Растворимость гелия в водороде

Свойства благородных газов. Вследствие малой поляризуемости атомы благородных газов чрезвычайно слабо взаимодействуют между собой и другими молекулами и атомами. Поэтому для переведения благородных газов в жидкое или твердое состояние требуются очень низкие температуры (табл. 43). Этим же объясняется и низкая растворимость благородных газов в различных растворителях. Растворимость гелия в воде в два раза меньше, чем водорода. [c.503]

С помощью дозатора анализируемую пробу вводят в колонку, где вся она поглощается на узком участке. Через колонку пропускают непрерывный поток газа-носителя (азот, гелий, водород), не взаимодействующего с неподвижной фазой и компонентами смеси. При пропускании газа-носителя через колонку компоненты смеси вследствие различной растворимости и удерживаемости неподвижной фазой перемещаются на разные расстояния и образуют отдельные зоны. Компоненты вместе с газом-носителем один за другим выходят из колонки (обычно после каждого компонента из колонки выходит немного чистого газа-носителя, разделяющего зоны). [c.439]

Рис, 2.4. Зависимость растворимости гелия Сне в нормальном водороде от температуры Т при различных давлениях Р а —В жидком водороде б —в жидком и газообразном водороде [c.61]

Рис. 2.5. Зависимость растворимости гелия Сне в нормальном водороде от давления Р при различных температурах Г

Таблица 2.19. Растворимость гелия в жидком водороде [118]

К газу-носителю в газожидкостной хроматографии предъявляются следующие требования инертность по отношению ко всем веществам в колонке, слабая адсорбируемость и растворимость в неподвижной фазе, чистота. Газ не должен маскировать реакцию детектора на выход разделяемых компонентов обычно используют азот, гелий, водород, реже — двуокись углерода и неон. [c.25]

N2. Азот в обычных окислительных условиях растворяется в расплавах чисто физически. В этом случае растворимость его ничтожна и в натриево-известково-кремнеземном расплаве при 1400° и рщ = 1 атм равна 0,00042 N m I m , т. е. в 9 раз меньше растворимости гелия. Однако после.пропускания через расплав аммиака (1400°, 5 ч) содержание азота в расплаве возрастает до 13,9 N M I M , т. е. в десятки тысяч раз [231]. Этот факт доказывает, что в восстановительных условиях в присутствии водорода протекают реакции химического взаимодействия между азотом и [c.242]

Уравнение (П.4) подтверждается и данными В. Г. Фастов-ского и М. Г. Гоникберга по растворимости гелия в жидком азоте и их же данными по растворимости гелия в жидком метане Это уравнение подтверждается также данными В. В. Ипатьева и его сотрудников 9 по растворимости водорода в бензоле при давлениях до 3000 атм. Больше того, можно сказать, что все имеющиеся данные по растворимости мало растворимых газов в жидкостях под давлением согласуются с уравнением (11.4). [c.70]

С помощью дозатора анализируемую пробу вводят в колонку, где вся она поглощается на узком участке. После этого через колонку пропускают непрерывный поток газа-носителя (азота, гелия, водорода), не взаимодействующего с неподвижной фазой и компонентами смеси. При пропускании газа-носителя через колонку компоненты смеси вследствие различной растворимости и удерживае-мости неподвижной фазой перемещаются на разные расстояния и образуют от- [c.252]

Ипатьев В, и Теодорович В., Растворимость гелия в водороде и воде, Ж. общ. химии , 1931, № 1. [c.487]

Растворимость гелия в жидком водороде [c.154]

Жидкий водород — гелий [136]. Растворимость гелия в жидком водороде приведена в табл. 2. 56. [c.77]

Кристаллические и, плотные аморфные материалы обычно непригодны для создания мембран. Это обусловлено малой долей свободного объема и большим временем релаксации для процессов перераспределения вакансий и других дефектов структуры, в результате чего резко снижается растворимость газов и скорость миграции растворенного вещества. Равновесные и кинетические свойства подобных систем во многом определяются высокими значениями потенциала межатомного (межмолекулярного) взаимодействия, обычно превышающего средние значения кинетической энергии КьГ этим объясняется малая подвижность структурных элементов. Однако легкие разы типа Нг, Не, Оа, N2 с наиболее низкими значениями параметров (е,/, о, ) парного потенциала молекулярного взаимодействия могут в некоторых плотных матрицах образовывать системы с повышенной растворимостью и удовлетво рительными диффузионными характеристиками. Наиболее перспективны металлические мембраны на основе палладия для извлечения водорода, а также стекла для выделения гелия [8, 10, 19—21]. [c.114]

При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях е ростом температуры может и увеличиваться. Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. В ряде случаев растворимость газов в жидкостях с ростом температуры проходит через минимум. Количественную зависимость растворимости газов в жидкости от температуры [c.383]

Неон имеет очень низкие температуры кипения (—245,9°) и плавления (—248,6°), уступая лишь гелию и водороду. По сравнению с гелием у неона несколько большая растворимость и способность адсорбироваться. Твердый неон в отличие от гелия имеет кубическую гранецентрированную решетку. [c.610]

Рассмотрим некоторые системы, в которых наблюдается баротропное явление. Если при атмосферном давлении рассматривать систему водород — гелий прн —253 °С, то водород будет жидким, а гелий — газооб разным. Температура системы в данном случае ниже критической температуры водорода (—239,9 °С) и выше критической температуры гелия (—267,9 °С), а растворимость газообразного гелия в жидком водороде мала. [c.86]

Практическое использование уравнения (П,8) может заключаться в следующем. По имеющимся в литературе данным о растворимости по крайней мере двух газов в данном растворителе строят зависимость Iga от Уео,2 и затем по полученной прямой находят значение растворимости исследуемого газа. Точность расчета обычно составляет 25—30%, хотя в ряде случаев 19], особенно для растворов гелия, аммиака и хлористого водорода, ошибка значительно выше. [c.30]

В том случае, когда растворимые силикаты смешиваются с растворами солей металлов (кроме щелочных), осаждаются нерастворимые аморфные силикаты таких металлов. Однако характер получаемого осадка даже при одних и тех же начальных условиях может в значительной степени изменяться в зависимости от интенсивности перемешивания при данной температуре смеси и от того, какой компонент присутствует в избытке. Механизм формирования осадка в отсутствие перемешивания особенно заметен в процессе развития так называемого химического сада , когда кристаллы солей металлов опускаются в относительно концентрированный раствор силиката натрия. Как только соль металла растворяется, тотчас же между двумя растворами образуется мембрана, состоящая из аморфного силиката металла. Так как ионы водорода и гидроксил-ионы быстро диффундируют, то со стороны силиката формируется гель кремнезема, а со стороны соли металла — гидроксид металла. Однако в том случае, когда оба раствора совместно попадают в зону интенсивного действия силы сдвига, получаемой за счет энергичного перемешивания смеси, в осадок будет [c.223]

Растворенные газы присутствуют во всех подземных водах, но содержание их различное от следов до нескольких процентов. В основном в подземных водах содержатся углекислый газ, азот и метан. Кроме того, в подземных водах растворены кислород, сероводород, аргон, гелий, этан, пропан, бутан. Хорошо растворимы в воде СО2, Нз, N2, МНз. Небольшой растворимостью обладают углеводородные газы, азот, водород, кислород, а также благородные газы. [c.256]

Упомянутый В главе V способ восстановления нитросоединений в водной среде с участием недостаточного длй полного взаимодействия количества растворимого сульфида в атмосфере водорода или окиси углерода также связан с применением твердых катализаторов, например геля кремневой кислоты, окиси алюминия, а также тяжелых металлов, их сульфидов, окислов и т. п. [c.494]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Для полиэтилсилоксановых масел подробно исследованы некоторые теплофизические характеристики . Для полидиметилсилоксановых и полифенилметилсилоксановых масел исследовалась также растворимость различных газов (гелия, водорода и кислорода) при различных давлениях и температурах > [c.558]

Весьма сложен вопрос с заданием относительного объема флюида в магме (х . Известно, что растворимость различных газов в силикатных расплавах может представлять собой величины разного порядка. Следовательно, (как и рфСф) зависит в первую очередь от состава флюида. Если флюид имеет преимущественно водный состав, то величина К1 должна быть весьма малой. Если же во флюиде содержатся преимущественно азот, гелий, водород, углеводороды и некоторые другие вещества, то Кх может быть относительно высокой. При расчетах рассматривался интервал величин Я] от 0,1 до 0,6 наиболее подробно анализировался случай у,1 = = 0,1. Теплоемкость пород варьировалась в интервале Сп = 0,94— [c.99]

Все газы без исключения растворимы в воде, но коэффициенты их растворимости изменяются в широких пределах. Это и может быть причиной ошибок при анализе газов, особенно если мы имеем дело с многокомпонентной системой, состоящей из газов, обладающих разной растворимостью, например, со смесью газов аргон, гелий, водород, углекислый газ, ацетилен. Предварительное насыщение воды исследуемой смесью газов недостаточно эффективно понижает ошибку анализа, так как состав газов во время анализа меняется. Для уменьшения растворимости газов в качестве затворной жидкости вместо воды применяют насыщенные растворы различных солей (Na l, СаСЬ, Mg U и др.), а также 10% водный раствор H2SO4. Такая замена состава затворной жидкости логически вытекает из взятых для иллюстрации данных табл. 17. Понижение растворимости газов в растворах различных солей по сравнению с растворимостью их в воде действительно почти для всех без исключения газов. Данные этой таблицы показывают, что при одной и той же температуре растворимость газов понижается с повышением концентрации растворов солей или кислот. Это указывает на необходимость работы с концентрированными растворами, применяемыми в качестве затворных жидкостей. [c.179]

Интересна работа А. Ю. Намиота по водным растворам неполярных газов [260]. Представления о структуре таких растворов, развитые А, Ю. Намиотом, основаны на двухструктурной модели воды. Предложено объяснение малой растворимости неполярных газов в воде, особенностей изменения объема воды при растворении в ней газов, а также влияния размеров молекул растворяемых газов на уменьшение их растворимости в результате добавления к воде солей. В связи с этим весьма интересна работа А. Ю. Намиота по изучению твердых растворов газов во льду [261]. При давлениях 300 атм и температуре 0° С получены твердые растворы гелия, водорода и неона во льду. Показано, что газы, размеры молекул которых заметно превосходят размер пустот в решетке льда (аргон), не образуют твердых растворов со льдом. [c.206]

Принцип хроматографирования показан на рис. 122. Образец газа, состоящий, например, из трех компонентов А, Б и В (см. рис. 122, а), продувается при помощи какого-либо газа-носителя (азота, гелия, водорода) через слой измельченного сорбента, помещенного в трубку (колонку). Так как компоненты смеси обладают различной сорбируемостью (или растворимостью), их движение в колонке будет замедляться по-разному чем больше сорбируемость молекул, тем сильнее будет их торможение, и компоненты газа поэтому будут двигаться с разной скоростью. Через некоторое время (см. рис. 122, б) впереди окажется компонент В как менее сорбирующийся, за ним компонент Б и, наконец, А как более сорбирующийся и поэтому движущийся медленнее остальных однако компоненты еще полностью не отделились друг от друга. Если продолжать продувать газ, то через [c.172]

Система гелий — водород (Не—Нг). Растворимость гелия в жидком водороде изучалась [Г1-115а]. Полученные данные приведены ниже. [c.154]

Узел конденсации. В узле последующего охлаждения и конденсации происходит практически полное сжижение всех сопутствующих гелию компонентов, в результате чего получается газовая смесь, состоящая из 80-90 % гелия, 3-5 % водорода, остальное азот и иногда следы неона. Особенности технологии производства гелия на данном этапе предопределяют необходимость применения противоточной конденсации с целью уменьшения потерь гелия из-за растворимости его в сжиженных газах. Связано это с тем, что жидкость, стекающая в куб конденсатора, контактирует с входящим в нее бедным гелием газом, а в прямоточных конденсаторах она близка к равновесию с уже обогащенным гелием потоком на выходе из аппарата. Недостатком противоточных кондесаторов является необходимость использования низкой скорости парогазовой смеси, [c.161]

Основным прибором в газо-жидкостной хроматографии (ГЖХ) является колонка — металлическая или стеклянная трубка диаметром несколько миллиметров и длиной несколько метров. Колонка заполнена пористым материалом, пропитанным жидкостью (жидкой фазой). Исследуемое вещество в газообразном или в жидком состоянии вводят в доток инертного газа-носителя, обычно азота, гелия или водорода, и пропускают через колонку, нагретую до определенной температуры. Компоненты анализируемой смеси обладают различной растворимостью в жидкой фазе и поэтому выходят с другого конца трубки неодновременно. Многократно адсорбируясь и десорбируясь с поверхности носителя, они находятся в колонке строго определенное для каждого из них время. Этот период называют временем удерживания, и его регистрируют специальным детектором. [c.84]

Основное отличие его от гелия обусловливается относительно большей поляризуемостью атома, т.е. несколько большей склонностью образовывать межмолекулярцую связь. Неон имеет очень низкие температуры кипения (—245,9 С) и плавления (—248,6 °С), уступая лишь гелию и водороду. По сравнению с гелием у неона несколько ббльшая растворимость и способность адсорбироваться. [c.539]

В Свободном состоянии водород Нг представляет собой газ, не обладающий ни цветам, ни запахом, ни (вкусом. Это самый легкий из всех газов, его плотность соста Вляет примерно плотности воздуха. Температуры его плавления (—259 °С, или 14 К) и кипения (—252,7 °С) очень низки лишь у гелия они еще ниже. Жидкий водород, обладающий плотностью 0,070 г-см" , является, как н следовало ожидать, наилегчайшей жидкостью. Кристаллический водород, плотность которого составляет 0,088 г-см также самое легкое кристаллическое вещество. Водород очень плохо растворяется в воде в 1 л воды при О °С и давлении 1 атм растворяется только 21,5 мл газообразного водорода. Растворимость понижается с повышением температуры и возрастает с увеличением давления газа. [c.172]

Уточненные значения данных по растворимости при низких давлениях и температурах, полученные после составления обзора [59], содержатся в нижеперечисленных работах по гелю и неону [27, 56], по аргону [58], по криптону [56, 58], по ксенону [56], по водороду [40], по азоту [51], по кислороду [27, 28, 52], по оксиду углерода [53], по сероводороду [34], по метану [52, 53], по этану [52], по бутану [54], изопента-ну [21]. [c.24]

Вначале рассмотрим зависимость растворимости от давления. При давлениях, близких к атмосферному, растворимость газов в воде растет обычно пропорционально давлению (закон Г енри в первоначальной формулировке). При повышенных давлениях такая зависимость соблюдается для легких газов (водород, гелий) с удовлетворительной точностью до 10 МПа. При более высоких давлениях растворимость ниже, чем она должна была бы быть по закону Г енри в первоначальной формулиров- [c.58]

Кристаллическая решетка льда представляет собой также своеобразное молекулярное сито [107]. В пустотах, имеющихся в решетке, могут поместиться атомы гелия и неона, молекулы водорода. Эти газы образуют во льду твердые растворы. Их растворимость имеет тот же порядок, что п растворимость в воде при близких условиях. В то же время более крупные молекулы — кислорода, азота II аргона — не могут ултеститься в пустотах, и их растворимость во льду практически равна нулю. [c.470]

Кроме определения атмосферных газов в природных водах, к числу особо актуальных относятся также задачи определения газообразных углеводородов в электроизоляционных маслах и водорода в котловой воде. Газообразный водород появляется в воде мощных паровых котлов как один из конечных продуктов щелочной, углекислотной и пароводяной коррозии. Данные о его концентрации служат указанием на степень коррозии трубок котла и необходимость ремонтных работ для предотвращения аварий. Растворимость водорода в воде при 20 °С и атмосферном давлении составляет 16,3 мг/кг, так что необходимый предел обнаружения (примерно 0,1 мкг/кг) может быть достигнут при от-ношении объемов жидкой и газообразной фаз ]/ь/Уа порядка 15. В разработанном специально для таких анализов устройстве [121] 80 мл воздуха барботируют через 1,2 л воды мембранным микрокомпрессором по циркуляционной схеме. Равновесие устанавливается через 30—40 мин, после чего несколько миллилитров паровой фазы отбирают медицинским шприцем и вводят в хроматограф. В связи с проблемами коррозии паровых котлов необходимо контролировать также содержание растворенного в воде кислорода и других газов. Именно для этой цели была создана упомянутая выше установка для непрерывного стриппинга потоком гелия [119]. Сочетание такой установки с хроматографом, снабженным гелиевым ионизационным детектором, позволяет определять содержание растворенного водорода, кислорода, метана и окислов углерода на уровне десятых долей миллилитра в литре воды со стандартным отклонением около 4% (кроме СО и СО2). [c.164]