Получение водорода электролизом раствора едкого натра

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Получение водорода электролизом раствора едкого натра [c.49]

Электролиз воды с целью получения водорода и кислорода в настоящее время производится исключительно из водных растворов едкого натра или кали. [c.173]

Исходный хлорат натрия получают путем электролиза хло-рид-хлоратного раствора, выходящего из реакторов для синтеза двуокиси хлора. Этот раствор содержит всего 20—30 г/л ЫаСЮз и сильно разбавлен водой, выделяющейся при реакции восстановления и вводимой с соляной кислотой. Поэтому до электролиза раствор предварительно упаривают. Получаемая в процессе восстановления хлората натрия двуокись хлора направляется на абсорбцию водой, а побочно образующийся хлор используется для получения гипохлорита натрия. В цехе электролиза имеются также ванны, в которых получаются хлор и водород, направляемые на синтез НС1, необходимой для восстановления хлората натрия. Получаемый в этих же ваннах едкий натр используется в производстве гипохлорита натрия, направляемого на отбелку ткаией. [c.410]

В ртутном электролизе катод из ртути. Ионы натрия, разряжаясь на нем, образуют натриевую амальгаму. В отдельных аппаратах (разлагателях) амальгама натрия разлагается водой в самопроизвольно идущем электрохимическом процессе, образуя водород и раствор едкого натра. В разлагателе сразу может быть получен раствор едкого натра с товарной концентрацией (42— 50%), не содержащий примесей поваренной соли. Конструктивно электролизер и разлагатель объединены в один аппарат, называемый электролитической ванной. [c.56]

На рис. 3 (стр. 24) был показан прибор, с помощью которого можно получить эти два газа. В промышленности для получения водорода иногда прибегают к электролизу едкого натра с чугунными электродами. Большие количества водорода получают в промышленности как побочный продукт в производствах хлора и едкого натра при электролизе водного раствора хлорида натрия (стр. 236 и 343). [c.309]

Полученный раствор едкого натра сливался с осадка карбоната кальция. После выпаривания раствора получался сухой едкий натр. Этот способ еще и в настоящее время не совсем оставлен. Но в настоящее время основным промышленным способом получения едкого натра является электролиз водного раствора поваренной соли. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли, как мы видели ( 86), у катода выделяется газообразный водород, у анода — газообразный хлор, а в растворе образуется едкий натр. Полученный в результате электролиза раствор едкого натра выпаривают в железных чанах до полного удаления влаги. Сухой едкий натр затем расплавляют II отливают в формы. [c.255]

Металлический галлий может быть получен электролизом растворов галлата натрия. Металл сравнительно мягкий и хрупкий, синевато-серого цвета с зеленовато-синим блеском. Плавится при температуре 29,8 и имеет склонность оставаться в переохлажденном состоянии. Галлий даже при темно-красном калении окисляется на воздухе только с поверхности медленно растворяется в минеральных кислотах, но легко растворим в царской водке. Подобно ртути, его можно очистить от следов многих других элементов встряхиванием с теплой разбавленной азотной кислотой. Легко растворяется в едких щелочах с выделением водорода. [c.95]

Основной промышленный способ получения едкого натра — электрохимический электролиз водного раствора поваренной соли. Одновременно образуются хлор и водород. [c.14]

Основным способом получения едкого натра является электролиз раствора хлористого натрия. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли на аноде выделяется хлор, на катоде разряжаются ионы водорода одновременно в растворе накапливаются гидроксильные ионы [c.105]

Главная масса получаемого для технических целей свободного кислорода добывается с помощью сжижения воздуха и дробной перегонки получающейся жидкости азот испаряется первым (температура кипения азота при атмосферном давлении равна —194°) и идет главным образом на заводы синтетического аммиака оставшийся кислород (температура кипения —183°) собирают в большие газгольдеры или, когда его надо транспортировать, нагнетают компрессором под давлением в 100—150 атм в толстостенные баллоны и в таком виде отправляют на место употребления. Другим, но уже второстепенным, техническим методом получения свободного кислорода является электролиз водного раствора едкого натра ЫаОН при этом на катоде выделяется водород (собираемый отдельно), а на аноде — кислород. Таким образом, главным источником свободного кислорода в техническом масштабе являются воздух и вода. [c.22]

Получение хлора. В промышленности хлор получают из дешевого природного сырья — хлорида натрия, концентрированный водный раствор которого подвергают электролизу. В результате этого на аноде выделяется газообразный хлор, на катоде — водород (у катода — раствор едкого натра). Хлор пропускают через сушильные аппараты, сжижают, транспортируют в стальных баллонах ( бомбах ) под давлением 6 атм. [c.376]

Электролиз находит широкое применение во многих производственных процессах, в особенности в химической промышленности и в цветной металлургии. Так, путем электролиза водных растворов хлористого натрия получают едкий натр и хлор, причем на катоде одновременно с образованием едкого натра происходит выделение водорода. Электролизом водного раствора хлористого калия пользуются для получения едкого кали и хлора и, попутно, водорода. [c.256]

Опыт 6. Получение едкого натра электролизом раствора поваренной соли, а) В П-образную трубку наливают насыщенный раствор поваренной соли, в который опускают угольные электроды. К ним хорошо прикручена медная проволока (рис. 89). Электроды соединяют с аккумулятором (напряжение 8—10 в) или через выпрямитель включают в электрическую сеть. (Схему включения см. на рис. 39, стр. 49.) В катодном пространстве выделяются пузырьки водорода и едкий натр. Щелочь обнаруживают путем прибавления раствора фенолфталеина (образуется малиновая окраска). В анодном пространстве накопляется хлор, присутствие которого доказывают приливанием раствора какого-либо красителя, например фуксина (он обесцвечивается). Если учащиеся уже знают, что хлор более активен. [c.176]

На каждом электроде разряжаются ионы только одного типа. Ионы двух других типов просто остаются растворенными в воде. Если вы не забыли, что электролиз соляного раствора с целью получения едкого натра сопровождается образованием газообразных водорода и хлора, то вы сможете ответить на следующий вопрос [c.123]

Промышленное получение хлора основано на электролизе водного раствора хлорида натрия. Побочными продуктами этого процесса являются едкий натр и водород. [c.368]

Для получения водорода или кислорода обычно проводят разложение 15%-ной серной кислоты на электродах из платиновой жести или 15%-ного едкого натра (едкого кали) или 6%-ного раствора Ва(0Н)2 на электродах из никелевой жести. Чтобы получить чистый, главным образом н е содержащий азота газ, проводят электролиз при полном отсутствии воздуха и оставляют сосуд в вакууме на несколько часов для удаления следов газа. Удаление воздуха из электролита можно существенно ускорить, если весь сосуд откачивать несколько раз, для чего следует соединить обе части газового пространства. При использовании чистейшей серной кислоты примеси могут быть незначительными, но все же появляются заметные количества соединений серы напротив, в щелочном растворе в присутствии карбоната образуются следы углеводородов. Поэтому, если требуется получить газ высокой степени чистоты, лучше всего проводить электролиз раствора Ва(0Н)2 , который, правда, обладает значительно меньшей электропроводностью, чем серная кислота. [c.581]

До введения в аналитическую практику электролиза никкель и кобальт обычно осаждали в виде гидратов окисей из раствора сернистых металлов, пересыщая его чистым едким натром, нагревая и прибавляя затем хлорной или бромной воды выпавший осадок отфильтровывали на беззольный фильтр, долго промывали горячей водой, высушивали, озоляли фильтр в маленьком платиновом тигле и полученные окислы восстанавливали продолжительным и сильным накаливанием в токе водорода. В виду того, что получавшийся при этом губчатый металл неизбежно удерживал в себе щелочи, его приходилось экстрагировать горячей водой и сушить затем в сушильном шкафу. Там где отсутствуют электролитические установки, этот метод применяется и до сих пор. [c.268]

Под хлорным производством в книге подразумевается совокупность производств, производящих и перерабатывающих хлор, водород и едкий натр (каустическую соду), причем рассматривается получение указанных основных продуктов только методом электролиза водного раствора поваренной соли. В соответствии с этим в состав хлорного производства включаются следующие основные цехи [c.8]

Электролиз раствора поваренной соли является одним из важнейших процессов химической промышленности. Он ведет к одновременному получению важнейших в практическом отношении продуктов едкого натра, хлора и водорода. [c.255]

В данной работе следует 1) ознакомиться с технологией процесса электрохимического получения едкого натра, хлора и водорода электролизом водных растворов хлористого натрия (или калия) на лабораторных установках периодического и непрерывного действия 2) определить технологические показатели процесса выход по току продуктов электролиза и расходные коэффициенты по электроэнергии. [c.208]

В растворе соли щелочного металла, например сульфата натрия, на аноде, как и при электролизе кислоты, происходит вторичное выделение кислорода и образуется соответствующая кислота, при чем расходуется 1 моль воды. На катоде выделяется водород таким же образом, как и при электролизе растворов щелочей, а одновременно образующиеся гидроксильные ионы обусловливают получение эквивалентного количества едкой щелочи, при чем расходуется 2 моля воды. При перемешивании анолита и католита снова получается исходная нейтральная соль с одновременным образованием 2 молей воды. Таким образом и в этом случае, в конечном счете, идет только разложение воды. Подобное разложение воды нельзя получить с такими электролитами, которые дают на электродах продукты, способные к самостоятельному существованию, или изменяющиеся на электродах путем окисления или восстановления. Практически для электролиза воды в качестве электролита применяется, главным образом, разбавленная серная кислота или (в последнее время исключительно) едкая щелочь. [c.10]

Исходя из величины разрядных потенциалов хлора и водорода иди теплоты реакции образования хлора, водорода и раствора едкого натра из поваренной соли и воды, по формулам Нернста иди Гельмгольца можно вычислить напряжение разложения раствора хлористого натрия, т. е. минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза. В пе])-вом случае при 18" С для раствора КаС15мол/л (293 г/л) оно оказывается равным 2,16 вольта, во втором случае — 2,18 вольта. Таким образом тео-ретичес1си для получения одного грамм-эквивалента хлора расход электроэнергии составляет 96500x2,16 = 208000 джоулей. [c.291]

Получение водорода методом электролиза основано на разлол<ении воды на водород и кислород при прохождении постоянного тока через раствор электролита в электролизерах. Для приготовления электролита применяют едкое кали или едкий натр по ГОСТ химически чистый или по ОСТ технически чистый с содержанием железа не более 0,0005%, хлоридов не более 0,005% и предварительно очищенную от, растворенных минеральных солей и механических примесей дистиллированную воду, которая должна соответствовать ГОСТ 6709—53. [c.21]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. В производстве соляной кислоты основным становится метод синтеза хлористого водорода из хлора и водорода и использование побочно получаемого хлористого водорода при хлорировании органических соединений. [c.116]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Электролиз раствора Na l — наиболее типичный пример электрохимического процесса в водном растворе. Это также наиболее простой и экономичный метод одновременного получения трех ценных продуктов — хлора, водорода и едкого натра из дешевого и широко распространенного сырья — поваренной соли. Производство хлора, едкого натра и водорода электролизом водных растворов поваренной соли в настоящее время осуществляется двумя способами диафрагменным со стальными катодами и бездиафрагмеиным с ртутным (жидким) катодом. Газообразные продукты электролиза раствора Na l — хлор и водород — при любом способе электролиза отличаются высокой концентрацией и чистотой. При проведении электролиза с ртутным катодом третий продукт — едкий натр получается также высококонцентрированным и химически чистым. Все эти преимущества способствовали широкому развитию электрохимического метода производства хлора, который полностью вытеснил химические методы. [c.206]

Так как получение гальванического тока с помощью динамомашив, пользуясь топливом, ветром, водопадами и другими силами природы, и вследствие возможности проводить токи на далекие расстояния, — постепенно, но постоянно (особенно с последней четверти XIX столетия) упрощается в удешевляется, то электролитическое разложение многих сложных тел приобретает большое значение, и электротехника все более и более приобретает прав на пользование ею для практических целей во множестве химических производств. Поэтому предложение проф. Д. А. Лачинова получать чрез электролиз (или 10—150/о-ного раствора едкого натра или 15%-ного раствора серной кислоты) кислород и водород (оба могут иметь множество приложений) может иметь свое практическое значение, по крайней мере, в будущем времени. Вообще электролитические методы разложения имеют по своей простоте большую будущность, но поныне, когда получение тока еще обходится дорого, их приложение ограничено. По этой причине, хотя в этом сочинении указывается ва некоторые из таких приемов, но им ве [c.411]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]

При электролизе растворов хлоридов диафрагменньш способом процессы протекают без осложнений, причем на аноде образуется хлор, а на катоде выделяется водород и образуются едкие щелочи. В промышленности электролиз диафрагменным способом производится в широких масштабах для получения хлора, едкого натра и едкого кали. Получающийся катодный водород также может быть утилизирован. [c.442]

Едкий натр (сода каустическая, гидроксид натрия). Получают электролизом насыщенного водного раствора Na l (с одновременным получением хлора и водорода). При электролизе в ванне с твердыми электродами на аноде выделяется СЬ, на катоде — Нг, а в катодном пространстве образуется раствор NaOH. Суммарная реакция [c.169]

В приведенном выше расчете количества воды не учитывается, однако, унос водяных паров с водородом. Этот унос зависит от условий работы разлагателя концентрации щелочи, температуры электролиза, конструкции разлагателя и места отбора водорода. Для противоточных горизонтальных разлагателей амальгамы (вода подается противотоком потоку амальгамы), из которых водород отбирается в зоне концентрированной щелочи, подача воды для получения 42%-ного едкого натра составляет 2,7—2,8 л/ ч-ка). Если разлагатель снабжен холодильником водорода, то для получения 50%-ного раствора NaOH достаточно 2,1—2,2 л/ ч-ка) воды. [c.193]

Сырьем для получения едкого натра, хлора и водорода электрохимическим способом служат насыщенные растворы хлористого натрия (310—315 г/л Na l), получаемые растворением твердой поваренной соли, или природные рассолы. Обычно эти растворы содержат примеси солей кальция и магния, которые при образовании в электролизере щелочи будут взаимодействовать с ней и давать осадки, загрязняющие электролизер и нарушающие нормальный ход процесса электролиза. Поэтому растворы поваренной соли перед электролизом очищают от примесей, осаждая их раствором соды и известковым молоком. Выпавшие осадки отфильтровывают, а очищенный раствор поступает на электролиз. [c.104]

В вискозной промышленности в значительных количествах потребляется едкий натр (каустическая сода, каустик). Одним из наиболее распространенных способов получения NaOH является электролиз раствора поваренной соли (МаС1). Выделяющийся на катоде металлический натрий реагирует с водой, образуя едкий натр. При этом выделяется в свободном состоянии водород и хлор. [c.58]

Перенапряжение находит важное применение в промышленном процессе получения хлора и едкого натра путем электролиза с ртутным катодом. В связи с большим перенапряжением водорода на ртутном катоде Нп почти не выделяется. Происходит выделение металлического натрия, который сразу же реагирует со ртутью, образуя сплав (так называемую амальгаму), не подвергаясь, таким образом, действию воды. Использование раствора электролита (Na l) большей концентрации, чем в других процессах, благоприятствует выделению металлического натрия на катоде. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология