Хромит, разложение

Хромит меди был получен прокаливанием основной хромовокислой меди при красном калении и термическим разложением двойной хромовокислой соли меди и аммония Ч Приведенная здесь методика является видоизменением последнего метода , согласно которому добавляется также двойная хромовокислая соль бария и аммония . Медно-хромовые окисные катализаторы гидрогенизации были также получены измельчением или совместным нагреванием окиси меди и окислов хрома, разложением карбонатов медн, аммония и хрома или нитратов меди и хрома а также низкотемпературным прокаливанием двойных хромовокислых солей меди и аммония [c.304]

Сг-гОз — окись хрома, получается при сгорании порошка металлического хрома на воздухе или косвенными путями, такими, как обезвоживание гидроокиси хрома, разложение двухромовокислого аммония и др. О методах ее получения и свойствах см. [998]. Окись хрома существует в аморфном (зеленого цвета) и кристаллическом (черного цвета) виде. Это устойчивое соединение, трудно поддающееся восстановлению, не растворимое в воде и кислотах. В растворимое состояние СгаОз можно перевести сплавлением с окислами более основных металлов. При сплавлении с окислами двухвалентных металлов, таких как Ре, 2и, N1, Со, образуются соли МеО СггО.ч, кристаллизующиеся по типу шпинелей. О свойствах этих солей, получивших широкое распространение в каталитической практике, см. в соответствующих разделах справочника по Ре, 2п, N1 и др. [c.574]

Процесс разложения хромата предположительно [6] протекает аналогично процессу разложения хромового ангидрида с образованием и разложением промежуточных соединений окисей цинка и хрома разложение начинается при 270° и заканчивается, по данным работы [6], при 550°, а по данным работы [7], — при 710°. [c.46]

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

На протекание термотехнологического процесса влияет материал труб. В присутствии кобальта, железа, меди и особенно никеля ускоряется разложение сырья до углерода и водорода. Наличие хрома снижает действие никеля, поэтому целе -сообразно применять сплавы, содержащие оба эти компонента. [c.43]

Константа скорости образования комплекса К увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов — примерно до 0,3—0,4 вес. % При больших концентрациях металлов константа скорости образования углерод-кислород-ного комплекса изменяется незначительно (см. рис. 73). Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома при содержании его в катализаторе от 0,1 до 0,8% К становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. В присутствии 1,3 вес. % этого металла она возрастает в 2,5 раза. Константа скорости К2 разложения комплекса не зависит от содержания металла в катализаторе и определяется только его природой (см. рис. 74). Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости К2 разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. В этом случае К2 в 2,4 раза меньше константы скорости разложения исходного катализатора (см. рис. 74). Среди щелочных металлов эта константа наиболее резко уменьшается при добавлении лития (в 1,2 раза). Щелочноземельные металлы практически не влияют на коНстанту разложения кислородного комплекса. [c.169]

При конструировании змеевика большое значение имеет правильный выбор материалов. Материал стенок реактора оказывает влияние на процесс пиролиза, причем олефины более чувствительны к каталитическому действию металлов, чем парафины. В присутствии никеля, кобальта и железа разложение сырья на углерод н водород усиливается. Наиболее активным металлом является никель. При наличии хрома в составе никелевого сплава каталитическое действие никеля снижается. [c.56]

Реакторы для окисления аммиака (конверторы). Такие реакторы в целях уменьшения потерь тепла должны иметь возможно меньшие объемы при максимальной поверхности сит катализатора. Поэтому очень важно, чтобы газы находились в контакте с катализатором возможно более короткое время. Это осуществляется с помощью специальной конструкции реактора, который имеет форму цилиндра, заканчивающегося с обеих сторон усеченными конусами (диффузорами). Цилиндрический корпус реактора изготовляют из хромо никелевой стали пли из чугуна, облицованного алюминием (в основном используют те материалы, которые не оказывают влияния на разложение аммиака при высокой температуре). [c.307]

Для некоторых серусодержащих молекул получены спектральные доказательства адсорбции на поверхности никеля [31. Это исследование показало, что адсорбция протекает с разрывом СН-связей и адсорбцией образованных радикалов. Методом инфракрасной спектроскопии исследовалась адсорбция тиофена на обессеривающих катализаторах [3). Исследование адсорбции тиофена на цеолитах и окиси алюминия показало, что при адсорбции возможно его разложение [41. Метод инфракрасной спектроскопии применялся для изучения адсорбции алифатических сульфидов на поверхности окиси хрома [5, 6). Изучение адсорбции тио< на на поверхности монтмориллонита показало, что тиофен на поверхности монтмориллонита адсорбируется за счет и-связей тиофенового кольца [c.141]

С0 + Нз0 = С02 + Н2 промотируют введением добавок хрома и тория. Для этого в раствор нитрата железа (II) вводят соответствующее количество бихромата аммония и нитрата тория. В результате их совместной кристаллизации при выпаривании раствора, разложения прокаливанием и восстановления водородом получается промотированный железный катализатор, содержащий в поверхностном слое все три металла железо, хром и торий. [c.429]

Приготовление катализатора осуществляется обычно следующим образом. Окись алюминия (или магния) насыщается водным раствором г(NOз)з или (КН а СЮ4, или (NП4)2 СгаО,, после чего высушивается и прокаливается для разложения хромовой соли и образования окиси хрома. [c.240]

Хромит цинка является классическим катализатором синтеза и разложения метанола. Использование этого катализатора в процессах разложения метанола до СО и И 2 при небольших масштабах производства оправдывает затраты на сырье. Реакция обычно проводится при 350-450°С, атмосферном давлении и среднечасовой скорости подачи жидкости 1-5 [c.82]

Следует упомянуть о том, что хромит цинка использовался как катализатор реакции разложения метанола до СО, и Н [c.82]

Принцип получения металлического покрытия из газа совсем не сложен. Деталь помещают в камеру, подают туда пары карбонила и доводят температуру до точки разложения карбонила. В результате вся поверхность оказывается покрыта тонкой, но прочной пленкой никеля, хрома или молибдена, причем летучие пары проникают во все отверстия и закоулки, так что подобным образом можно металлизировать детали сколь угодно сложной формы, обеспечить им повышенную стойкость к коррозии и красивый внешний вид. [c.133]

Zn, Мп и т. д. Наиболее часто применяют хромит меди. Последний можно получать различно, даже простым смешением СиО с Сг Од, но наиболее активный катализатор получается при термическом разложении медно-аммонийной соли хромовой кислоты. [c.342]

Сила тока короткозамкнутого элемента тем больше, чем ниже перенапряжение водорода на электроде, введенном в контакт с амальгамой. С этой точки зрения целесообразно применять в электродах металлы с низким перенапряжением водорода. Однако металлы в разной степени смачиваются ртутью, и скорость разложения амальгамы при добавлении этих металлов резко снижается. На практике пока единственным материалом, применяемым для ускорения разложения амальгамы, является графит. К его недостаткам следует отнести сравнительно высокое перенапряжение водорода, высокое удельное сопротивление и малую механическую прочность. Для снижения перенапряжения водорода на графите его предложено пропитывать солями хрома и молибдена, однако эффект, вызываемый этими солями, непродолжителен. [c.162]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Опишите строение пероксокомплексов хрома состава r0(02)2L (L — молекула эфира или ОН -ион). Составьте уравнения реакций их образования и разложения водой. [c.137]

При нагревании СгОз (т. пл. 190°С) довольно легко разлагается, выделяя кислород, а МоОа (т. пл. 795°С, т. кип. 1155°С) и WO3 (т. пл. 1470°С) в газовую фазу переходят без разложения. Триоксид хрома— энергичный окислитель. Со многими окисляющимися веществами он реагирует со взрывом. СгОз ядовит [c.386]

В работе [353] исследованы условия получения пленок хрома термическим разложением широкого круга нейтральных ш/оареновых соединений хрома. Разложение проводили в интервале температур 300—000° С и при давлении К)-2—Ю 3 мм рт. ст. Пленки хрома осаждали на подложки из ситалла, стекла и керамики. Установлено, что скорость образования пленок в исследованных условиях лежит в пределах от 8 до GO А/сек. [c.253]

Катализатор содержит 15—30 мас.% закиси никеля, каолинито-вую глину, портланд-цемент, цемент (гидравлический, циркониевый или магнезиальный), 12—30 мае. % окиси магния и окиси других металлов второй группы периодической системы, 1—5 мас.% промотирующих окислов хрома или алюминия. Прочность катализатора повышается добавкой материала с игольчатой микроструктурой, а пористость — добавкой древесного угля, крахмала, ме-тилцеллюлозы, газовой сажи, смолистых веществ. Второй способ позволяет получить более прочный катализатор. Применяют при разложении углеводородов с целью получения водорода [c.59]

Триоксид хрома получают разложением Naj fjO концентрированной серной кислотой побочный продукт реакции NaHSO . Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Ыз2Сг207 HjO [c.210]

Катализатор Адкинса хромит меди СиО—Сг Оз приготовляют путем термического разложения медноаммонийной соли хромовой кислоты. См., например, Долгов Б. Н., Катализ в органической химии, ГНТИ, 1959, стр. 342. — Прим. перев. [c.98]

Феррофосфор, собирающийся под шлаком и периодически выпускаемый из печи, представляет собой сплав фосф Идов железа РегР и РеР с незначительной примесью фосфидо1в других металлов (марганца, хрома и др.). Он содержит 15—28% фосфора, 67—83% железа и -небольшие примеси кремния и углерода. -Рго используют главным образом в -металлургической промышленности как присадку в литейном ироизводстве, как раскислитель и для других целей. Разрабатывается -процесс электрохимического разложения феррофосфора с последующим спеканием с сульфатом натрия для получения солей фосфора. [c.226]

Реакции (1) и (2) обратимы, поэтому для предотврашения разложения поверхностного СгОз на СГ2О3 катализатор следует активировать достаточно сухим воздухом, особенно при температурах выше 800 °С. Без фиксации на поверхности оскпда кремния СгОз легко превращается в СГ2О3 даже при 500 °С на воздухе [28]. При оптимальных условиях активации более 75% хрома остается на поверхности носителя в состоянии Сг(У1). [c.164]

По оценкам группы Union arbide orporation в резервуаре оставалось 5 - 10 т вещества. Таким образом, из 41 т первоначального содержимого 30 - 35 т МИЦ, продуктов разложения МИЦ (газов) и, возможно, некоторых жидкостей и твердых веществ было выброшено в атмосферу через предохранительный клапан. Члены группы отобрали две пробы из оставшегося в резервуаре твердого содержимого. Результаты анализа этих проб дали следующую картину крайне малые количества МИЦ и воды, около 5% гидролизуемого хлора (т. е. хлора, не связанного с углеродом, входящего в основном в хлорзамещенные амины), следы железа, хрома и никеля (отношение этих элементов примерно совпадало с отношением, в котором они находятся в металле резервуара). Не было обнаружено натрия. [c.433]

Отравление, в основном, специфично. Каждый яд действует замедляюще, как правило, только в отношении од ного катализатора и определенной реакции. При изменении компонентов реакции или условий ее проведения этот яд может оказаться безвредным. Так, например, иод и сулема —сильные яды для разложения перекиси водорода на платиновом катализаторе, но они не снижают активности платины при каталитическом выделении водорода из водного раствора хлористого хрома [30]. При гидрировании бензола никель можно отравить тиофено-лом, а при гидрировании форона он сохраняет активность [32]. [c.66]

DowType B [ agNi(P04)g] - катализатор дегидрогенизации, стабилизированный окисью хрома /8/. Отличительная способность - высокая селективность по отношению к бутадиену (80-90%) при превращении за проход 40-50% (на разложенный бутилен). Высокая селективность, вероятно, достигается за счет большой величины отношения концентрации водяного пара к сырью в исходной смеси (18 1), а также благодаря периодической регенерации катализатора смесью водяного пара и воздуха /14,22/. [c.76]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Пероксосоединения титана (разд. 36.10, опыт 6) и ванадия (гл. 36.11, опыт 5) нерастворимы в органических растворителях. Благодаря этому хром может быть открыт в присутствии этих элементов. При наличии ванадия не следует работать слишком кислой среде (разложение СгОв), хотя в этих условиях чувствительность реакции на ванадий также понижается. [c.620]

Азот соберите в цилиндр над водой. Вода, которая выделяется, поглощается в хлоркальциевой трубке, наполненной свеженрокаленным СаС . Оксид хрома (III) — твердое вещество и остается в пробирке после разложения. [c.52]