Серебро внутренним электролизом

Известен метод определения серебра внутренним электролизом [1505] со свинцовым или медным анодами, покрытыми коллодием. [c.70]

Приготовление молекулярного серебра, В основе получения лежит так называемый метод внутреннего электролиза на катоде Ag восстанавливается до металла [c.332]

Кулонометрический метод определения миллиграммовых количеств серебра в сочетании с внутренним электролизом при заданном потенциале состоит в следующем [12781. [c.132]

В настоящее время электрохимические методы применяются для разделения соединений большинства химических элементов и оказались очень удобными вследствие того, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ. Используя различные способы электрохимического осаждения с применением платиновых или других электродов и ртутного катода, а также внутреннего электролиза (см. гл. VI, 5), можно разделять катионы алюминия, титана, циркония, ванадия, урана от катионов хрома, железа, кобальта, никеля, цинка, меди, серебра, кадмия, германия, молибдена, олова, висмута и других элементов. Можно также отделять примеси от основных компонентов при анализе цветных металлов, их сплавов и руд. [c.357]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, в которой содержится не более 10 мг серебра. Можно пользоваться большими или меньшими навесками, в зависимости от содержания серебра, но изменив сообразно с этим и количество применяемых реактивов. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты (не содержащей серебра и не корродированной). Катодом служит обычный платиновый сетчатый электрод, приспособленный так, чтобы его легко было отделять от прибора. Катод предварительно взвешивают. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех коли- [c.168]

В последнее время внутренний электролиз с анодами, покрытыми коллодийными пленками, применен для микроопределения золота и серебра висмута, меди и сурьмы Доп. перев. [c.171]

Тем же методом внутреннего электролиза можно разделить и определить выделенные серебро и висмут, а в фильтрате после выделения меди выделить и определить кадмий. [c.152]

Внутренний электролиз применяется, как весьма быстрый и простой способ для анализа руд. Так определяется содержание меди, серебра, кадмия, висмута, олова и др. [c.241]

Кулонометрическое определение Fe(III) внутренним электролизом после предварительного восстановления в колонке с элементарным серебром. [c.138]

Отделение и определение серебра, меди и цинка методом внутреннего электролиза. [c.201]

Внутренний электролиз для разделения ионов. Ч. 1. Отделение и определение серебра, висмута, меди и кадмия. [c.206]

Предложен метод [35] спектроскопического определения малых (10 —10 5°/о) количеств серебра в свинце и цинке, основанный на его выделении на торец эмалированной медной проволоки (00,7 мм) путем внутреннего электролиза и анализе осадка в конденсированной искре. [c.141]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, [c.156]

Предложен также и третий вариант метода внутреннего электролиза, который основан на непосредственном покрытии анода коллодиевой пленкой, что, не усложняя прибора, дает возможность практически полностью выделять металл при относительно высокой концентрации его в исходном растворе. Методом внутреннего электролиза, с применением защитной пленки на аноде, возможно практически полностью выделить относительно большие количества (порядка 100 мг) ртути, серебра, меди, висмута, свинца, олова, индия и молибдена . Осаждение олова проводилось из солянокислого раствора хлорида олова (II) при комнатной температуре с применением кадмиевого или цинкового анода. Анализируемый раствор содержал в 250—300 мл 2 мл разбавленной (1 2) соляной кислоты, 5 г хлорида.аммония и 1 г солянокислого гидроксиламина. Кобальт, никель и железо (II) не мешают выделению олова. [c.158]

Висмут иногда отделяют от свинца и олова путем внутреннего электролиза . Он может быть выделен также осаждением на металлической меди . Контролируя потенциал электролиза, можно отделить висмут от большого количества серебра [c.292]

На медные формы, покрытйе серебром, наносят разделительные слои из иодистого серебра. Для этого формы погружают в раствор иодистый калий 50 г, иод 10 г, вода 100 г, этиловый спирт до 1 л. Медиую поверхность серебрят методом обменного серебрения (внутренний электролиз) обливают раствором Ag l в КСН. [c.37]

Описан метод внутреннего электролиза в ячейке с разделенными камерами. Католитом является 5—10%-ная НС1, анолитом 10%-ный Na l катод сделан из платины, анод — из цинка, серебра или магния. Метод пригоден для анализа сплавов Аи — Ag — Си [904]. Следовые количества золота можно выделить на 95% электролитически на стекловидном графитовом электроде в среде 1,5 Л/ НС1 -Ь 0,5 М HNO3, 1 М H IO4, 0,2 М КОН + 0,3 М K N 0,2 М КОН + 0,4 М K N [349]. [c.175]

Для определения милли- и микрограммовых количеств серебра применяют метод внутреннего электролиза. В качестве катода используется платиновая сетка, а материалом анода служат более электроотрицательные металлы — Си, п, РЬ. Электролий проводят в сосуде, разделенном диафрагмой на катодную и анодную часть или после покрытия материала анода коллодием. В методе внутреннего электролиза большое значение имеет [c.69]

При определении с медным анодом допустимо соотношение Ад Си = 1 300. Примером использования внутреннего электролиза для определения малых количеств серебра является определение его в товарном свинце [73]. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты, катодом служит платиновый сетчатый электрод. Электроды разделены алундовыми диафрагмами. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех количествах, которые обычно содержатся в чистом товарном свинце, не влияют на осаждение, если они окислены до высшей степени окисления. Если содержание этих элементов достаточно велико, чтобы образовался осадок, то при растворении пробы вводят минимальное количество фтористоводородной кислоты (до получения прозрачного раствора). [c.70]

Обмен ионов натрия и серебра при электролизе-стекол происходит очень быстро и проявляется в обра-зующейся коричневой окраске стекла. Ионы калия (й31 растворов хлористого калия или из расплавов рода-нистого калия при температуре 265°С) значительн труднее ввести в стекло, причем оно становится очень-хрупким. Если электролизу подвергается чистое калиевое стекло, то перенос ионов калия происходит быстро и металл откладывается на катоде. Однако замещение-натрия ионами лития всегда сопровождается осложнениями стекло становится мутным и молочно-белым я неизбежно трескается, если электролиз продолжается достаточно долго. Но если мы имеем дело с литиевым стеклом, то электролиз протекает быстро. Кроме того, обмен ионов натрия и лития сильно изменяет внутреннее состояние стекла. Внешние проявления этих изменений настолько характерны, что Стюарт и Янг рекомендуют пользоваться ими как микрохимической реакцией для количественного определения лития до НО" г- [c.140]

Можно также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия(I), циркония, тория, теллура(IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатоБ, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10% -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью в этих условиях выделяются только серебро и висмут. Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

Внутренний электролиз . Таблица электродных потенциалов представляет собой количественную характеристику известного ряда напряжений. Элементы, расположенные в начале таблицы, являются наиболее активными, в конце—наименее активными. Любой металл может вытеснять менее активный металл из его соединений. Однако это положение можно использовать только для ориентировочных целей, при строгом же подходе нужно принимать во внимание кривые, изображенные на рис. 73 (стр. 103). Таким образом, следует ожидать, что медь будет згмещать серебро согласно реакции Си 2Ag+- - u" + 2Ag только до тех пор, пока вследствие увеличения потенциала выделения серебра и [c.112]

В работе [257] на примере определения Ад, Си, N1 и Сс1 в металлическом свинце высокой чистоты показано, что зонная плавка обладает некоторыми преимуществами по определению с соосаждением, экстракцией, внутренним электролизом. Концентрирование примесей зонной плавкой проводили з приборе Байкова. Длина анализируемого образца 150 мм, скорость передвижения расплавленной зоны 15 мм1час. После 10-кратного прохождения зоны образец делили на 10 частей, из которых каждую подвергали спектральному анализу. Установлено, что в куске, застывшем последним, содержание серебра и меди возрастает соответственно до 0,0045% и 0,0056% по сравнению с их содержанием в первоначальном образце соответственно 0,00046% и 0,00070%. Кроме того, в этом куске найдено никеля 0,0022% и кадмия 0,0012%, содержание которых другим методом не было обнаружено. [c.38]

Многочисленные испытания самых разных электродов в конце концов показали, что самый лучший электрод — платиновый и что помимо него интерес представляет лишь ртутный электрод. У. Гиббс [517] первым попытался осаждать металлы на ртутном катоде и определять их в виде амальгам. К. Луков [518] отделял при помопщ ртутного катода цинк и серебро от металлов, не образующих амальгам, — железа, никеля, кобальта и марганца. Осаждение при контролируемом потенциале было впервые предложено Г. Сэндом [519], который с этой целью использовал вспомогательный электрод. Хотя подписана первая работа, посвященная внутреннему электролизу, К. Ульгреном [703], мы связываем этот метод с именем Сэнда [704]. [c.194]

Химическое серебрение с давних пор применяли для получения светоотражающего слоя на стекле. Процесс основан на реакции восстановления ионов серебра до металла, которая происходит при смешивании двух растворов — цианидного, нитратного, аммиакатного или смешанного комплекса серебра и восстановителя — пирогаллола, формальдегида или сегнетовой соли. Растворы эти стойки против разложения лишь при раздельном хранении, а при смешивании их компоненты быстро вступают в реакцию, осаждая на стекле зеркальный слой мелкозернистого серебра толщиною менее 1 мкм. Практически одноразовое использование раствора, содержащего драгоценный металл, неблагоприятно характеризует такой процесс с экономической стороны. Усоверщенствование химического серебрения идет по пути повышения стабильности растворов введением в них специальных добавок. Некоторое применение получил процесс кон-тактно-химического серебрения, когда в результате подключения к обрабатываемому металлу более электроотрицательного, например алюминия или магния, на химический процесс накладывается внутренний электролиз. Такой способ приемлем для серебрения внутренней поверхности труб, мелких деталей сложной конфигурации. Толщина получаемых покрытий может достигать [c.222]

А. И. Свиридова и др. [296] рассмотрели возможность группового электрохимического выделения. Методом внутреннего электролиза с Р1-катодом и А1-анодом возможно одновременное выделение А , Си, Hg, В1, Аи и других. металлов. Показано, что если в исследуемый раствор ввести носитель меди и проводить электроосаждение, то происходит совместное выделение индикаторных количеств Hg, Ag, В1 и Аи. Выход этих элементов растет пропорционально количеству выделившейся меди, но по абсолютной величине не совпадает с выходом меди (оказывается выше, как для Ag, или ниже, как для В1). УдoбF ым групповым нсх и>теле.м может служить серебро. [c.250]

Внутренний электролиз целесообразно применять для отделения примесей от основного компонента при анализе металлов, руд и солей, как, например, при определении висмута, меди и серебра в свинце и припоях висмута—в свинцовых рудах кадмия, меди и никеля—в цинковых рудах и цинке свинца—в рвотном камне С4Н4К(ЗЬО)Ов меди—в железе, стали или кадмии меди и олова—в алюминиевых сплавах и, наконец, для отделения ртути от других металлов при анализе латуни и бронзы з. В некоторых случаях определение может быть произведено непосредственным взвешиванием электрода, но обычно после электролиза анализ заканчивают, пользуясь методами, соответствующими техническим условиям. [c.155]

По окончании осаждения серебра, что контролируют погружением новой части электрода в электролит, не прекращая перемешивания и не прерывая при этом тока, сливают раствор соли свинца из стакана сифо-нироваиием, для чего постепенно добавляют воды, в общей сложности около 1 л. После этого осторол<но опускают стакан и быстро заменяют его другим, содержащим воду. Электрод промывают водой, затем спиртом, сушат при 110°, охлаждают и взвешивают. Как правило, катодный осадок серебра имеет блестящую поверхность и достаточно чист для непосредственного взвешивания. Если осадок загрязнен, что определяется по его цвету, его растворяют ь Ъ мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и повторяют осаждение внутренним электролизом или же заканчивают определение в виде А С1. [c.157]

Разновидностью В. а. является электровесовой анализ (см. Электроанализ), в к-ром определяемые элементы выде.ляют из раствора посредством электролиза и затем их взвешивают. Электровесовой анализ чаще всего применяют при определении меди, кадмия, серебра, никеля, кобальта и др. эти элементы осаждают на катоде в виде металлов. Реже применяют осаждение на аноде практич. значение имеет лишь выделение свинца в виде его двуокиси. Преимуществами электровесового анализа являются практич. пераствори.мость осадков металлов, отсутствие во многих случаях соосаждения и др. Для успешного определения имеет важное значение поддержание определенного напряжения и силы тока, кислотности растворов, добавление различных комплексообразующих веществ и т д. Разновидностью электровесового анализа яв.пяется внутренний электролиз, к-р1лй выполняют без применения внешнего источника тока. [c.268]