Реакции таблица кинетических данны

Таблица 1.10. Сопоставление кинетических данных реакции изомеризации н-гексана

В зависимости от численных значений множителей а и (3 эффектор Э может выступать в роли либо ингибитора (I), либо активатора (А, промотора) ферментативной реакции. Полный кинетический анализ и сводная таблица возможных частных случаев ингибирования и активации фермента в рамках схемы (6.14) даны в работе [6]. Некоторые частные случаи имеют особое значение и широко применяются для описания кинетики ферментативных процессов. К их числу относится полное конкурентное ингибирование, полное неконкурентное ингибирование, бесконкурентное ингибирование, простая активация и некоторые типы смешанного ингибирования и активации. [c.219]

Таблица VII,4 Кинетические данные о некоторых реакциях Меншуткина

Таблица 32. Кинетические данные и параметры активации реакции олефинов с перхлоратом ртути в воде при 25

Таблица 22. Кинетические данные.о реакциях Меншуткина

Таблица 7.2. Кинетические данные [82] реакций (30) и (31)

Таблица 12. Кинетические данные о реакции взаимодействия паров металлического натрия с алкилгалогенидами

Все приведенные в этой таблице кинетические данные свидетельствуют в пользу представления о том, что реакции ФОС с активным центром холинэстеразы (XV) и ОН"-ионами (XVI) близки по механизму и обусловлены нуклеофильной атакой на центральный атом фосфора. [c.209]

В таблице 5 приведены кинетические данные расщепления диэтилового эфира изобутил-литием [4]. Определить порядок реакции и найти значение константы скорости. [c.9]

В таблице 15 приведены данные по влиянию профлавина на кинетические параметры гидролиза этилового эфира N-бензоил-глицина, катализируемого папаином [13]. Исходя из предположения о двухстадийном механизме ферментативной реакции, предложить кинетическую схему реакции папаина в присутствии профлавина и вычислить возможные кинетические и равновесные параметры реакции. [c.95]

В таблице 5 приведены кинетические данные для гидролиза этилового эфира Ь-тирозина, катализируемого а-химотрипсином в присутствии дополнительного нуклеофильного агента, 1,4-бутан-диола. Определить значения индивидуальных констант к , кз и /(з ферментативной реакции. [c.149]

Приводимые в таблице схемы реакций не уравнены. Указаны лишь существенные исходные и конечные продукты реакций. Соединения, которые следует учитывать при приложении закона действующих масс, обозначены буквами А, В и С (исходные продукты) и М, N (конечные продукты). В случае реакций, для которых проводится расчет кинетических данных, таким образом обозначены только те исходные продукты, относительно которых порядок реакции не равен нулю. [c.393]

В табл. 5 собраны некоторые выдержки из обширных таблиц по кинетическим данным, приведенных Беллом [2]. Для рассматриваемой реакции а (или а") мало изменяется в зависимости от типа [c.57]

Одной из наиболее часто исследуемых реакций является крекинг кумола, хотя кинетические данные довольно противоречивы. Так, Ричардсон [85] установил, что над Н-фожазитом при 225°С эта реакция имеет нулевой порядок, что в результате обусловлено медленным расщеплением молекул на полностью насыщенных активных центрах. Согласно данным Романовского и сотр. [207], при более высоких температурах реакция над HY и aY имеет первый порядок. В литературе приводится много экспериментально найденных значений Еа [14], некоторые из них даны в табл. 8-3. В работе [211] говорится о сложности интерпретации этих значений из-за неопределенности оценки роли химической реакции, сорбции и диффузии. В этом отношении интересна работа [209] (2-я строка в табл. 8-3), авторы которой попытались вычислить энергию активации химической реакции по теплоте адсорбции кумола. Хотя изменения Еа, показанные в таблице, в основном можно объяснить разницей состава и структурными особенностями цеолитов, вполне возможно, что некоторые значения Еа несколько искажаются из-за эффектов дезактивации катализаторов в реакторах непрерывного действия или хроматографических эффектов в импульсных реакторах, влияние которых оценить пока не удается. Остановимся на некоторых выводах [c.59]

Для каждой реакции указываются стехиометрическое и кинетическое уравнения, причем, если реакция протекает несколькими параллельными путями, приводится суммарное кинетическое уравнение. Величины констант скорости даны при температуре 25° С. Если исследование проводилось при другой температуре, производился соответствующий пересчет константы скорости на температуру 25° С с использованием значений энергии активации, которые также приведены в таблице. Для реакций, исследованных в различных средах, кинетические данные указываются для каждой среды. [c.265]

Некоторые примеры бренстедовских корреляций для СН-кислот приведены в табл. 69. В эту таблицу не входят корреляции, имеющие аномальные наклоны (сс 1 или а < 0), они будут рассмотрены в следующем разделе. Обширные таблицы, показывающие применимость соотношения Бренстеда к кинетическим данным по кислотно-основному катализу многих органических реакций, приведены в монографии Белла [21]. [c.220]

В табл. 8.7 приведены условия опытов и параметры максимума кинетических кривых для образцов 2—4, содержащих добавки различных окислов. Все приведенные в этой и последующих таблицах экспериментальные данные получены при достаточно больших линейных скоростях газового потока, когда можно пренебречь влиянием внешнедиффузионного торможения на наблюдаемую кинетику реакции. [c.195]

В настоящее время быстрыми темпами накапливается информация о кинетике реакций гидратированного электрона как с неорганическими, так и с органическими веществами в растворе. Вполне вероятно, что исследования в этой области продолжатся до тех пор, пока не будут составлены исчерпывающие таблицы кинетических характеристик для наиболее часто употребляемых реагентов, несмотря на то, что некоторые из находящихся в обращении данных вызывают сомнение. [c.278]

Таблица 20. Кинетические данные о некоторых бимолекулярных реакциях в растворе

В таблице 3 приведены кинетические данные для гидролиза этилового эфира К-ацетил-Ь-тирозина, катализируемого а-химотрипоином в присутствии конкурентного ингибитора, метилового эфира М-ацетил-П-фенилаланил-Ь-аланина. Определить значение константы ингибирования фермента ОО-дипептидом, если начальная концентрация субстрата и начальное время реакции неизвестны. Определение концентрации непрореагировавшего субстрата в ходе ферментативной реакции проводилось в каждом случае через равные промежутки времени. [c.172]

Таблица 38. Кинетические данные для реакции иодирования ацетона

Таблица 44. Кинетические данные для реакции кислотного и основного катализа в НгО и в ОгО

Таблица 7. Кинетические данные о некоторых бимолекулярных реакциях между валентно-насыщенными молекулами

Таблица II. Кинетические данные о реакции атомов щелочных металлов с галогеноводородами

Таблица 1,8. Кинетические данные о тримолекулярных реакциях с участием окиси азота

В таблице 6 приведены кинетические данные по изучению реакции гидролиза мочевины, катализируемой уреазой, полученные с помощью кондуктометрического метода [5]. Определить значения Ущ и Кт(каж) ферментати1Вной реакции. [c.173]

Приведенные в таблице результаты характерны для явления двухстадийного самовоспламенения с двумя отдельными индукционными периодами, которые мы обозначим и Индукционный период (от начала реакции до появления холодного пламени) примерно равен8,2 сек., а индукционный период Та (от появления холодного пламени до наступления взрыва) равен приблизительно 1,01 сек. Мы обозначим эти понятия как период и период Тз. Первый период заканчивается появлением холодного пламени, а второй — появлением горячего пламени, если давление и температура выше критических. В период т , весьма вероятно, имеют место реакции разветвления цепи, а холодные пламена являются по своей природе взрывами, происходящими в результате такого разветвления [18] с той разницей, что взрывная реакция прекращается до выделения боль шей части запаса энтальпии в системе. В период Та происходят реакции химически измененной остаточной смеси после прекращения реакций разветвления цепи. На низкотемпературной стороне полуострова холодного пламени (рис. 2) вся реакция до наступления взрыва происходит почти полностью в период Т1 и в соответствии с кинетическими данными Преттра, Айвазова и Неймана является самоускоряющейся. На высокотемпературной стороне полуострова холодного пламени период развит слабо, и согласно данным Норриша и Ри [33] обычно реакция вне области взрыва подобна реакциям метана. [c.252]

В таблице 3 приведены кинетические данные обесцвечивания красителя проф-лавина (3,6-диаминоакридина) под действием ультрафиолетового света. Определить порядок реакции и значение константы сителя. [c.9]

В таблице 2 приведены кинетические данные для гидролиза метилового эфира К-ацетил-Ь-февилаланил-Ь-лизина, катализируемого трипсином в присутствии 1-метил-2-аминоиндола [2]. Определить значения кинетических параметров и константу инги-бироваиия ферментативной реакции. [c.172]

В таблице 7 приведены кинетические данные для гидролиза бромацетил-ВЬ-фениллактата, катализируемого карбоксипептидазой [7]. Найти значение константы конкурентного ингибирования продуктом реакции, если значения йкат и Кт(кат), определенные из начальных скоростей ферментативной реакции, равны 57,4 сек и 1,6 10 М соответственно. [c.174]

Таблица 10. Кинетические данные для реакций гидроксила Р = опытн/ выч

Во многих кинетических методиках часто приходится иметь дело с состоянием реагентов и продуктов вдали от состояния термического равновесия. Реакции в молекулярных пучках, ударной трубе и т. д. могут генерировать продукты в неравновесных состояниях. В таких случаях следует приложить все усилия к тому, чтобы идентифицировать энергетические состояния или распределение энергии в частицах. Это может потребовать составления обширных таблиц с данными по сечению соударений, условиями измерения, внутренней и кииети- [c.340]

На основании полученных кинетических данных (рис. 1) была рассчитана максимальная скорость реакции взаимодействия полусернистой меди с крепкой серной гкислотой при температурах 50, 100, 200°. Максимальная скорость реакции определяется тангенсом наибольшего угла наклона касательной к кривой степени сульфатизации. Вычисленные результаты представлены в таблице. [c.163]

В табл. 36 суммированы опубликованные кинетические данные по окислительно-восстановительным реакциям. Сюда не включены результаты нолуколичественных исследований. В немногих случаях указана только одна типичная реакция, и читатель может найти весь материал по аналогичным реакциям в соответствующих обзорах. Указанные в графе таблицы реагенты не обязательно соответствуют тем формам, которые действительно существуют в условиях опыта часто необходимо учитывать возможные влияния pH, ионной ассоциации и сольватации. Если не оговорено особо, растворителем во всех случаях была вода, поскольку обычно катионы существуют в акватированной форме. Константы скорости, приведенные в графе 2, относятся к температуре, указанной в графе 3. Символ 1) после константы скорости указывает, что реакция идет по уравнению яервого порядка (в сек ). Там, где возможно, из приведенных констант [c.157]

Ермаков с соавт. показали / /, чю Мо " нанесенный на ЗС02,является реакционным центром при метатезисе пропена. Мы обнаружили несколько активных МО катализаторов на различных носителях, с четко определяемой структурой, для реакции мегатезиса в олефинах. Кинетические данные приведены в табл. 3. Таблиц [c.100]

Кинетические данные приведены в табл. 7.6. В табл. 7.7 указаны для сравнения данные Харкнеса и Галперна [155] для водной среды. Из кинетических выражений и данных таблиц ясно, что переход от воды в качестве растворителя к смеси с составом 25 вес.% СНзОН + 75 вес.%Нг0 приводит к изменению скорости, механизма и термодинамических величин для химической реакции. Разница процессов сольволиза для этих случаев [уравнения (7.169) и (7.170) для одного и уравнения [c.257]

Исследование кинетики окисления С.чНб, -СдНа и С4Н8 на за-кисно-медном контакте подтвердило параллельно-последовательную схему окисления олефинов при низких температурах эти процессы идут в основном параллельно, а при более высоких включается процесс доокисления продукта. Доля последовательных реакций зависит от температуры, активности катализатора и его макроструктуры. Кинетические данные реакций окисления олефинов сведены в таблицу. Из нее видно, что скорости окисления олефинов в условиях избытка последних по отношению к кислороду в смеси пропорциональны концентрации О2 в степени, близкой к 1, а порядок по олефину близок к нулю. Продукты реакции оказывают на все эти процессы тормозящее действие. Причиной торможения, по-видимому, является конкуренция за поверхность между исходными веществами и продуктами окисления. Кинетика полного и неполного окисления удовлетворительно описывается уравнениями типа Лэнгмюр—Швабовского, что, вероятно, обусловлено тем, что [c.20]

Реакции галогенов и их соединений с перекисью водорода относятся к тем, изучение которых производилось особению интенсивно. Вопрос о скорости и механизме ряда таких реакций с хлором, бромом и йодом неоднократно привлекал к себе внимание разных авторов, что привело к надежному истолкованию этих процессов. Онубликовагш два обзора, в которых подытоживаются эти р аботы один, написанный Бреем [167] в 1932 г., освещает старую литературу по этому вопросу, другой, более поздний, принадлежащий Баксендейлу 1168], охватывает литературу до последнего времени. Имеющиеся кинетические данные сведены вместе в таблицах Национального бюро стандартов [8]. Особенное значение для анализа механизмов этих реакций имеют два ранее цитированных сообщения Эдвардса [13, 64]. [c.333]

На рис. 3 представлены характерные кинетические кривые нере-этерифнкацпи аллилацетата я-бутанолом. Обработку полученных кинетических данных вели путем численного интегрирования системы уравнений (1), (2) на ЭВМ Наири-2 . Константы и Хзпабл подбирались таким образом, чтобы отклонение расчетных точек от экспериментальных было минимальным. В таблице 2 представлены значения константы скорости реакции переэтерификации аллилацетата и эффективная константа скорости гидролиза аллилацетата, а также рассчитанные значения энергии активации этих реакций. [c.28]

Данные, приведенные в табл. 2, обнаруживают ряд интересных особенностей, хотя кинетические данные, касающиеся фтористых ацилов, и очень скудны. Сравнивая строки 1 и 3 таблицы, мы видим, что переход от ацетила к бензоилу значительно повышает отношение фтор/хлор, хотя сами константы скорости для реакций бензоилгалогенидов значительно ниже. Вероятно, это должно означать, что энергия образования переходного состояния в случае бензоилгалогенидов повышена за счет взаимного отталкивания атакующей неподеленной пары электронов реагента и ароматических я-электронов, и это повышение энергии в случае образования VI должно быть больше, чем для VII. Это кажется вполне правдоподобным, так как, если структура VI стабилизуется сопряжением между бензольным циклом и карбонильной двойной связью, то цикл должен располагаться в одной плоскости с обеими о-связями и обеими парциальными связями вокруг центрального атома углерода (находящегося в состоянии 5р-гибридизации). В такой структуре почти наверное будут возникать большие стерические натяжения, чем в тетраэдрической структуре VII. Несомненно, эти натяжения будут ослабляться, благодаря вращению фенильного остатка, с соответствующей потерей энергии сопряжения. Во всяком случае, структура VI должна быть более неустойчивой по сравнению с начальным состоянием, чем структура соответствующего переходного состояния в реакциях ацетилгалогенидов [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология