Железа ион реакции с тиоцианатом

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Катионы железа(1П) Fe " можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами N S ио образованию тиоцианатных комплексов железа(Ш), окрашивающих водный раствор в красный цвет [c.28]

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). Катионы реагируют с тиоцианат-ионами N S (лучше — в кислой среде при pH 3) с образованием тиоцианатных комплексов железа(1П) красною цвета. В зависимости от соотношения концентраций реагентов могут доминировать комплексы различного состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2, 3,. .., 6. Все они имеют красную окраску и находятся в равновесии. Для подавления образования гидроксокомплексов, содержащих гидроксильные группы 0Н , реакцию проводят в кислой среде при pH 3, [c.399]

Проведению реакции мешают катионы железа(1П) Fe ", меди(И) Си ", также образующие окрашенные соединения с тиоцианат-ионами — [c.411]

Другая проба на соли железа(Ш)-и очень чувствительная-это реакция этих солей с тиоцианатом калия. Если добавить раствор тиоцианата калия к раствору соли железа(П1), появляется кроваво-красная окраска. [c.405]

Реакция с солями железа( 1). Тиоцианат-ионы образуют с катионами железа(Ш) в кислой (для подавления гидролиза железа(И1)) среде тиоцианатные комплексы железа(1П) красного цвета состана [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6. Все комплексы железа(1П) с разным содержанием тиоцианатогрупп окрашены в красный 1дает и в растворе находятся в равновесии друг с другом. При повышенных концентрациях ионов N S в растворе доминируют комплексы с большим значением при пониженных — с меньшим значением и. Образующиеся комплексы можно экстрагировать органическими раство)эителями — ди-этиловым эфиром, амиловым спиртом и др. [c.461]

Если мы введем в раствор кристаллик тиоцианата аМ мония, то окраска раствора заметно усилится. Увеличение концентрации тиоцианата аммония ведет к увеличению концентрации тиоцианата железа, т. е. к увеличению скорости прямой реакции (смещение реакции равновесия вправо). Если в раствор ввести кристаллы хлорида аммония, то окраска бледнеет из-за уменьшения концентрации окрашенных молекул тиоцианатного железа (сдвиг равновесия реакции влево). [c.11]

Ге2(304)з, химик провел реакцию железа с разбавленной серной кислотой, потом выпарил полученный раствор, а влажные кристаллы высушил. Но результат работы оказался неудовлетворительным при добавлении тиоцианата аммония к раствору пробы вещества жидкость окрасилась в красный цвет — а это признак присутствия Ге2(804)д В чем была ошибка химика [c.94]

Поэтому синтез сульфата железа(П) ведут в атмосфере азота, аргона или углекислого газа, а с железных опилок предварительно удаляют ржавчину — метагидроксид железа FeO(OH) кратковременным действием разбавленной серной кислоты. Присутствие примеси железа(1П) устанавливают при помощи реакции с тиоцианатами калия или аммония, когда раствор приобретает красный цвет из-за образования тиоцианат-ного комплекса железа(П1) состава [Ре(Н20)з(КС8)д]. [c.104]

Объемный метод основан на реакции восстановления четырехвалентного урана амальгамированным цинком в кислом растворе и последующем титровании раствора титана стандартным раствором железо (1П)-аммонийных квасцов с тиоцианатом калия в качестве индикатора Объемный метод требует гораздо меньше времени, [c.98]

Тиоцианат серебра AgS N образуется в виде белого нерастворимого осадка при взаимодействии раствора, содержащего ионы серебра, с растворимым тиоцианатом. На этой реакции основан объемный метод определения серебра (по Фольгарду). В качестве индикатора при этом титровании используется нитрат железа(1П). Как только заканчивается осаждение тиоцианата серебра, небольшой избыток тиоцианат-ионов образует тиоцианат железа ) Fe(S N)3, окрашенный в ярко-красный цвет и растворимый в воде. Эта цветная реакция применяется также для качественного обнаружения ионов железа(И1). Тиоцианат ртути ) Hg(S N)2 представляет собой нерастворимый осадок, образующийся при осаждении соли ртути тиоцианатом щелочного металла горит, когда его поджигают, оставляя объемистый остаток, состоящий из углерода, азота и серы (фараоновы змеи). [c.501]

Тиоцианатная реакция железа позволяет обнаружить в растворе тиоцианат при концентрации порядка 10 моль/л, что соответствует 0,01 мл 0,1 М KS N в 100,0 мл раствора. [c.259]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Выполнение работы. Навеску подготовленного к работе силикагеля массой около 10 г всыпают в колонку, постукивая по ней для уплотнения слоя. Колонку вертикально закрепляют в штативе. Хлорбензол, подлежащий очистке, непрерывно пропускают через колонку, осторожно вливая через воронку с длинной ножкой по стенке колонки, чтобы не взмутить слой адсорбента. Вытекающий из колонки хлорбензол собирают в подставленный под нее мерный цилиндр. Время от времени с кончика колонки отбирают несколько капель раствора в пробирку, куда прибавляют тиоцианат аммония и азотную кислоту. Появление слаборозовой окраски раствора тиоцианата железа свидетельствует о том, что адсорбент полностью насыщен железом и наступил проскок примеси. Хроматографирование прекращают, дают хлорбензолу полностью стечь с колонки и убирают цилиндр, записав объем пропущенного через колонку хлорбензола. Под колонку подставляют коническую колбу и промывают 0,01 М раствором НС1 до отрицательной реакции на ион железа (проба с тиоцианатом аммония). Полученный водный раствор отделяют от хлорбензола фильфованием через сухой бумажный фильф, упаривают, если нужно, и анализируют на содержание [c.303]

Изучение тиоцианатого комплекса Fe +. Раствор, содержащий ионы Fe +, точнее, [Ре(Н20)б] +, почти бесцветен. При добавлении тиоцианата (роданида) натрия или аммония раствор приобретает интенсивный кроваво-красный цвет, что обычно объясняют образованием тиоцианата железа Fe(N S)3, а уравнение реакции принято записывать так [c.399]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

Качественные реакции на катион железа (И) и катион железа (I II) Катион железа (III) легко обнаруживается с помощью бесцветного раствора тиоцианата аммония NH N S или тиоцианата калия KN S, точнее, тиоцианат-иона N S . При действии N S на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета —тиоциа-нат железа (III) Ре(ЫС5)з [c.261]

Ионы железа (III) образуют кроваво-красный комплекс [Fe(S N) (Н20)5] + (водн.) с тиоцианат-ионами. Ионы железа(II) подобных комплексов не образуют поэтому реакция с тиоциона-том — это качественная реакция на ионы железа (III). [c.528]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

При нагревании цианида с желтым сульфидом аммония образуется тиоцианат, обнаруживаемый по реакции с с лыо трехвалентного железа K3 H+ NH )a3 if S N + (b N) + 5k e [c.4]

При титровании железа (III) раствором аскорбиновой кислоты индикатор добавляют незадолго до наступления точки эквивалентности, так как сильно окисляющий раствор частично разрушает индикатор. Для ускорения реакции титруемый раствор нагревают до 40—50 °С. Вариаминбляу дает более точные результаты титрования, чем тиоцианат аммония. [c.128]

Реакции ионов Fe +. Тиоцианат аммония NH4S N или калия KS N. Образуют с ионами Ре + тиоцианат железа Fe(S N)3, растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета [c.55]

Отделение и обнаружение Fe + и Bi +. К азотнокислому раствору катионов Fe + и Bi + добавляют раствор аммиака до появления осадка, затем по каплям раствор НС1 до растворения осадка и кипятят. Висмут в результате гидролиза выделяется в осадок в виде хлорида висмутила BiO l, а железо остается в растворе. Осадок отфильтровывают и в фильтрате определяют Fe + реакцией с тиоцианатом аммония или другими реактивами. [c.60]

Многие органические вещества соли диазония, ди-тринитросоединения, тетрахлорид углерода, хлороформ при взаимодействии с металлическим натрием реагиру очень бурно, могут взрываться, поэтому для опытов не ro-J дятся. Эта реакция сплавления органического вещества oj щелочными металлами для определения азота, серы и га- логанов предложена Лассеном (1843 г.) и носит его имя. При наличии в составе органического вещества серы на--ряду с азотом может образоваться тиоцианат натрия, ко- торый обнаруживают по реакции с железом (III). [c.178]

К испытуемому раствору (содержащему 0,01—0,1 мг ре"+) добавляют 0,5 мл разбавленной (1 1) НМОз и нагревают до начала кипения. После охлаждения раствор переводят в колориметрический цилиндр с притертой пробкой вместимостью 100 мл, добавляют 5 мл 4 н. раствора тиоцианата аммония, 0,5 мл 4н." раствора Нг504 и 10 мл язоамилового спирта объем доводят водой до 50 мл. В другом таком же цилиндре смешивают воду (10—20 м) и те же количества растворов тиоцианата, НМОз, Нг504 я изоамилового спирта. После перемешивания растворов ко второму добавляют в цилиндр из бюретки стандартный раствор Ре + до уравнивания окрасок спирта. Сравнение окрасок каждый раз проводят после взбалтывания обоих цилиндров. Измерив израсходованный на титрование объем стандартного раствора и зная его титр, находят содержание Ре + в анализируемом растворе. Определение можно провести и без изоамилового спирта, но чувствительность реакции при этом будет в 10 раз ниже, т.е. определять можно не 0,01 мг/мл, а 0,1 мг/мл железа (П1). Приготовление стандартного раствора железа (III) [c.219]

Хлорид железа ЕеС1з, образующий бледно-желтый раствор, взаимодействует с тиоцианатом аммония с образованием комплексного соединения ярко-красного цвета — трис(тиоцианато)триакважелеза(П1) [Ее(Н20)з(МС8)з] в соответствии с уравнением реакции [c.123]

Старинное название соли роданид калия происходит от греческого слова родон — роза при реакции с солями железа(П1) происходит образование комплексов ярко-красного цвета. Современное название соли КХС8 — тиоцианат калия. [c.262]

Хлорид железа(1Н) ГеСЦ взаимодействует с тиоцианатом аммония ЫН ЫСЗ с образованием комплексного соединения трис(тиоциана-то)триакважелеза(П1) [Ге(Н20)з(КС8)з], цвет которого очень похож на цвет крови... Во время опыта протекает реакция [c.336]

Вино из воды получают и другим способом, используя реакцию взаимодействия хлорида железа Fe lg и тиоцианата аммония NH N S. Для опыта берут очень разбавленные водные растворы этих веществ. А обесцвечивание вина достигается добавлением раствора фторида натрия или калия. [c.339]

Такие методы анализа описаны в работе Кольтгофа и Ме-далиа Они заключаются обычно в обработке продукта аутоокисления солью двухвалентного железа в растворителе (например, в ацетоне, метаноле, уксусной кислоте, в смеси ацетона и хлороформа, бензола и метанола или хлороформа, бензола и метанола), часто в присутствии минеральной кислоты. Реакция проводится при комнатной температуре или при нагревании. Образующееся соединение трехвалентного железа определяется К0Л0риметрически в виде тиоцианата или, титрованием хлористым титаном 3. Некоторые методы предусматривают титрова- [c.426]

Хлорид железа ГеС1з, образующий бледно желтый раствор, взаимодействует с тиоцианатом аммония с образованием комплексного соединения ярко красного цвета — трис(тиоцианато)триакважелеза(Ш) [Ге(Н20)д(ХС8)з] в соответствии с уравнением реакции [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология