Взаимодействие растворенного вещества с растворителем

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

При растворении всегда происходит взаимодействие растворенного вещества с растворителем, называемое сольватацией. Более точно сольватацией следует считать переход вещества нз стандартного газообразного состояния в стандартное растворенное состояние. Теплоту растворения можпо рассмат )ивать как сумму теплот соответствующего фазового перехода (ф.и.) и сольватации [c.232]

Когда процессы взаимодействия растворенных веществ с растворителем и между собой придут в состояние равновесия, в растворе установятся равновесные концентрации. [c.22]

Электролитической диссоциацией называется распад молекул в растворе на ионы, вызванный взаимодействием растворенных веществ с растворителем. Уравнение диссоциации растворенного электролита А В, можно записать в виде [c.75]

Разность Сп — Си представляет собой избыток вешества. способного образовывать кристаллы, и, следовательно, в известной степени может служить мерой скорости выделения вещества из раствора. Величина Сц характеризует взаимодействие растворенного вещества с растворителем и, таким образом, является мерой сопротивления выделению вещества из раствора. Считают, что чем больше разность Сц — с и меньше величина Сн, тем скорее образуются зародыши, тем больше возникает центров кристаллизации и тем меньше по размеру окажутся коллоидные частицы, так как все количество способного выделиться вещества распределится >ie-жду большим числом образовавшихся центров кристаллизации. [c.224]

Повышенные значения поляризации растворов являются следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем нли растворенных веществ друг с другом в индифферентном растворителе. Следовательно, отклонение (ДР) экспериментально найденной поляризации от значения поляризации, вычисленной по правилу аддитивности, является очень тонким показателем образования нестойких химических соединений. Это дает возможность проводить качественные и количественные [c.115]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

Кислотно-основное взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Особый интерес для аналитической химии представляет необычное поведение в неводных растворах многих веществ. Например. СНзСООН, обладающая в водных растворах свойствами слабой кислоты, ведет себя в жидком аммиаке как сильная кислота, а в среде жидкого фтористого водорода — как основание. [c.392]

Теория Аррениуса не учитывает взаимодействие растворенного вещества с растворителем она применима только к водным растворам с помощью этой теории невозможно объяснить ряд фактов, связанных с состоянием сильных электролитов в водном растворе. [c.15]

Гидролиз солей. Реакция химического (обменного) взаимодействия растворенного вещества с растворителем носит общее название сольволиза. В том случае, когда растворителем является вода, мы говорим о гидролизе. Здесь мы встречаемся с обширной областью явлений, когда межчастичные взаимодействия адгезионного (стр. 99) или ионо-дипольного (стр. 80 ) характера переходят в химическое, сопровождающееся химическим изменением молекул воды. [c.214]

Будучи сторонником физической теории растворов ( 2), Аррениус не учитывал взаимодействия растворенного вещества с растворителем и считал, что молекулы распадаются на свобод-ные ионы, например, по схеме [c.169]

Вид спектров поглощения определяется прежде всего природой веществ, взаимодействующих с излучением, и частотой (энергией) излучения. Изменение в составе или строении вещества обязательно вызывает изменение спектра поглощения. С другой стороны, спектры поглощения меняются при переходе от паров к растворам, отражая взаимодействие растворенного вещества с растворителем. [c.643]

Особенно важное значение имеет кислотность среды. В результате процессов сольватации, и особенно сольволиза, растворитель всегда участвует в химических реакциях, вызывая протекание побочных реакций. В некоторых случаях реакциями сольволиза можно пренебречь (например, при рассмотрении процессов окисления— восстановления), но в большинстве случаев, и особенно при расчете кислотно-основных равновесий, взаимодействие растворенного вещества с растворителем следует обязательно учитывать (см. разд. 3.3). [c.41]

В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами или гидратами, если растворителем является вода. Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями. [c.144]

Физическая теория растворов развивалась главным образом трудами Вант-Гос )фа, Рауля, Аррениуса. Исходным положением ее является утверждение об отсутствии взаимодействия растворенного вещества с растворителем растворитель рассматривается как индифферентная среда. [c.146]

Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем — водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем диссоциации их на ионы (рис. 57). Эти ионы связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. Гидратация ионов (в общем случае — сольватация) — основная причина диссоциации. Она отчасти затрудняет их обратное соединение в молекулу. [c.152]

Известный русский химик И. А. Каблуков показал, что электролитическую диссоциацию нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений при взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы (см. рис. 5.6). Эти ионы связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. И. А. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. В настоящее время это представление общепринято. [c.108]

Эффективность колонки и селективность неподвижной фазы. Способность колонки к разделению зависит от ее эффективности и селективности НФ. Эффективность колонки определяется расширением хроматографического пика по мере прохождения вещества через колонку. Она зависит от кинетики процессов в колонке и оценивается ВЭТТ, которая в свою очередь зависит от скорости газа-носителя, процессов диффузии и сопротивления массообмену. Расчет ВЭТТ является наиболее предпочтительной мерой эффективности колонки. Селективность НФ связана с взаимодействием растворенного вещества с растворителем и определяет относительное положение пиков анализируемых веществ на хроматограмме. Мерой селективности колонки является расстояние между максимумами двух пиков чем оно больше, тем селективнее колонка. Количественно селективность данной колонки оценивают величиной коэффициента разделения (а) для данных двух компонентов [c.335]

Аррениус считал, что в процессе диссоциации происходит также химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Но в литературе после Аррениуса процесс диссоциации обычно описывали как чисто физический процесс, в котором не участвует растворитель, рассматривая последний как индифферентную среду. Известно, что Д. И. Менделеев воздерживался от изложения теории электролитической диссоциации в Основах химии , считая основным ее недостатком игнорирование химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, придавая в ней большое значение химическим процессам, проходящим в этих растворах. [c.85]

Химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем приводит к образованию соединений, которые называются сольватами, а если растворителем является вода, то онн называются гидратами. Это роднит растворы с химическими соединениями. [c.114]

Электролитическая диссоциация обусловлена взаимодействием растворенного вещества с растворителем. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Молекулы таких веществ состоят из ионов (см. 26). [c.117]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Теория Менделеева, согласно которой компоненты раствора всегда образуют химические соединения определенного состава (стехнометрические соединения), внедрялась в мировоззрение химиков далеко не просто и далеко не триумфально. На сотни примеров бесспорного взаимодействия растворенного вещества с растворителем (вспомним столь любимый в школе и вузах демонстрационный эксперимент почти белый обезвоженный сульфат меди с водой образует раствор цвета безоблачного мартовского неба) оппоненты приводили десятки столь же бесспорных примеров растворов, компоненты которых во взаимодействие вступать никак не могут. Действительно, трудно представить себе, чтобы, например, гексан и циклогексан в совместном растворе образовывали гетеромолекулярный ассоциат. [c.25]

Соотносительное влияние энергии химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем и ДП последнего на силу электролитов иллюстрируют данные по константам диссоциации рЛ дисс оснований (аминов). Оба кислотных растворителя — и муравьиная, и уксусная кислоты — нивелируют силу аминов, так как степень их взаимодействия с растворителем весьма высока. Но в то же время в растворителе с высокой ДП, в муравьиной кислоте амины почти в десять тысяч раз более сильные электролиты, чем в уксусной кислоте. [c.60]

Прежде всего, следует отметить четко проявляющуюся связь между химическим взаимодействием растворенного вещества с растворителем и растворимостью. Естественно, что растворимость тем выше, чем сильнее взаимодействие между компонентами раствора. Вот почему кислые растворители лучше растворяют вещества основной природы, а основные — вещества кислотного характера. Здесь нет противоречия с только что приведенным и, [c.65]

Так же как и при рассмотрении равновесных процессов, при выводе уравнений, связывающих скорость процесса с диэлектрической проницаемостью, предполагалось, что растворитель — химически индифферентная среда. Однако химические (специфические) взаимодействия растворенного вещества с растворителем оказывают громадное влияние на скорость химической реакции. Влияние ЭТО часто бывает настолько велико, что диэлектрическая проницаемость растворителя отходит на второй план, а то и вовсе не сказывается. Здесь для иллюстрации этого положения можно обойтись одним, зато достаточно выразительным, примером. Реакция дегидробромирования пентабромэтана пиридином [c.81]

Растворение твердых веществ в жидкости можно ориентировочно разграничить на физическое и химическое. Физическое растворение, при котором происходит лишь разрушение кристаллической решетки, обратимо, т, е. возможна обратная кристаллизация растворенного вещества. Химическое необратимое растворение сопровождается такого рода взаимодействиями растворенного вещества с растворителем или с химически активными веществами, присутствующими в растворе, при котором меняется природа растворенного вещества и его кристаллизация в первоначальном виде невозможна. Наибольшее применение в технике имеет избирательное растворение твердых веществ — экстрагирование или выщелачивание. [c.196]

Другой причиной электролитической диссоциации, на которую указывал Д.И. Менделеев, является химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. В результате такого взаимодействия образуются химические соединения ионов с растворителем, что приводит к измепепию энергии ионов в растворе и сопровождается выделением теплоты сольватации (в воде - теплоты гидратации). [c.12]

Для одного и того же растворенного вещества, по в разных растворителях кривая Рг = I (Мг) может иметь различный характер и даже давать различные величины Рг, находимые экстраполяцией. Это указывает на различный характер взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. Как всякое взаимодействие между частицами в растворе, это взаимодействие нарушает закон аддитивности, выражаемый уравнением (25). Взаимодействие растворенного вещества с растворителем обычно сильно уменьшает величину Рг, находимую экстраполяцией в некоторых случаях такое взаимодействие изменяет величину Рг на 10%. Вызванная этим ошибка в некоторой степени компенсируется тем, что из величины Рг для нахождения Рориент. обычно вычитают только / электрон, пренебрегая величиной / атомн- [c.413]

В нефтяных системах, кроме взаимодействия растворенных веществ с растворителем большую роль играет взаимодействие между различными молекулами многокомпонентного растворителя. Это ведет к большим отклонениям их поведения от поведения идеальных смесей. Так, соотношение компонентов бинарного растворителя в сольватной оболочке растворенной частицы иное, чем в массе раствора, так как частица сольватируется преимущественно тем компонентом растворителя, для которого свободная энтальпия сольватации наиболее отрицательна (селективная или избирательная сольватация [167]). Известно, что многие ВМС растворяются лучше в смесях, чем в чистых растворителях, и наоборот [167]. Это связано с селективной сольватацией отдельных звеньев (например, полярной и неполярной) макромолекул компонентами бинарн010 растворителя. В этом аспекте явление селективной сольватации должно иметь широкое распространение в нефтяных системах, отличающихся разнозвенностью молекул компонентов. [c.71]

Гидролизом [[азывается обменное разложение вещестн с водой. Гидролиз представляет собой частный случай реакций обменного взаимодействия растворенного вещества с растворителем, называемого сольволизом. [c.61]

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя яастицы. Теории Аррениуса противостояла химическая, или ги-дратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Кажущееся противоречие обеих теорий было устранено предположением о гидратации ионов (И. А. Каблуков). Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. [c.233]

Отмечая недостатки теории электролитической диссоциации, Д. И. Менделеев писал в Основах химии , что их причина заключается в игнорировании химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Эти представления получили дальнейшее развитие в конце прошлого и первой четверти настоящего столетия в работах ряда ученых (Д. П. Коновалова, И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского, Л. В. Писарлсевского, А.Нойеса и др.) и легли в основу современной теории растворов. [c.161]

Диссоциация электролита в растворе зависит не только от величины диэлектрической постоянной среды, но и природы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Особо важное значение имеет участие в процессе протона. В связи с этим различают протолитические и япротонные растворители. К первым относятся вода, спирты ко вторым — бензол, толуол, четыреххлористый углерод. [c.219]

Понятие актипности (вместо обычной концентрации) введено с учетом взаимного притяжения ионов, взаимодействия растворенного вещества с растворителем и других явлений, изменяющих подвижность ионов и не учитываемых гипотезой электролитической диссоциации [c.141]