Кадмий как восстановитель

Из рис. 71 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Благодаря этому из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т. е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители —вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. На аноде при электролизе водных растворов может протекать несколько процессов а) растворение металла [c.203]

Цинк, кадмий, ртуть образуют соединения исключительно с окислительным числом +2, как щелочноземельные металлы, но по остальным своим свойствам от них отличаются. Они значительно менее активные восстановители, чем кальций и его аналоги, причем активность свободных металлов уменьшается в подгруппе сверху вниз от цинка к ртути, что видно из величин их стандартных электродных потенциалов zn=—0,76 в, Есл=—0,40 в и Ещ= = -(-0,81 в. [c.263]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем атомы щелочноземельных металлов. Атомы ртути являются очень слабыми восстановителями. Ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. Отрицательных ионов не образуют. [c.416]

Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, 5п и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы [c.364]

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от нх восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогенидам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [c.289]

К важнейшим восстановителям относятся различные металлы — алюминий, железо, цинк, кадмий, олово, применяемые в виде палочек, стружек, опилок, зернистого порошка. Степень их измельчения влияет на скорость восстановления. Применяют также амальгамы натрия, кадмия, свинца, висмута и других металлов, сплавы, например сплав [c.152]

Восстановление твердыми восстановителями. Для этой цели могут служить металлы с низкими значениями окислительного потенциала цинк (Ео=—0,76), каДмий (Ео == —0,4), свинец, висмут и некоторые другие. Так, цИнк восстанавливает железо(111) до двухвалентного, ионы титана до титана(П1) и т. д [c.437]

В качестве восстановителей применяют кадмий, висмут, серебро, амальгамированный цинк и некоторые другие металлы. [c.305]

Значит, кадмий и цинк — более сильные восстановители, чем Н2, а медь — менее сильный. Очевидно, чтобы оценить относительную окислительно-. [c.180]

Как уже указывалось выше, при восстановлении урана (VI) некоторые из восстановителей, в том числе такие, как цинк и его амальгамы, алюминий и магний, восстанавливают его до смеси урана (IV) и урана (III). Уран (III) образуется также в небольших количествах при восстановлении с помощью кадмия и его амальгам, цри восстановлении в серебряном редукторе и при электролитическом восстановлении урана (VI), Так как при этом определенного постоянного соотношения между образующимися количествами урана (IV) и урана (III) достигнуть не удается, то для получения точных результатов перед титрованием уран (III) необходимо в таких случаях снова окислить до урана (IV). [c.89]

Диафамма на рис 6.8 иллюстрирует соотношение растворенных форм металлов и их общее содержание в речной воде [124]. Видно, чго существенная доля свинца переносится во взвешенном состоянии, а кадмий мигрирует преимущественно в растворенной форме. Как уже отмечалось выше, без знания форм существования ионов металлов в щзиродных средах невозможно оценить степень их токсичности Поэтому при выборе методов пробоподготовки необходим тщательный контроль за любым воздействием на анализируемый объект температуры, давления, окислителей и восстановителей, растворителей Важно знать основные источники систематических погрешностей с тем, чтобы учитывать их при конструировании схем пробоподготовки. Операция пробоподготовки, если речь идет об определении различных состояний и форм элементов, не должна видоизменять исходные формы либо они должны быть воспроизводимы. [c.231]

Этим требованиям обычно удовлетворяют металлы. При этом лучше применять металлы с высокой степенью окисления, потенциал которых имеет небольшую отрицательную величину если использовать металлы, потенциал которых имеет большую отрицательную величину, происходит сильное выделение водорода. Из этих соображений очень хорошим восстановителем является кадмий, которьгй применяют в редукторе Джонса. Редуктор представляет собой стеклянную трубку, заполненную- стружками электролитического кадмия, через которую медленно протекает восстанавливаемый раствор. В кад- [c.167]

С увеличением атомной массы в ряду Zn, d, Hg активность металлов уменьшается и ртуть в электрохимиче-с1<ом ряду напряжений металлов стоит после водорода. Атомы цинка и кадмия — хорошие восстановители, атомы ртути восстановительные свойства проявляют в очень малой степени. Поэтому ртуть не окисляется ионами водорода кислот, а также кислородом воздуха в обучных t условиях. [c.105]

Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

Кадмий в щелочах не растворяется, так как значение стандартного окислительного потенциала системы Нг + 20Н — —2е з=г 2Н20 (ф° = 0,828 В) меньше, чем у системы Сс1 + - -20Н- —2е-С(1 (ОН)г (ф° =—0,809 В). Из значений окислительных потенциалов следует, что Нг —более сильный восстановитель, чем кадмий и легче кадмия переходит в окисленное состояние (Н+). Следовательно, С(1 не может восстановить Н до Н° в щелочной среде. [c.244]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

Атомы ртути (в отличие от цинка и кадмия) могут связываться друг с другом ковалентной связью, обра-зуя группировку H Hg , каждый атом которой имеет степень окисления +1. Окислители легко повышают степень окисления ртути (Hg2 l2 + СЬ = 2Hg l2), а восстановители переводят Hg + в Hg и далее в металлическую ртуть [c.430]

Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, Sn и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы удобно получать электролизом, выделяя металл на ртутном катоде. Ртуть со многими металлами образует интерметаллические соединения. Соли ртути издавна используют в медицине. Киноварь, желтый сульфид кадмия dS, красный и желтый оксиды ртути Hg применяют как краски. BaS04 в комбинации с ZnS используют как белый пигмент — литопон. [c.455]

Идентифицировать такие соединения очень трудно. Установлено, что оксиды цинка с кремнеземом при температуре выше 1000 °С образовывают силикаты. Медь при температуре выше 1000 °С растворяется в жидком силикате. Кадмий при температуре 900—1000 °С образовывает силикат, который при температуре выше 1000 °С растворяется в жидкой фазе, образуя стойкий материал. В некоторых литературных источниках утверждается, что до 1000 °С хром силикатов не образовывает, но прокаленный при такой температуре он устойчив даже к воздействию кислот. В присутствии восстановителей (железная пыль, уголь) СГ2О3 в СгОз не переходит, так как в нормальных условиях РеО восстанавливает Сгб+до Сг +. [c.169]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Комм. Укажите окислитель и восстановитель в каждой изученной реакции. Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам цинка и кадмия с учетом значений (р°. Почему цинк реагирует с водой в присутствии аммиака (П4) Сравните восстановительные свойства цинка в кислотной и щелочной среде. Используя результаты опытов и справочные данные, сравните окислительно-восстановительные свойства ртути и амальгам (сплавов ртути) с натрием, оловом, цинком и медью. Как меняются окислительно-восстацови-тельные свойства простых веществ по ряду цинк — кадмий — ртуть [c.201]

Исследования показали, что сульфид окисляется не самой азотной кислотой, а азотистой кислотой, которая всегда содержится в продажной азотной кислоте. Если окислы азота устранить прибавлением некоторых восстановителей, например гидразина, то азотная кислота уже не действует, как сильный окислитель. Кешан [774], констатировал, что после-прибавления к 20 мл 4 н. HNO3 нескольких миллиграммов гидразина сульфиды меди, кадмия, сурьмы, олова, висмута и серебра не окисляются в течение 3 час. при температуре водяной бани. Если к 20 мл 10 н. HNO3 прибавить 32 мг гидразина, то те же сульфиды не окисляются в течение 3 час. при комнатной температуре. Окисление азотной кислотой представляет собой автокаталитический процесс. [c.63]

Вельцевание является процессом восстановительной возгонки цинка, свинца и кадмия во вращающейся трубчатой печи. Его уже более 60 лет применяют для обогащения бедных цинковых и свинцовых руд, а также для переработки цинксодержащих отходов предприятий цветной металлургии (разд. 5.2.3.1). Способ отличается универсальностью, простотой обслуживания. При вельцевании цинксодержащих отходов их в неокомкованном виде загружают с твердым восстановителем в наклонную вращающуюся печь. Шихта проходит через нее в противотоке с дымовыми газами. Пары цинка и оксид углерода выделяются из шихты и дожигаются в свободном пространстве печи. [c.86]

Процесс возгонки пылей в конвертере впервые в мировой практике был освоен Кировградским медеплавильным заводом в начале 40-х гг. 20 в. (метод пироселекции). В соответствии с ним в конвертер заливают некоторое количество штейна и на него загружают пыЛь. Восстановительные условия для возгонки летучих соединений создают, вдувая через фурмы конвертера угле-воздушную смесь. Упрощенный вариант технологии, если отсутствуют специальные установки для приготовления и вдувания угле-воздушной смеси, предусматривает применение кокса в качестве восстановителя. Его загружают в конвертер послойно с пылью. Выход возгонов колеблется в пределах 17-25%. В них переходит, % по 96-99 свинца, цинка, кадмия, 92-94 таллия, 70-80 индия, 70-90 селена и теллура. Возгоны содержат, % 35-40 Zn, 15-25 РЬ, 1,5 Са. 1<роме того, в них находится, г/т 110 1п, 150 Т1, по 1000-1200 Se и Те. [c.125]

Преимущества вельцевания высокое извлечение цинка, свинца, кадмия в возгоны, меди, золота и серебра в клинкер. Недостатки процесса низкая удельная производительность, большой расход восстановителя (количество коксика достигает 50% массы шлака). [c.136]

В раймовке содержится много свободного углерода, поэтому ее вельцевание проводят без добавления восстановителя. Возгоны содержат 50-55% РЬ и 10-15% 2п. При наличии кадмия их направляют на его извлечение, при его отсутствии — на извлечение цинка. Остаток вельцевания (клинкер) плавят в шахтных печах на черновой свинец и медно-свинцовый штейн, концентрирующий в себе золото и серебро. Последующей переработкой этих продуктов получают медь, свинец и благородные металлы. [c.142]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология