Бензойная кислота определение

Работа 3. Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кислоты) [c.18]

Методы определения бензола основываются на получении нитробензола или динитробензола, бензолсульфокислоты и бромбензола [53, с. 103]. Для обнаружения толуола в присутствии бензола испытуемую смесь окисляют хромовой смесью с получением бензойной кислоты [53, с. 105]. На способности ароматических углеводородов к сульфированию основывается способ определения сульфируемых веществ [43, с. 335]. [c.132]

Термоокислительную стабильность силоксановых масел можно повысить введением определенных добавок. Обычные присадки, используемые для минеральных масел, здесь непригодны из-за малой эффективности, слабой растворимости в силоксанах и низкой стабильности. Полиорганосилоксаны можно ингибировать ароматическими аминами, производными бензойной кислоты [пат. США 4174284]. Наиболее перспективными и специфическими стабилизаторами полиорганосилоксановых жидкостей в последние годы проявили себя соединения некоторых металлов переменной валентности (железа, кобальта, марганца, меди, индия, никеля, титана, церия), а также их смеси [33, с. 324 193, с. 33 пат. США 3267031, 3725273 а. с. СССР 722942]. Механизм стабилизирующего действия металлов переменной валентности в полисилокса-нах основан на дезактивации пероксирадикалов 8Ю0 . При этом металл переходит из одного валентного состояния в другое с [c.160]

Дифференцированное титрование смеси салициловой и бензойной кислот. Определение проводят так же, как при титровании смеси фталевой и малеиновой кислот. данном случае получают кривую с двумя скачками титрования, из которых первый соответствует нейтрализации салициловой кислоты, а второй—нейтрализации бензойной кислоты, [c.161]

Другое важное применение масс-спектрометрии, основанное на использовании изотопов, состоит в исследовании обменных реакций с участием соединений, содержащих нерадиоактивные изотопы. Для определения скорости обмена изучают во времени содержание изотопа в продукте превращения меченого исходного вещества. Продукт или исходное соединение можно разложить до газообразного вещества, содержащего метку, и из масс-спектра получить изотопное отношение. Эти вещества можно также исследовать непосредственно, и из анализа изменений в спектре различных фрагментов можно установить местонахождение и количество метки. Определяя, какие пики в спектре изменяются при внедрении изотопа, можно выявить части молекулы, участвующие в обмене. С помощью метки и масс-спектрального анализа было показано, что эфирный кислород в продукте реакции метанола с бензойной кислотой принадлежит метанолу [c.324]

Описанные методы позволяют установить содержание двойных связей практически во всех известных карбоцепных полимерах. Непредельность дивиниловых каучуков обычно определяется с помощью бромистого иода, а также окислением над-бензойной кислотой, озонированием. Большие трудности н в настоящее время представляет определение непредельности изопреновых каучуков, натурального и синтетического. Для этих полимеров была разработана модифицированная методика, основанная на прямо титровании раствора каучука раствором брома с электрометрическим контролем за ходом титрования (работа V. 2). В отличие от ранее применяемых методов (с хлористым иодом или надбензойной кислотой) этот способ характеризуется отсутствием побочных реакций, уменьшением времени анализа и дает хорошо сходящиеся результаты. [c.78]

Тепловую константу калориметрической бомбы определяют по А1 калориметра при сгорании определенного количества вещества с точно известной теплотой сгорания. Стандартным веществом для определения тепловых эффектов сгорания служит бензойная кислота особой чистоты. Для стандартных установок вес бензойной кислоты 0,8—1,2 г, что обеспечивает в результате ее сгорания подъем температуры в калориметре на 2—3 . [c.152]

Определение теплоемкости калориметрической системы основано на сжигании навески химически чистой бензойной кислоты в стандартных условиях испытания удельная теплота сгорания кислоты равна 26400 кДж/кг (6320 ккал/кг). В течение начального, главного и конечного периодов испытания фиксируют температуры по специальному калориметрическому термометру. [c.76]

В соответствии с принятым определением заместители, повышающие электронную плотность на реакционном центре и, тем самым, затрудняющие отрыв протона при диссоциации карбоксильной группы, понижают константу ионизации соответствующей замещенной бензойной кислоты и характеризуются отрицательным значением а. Заместители, понижающие электронную плотность на реакционном центре, имеют ст > 0. [c.128]

Для идентификации полученного нами толуола мы ие удовлетворились определением только физических констант и получением производного (бензойной кислоты), но и провели его элементный анализ. [c.22]

По активности, полученной при окислеиии этилбензола до бензойной кислоты, определен процент перегруппированных радикалов (3,3- 5,1%). Добавка легко отдающего водород меркаптана снин ает процент перегруппировки. [c.489]

Эти уравнения связывают огромное количество данных, относящихся к реакциям ароматических соедиаення. Численные значения Белнчип п и р определяются выбором стандартной реакции, в частности ионизации бензойных кислот. Этой реакиии условно приписывают константу реакции р = 1. Тогда константы заместителей, а, могут быть определены для серии заместителей путем измерения констант кислотной диссоциации замещенных бензойной кислоты. Определенные таким образом значения а используются для корреляции других серий реавдий таким образом можно определить значения р для других коррелируемых реакций. Связь между уравнениями (4,12) и (4.14) становится очевидной, еслн уравнение Гаммета выразить в терминах свободной энергии. [c.131]

Далее набирают в шприц 10 мл диэтилового эфира, подводят изогнутый конец иглы под отверстие трубки Торричелли в чашке со ртутью и выдавливают эфир в трубку. Спустя некоторое время вновь определяют высоту столба ртути в трубке. Удалив из трубки эфир, опыт повторяют, но при этом перед введением в трубку 10 мл эфира в них предварительно растворяют 1 г вещества, например бензойной кислоты. После определения высоты [c.41]

Количество бензойной кислоты, требуемое для определения водного значения калориметра, можно приблизительно определить по формуле [c.48]

Определение бензойной кислоты в среде ацетона [c.443]

При определении теплоты сгорания исследуемого топлива сжигают его навеску и определяют количество выделившегося тепла на единицу массы топлива, так же как это было описано выше для бензойной кислоты. Навеска топлива зависит от размеров бомбы. Например, в английском стандарте 1Р-12 указывается следующая зависимость [c.49]

Основой для построения уравнения Гаммета послужила идея о том, что скорости реакций определенного круга соединений могут быть связаны с константами равновесия этих реакций. Важную роль сыграло наблюдение, согласно которому скорости многих реакций соединений типа I с заместителем К в л - или п-положениях к реакционному центру изменяются симбатно или антибатно константам ионизации соответствующих бензойных кислот [c.165]

Решение. Графический метод определения М описан на стр. 132. Однако в опытах по определению теплот сгорания изменение температуры составляет примерно 3°, что осложняет графическое определение Д/. Величина А/ должна быть определена с точностью 0,001°, поэтому построим график зависимости температуры от времени в трех разных шкалах ординат (рис. 79), Масштаб по осн абсцисс для всех трех графиков одинаков, масштабы же по осям ординат разные. Кривую АВСО построим и масштабе ординаты / (1 = 50 мм). Для построения прямой А В применим ординату ///, для построения прямой С О — ординату //. Масштабы ординат II и /// одинаковы (О,Г = ЮО мм). Проекции O и С на шкалу ординат / дают точки пит соответственно. Определим точку К, разделив отрезок тп пополам. Через точку К проводим линию, параллельную оси абсцисс КР. Точка пересечения прямой КР с кривой АВСО — точка /. Через точку / проводим линию FE. параллельную оси ординат. Экстраполируем прямые А В и СО до пересечения с линией FE. По точкам пересечения и находим А/ главного периода процесса сжигания бензойной кислоты [c.158]

Окисление проводят воздухом при давлении 2 ат и температуре 125°. Процесс M02KHO вести при частичном превращении, так как при достижении определенного превращения скорость реакции сильно снижается. Степень превращеия за одип проход достигает около 25—30%. В результате окисления образуется бензойная кислота, что заставляет вести процесс в реакторах с кислотоупорной футеровкой. Реакция экзотермична. Продукты превращения этилбензола на 88% состоят нз ацетофенона и а-фенилэтанола. В сыром продукте окисления содержится 73% этилбеизола, 17% ацето- [c.654]

Определение основного вещества в бензойной кислоте [c.322]

Гаммет считал, что уравнения (VI, 13) и (VI, 14) справедливы как для П-, так и для ж-замещенных бензольных производных. Это означает, что константа р, вычисленная при использовании ст-констант /г-заместителей (ст ), будет равна р, вычисленной при использовании ст-констант ж-заместителей. Более подробный анализ показывает, что в общем случае это не так. Значения ст-констант для мета-и пара-заместителей, определенные из констант ионизации замещенных бензойных кислот при 25 С, приведены в табл. 12 [c.167]

Потенциометрическое титрование в 50%-ном по объему этиловом спирте при 25° С показало, что ЦТРкарбоновая кислота почти в 2 раза сильнее, чем ЦТМкарбоновая кислота, причем обе они более сильные, чем бензойная кислота. Определенные рК для кислот соответственно равны [c.314]

Из отвешенного количества бензойной кислоты на тщательно вытертом специальном прессе приготовляют брикетик, взвешивают его на аналитических весах с точностью до 0,2 мг, затем приступают к подготовке калориметрической бомбы к сжиганию брикета, для чего на дно бомбы наливают нинеткой 10 мл дистиллированной воды, служащей для поглощения образующихся окислов азота (такое же количество воды наливают каждый ра.( в бомбу нри определении теплоты сгорания топлива). Между внутренними контактами бомбы протягивают приготовленную запальную проволоку для сжигания, намотав концы ее на контакты. К середине этой проволоки привязывают хлопчатобумажную нить, конец которой спускают па дно чашечки для сжигания. [c.354]

Методика апределения поправки на кислотообразование сводится к определению количества образовавшихся в бомбе азотной и серной кислот. Прн отсутствии серы в навеске, например при сжигании бензойной кислоты, определение азотной кислоты не встречает никаких затруднений и производится методом титрования щелочью. При одновременн0 м присутствии обеих кислот задача значительно осложняется. [c.206]

Предварительное концентрирование летучих продуктов, масс-спектрометрия [819] Экстракция гептаном. Окисление Л1-хлорнад-бензойной кислотой. Определение непрореагировавшего окислителя ио-дометрически [820]. [c.210]

Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте [c.75]

Бомбу вытирают чпстым полотенцем, вставляют в подставку, вывинчивают из каналов гайки 6, осторожно открывают выпускной вентиль и медленно (около 5 мип.) выпускают газообразные продукты горения. Затем отвинчивают крышку бомбы и тщательно осматривают бомбу и чашку для сжигания, нет ли в них сажистого налета или частиц песгоревшей бензойной кислоты. При обнаруя ении их иа стенках или крышке бомбы определение следует признать неудачным и опыт необходимо повторить. Если салгистый [c.355]

Оценка относительной силы кислот и оснований по потенциалам полунейтрализации. Влияние растворнтелей на силу кислот и оснований можно оценить методом определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации Еч ). В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты нлн слабого основанпя [см. уравнения (23) и (24)], pH =.рЛ . Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной рК титруемой кислоты илп основания и может служить критерием их относительной силы в неводных растворах. Обычно потенциалы полунейтрализации исследуемых кислот и оснований измеряют по отношению какого-либо стандартного вещества. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при определении потенциалов полунейтрализации оснований — дифе-ннлгуанидин. Относительное значение потенциала полунейтрализации исследуемого электролита (Afi/,) вычисляется как разность значений потенциалов полунейтрализации исследуемого электролита, определяемого экспериментальным путем, и стандартного вещества [c.409]

Для каждой калориметрической системы предварительно устанавливают ее тепловое, или водное значение (тепловой эквивалент калориметра), — его можно выразить количеством воды (в г), имеющим теплоемкость, равную теплоемкости данной калориметрической системы (в систему входит калориметрический сосуд, находящаяся в нем вода, калориметрическая бомба и все дополнительные принадлежности). В методах ASTM и IP тепловой эквивалент калориметра выражают в кал/°Р или в кал/°С. Для определения водного значения калориметрической системы сжигают навеску эталонной бензойной кислоты и замеряют изменение температуры системы. Количество джоулей (калорий), вызвавшее повышение температуры на 1 °С, численно равно тепловому эквиваленту калориметра, выраженному в г. Тепловой эквивалент калориметра определяют при каждом изменении в системе (перемещении, ремонте и т. д.), а также периодически при работе. При проведении последующих анализов берут то же количество воды, которое было взято для определения водного значения калориметра. [c.48]

Фильтрат охлаждают. Вьтавшую бензойную кислоту отсасывают на воронке с гвоздиком (см. рис. 70), 1юмещают иа часовое стекло н супшт на воздухе. Получают 0,43—0,45 г чистой бензойной кислоты с т. пл, 120° С. Технику определения температуры плавления см. ниже. [c.92]

Это позволяет значительно расширить возможности метода коэффициентов активности, дает возможность оценить коэффициенты активности ионов таких веществ, для которых они не могут быть оиределены непосредственно. Например, нельзя непосредственно определить ионов уксусной кислоты или ионов бензойной кислоты, так как в самых разбавленных растворах уксусная и бензойная кислоты все еще мало диссоциированы, поэтому практически нельзя создать раствор, содержащий только ионы этих кислот. Но это не мешает определению коэффициентов активности у о их ионов, пользуясь аддитивностью lg 7о- [c.68]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.29 , c.39 , c.41 , c.67 , c.266 , c.286 , c.319 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.442 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.225 , c.227 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология