химическое соединение. При охлаждении система приходит в точку 3 в которой начнут выпадать кристаллы В и фигуративная точка будет двигаться к с. Здесь опять начнется взаимодействие кристаллов В с расплавом и они будут превращаться в кристаллы А Вт. Однако в этом случае процесс продолжается до тех пор, пока не исчезнет расплав, а кристаллы В останутся в избытке и в конце получается твердая смесь кристаллов В и кристаллов АпВт- Таким образом, во всех случаях в перитектической точке с в равновесии находились три фазы — две твердые и расплав. Перитектическая точка отличается от эвтектической тем, что она является верхней точкой кристаллизации одной твердой фазы (кривая ес) и нижней точкой кристаллизации второй твердой фазы (кривая йс). Эвтектическая же точка является нижней точкой кривых, кристаллизации обеих твердых фаз (точка е, нижняя для кривых ае и се). [c.132]

    Перпендикуляр, опущенный из точки d на ось абс цисс, делит всю площадь диаграммы на две части, котО рые МОЖНО рассматривать как две самостоятельные диа-граммы. Левая половина кривой представляет собой кривую плавкости металла М и химического соединения, образуемого обоими металлами, правая — кривую плаВ кости того же химического соединения и металла N. При температуре, отвечающей точке Сь пз сплава выделяется эвтектическая смесь металла М и химического соединен ния сплавляемых металлов, при температуре, отвечаю-щей точке Сг, — эвтектическая смесь того же химического соединения и металла N. [c.216]

    На рис. XVIII.13, в в увеличенном масштабе изображена часть диаграммы, прилегающая к фигуративной точке компонента В. Пусть дан сплав I. Затвердевание его начинается выделением компонента В, причем фигуративная точка жидкой фазы двигается по прямой Ва от / к а. По достижении точки а фигуративная точка начнет двигаться по пограничной кривой gg-P о а V. Р, причем происходит вторичное выделение В и С. Когда она достигнет точки тройной перитектики Р, начнется нонвариантный перитектический процесс выпавшие ранее кристаллы В будут теперь растворяться, а кристаллы С и S выделяться. Так как в исходном сплаве компонента В было больше, чем это нужно для связывания всего А в соединение S (фигуративная точка I его лежала правее соединительной прямой, а точки последней изображают составы системы, в которых отношение количества А и В как раз такое же, как в химическом соединении S), то при перитектическом процессе жидкость израсходуется раньше, чем В, и останется затвердевшая смесь кристаллов S, Си В. Аналогичным образом затвердевают все сплавы, составы которых изображаются точками, лежащими в площади Bejif. [c.216]

    На диаграмме I рис. 2 представлено изменение от состава потенциала и твердости сплавов, образующих механическую смесь. Система двухфазна. На диаграмме П представлена кривая изменения от состава потенциалов и твердости сплавов для случая образования непрерывного ряда твердых растворов здесь система однофазна. На диаграмме 1И показано изменение от состава потенциала и твердости сплавов, образующих химическое соединение типа т п- левой части диаграммы располагается механическая смесь металла А и соединения а в другой части диаграммы располагается смесь соединения и металла Б. Таким образом, в си стеме имеются три фазы. [c.77]

    При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

    Потенциалы сплавов цинк-кадмий, полученные измерением электродвижущих сил пары 2п 1 н. 2п804 2п — С(1, указывают на отсутствие определенных химических соединений, как это видно на рис. 146, где по оси абсцисс отложено содержание кадмия, а по ординате — потенциалы. Так как цинк и кадмий образуют механическую смесь, то потенциал сохраняет постоянную величину, равную потенциалу цинка, и лишь при 90% кадмия он резко изменяется до величины потенциала кадмия. На образование твердого раствора указывает лишь самая правая часть кривой— от 93 от 100% С(1. [c.369]

    Курнаков предложил следующее объяснение образования бер-толлидов. В случае иррационального максимума кривой плавкости фазу V (рис. XIV,12) можно рассматривать как твердый раствор двух определенных химических соединений АтВ и АрВд с предполагаемыми точками плавления tl и /2. но в чистом виде каждое из этих соединений неустойчиво. Фигуративные точки, отвечающие этим неустойчивым соединениям, лежат в областях более устойчивых двухфазных равновесных систем из твердых растворов а+у и у + Р-В пределах же концентраций, охватываемых областью твердых растворов у. химические соединения А гВ и АрВ совместно образуют устойчивую кристаллическую решетку. Максимуму на кривой плавления таким образом отвечает твердая азеотропная смесь этих соединений. [c.391]

    Диаграмма плавкости с инконгруэнтно плавяищмся соединением. На такой диаграмме (рис. 92) имеются кривые ликвидуса ТаЕ, ЕР и РГв, отвечающие кристаллизации компонента А соединения А Вт и компонента В соответственно, и линии солидуса ТаЕЕМР и РРНТв- Линии ликвидуса химического соединения и компонента В пересекаются в переходной точке Р. Двухфазные области типа ж + т отвечают равновесию жидкости с кристаллами компонентов А и В и химического соединения А Вт. Ниже линий солидуса располагаются двухфазные области, соответствующие равновесному существованию двух твердых фаз. Между составом компонента А и химического соединения А В ниже линии солидуса кристаллизуются сплавы компонента А и химического соединения А Вш с эвтектикой Е (смесь мелких кристаллов А и А В ). В другой области системы между составом химического соединения и компонента В ниже линии солидуса кристаллизуются твердые фазы на основе химического соединения и компонента В. [c.255]

    При охлаждении расплава т до температуры Тз из него первоначально выделяются кристаллы причем состав жидкой фазы изменяется в направлении к точке й. В этой точке начинается одновременная кристаллизация химического соединения Л уС, и вещества С. По мере понижения температуры состав расплава будет изменяться в направлении от к 1, и как только достигнет Л, будет выделяться эвтектическая смесь из кристаллов АхВуС , С и Л, которая полностью затвердевает при постоянной температуре. На диаграмме данного типа образуются три тройные эвтектики одна состава 1, другая состава /а и третья состава /3. Эти точки отвечают минимумам температуры на сходящихся в них пограничных кривых. [c.208]

    Некоторые физические свойства зависят от степени полимеризации, т. е. от величины молекулы химические свойства также зависят от типа насыщения концов цепи. По. Щтаудингеру, степень полимеризации каучука может достигать 1840, целлюлозы — 750. Молекулярный вес хлопковой целлюлозы может достигать 480 ООО, а древесной — около 240 ООО. Однако в большинстве случаев высокополимерные соединения представляют смесь полимергомологов с различной величиной молекулы. При некоторых условиях образования полимеров кривая распределения молекулярных величин в смеси обладает отчетливо выраженным максимумом, в других случаях различные степени полимеризации представлены почти равномерно. Отсюда следует, что при высокой степени полимеризации величина молекулы является неопределенной, так что предположение, что полимер представляет собой насыщенный осколок конфигурации кристаллического одномерного характера, вполне допустимо. Естественно, что при такого рода обозначении необходимо учитывать различия между определениями, даваемыми для молекулярных и кристаллических объединений, а также принимать во внимание тот факт, что предлагаемые, определения не всегда соответствуют общепринятым в химии. [c.223]

    В заключение следует подчеркнуть, что молекулярный вес полиэфира, как и любого другого полимера, не может рассматриваться как молекулярный вес соединения определенного состава. В действительности имеется смесь молекул всех размеров, а физические и химические свойства получаемых продуктов зависят в основном от тех молекул, которые преобладают в данной смеси. Можно говорить только о среднем молекулярнрм весе, точное определение которого весьма затруднительно л возможно лишь при использовании классических кривых распределения. [c.367]

    Рассматриваемые два типа атомных группировок в стекле являются не только областями химической неоднородности, но и представляют собой в то же время области упорядоченной химической неоднородности. Можно выкристаллизовать из стекла в виде первых фаз те кристаллы, кристаллиты которых были в исходном стекле. Спектры этих фаз для литиевых стекол показаны кривой 7, для натриевых стекол — кривой 4. Из литиевого стекла выкристаллизовалась смесь, состоящая из высококремнеземистого силиката и высокощелочных силикатов. Положения максимумов в спектре смеси из кристаллов и в спектре стекла точно совпадают. Поскольку положения максимумов селективного отражения в спектрах кремнезема и кристаллических силикатов связаны не только с химическим составом вещества, но и со строением его кристаллической решетки (разные модификации одного и того же соединения имеют разные спектры), то совпадение частот в спектрах стекла и кристаллов свидетель- [c.273]

    Физико-химические исследования. Стиль [19] провел исследование динамики синтеза кетонов по Фриделю-Крафтсу. Он пришел к заключению, что если при избытке углеводорода в реакцию введен менее чем один моль катализатора, то реакция мономолекулярна. Однако в присутствии избытка конденсирующего агента реакция, вместо того чтобы быть мономолекулярной, становится бимолекулярной, что лучше всего объясняется тем допущением, что реагентами являются два промежуточных соединения, каждое из которых содержит хлористый алюминий. Стиль следил за течением реакции, пропуская через реакционную смесь быстрый ток водорода, и оттитровывал уносившийся хлористый водород. Он вывел кривую для десатурации насыщенного раствора хлористого водорода в ароматическом углеводороде и вносил поправки к результатам своих титрованшг, прибавляя к ним количество хлористого водорода, остающееся растворенным в углеводороде в данный отрезок времени, па основании выведенной им кривой. Он пришел к следующим заключениям [20]  [c.212]


Смотреть страницы где упоминается термин Кривая смеси с химическим соединением: [c.413]    [c.58]    [c.127]    [c.198]    [c.41]    [c.79]    [c.346]    [c.69]    [c.178]    [c.178]    [c.345]    [c.293]    [c.416]    [c.421]    [c.65]    [c.109]    [c.195]   
Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Химическое соединение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте